河北省临漳县第一中学2018_2019学年高二化学上学期第三次月考试题.doc

1、1河北省临漳县第一中学 2018-2019 学年高二化学上学期第三次月考试题（考试时间 90 分钟，满分 100 分）（可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 S32 Cl35.5）1选择题（每题 2 分，共 50 分）1.下列说法正确的一组是 不溶于水的盐 、 等都是弱电解质和 HCl 都是化合物又是电解质所有一元酸中氢离子浓度都是强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电A. B. C. 只有 D. 只有2.准确量取 25.00mL Na2CO3溶液，可选用的仪器是 （ ）A50mL 容量瓶

2、B25mL 量筒C25.00mL 酸式滴定管 D25.00mL 碱式滴定管3.下列说法或表示方法中正确的是 ( ) A.已知 2C(s) + 2O 2 (g) = 2CO2(g) H = a kJ/mol；2C(s) + O 2(g) = 2CO(g) H = b kJ/mol，则 a b B.甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H = - 890 kJ/mol C.已知 P(s，白磷) = P(s，红磷) H NaB 错误！未找到引用源。证明水解程度：A BD常温下，等体积 pH 均为 2 的

3、HA 和 HB 两种酸分别与足量 Zn 反应，HA 放出的 H2多证明 HB 是强酸13.一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应 X(s)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( ) 容器中气体的密度不再发生变化 Y 的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 2mol Z，同时消耗 2mol YA. B. C. D.14.可逆反应 2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法： 反应混合物中各物质的物质的量浓度相等 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 用 NO2、NO、O 2的物质的量浓度

4、变化表示的反应速率比为 2:2:1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态4其中表示反应达到平衡状态的是 A、 B、 C、 D、15下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 （ ） 醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1 mol/L 醋酸的 pH 比 0.1 mol/L 盐酸的 pH 大；醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2；0.1 mol/L 醋酸钠溶液 pH8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H2速率慢pH=a 的溶液的物质的量浓度等于 pH=a+1 的溶液的物质的量

5、浓度的 10 倍A B C D16.在一固定容积的密闭容器中充入气体 A 和 B，发生如下可逆反应：在不同的温度和压强下，C 在反应混合物中的含量随反应时间的变化如图所示下列判断正确的是 A. ， B. ，C. ， D. ，17.下列图示与对应的叙述相符的是( ) A. 图 I 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化5B. 图表示常温下， 溶液滴定 溶液所得到的滴定曲线C. 图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c 三点醋酸的电离程度：D. 图表示反应 ，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO 的物质的量，平衡时 的体积分数变化情况，由

6、图可知 NO2的转化率18.锌空气燃料电池可用作电动车电源，电解质溶液为 KOH 溶液，正向放电，逆向充电，总反应为：ZnO 24OH 2H 2O 2Zn(OH)42-，下列说法正确的是( )A充电时，电解质溶液中 K 向阳极移动B充电时，电解质溶液中 c(OH )逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn4OH 2e =Zn(OH) 42-D可用盐酸代替 KOH 作电解液19.如图所示，甲池的总反应式为： ，下列关于该电池工作时的说法正确的是 A. 该装置工作时，Ag 电极上有气体生成B. 甲池中负极反应为 N2H4- 4e- = N2+4H+ C. 甲池和乙池中的溶液的 pH 均减小D. 当甲池中

7、消耗 0.1molN2H4 时，乙池中理论上最多产生 6.4g 固体20.在常温下，向 100mL HA 溶液中逐滴加入 MOH 溶液，混合溶液的 pH变化情况如图中所示曲线体积变化忽略不计。下列叙述正确的是 6A. MA 溶液的B. K 点时加水稀释溶液， 减小C. 在 N 点，D. 在 K 点，21 用标准浓度的碱溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是 碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失滴定后观察碱式滴定管读数时，视线高于刻度线A. B.

8、C. D. 22.下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是 （ ）ApH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c（M +） = c（A -）BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c（NaOH） c（CH 3COONa） c（Na 2CO3）C物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c（CH 3COO-） +2 c（OH -） = 2 c（H +） + c（CH 3COOH）D0.1molL -1的 NaHA 溶液，其 pH=4：c（HA -） c（H +） c（H 2A） c（A 2-）23. 已知：2

9、5时， KspMg(OH)25.6110 12 ， KspMgF27.4210 11 。下列说法正确的是 A25时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg2 )大B25时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体， c(Mg2 )增大C25时，Mg(OH) 2固体在 20 mL 0.01 molL1 氨水中的 Ksp比在 20 mL 0.01 molL1 NH4Cl 溶液中的 Ksp小 D25时，在 Mg(OH)2悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH) 2不可能转化为 MgF724.MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释，pH 变化如下

10、图所示。下列叙述中不正确的 AROH 是一种强碱B稀释前 MOH 溶液和 ROH 溶液中由水电离出的c（OH ）前者是后者的 10 倍C在 x 点， c(M ) c(R )D.稀释前，c（ROH） 10c（MOH）25常温下， Ka(HCOOH)Ka(CH3COOH) Kb(NH3H2O)，下列说法正确的是( )A用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等B浓度均为 0.1 molL1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者C0.2 molL 1 HCOOH

11、与 0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c(HCOO ) c(OH ) c(HCOOH) c(H )D0.2 molL 1 CH3COONa 与 0.1 molL1 盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl ) c(CH3COO )c(H )二非选择题（共 50 分）26、(10 分)联氨(又称肼，N 2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。(1)联氨分子的电子式为_，(2)联 氨 为 二 元 弱 碱 ， 在 水 中 的 电 离 方 式 与 氨 相 似 。 写 出 在 水 中 联 氨 第 一 步 电 离反 应 的 方 程 式 _。（3）已知 12.8 g 的

12、液态高能燃料联氨在氧气中燃烧，生成气态 N2和液态水，放出248.8kJ 的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式_。（4）已知2O 2(g)+N2(g)=N2O4(l) ；H 1N 2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ；H 2O 2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ； H 32 N 2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ；H 4上述反应热效应之间的关系式为 H 4=_，联氨和 N2O4可作为火箭推进剂的主要原因_ （至少答 2 点） 。 27.(20 分)甲醇被称为 2l 世纪的新型燃料，工业上可以用 CH4和 H2O 为原料来制备甲醇（1）将 1.

13、0mol CH4和 2.0mol H2O（g）通入容积为 10L 的反应室，在一定条件下发生反应8：CH 4（g）+H 2O（g） CO（g）+3H 2（g） ，CH 4的转化率与温度、压强的关系如图甲： 已知 100,压强为 P1时,达到平衡所需的时间为 5min，则用 H 2 表示的平均反应速率为 在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将 （填“增大” “减小”或“不变” ） 图中的 P1 P 2（填“” 、 “”或“=” ） ，在 100,压强为 P1时平衡常数为 保持反应体系 100,压强为 P1，5min 后再向容器中冲入H2O、 H 2各 0.5mol，化学平衡将向 移动（填

14、“向左”“向右或“不” ） （2）在一定条件下，将 a mol CO 与 3a mol H 2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应：CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g）该反应的H 0，S 0（填“” 、 “”或“=” ） 若容器容积不变，下列措施可以提高 CO 转化率的是 A升高温度 B将 CH3OH（g）从体系中分离出来C充入 He，使体系总压强增大D再充入 1mol CO 和 3mol H2（3）用甲醇-空气形成的燃料电池，用氢氧化钾做电解质溶液时，负极反应式是； 正极反应式为 。消耗 16g 甲醇时转移电子的物质的量为 。28. (10 分)已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答

15、下列问题：（1）图中 ABCDE 五点的 KW间的大小关系是 （用 ABCDE 表示）（2）若从 A 点到 D 点，可采用的措施是 a升温b加入少量的盐酸c加入少量的 NaOH 固体（3）点 B 对应温度条件下，某溶液 pH7，此时，溶液呈 （酸性、碱性、中性） ，9点 E 对应的温度下，将 pH=9 的 NaOH 溶液与 pH=4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为 （4）点 B 对应的温度下，若 100 体积 pH1=a 的某强酸溶液与 1 体积 pH2=b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的 pH1与强碱的 p

16、H2之间应满足的关系是 pH1+ pH2= 29.(8 分)实验室有一瓶未知浓度的 Na2S2O3，通过下列实验测定其浓度取 10.0 mL Na2S2O3于锥形瓶中，滴入指示剂 23 滴。取一滴定管,依次查漏，洗涤，用 0.01 molL1 的 I2溶液润洗，然后注入该标准溶液,调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I 2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。试回答下列问题：(1)步骤加入的指示剂是 。 (2)步聚达到滴定终点的判断 。(3)己知消耗标准液实验数据如下表：则废水中的 Na2S2O3物质的量浓度为 。(4) 下列操作会导致测定结果偏高的是_。

17、A滴定管在装液前未用标准溶液润洗B滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D达到滴定终点时，仰视读数实验次数 始读数(ml) 末读数(ml)1 0.10 19.202 1.85 20.753 0.00 24.0610参考答案一选择题（每题 2 分，共 50 分）1-5 C D D A B 6-10 A C B C A 11-15 D B A B B 16-20 A C C C D21-25 A C B D B26、(10 分,每空 2 分) (1) (2) N2H4H 2O N2H OH (2 分,没有 给 1 分) 5

18、(3). N2H4 (l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l) ；H= 622.0 kJ/mol (2 分,有误得 0分)(4). 2H 32H 2H 1 ； 反应放热量大、产生大量气体、产物无污染（答对1 点给 1 分，满分 2 分，其它答案合理也可给分）27、(20 分,除标注外每空 2 分)（1）0.030molL -1min-1 (2 分,没有单位给 1 分) 增大 ；2.2510 -2 向左；（2） ( 1 分) ； ( 1 分) BD(2 分,少选给 1 分,错选得 0 分)(3)负极：2 CH 3OH12e 16 OH 2 CO 32 12 H 2O正极: 3 O 2 + 12e 6 H 2O 12 OH 3mol28、(10 分,每空 2 分)（1）BCA=D=E；(全对给 2 分, 有误得 0 分)（2）b （3）碱性； 10：1（4）14 29(10 分,) (1)淀粉溶液（2 分）（2）滴入最后一滴标准液时,溶液由无色变成蓝色,且振荡半分钟内不变色（2 分）(3) 0.038molL1 (3 分,没有单位给 1 分)(4) AD (3 分,少选给 1 分,错选得 0 分)