江西省南康中学2019届高三化学上学期第五次月考试题.doc

1、1南康中学 20182019 学年度第一学期高三第五次大考化 学 试 卷总分：100 分 时量：90 分钟 2018 年 12 月本卷可能用到的相对原子质量有：H:1 C:6 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Mg :24一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合要求的。 ）12018 年全国生态环境保护大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。下列有关说法正确的是A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B用光催化分解代替电解水制氢气，可实现节能环保 C天然气、沼气和太阳能分

2、别属于化石能源、可再生能源和二次能源 D “海水淡化”可以解决“淡水供应危机” ，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2.中国传统文化对人类文明贡献巨大古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是选项 古诗文 化学知识A本草经集注中记载鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO4)的方法:“强烧之,紫青烟起,云是真硝石也。 ”利用焰色反应B本草纲目拾遗中对强水的记载:“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛。 ”强水为氢氟酸C诗经大雅绵 “茶如。 ”郑玄笺:“其所生菜,虽有性苦者,甘如饴也。 ”糖类均有甜味D梦溪笔谈中对宝剑的记载:“古人以剂钢为刃, 柔铁为茎干,不尔

3、则多断折。 ”铁的合金硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的高3.设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是A.0.1mol 苯完全转化为环己烷,破坏的碳碳双键总数为 0.3NAB.1molL-1的 CH 3COONH4溶液中含有的氧原子总数大于 2NAC.4.6g 钠用有小孔的铝箔包裹后与足量水充分反应生成 H2的分子总数为 0.1NA2D.标准状况下,2.24L 由 CO 和 N2成的混合气体中含有的原子总数为 0.2NA4.已知 a、b、c 的分子式均为 C4H8O2,其结构简式如下图所示,下列说法正确的是A.a、b 均能使酸性 KMnO4溶液褪色 B.a、b、c 均可与氢氧化钠溶液

4、反应C.a、b、c 中只有 b 的所有原子处于同一平面 D.c 的二氯代物有六种(不考虑立体异构)5. 下列有关化学用语使用正确的是A核内质子数为 117、中子数为 174 的核素 Ts 可表示为：174TsB甲烷分子的比例模型： CCOCl 2的结构式为： DH 2O2的电子式为： H + 2-H+6.某工业废气中的 SO2经如图中的两个循环可分别得到 S 和 H2SO4。下列说法正确的是A.循环 1 中,反应 1 中的氧化产物为 ZnFeO 3 B.循环 1 中,反应 2 中的还原产物为 ZnFeO4C.Mn 可作为循环中电解过程中的阳极材料D.循环 I 和循环中消耗同质量的 SO2,理论

5、上得到 S 和 H2SO4的质量之比为 16:497. W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18,中子数为 10;X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1;Y 的单质是一种常见的半导体材料;Z 的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是A.对应简单离子半径:WX B.对应氢化物的稳定性:YKsp（AgI）B 将溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热逸出气体通入到酸性 KMnO 4 溶液中KMnO4 溶液紫红色褪去溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热产生了乙烯C. 向待测液中依次滴入氯水和 KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有

6、Fe 2D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应生成了三氧化二铁14. 碳酸二甲酯（CH 3OCOOCH3，简称 DMC）是一种应用前景广泛的新材料。在密闭容器中按 n(CH3OH) n(CO2)=21 投料直接合成 DMC，反应方程式为2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定条件下， 平衡时 CO2 的转化5率如图所示。下列说法中不正确的是A该反应的正反应为放热反应B压强 p2 p1CX 点对应的平衡常数为 0.L/molDX、Y、Z 三点对应的初始反应速率的关系为 Z Y X15将 15.2 g 铜和镁组成的混合物加入 250 m

7、L4.0 mol L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有 NO。向所得溶液中加入 1.0 L NaOH 溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为 25.4 g，下列说法不正确的是A原固体混合物中，Cu 和 Mg 的物质的量之比为 2：1B氢氧化钠溶液的浓度为 0.8 molL-1C固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为 0.1molD生成的 NO 气体在标况下的体积为 4.48L16.25时,向 20mL0.1molL-1四氯金酸( HAuCl4)溶液中滴加 0.1molL-1NaOH 溶液,滴定曲线如图 1,含氯微粒的物质的量分数()随 pH 变化关系如图 2,则下列说法不正确的是A.

8、 b 点溶液中存在关系:2c(H +)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)B.X 点描述的是滴定曲线中 b 点含氯微粒的物质的量分数 与 pH 的关系C.c 点溶液中存在关系:c(Na +)=c(AuCl4-)D.d 点时,溶液中微粒浓度的大小关系为 c(Na+)c(AuCl4-)c(OH-)c(H+)第卷（非选择题 共 52 分)二、填空题（包括必考题和选考题两部分，第 1720 题为必考题，每个试题考试都必须作答。第 2122 题为选考题，考试根据要求作答。 ）（一）必考题（41 分）17 （8 分）现有 A、B、C、D、E、F、G 七种短周期主族元素，其原子序数依

9、次增大。已知A、D 位于同一主族，D 是短周期中原子半径最大的。B、E 最外层电子数是最内层电子数的 2 倍。C、F 的最外层电子数相等，且 C、F 的原子序数之和为 A、D 原子序数632 22之和的两倍。请回答下列问题：(1) C、D、F 形成的简单离子半径由大到小的顺序是_ _(用元素符号填写)。(2)B、E、F、G 最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是 _(用化学式填写)。(3)由 A、C、D 形成的化合物所含的化学键类型有 _。(4)化合物 M 和 N 都由 A、C、D、F 四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是 (5)G 单质的水溶液可吸收 F 的常见污染性氧化物气

10、体，其反应的化学方程式为_ 。18.(7 分)金属铟主要用于生产液晶显示器和平板屏幕。从 LCD 废料(主要成分是含铟、锡的氧化物)中回收铟的工艺流程如下:步骤中用盐酸酸浸时浸出率随温度变化关系如图所示,则最适宜的温度是_,温度升高浸出率下降的原因是_(2)酸浸时铟的氧化物转化成 In3+的离子方程式是_(3 提纯粗铟的方法和铜的精炼原理相似,则粗铟为_(填“阴极”或“阳极”),写出阴极的电极反应式: _(4)步骤中所发生氧化还原反应的氧化剂是_(填化学式),步骤中所发生氧化还原反应的氧化产物与还原产物系数之比是_19 （12 分）草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，

11、而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为 101，易溶于水，受热易脱7水、升华，175时分解。用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如下糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为 3：2 的 65%HNO3与 98%H SO4的混合物)，在 5560下水浴加热发生反应；蒸发、结晶、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。（1）装混酸的仪器名称为_；步骤中,水浴加热的优点为_。（2） “氧化”时发生的主要反应如下（其中 NO2 ：NO3：1） ，完成下列化学方程式：C6H12O6+_H

12、NO3 H2C2O4+ NO 2+ NO+ _（3）称取 mg 草酸晶体粗产品，配成 100mL 溶液。取 20.00mL 于锥形瓶中，用amoLL-1KMnO4标准液标定，只发生 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H 2O 反应，消耗KMnO4标准液体积为 VmL，则所得草酸晶体(H 2C2O42H2O)的纯度为_。 （代数式用 a、V、m 表示）证明草酸晶体分解得到的产物（4） 甲同学选择上述装置验证产物 CO2，装置 B 的主要作用是_。（5）乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了 CO2、H 2O 应该还有 CO，为进行验证，选用甲同学实验中的装置 A、B 和如

13、图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。8乙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、_。其中装置 H反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是_。20. (14 分)丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等(1)以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”,反应为:C4H8（g）+C 2H4（g） 2C3H6（g） 。已知：C 2H4（g）+3O 2（g）2CO 2（g）+2H 2O（l）H 1=1411KJmol 1C 3H6（g）+ O2（g）3CO 2（g）+3H 2O（l）H 2=2049KJmol 1C 4H8（g

14、）+6O 2（g）4CO 2（g）+4H 2O（l）H 3=2539KJmol 1“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为 。(2)一定温度下，在一体积恒为 V 升的密闭容器中充入一定量的 C4H8 和 C2H4，发生烯烃歧化法的 主要反应。 t1 时刻达到平衡状态，此时容器中 n(C4H8)=amol，n(C 2H4)=2amol，n(C 3H6)=b mol， 且 C 3H6 占平衡总体积的 1/4。 求该时间段内的反应速率 v（C 4H8）= 。 (用只含 a、V、t 1 的式子表示)判断该反应达到平衡的标志是 A2 v (C4H8) 生成 =v (C3H6) 消耗 BC 4H8、C 2H4

15、、C 3H6 的物质的量之比为 1:1:2C混合气体的平均相对分子质量不再改变 DC 4H8、C 2H4、C 3H6 的浓度均不再变化(3)Kp 是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将 K 表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应C 4H8（g）+C 2H4（g） 2C3H6（g）,该反应中正反应速率9v 正 =k 正 p(C4H8)p(C2H4),逆反应速率 v 逆 =k 逆 p2(C3H6),其中 k 正 、 k 逆 为速率常数,则 Kp 为 (用 k 正 、 k 逆 表示)。 “丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法，但生产过程中会有生成乙烯的副反应发生.反应如下主反应：3C4

16、H8 4C3H6；副反应：C 4H8 2C2H4测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数（w%）随温度（T）和压强（P）变化的趋 势分别如图 1 和图 2 所示：(1)平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图 1 和图 2 中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是 （填字母序号） A300 oC0.1MPa B700 oC0.1MPa C300 oC0.5MPa D700 oC0.5MPa(2)有研究者结合图 1 数据并综合考虑各种因素，认为 450的反应温度比 300或 700更合适， 从反应原理角度分析其理由可能是

17、 (3)图 2 中，随压强增大平衡体系中丙烯的百分含量呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是。（二）选考题（11 分）请考生从给出的两个模块中任选一模块试题作答，并在答题卡上把所选的模块、题号填在对应的位置。注意所做的题目的题号必须与所选的模块、题目的题号一致；只能选一10模块作答，如多选模块，则按第一题给分。21.（11 分）常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs 太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 （1）基态亚铜离子(Cu +)的价层电子排布式为_；高温下 CuO 容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：_。（2）H 2O 的沸点高于 H2Se 的沸点(42

18、)，其原因是_。（3）GaCl 3和 AsF3的立体构型分别是_，_。（4）硼 酸 (H3BO3)本 身 不 能 电 离 出 H+， 在 水 中 易 结 合 一 个 OH 生 成 B(OH)4 ， 而体 现 弱 酸 性 。B(OH) 4 中 B 原子的杂化类型为_。B(OH) 4 的结构式为_。（5）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_(用化学式表示)；金刚石的晶胞参数为 a pm(1 pm10 12 m)。 1cm3晶体的平均

19、质量为_(只要求列算式，阿伏加德罗常数为 NA)。22. (11 分)芳 香族 化合 物A (C9H12O)常用 于药 物及 香 料的合 成， A 有如 下转 化 关系:11已知以 下信 息： A 是 芳 香族化 合物 且分 子侧 链上 有处于 两种 不同 环境 下的 氢原子 ；回答下 列问 题:(1)B 生 成D 的 反应 类型 为 ， 由 D 生成 E 的 反应所 需的 试剂 及反 应条 件为 。(2)A 中含有的 官能 团名 称 为 。(3)K 的结构简式 为 。(4)由 F 生成 H 的反 应方 程 式为 。(5)F 有多种同 分异 构体, 符 合下列 条件 的同 分异 构体 有 种。

20、属 于芳 香族 化合 物 能发 生水 解反 应和 银 镜反应(6)糠叉丙 酮( )是 一种 重要 的医药 中间 体, 请参 考上 述 合成路 线 ， 设 计一条由叔 丁醇 (CH3)3COH和 糠醛( )为原 料制备 糠叉 丙酮 的合 成路 线( 无机试剂 任 用，用 结构 简式 表示 有机 物) ，用 箭头 表示 转化 关系 ，箭头 上注 明试 剂和 反应 条件) 。1213南康中学 20182019 学年度第一学期高三第五次大考化学试卷参考答案一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合要求的。 ）题号 1 2 3 4 5 6

21、7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B A D D C D D D B B A D A C C B二、填空题（包括必考题和选考题两部分，第 1720 题为必考题，每个试题考试都必须作答。第 2122 题为选考题，考试根据要求作答。 ）17 （8 分）(1) S2- O2-Na+ （1 分） (2) HClO 4 H2SO4 H2CO3 H2SiO3 （1 分） (3) 离子键和共价键 （2 分） (4) H+ HSO3-=SO2+H 2O （2 分） (5) SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4（2 分）18. （7 分）(1)50或 5070, (1 分):

22、温度升高,盐酸挥发(1 分)(2)In2O3+6H+=2In3+3H2O(1 分) (3)阳极(1 分); In 3+3e-=In(1 分) (4)H2O(1 分); 1:1(1 分)19.（12 分）(1) 分液漏斗 (1 分) ；使受热均匀，便于控制温度。(1 分) （2） 1 C6H12O6+_12_HNO3 3 H2C2O4+9NO2+3NO+ _9 H2O _ (2分)（3）12.6aV/8m100%或 1.575aV/m100% (2 分)（4）使升华的草酸冷凝，避免对 CO2检验的干扰。 (1 分)(5) FDGHDI (2 分) ；CuO (1 分) H 中黑色固体变红色，第一

23、个 D 装置无现象，第二个 D 装置出现白色浑浊，即可证明。 (2 分)20.(每空 2 分，共计 14 分).（1） C 4H8(g) + C2H4(g) = 2C3H6(g) H= +148 kJmol114（2） a/（2Vt 1）molL 1 min1 D (3) k 正 /k 逆 . (1) C(2)450oC 比 300oC 的反应速率快；比 700oC 的副反应程度小；丁烯转化成丙烯的转化率高；该温度下催化剂的选择性最高；该温度是催化剂的活性温度(答对任意两点给 2 分)(3)压强增大，生成乙烯的副反应平衡逆向移动，丁烯浓度增大，导致主反应的平衡正向移动，丙烯含量增大。21 （12 分）（1）3d 10（1 分） Cu 2O 中 Cu+的价层电子排布处于稳定的全充满状态（1 分）（2）水分子间存在氢键、H 2Se 分子间无氢键（1 分）（3）平面三角形（1 分） 三角锥型（1 分）（4） sp 3（1 分） （2 分） （5）CSiCSi （1 分） （2 分）22. (12 分) （1） 加成 反应 （1 分） NaOH 水溶 液、 加 热（1 分）（2） 羟基 （ 1 分 ）（3） （ 2 分 ） （4）（2 分）（5 ）14 种（ 2 分 ）（6）15（2 分）