江苏省溧水高级中学2018_2019高二化学上学期期末考试试题（必修）.doc

1、江苏省溧水高级中学 2018-2019 高二化学上学期期末考试试题（必修）本卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Mg:24 K:39Fe:56 Cu:64 Ag:108 一单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分 23 题，每题3 分，共 69 分）1纪录片穹顶之下再次引起人们对大气环境的强烈关注。下列燃料中最环保的是A石油 B煤 C氢气 D天然气2. 下列变化属于物理变化的是A用石油分馏炼制汽油 B用煤干馏制备焦炭C用铝土矿冶炼铝 D用海带提取碘单质3. 最近有科学家研究发现器 Pb 具有杀死癌细胞的功效。下列关于 Pb

2、 的说法正确的是A. 质子数是 212 B. 电子数是 294 C. 中子数是 130 D. 质量数是 824在野外焊接钢轨过程中存在的反应：Fe 2O32Al Al 2O32Fe。该反应属于A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应5下列化学用语正确的是A乙醇分子的结构式： HCB氯原子的结构示意图： +1728C过氧化氢分子的电子式： OD硫酸钠的电离方程式：Na 2SO4= Na2+ + SO426下列气体可用下图所示装置收集的是A. CO2 B. H2C. NO D. N2 排空气法7下列属于含有共价键的化合物的是A. N2 B. CaCl2 C. KF D. N

3、aOH8一定条件下将 1 mol N2和 3 mol H2置于密闭容器中发生反应 N2+3H2 2NH3（正反高 温 高 压 催 化 剂应是放热反应） 。下列关于该反应的说法正确的是A降低温度可以加快反应速率 B达到化学反应限度时，生成 2mol NH3C向容器中再加入 N2可以加快反应速率 D1mol N 2 和 3mol H2的总能量低于 2mol NH3的总能量9下列食用品的有效成分正确的是 AC 6H12O6 BNa 2CO3 CCH 3COOH DAl(OH) 3 10某无色溶液中存在大量的 NH4+、H +、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是 ACO 32 BOH CCu 2+

4、DAl 3+ 11美国犹他州立大学(USU)和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机棋型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于A. 有机物 B. 单质 C. 化合物 D. 氧化物12下列关于浓硝酸的说法正确的是A.难挥发 B.有吸水性C. 常温下能使铁片钝化 D. 保存在无色试剂瓶中13下列关于 NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是A. 制取 NO2 B. 净化 NO2C. 收集 NO2 D. 尾气处理14乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。下列说法正确的是A乙醇、乙酸互为同分异构体B乙醇、乙酸都能与钠反应C乙醇、乙酸都能与 NaOH 溶液反应D乙醇、乙酸都

5、能使紫色石蕊试液变红色 15二氧化氯（ClO 2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得 ClO2： 2NaClO3 Na 2SO3 H 2SO4 2ClO2 2Na 2SO4 H 2O对于该反应，下列说法正确的是AH 2SO4发生氧化反应 BNaClO 3是还原剂CNa 2SO4 是还原产物 D当转移 1mol 电子时，该反应生成 1 mol ClO216下列物质能与 SiO2反应的是A. 氢氟酸 B. 盐酸 C. 硫酸 D. 水 17下列离子方程式书写正确的是 A铁和盐酸反应：Fe + 2H + Fe3+ + H2B氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba 2+ + SO42 BaSO4C氢氧化镁和盐酸反

6、应：H + + OH H2OD氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH 4+ 18下列化学反应属于吸热反应的是A. 氢氧化钠与稀盐酸反应 B. 氢氧化钙与氯化铵晶体混合C. 镁与稀盐酸反应 D. 生石灰溶于水19下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的的是A. 用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液B. 用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液C. 将某气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明该气体一定是 SO2D. 用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在 IO3-20某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是硫酸铁 铜A该电池工作时电能转变为化学能B铜

7、片的质量增加CH +向铁片移动D铁片上发生的反应是 Fe2e =Fe2+21下列有机反应不属于取代反应的是AC 2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2OBHCCH + HCl H2C = CHClC+ HNO360NO2 + H2DFeBr3+ Br2 Br + Hr22短周期主族元素 W、R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R 是地壳中含量最多的元素，X 与 W 同主族，Y 是最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是A原子半径：RYZB简单氢化物的热稳定性：RYCR 与 Y 只能形成一种化合物D最高价氧化物的水化

8、物酸性：YZ23. 黄铜矿(主要成分 CuFeS2)是提取 Cu 的主要原料。已知：2CuFeS 2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO（）产物 Cu2S 在 1200 高温下继续反应：2Cu 2S+3O2=2Cu2O+2SO2 （）2Cu2O+Cu2S=6Cu +SO2 （）假定各步反应都完全。则下列说法正确的是A. 由 6molCuFeS2生成 6molCu 消耗 O2的物质的量为 15molB. 6molCuFeS2和 14.25molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为 3molC. 反应中 CuFeS2仅作还原剂D. 取 12.5g 黄铜矿样品，经测定含 3.60g 硫，则矿样中

9、CuFeS2质量分数一定为 82.8%二、非选择题（本部分 3 题，共 31 分）24 （15 分）本题为选做题，包括 A、B 两题。选学化学与生活模块的考生答 A 题，选学有机化学基础模块的考生答 B 题，每位考生只可选做 1 题。若两题都作答，则以 A题计分。A 化学与生活化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。(1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是 (填字母)。a二氧化碳的浓度 b二氧化硫的浓度 c可吸入颗粒物的浓度下列做法中不利于改善环境质量的是 (填字母)。a将废旧电池进行深埋处理 b充分利用风能等新能源c给汽车加装尾气

10、催化净化装置工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是 (填字母)。 a氧化还原法 b中和法 c沉淀法(2)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是 。 （填元素符号）下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是 (填字母)。a氨基酸 b阿斯匹林 c青霉素下 图 为 某 品 牌 鸡 精 标 签 的 一 部 分 ， 其 中 能 水 解 生 成 氨 基 酸 的 配 料 是 ， 属 于 着 色 剂的 是 ， 属 于 防 腐 剂 的 是 。(3)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离

11、不开化学。水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是 ；SiC 是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成 SiC 同时生成 CO，该制备反应的化学方程式为 。用 途 ： 适 用 于 炒 菜 、 煲 汤 配 料 ： 精 制 盐 、 淀 粉 、 鸡 肉 粉 食 用 香 精 、 姜 黄 、 苯 钾 酸 钠保 质 期 ： 18个 月在潮湿的空气中发生电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，写出正极反应式 。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度 (填“低” 、 “高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。橡胶是制造轮胎的重要原料，天

12、然橡胶通过 措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。B 有机化学基础（1）根据官能团可以对有机物进行分类、鉴别和除杂。 下列有机物属于烃的是 （填字母） 。a.乙炔 b.乙醇 c.乙酸 区分甲苯和苯酚，不可用的试剂是 （填字母） 。a. FeCl3 溶液 b.酸性 KMnO4溶液 c.溴水 除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的试剂是 （填字母） 。a. NaOH 溶液 b.NaCl 溶液 c.饱和 Na2CO3溶液（2）异丙苯是一种重要的有机化工原料。异丙苯的结构简式为 。 异丙苯中至少有 个碳原子共平面。 异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物只有两种的芳香烃是 （填结构简式）。 由异丙苯制备对溴异丙苯

13、的化学方程式为 。 （3）化合物 III 是一种合成医药的中间体，其合成路线如下：CH3=CH2Br NaOH,2CH3=CH2OC3ClOH3COH=C23 该合成路线中第二步反应属于 反应（填反应类型） 。I 、 II、 III 三种物质中，在一定条件下，能发生消去反应生成不含甲基产物的是 （填序号） 。 的一种同分异构体 X 能发生银镜反应且能水解，X 分子中有 3 种不同化学环境的氢。X 的结构简式为 。 请写区分化合物和化合物的实验方法和现象 。25 （6 分）有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A 为由两种元素组成的固体，含非金属质量分数为 39.13%；D

14、、E、L 均为无色气体，E 和 L 难溶于水；F为常见金属；G、I、J 焰色反应显黄色；M 为红褐色固体。请回答下列问题：（1）M 的化学式为 。（2）G 的电子式为 。（3）写出反应的化学方程式： 。（4）写出反应的离子方程式： 。26 （10 分）某实验小组以电石渣主要成分为 Ca(OH)2和 CaCO3为原料制备 KClO3的流程如下：（1）氯化过程控制电石渣过量，在 75左右进行。氯化时存在 Cl2与 Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO) 2进一步转化为 Ca(ClO3)2，少量 Ca(ClO)2 分解为 CaCl2和O2。氯化过程控制电石渣过量的目的 。生成

15、Ca(ClO)2的化学方程式为 。（2）氯化过程中 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2的总反应方程式 为 6 Ca(OH)2+6 Cl2=Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。滤液中 Ca(ClO3)2与 CaCl2的物质的量之比 nCa(ClO3)2 nCaCl2 15（填“”、“”或“=”）。（3）向滤液中加入稍过量 KCl 固体可将 Ca(ClO3)2转化为 KClO3，若溶液中 KClO3的含量为100gL-1，请补充从该溶液中尽可能多地析出 KClO3固体的实验方案： ，过滤，洗涤，干燥得 KClO3固体。（4）一定条件下以 KClO3为原料制备 KClO4，反

16、应方程式：4KClO 33KClO 4+KCl，将产物分离得到 KClO4。该过程制得的 KClO4样品中含少量 KCl 杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取 5.689g 样品溶于水中，配成 250mL 溶液，从中取出 25.00mL 于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使 ClO4 全部转化为 Cl (反应方程式：3 KClO 4 +C6H12O6 6 H 2O + 6 CO2 + 3 KCl），加入少量 K2CrO4溶液作指示剂，用 0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗 AgNO3溶液体积 21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色 Ag2CrO4沉淀。计算 KClO

17、4样品的纯度 。（请写出计算过程）江苏省溧水高级中学学业水平测试（必修科目）化学答案一单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分 23 题，每题3 分，共 69 分）1.C 2.A 3.C 4.C 5.A 6.A 7.D 8.C 9.C 10.D 11.B 12.C 13.B 14.B 15.D 16.A 17.D 18.B 19.A 20.D 21.B 22.B 23.A二、非选择题（本部分 3 题，共 31 分）24.（共 15 分）（1）a a b （每空各 1 分，共 3 分）（2）Fe（1 分） c （1 分） 鸡肉粉（1 分） ；姜黄（1 分） ；苯甲酸钠

18、 （1 分）（3）CaCO 3(石灰石)（1 分） ；SiO 2 +3C SiC + 2CO （2 分） O 2+2H2O+4e-=4OH-（2 分） 高（1 分） ； 硫化（1 分）25. （共 6 分）(1) Fe(OH)3 （1 分） (2) （1 分）(3) FeC3+8HNO3=Fe(NO3)3+3CO2+5NO+4H 2O （2 分）(4) 2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO 2 （2 分）26. （共 10 分）(1) 使氯气充分反应（或充分吸收） （1 分） （1 分） （2） （2 分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶 （2 分）（4）计算 KClO4样品的纯度 （共 4 分）n（AgNO 3）=0.2000molL -10.021L=0.0042moln（KCl）总=n（AgNO 3）=0.0042mol （1 分）n（KClO 4）+n（KCl）=0.0042mol n（KClO 4）138.5gmol -1+n（KCl）74.5gmol -1=0.5689g n（KClO 4）=0.0040mol （1 分）m（KClO 4）=0.004mol138.5gmol -1=0.554g，250ml 溶液中 m（KClO 4）=5.54g （1 分）KClO4样品的纯度=5.54g/5.689g100%=97.38% （1 分）