江西省新余第四中学、上高第二中学2019届高三化学上学期第一次联考试卷.doc

1、- 1 -2019 届新余四中、上高二中高三第一次联考化学试题7. 清末成书的化学鉴原中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰分剂数。养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八） ，一分剂轻气（氢气）为一，并之即水，一分剂为九” 。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（ ）A. 摩尔质量 B. 物质的量 C. 化合价 D. 质量分数8. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是A. 探究 SO2和 Na2O2反应可能有 Na2SO4生成B. 探究 NO 和 N2O 可能化合生成 NO2C. 探究 NO2可能被 NaOH 溶液完全吸收生成

2、 NaNO2、NaNO 3和 H2OD. 探 究 向 滴 有 酚 酞 试 液 的 NaOH 溶 液 中 通 入 Cl2， 酚 酞 红 色 褪 去 的 原 因 是 溶 液 的 酸 碱 性 改 变 还是 HClO 的 漂 白 作 用9. 铵明矾 NH4Al(SO4)212H2O 是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是A. 过程反应：2NH 4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3+(NH 4)2SO4 B. 检验溶液 B 中阴离子的试剂仅需 BaCl2溶液C. 若省略过程则铵明矾产率明显减小 D. 向铵明矾溶液中逐滴加入 NaOH 溶液先后观察到：刺激性气体逸出白色沉淀生成白色

3、沉淀消失10实验室根据反应 ：TiO 2(s)CCl 4(g) TiCl4(g)CO 2(g)， 在无氧无水条件下制备TiCl4，实验装置如下图所示(CCl 4、TiCl 4的沸点分别为76、136，且两者互溶)。下列说法不正确的是A. 中反应完成后，先停止通 N2，再停止加热B. 、装置中分别盛有无水氯化钙、浓硫酸C. 中热水使 CCl4气化，中冰水使 TiCl4冷凝D. 中分离 TiCl4、CCl 4混合物的方法是精馏11如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是- 2 -A. 卤素单质(X 2)与水反应均可生成两种酸B. 用电子式表示 MgF2的形成过程为：

4、C. 热稳定性：MgI 2MgBr 2MgCl 2MgF 2D. 由图可知此温度下 MgI2(s)与 Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)Cl 2(g)=MgCl2(s)I 2(g)，H277kJmol 112. 室温下，将 0.10 molL -1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 molL -1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlg c(OH-)，下列正确的是（ ）A. M 点所示溶液中可能存在 c(Cl-)c(NH4+)B. N 点所示溶液中可能存在 c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)C. Q 点盐酸与氨水恰好中

5、和D. M 点到 Q 点所示溶液中水的电离程度先变大后减小13. 某氮肥样品可能含有 NH4HCO3、NH 4C1、NH 4NO3中的一种或几种。称取该样品 1.000 克，溶于水配成 100mL 溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验：向一份溶液中加入 10mL 0.2molL-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的 CO2气体 44.8mL（设产生的 CO2全部逸出） 。向另一份溶液中加入足量的 6molL-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的 NH3全部逸出）至少需要 25mL 0.15molL-1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是A. 1.000 g 样品中一定含有 NH

6、4HCO3 0.316 克B. 向反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有 NH4C1C. 原样品的含氮量为 21%D. 无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有 NH4Cl26.（14 分）工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如下图所示。- 3 -（1）反应 II 的化学方程式为_，对比反应 I、II，铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是_。用化学方程式表示反应 I、II、III的总结果_。（2）反应 III 为：CO 2（g）+C（s） 2CO（g） 0。为了提高达平衡后 CO 的产量，理论上可以采取的合理措施有_（任

7、写一条措施） 。（3）上述流程中铁的氧化物可用来制备含 Fe3+的刻蚀液，用刻蚀液刻蚀铜板时，可观察到溶液颜色逐渐变蓝，该反应的离子方程式为_。刻蚀液使用一段时间后会失效，先加酸，再加入过氧化氢溶液，可实现刻蚀液中 Fe3+的再生，该反应的离子方程式为_。（4）上述流程中碳的氧化物可用来制 备碳酰肼CO(NHNH 2)2。加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为_。27.（15 分）硫酰氯(SO 2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的 Cl2和

8、 SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO 2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点 69.1。在潮湿空气中“发烟” ；长期放置或者 100C 以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：（1）仪器 C 的名称是_，冷凝管的进水方向_（填“a”或“b” ） 。（2）下列操作或描述正确的是_。A将 70%硫酸换成 98.3%硫酸，可以加快制取 SO2的速率B实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等C装置戊上方分液漏斗中

9、最好选用 0.10 molL-1NaCl 溶液，减小氯气的溶解度D装置己防止污染，又防止硫酰氯变质（3）氯磺酸(ClSO 3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式： 。（4）硫酰氯在潮湿空气中“发烟” ，原因是_(用化学方程式表示)。- 4 -（5）若反应中消耗的二氧化硫体积为 560 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到 2.7 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。28. （14 分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中 Cr(III)的处理工艺流程如下:已知: 硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3+，其次是 Fe2+、 Al 3+

10、、 Ca 2+和 Mg2+。 Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下:阳离子 Fe2+ Mg2+ Al3+ Cr3+沉淀完全时的 pH 3.2 11.15.4(8 溶解)9(9 溶解 )（1）实验室用 18.4 mol/L 的浓硫酸配制 480mL2mol/L 的硫酸，需量取浓硫酸 mL；配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有 。（2）H 2O2的作用是将滤液 I 中的 Cr3+转化为 Cr2O72-,写出此反应的离子方程式 。（3）过滤 II 操作得到的滤渣主要为 (填化学式), 滤液 II中含有的离子主要有 。（

11、4）钠离子交换树脂的反应原理为: M n+nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II 中的金属阳离子有 。（5）写出上述流程中用 SO2进行还原时发生反应的离子方程式 。35 【化学选修 3：物质结构与性质】(15 分)碳、氧、氮、镁、铬、铁、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：（1）在第二周期的元素中，第一电离能介于 B 与 N 之间的元素有_种。（2）查阅相关资料发现 MgO 的熔点比 CuO 的熔点高得多，其原因是_。- 5 -（3）Fe 与 CO 能形成一种重要的催化剂 Fe(CO)5，该分子中 键与 键个数比为_。请写出一个与 CO 互为等电子体的离子：_。（4）

12、金属铬是一种银白色，极硬，耐腐蚀的金属，铬的化合物种类繁多，如：Gr 2(SO4)3、K 2Cr2O7以及配离子Cr(H 2O)3(NH3)33+。K 2Cr2O7具有很强的氧化性，能直接将 CH3CH2OH 氧化成 CH3COOH，试写出基态铬原子的价层电子排布式_；CH 3COOH 分子中碳原子的杂化类型为_。该配离子Cr(H 2O)3(NH3)33+中，中心离子的配位数为_，NH 3的 VSEPR 模型为_。铜铬合金的晶胞如图所示，已知晶胞中 Cr 和 Cu 原子间的最近距离为 apm,则该晶体的密度为_gcm -3 (用含 a 的代数式表示，设 NA为阿伏加德罗常数的值)。36. （1

13、5 分）化合物 M 是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃 A、G 为原料合成 M 的一种路线(部分反应条件略去)如下:回答下列问题:（1）A 的结构简式为_。M 中含有的官能团的名称是_。（2）D 分子中最多有_个碳原子共平面。（3）的反应类型是_， 的反应类型是_。（4）的化学方程式为_。（5）B 的同分异构体中能同时满足如下条件:苯环上有两个取代基，能发生银镜反应，共有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为 5 组峰，且峰面积比为 6:2:2:1:1的是_ (写结构简式)。（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备- 6 -

14、的合成路线(不考虑溶剂的合成): 。- 7 -化学答案7A 8B 9D 10A 11D 12B 13D26 （14 分）(1). 3FeO（s）+H 2O(l) H2（g）+Fe 3O4（s） （2 分） 催化剂（2 分） C（s）+H 2O （g）=CO(g)+H 2（g）(方程不写状态，写可逆号亦可) （2 分）(2). 升高温度，减小压强，移走 CO，加入 CO2等 （2 分） (3). 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ （2 分） H 2O2+2Fe2+2H+=2H2O+2Fe3+ （2 分）(4). CO(NHNH2)2+12Fe2O38Fe3O4+2N2+CO 2+3H 2O（2

15、 分 ）27 （15 分）(1). 蒸馏烧瓶（2 分） a （2 分） (2). BD （2 分） (3). 2ClSO3H SO2Cl2 + H2SO4 （3 分） (4). SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（3 分） (5). 80%（3 分）28.（14 分）(1). 54.3 （2 分） 500mL 容量瓶、胶头滴管 （2 分） (2). 2Cr3+3H 2O2H 2OCr 2O72 8H （2 分）(3). Fe(OH)3、 Al(OH) 3 （2 分） Na+、 SO 42 、 CrO 42 (Mg2+、 Ca 2+为少量，写上也不扣分) （2 分）(4). Mg2+、

16、 Ca 2+ （2 分）(5). 2CrO42 3SO 212H 2O2Cr(OH)(H 2O)5SO4SO 42 2OH （2 分）35. (1). 3 （2 分） (2). Mg2+半径比 Cu2+半径小，MgO 的晶格能比 CuO 高，因此 MgO 的熔点高（2 分） (3). 11 （2 分） C 22-或 CN- 或 NO+ （2 分） (4). d 54s1 （1 分） sp 3、sp 2 （2 分） 6 （1 分） 四面体形（1 分） （2 分）36. (1). （2 分） 碳碳三键 （1 分）(2). 10 （1 分） (3). 取代反应（1 分） 加成反应 （1 分）(4). （2 分）- 8 -(5). 15 （2 分） （2 分）(6). （3 分）