河北省正定县2017_2018学年高二化学上学期10月月考试题理.doc

1、2017-2018 学年高二理科化学 10 月份月考试题第卷可能用到的相对原子质量：C:12 N:14 O:16 H:1 Cl:35.5一. 选择题（每题只有一个选项符合题意 每题 3 分 共 48 分）1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )ABa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 反应 B乙醇燃烧C盐酸与 NaOH 溶液反应 D氧化钙溶于水2. 9 月 15 日“天宫二号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。己知在 101kPa 时，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是A. H2O(g)=H2(g) +l/2O2(g) H =+242k

2、J/mol。B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H =484kJ/mol。C. H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) H =+242kJ/mol。D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =+484kJ/mol。3. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图。正确的是（ ）4. 反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A. 升高温度 B. 体积缩小一半C. 压强不变，充入氮气使体积增大 D. 体积不变，充入氮气使压强增大5 在一定条件

3、下，反应 N2+3H2 2NH3在体积为 2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了 1.7g,则反应速率为（ ）A. v (H2)=0.03molL-1min-1 B. v (N2)=0.02 molL-1min-1C. v (NH3)=0.17 molL-1min-1 D. v (NH3)=0.01 molL-1min-16 . 氨气能发生氧化反应：4NH 3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（ ）A. 增加 NH3浓度 B. 缩小体积增大压强 C. 升高温度 D. 降低温度7反应 A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)

4、在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A v(A)0.15 molL 1 min1 B v(B)0.01 molL 1 s1C v (C)0.02molL 1 s1 D v (D)0.45 molL 1 min18. 下列热化学方程式中， H 能正确表示物质的燃烧热的是（ ）ACO（g）+1/2O 2(g)= CO2(g) H = 283.0KJ/molB. C（s）+1/2O 2(g)= CO(g) H = 110.5KJ/molC. H2（g）1/2O 2（g）H 2O（g） H=241.8kJmol -1D.2CH3 OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H

5、2O(l)；H= 1453 kJmol -9. 下列说法或表示方法正确的是A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由“C(石墨)=C(金刚石）H =+1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定C. 在 l0lkPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)+O2(g)=2H2O：H =285.8kJ/mol。D. 在稀溶液中，H +(aq)+OH (aq)=H2O(l) H =57.3kJ/mol，若将含 lmolCH 3COOH 与含 1mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量小于 57.3kJ10下

6、列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A吸热反应的生成物总能量一定低于反应物总能量B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同11. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中 E1表示正反应的活化能,E 2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能12在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H 2H 1的是（ ）A、S(s) + O 2 (g

7、) SO 2 (g)； H 1 S(g) + O2 (g) SO 2 (g)；H 2B、2H 2(g) + O2 (g) 2H 2O(g)；H 1 2H2 (g) + O2 (g) 2H 2O(l)；H 2C、CO(g) + 1/2 O 2(g) = CO2(g)；H 1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H 2D、H 2 (g) +Cl2(g)2HCl(g)；H 1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) HCl(g)； H213. 对于化学反应 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A. v (W)=3 v (Z) B. 2 v

8、(X)=3 v (Z) C. 2 v (X)= v (Y) D. 3 v (W)=2 v (X)14 已知：2Zn(s) + O 2(g) = 2ZnO(s) H=701.0kJmol -1 2Hg(l) + O2(g) = 2HgO(s) H=181.6kJmol -1则反应 Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)的H 为A. + 519.4kJmol-1 B. + 259.7 kJmol-1 C. 259.7 kJmol -1 D. 519.4kJmol -1 15下列热化学方程式中，正确的是A. 甲烷的燃烧热H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可

9、表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890.3 kJmol -1B. 一定条件下，将 0.5molN2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=38.6kJ/molC. 在 l0lkPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)+O2(g)=2H2O H=571.6kJ/molD. HCl 和 NaOH 反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的中和热H =2(

10、57.3) kJ/mol16. 断裂 1mol 化学键所需的能量如下：化学键 NN O=O N N NH键能(kJ) 154 500 942 a火箭燃料肼(H 2NNH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是A. N2比 O2稳定B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H534kJmol -1C. 表中的 a=194D. 图中的H 3+2218kJmol -1第卷（非选择题共 52 分）二填空题1. （8 分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式(1).在 25、101 kPa 下，1 g 甲醇（CH 3OH ）完全燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.6

11、8 kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_(2).化合物 AX3和单质 X2在一定条件下反应可生成化合物 AX5。已 知 AX3的 熔 点 和 沸 点分 别 为 93.6 和 76 ， AX5的 熔 点 为 167 。 室 温 时 AX3与 气 体 X2反 应 生 成lmol AX5， 放 出 热 量 123.8 kJ。 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 _2.（6 分） 已知下列数据：化学键 HN HO NN O=O断键所需能量/(kJmol 1 ) 386 463 942 498请写出 NH3(g)完全燃烧生成 N2和水蒸气的热化学反应方程式_。3.（6 分） 将煤转化为水煤气

12、的主要化学反应为 C(s)H 2O(g) CO(g)= = = = =高 温 H 2(g)，C(s)、H 2(g)和 CO(g)完全燃烧的热化学方程式为： C(s)O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol 1H 2(g) O2(g)=H2O(g) H242.0 kJmol 112CO(g) O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol 112根据以上数据，写出 C(s)与水蒸气反应生成 CO 和 H2 的热化学方程式：_4. （12 分）将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在体积为 2 L 的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) xC(g

13、)；若经 2 s 后测得 A 的物质的量为 2.8 mol，C 的浓度为 0.6 mol/L。试求： X 的值为_2 s 内用物质 A 表示的平均反应速率_2 s 末物质 B 的物质的量浓度为_2 s 时物质 B 的转化率为_5.（6 分） 火箭升空使用肼(N 2H4)作为燃料，N 2O4为氧化剂。已知：N 2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H = +67.7KJmol1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=534.0KJmol 12NO2(g) N2O4(g) H=52.7KJmol 1气态肼在 N2O4气体中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式为：_6.（14 分

14、） 某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c（H 2SO4）=4.5molL -1，反应均需要搅拌 60min。编号温度/加入某盐H2SO4体积/mLH2O 体积/mL铝粉加入量/g铝粉溶解量/g 20 不加 40 0 2.0050 0.0307 80 不加 40 0 2.0050 0.1184 t1 不加 20 V1 2.0050 t25mL0.01molL-1CuSO4溶液20 V2 2.0050 （1）实验和的目的是_。为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是_。（2）实验和是为了研究硫酸的浓度对该反应速率的影响，则 t1=_，V1=_mL。（3

15、）实验和是为了研究加入 CuSO4溶液对该反应速率的影响，则 t2=_，V2=_mL。（4）研究表明，在相同条件下加入少量 CuSO4有利于加速 Al 的溶解。原因是_。2017-2018 学年高二理科化学 10 月份月考参答案一选择题（每空 3 分，共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 A A B D D C C A题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D C C D C C C C二填空题17.（每空 4 分。其中方程式和反应热各 2 分）（1）CH 3OH(l) + 3/2O2( g)=CO2(g) +2H2O(l) H=725.76KJ/mol（2）

16、AX 3(l) + X2(g) = AX5(s) H=123.8KJ/mol18(共 6 分，其中方程式 2 分，反应热 4 分，)2NH3(g) + 3/2O2 ( g) = N2(g) +3H2O(g) H=657KJ/mol（或 4NH3(g) + 3O2 ( g) =2 N2(g) +6H2O(g) H=1314KJ/mol）19.（共 6 分，其中方程式 2 分，反应热 4 分）C(s) + H2O(g) = CO2(g) +H2(g) H= +131.5KJ/mol20.（每空 3 分，共 12 分） 2 0.3mol/（L.S） 0.7mol/L 30%21.(共 6 分，其中方程式 2 分，反应热 4 分)2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) H=1083KJ/mol22.(每空 2 分，共 14 分)探究温度对 H2SO4和 Al 反应速率的影响 剩余铝粉的质量20 20 20 15Al 与 Cu 在稀硫酸中形成原电池，加快了反应速率。