河南省驻马店经济开发区高级中学2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

1、- 1 -驻马店开高 2018-2019 学年度上学期高一月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24一、单项选择题（共 24 题，48 分。每小题 2 分，每小题只有一个选项符合题意。 ）1.下列仪器中，可直接用酒精灯加热的是( )烧杯；坩埚；锥形瓶；蒸发皿；试管；圆底烧瓶；容量瓶A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等【详解】能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不

2、能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。坩埚、蒸发皿、试管可以直接用酒精灯加热；烧杯圆底烧瓶锥形瓶能进行加热，但必需垫上石棉网；容量瓶不能进行加热。故选：A。2.下图所示是分离混合物时常用的仪器，按顺序可以进行的混合物分离操作分别是A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏- 2 -【答案】B【解析】根据仪器构造可知四种仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发器，因此可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发，答案选 B。3.用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为 x mL，仰视时读数为 y mL，俯视时读数为 z

3、mL，若 yxz，则所用仪器可能是( )A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 量筒 D. 以上仪器都不是【答案】C【解析】【分析】若 yxz，仰视读数读出的是下面的刻度，要变小，俯视读数时读出的是上面的刻度，要偏大，该仪器“0”刻度在下。【详解】A、B、滴定管， “0”刻度在上，仰视读数读出的是下面的刻度，要变大，俯视读数时读出的是上面的刻度，要偏小，不符合 yxz 要求；C、量筒的“0”刻度在下，仰视读数读出的是下面的刻度，要变小，俯视读数时读出的是上面的刻度，要偏大，符合 yxz要求，故 C 正确；故选 C。4. 下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是A. 蒸馏 B. 萃取 C

4、. 重结晶 D. 蒸发【答案】A【解析】试题分析：A、蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，正确，选 A；B、萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同采用一种溶解将溶质从溶液中提取出来的方法，不选 B；C、重结晶是利用物质的溶解度随温度变化的差异进行分离，不选 C；D、蒸发是分离溶质和溶解的方法，不选 D。考点：物质分离的方法【名师点睛】常见物质分离提纯的几种方法1结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如 NaCl，KNO 3。2蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸馏。3过滤法：溶与不溶。- 3 -4升华法：SiO 2（I 2） 。5萃取法

5、：如用 CCl4来萃取 I2水中的 I2。6溶解法：Fe 粉（A1 粉）：溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分离。7增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO 2（CO）：通过热的 CuO；CO 2（SO 2）：通过NaHCO3溶液。8吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N 2（O 2）：将混合气体通过铜网吸收 O2。9转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al（OH）3，Fe（OH） 3：先加 NaOH 溶液把 Al（OH） 3溶解，过滤，除去 Fe（OH） 3，再加酸让 NaAlO2转化成 A1（OH） 3。5.不能用来萃取碘水中的碘的物质是(

6、 )A. 汽油 B. 苯 C. 酒精 D. 四氯化碳【答案】C【解析】【分析】根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应【详解】A、碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与汽油不反应；水与汽油不互溶，故 A 正确； B碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯不反应；水与苯不互溶，故 B 正确；C、碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，故 C 错误；D、碘在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与 CCl4不反应；水与 CCl4不互溶，故 D正确；故选 C。【点睛】本题考查萃取，萃取是利用溶质在

7、不同溶剂中溶解度的不同而分离的，解题要点：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大，萃取剂与原溶剂不相溶，萃取剂与溶质不反应。6.现有三组实验：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液- 4 -C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】汽油和氯化钠溶液分层，选择分液法分离；39%的乙醇溶液不分层，乙醇容易挥发，沸点比水低较多，选择蒸馏法分离；单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，选择萃取法分离，故选 C。7.下列有关说法正确的是( )A. 物质的量不是国际单位制中的基本物理量B

8、. 某物质含有 4 mol 氧C. 阿伏加德罗常数就是 6.021023 mol-1D. 常用“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体【答案】D【解析】【分析】A、物质的量是七个基本物理量之一；B、要指明是什么粒子；C、12g 12C 中含有的碳原子的个数为阿伏伽德罗常数D、 “物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体。【详解】A、物质的量是七个基本物理量之一，符号为 n，单位为 mol，故 A 错误；B、某物质含有 4 mol 氧，末指明是何种粒子，故 B 错误；C、12g 12C 中含有的碳原子的个数为阿伏伽德罗常数，数值约为 6.021023mol-1，故 C 错误；D、 “物质的量”表示

9、一定数目微观粒子的集合体，故 D 正确。故选 D。【点睛】本题考查了物质的量的概念、单位和阿伏伽德罗常数的数值，难点 D：理解“物质的量”是表示一定数目微观粒子的集合体的一个物理量，应注意物质的量不是物质的质量易错点 C：阿伏伽德罗常数，数值约为 6.021023mol-1，不能等同。8.有下列三种含杂质的气体(括号内为杂质)：CO 2(HCl)； H 2(HCl)； NH 3(水蒸气)。某学生欲除去以上气体中的杂质依次选用了三- 5 -种试剂，该学生选用的试剂均正确的是( )A. NaHCO3溶液、NaOH 溶液、碱石灰B. Na2CO3溶液、浓硫酸、碱石灰C. NaHCO3溶液、NaOH

10、溶液、浓硫酸D. NaOH 溶液、浓硫酸，碱石灰【答案】A【解析】【分析】CO 2（HCl）中，HCl 与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；H 2（HCl）中，HCl 与 NaOH 反应，而氢气不反应；NH 3（水蒸气）中，碱石灰可吸收水，不与氨气反应【详解】A、CO 2（HCl）中，HCl 与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，而二氧化碳与NaOH、Na 2CO3溶液反应，除杂试剂为 NaHCO3溶液；H 2（HCl）中，HCl 与 NaOH 反应，而氢气不能，除杂试剂为 NaOH 溶液；NH 3（水蒸气）中，碱石灰可吸收水，与氨气不反应，而氨气与浓硫酸反应，则除杂试剂为碱石灰，故 A 正确；B、二氧

11、化碳与 Na2CO3溶液反应，故 B 错误；C、氨气与浓硫酸反应，故 C 错误；D、二氧化碳与 NaOH 溶液反应，故 D 错误；故选 A。【点睛】本题考查混合物分离提纯，解题关键：把握物质的性质、性质差异及发生的化学反应，易错点 B，二氧化碳与 Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠。9.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )- 6 -A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】灼烧海带应用坩埚，A 项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B 项错误；苯的密度比水的小，萃取后的混合溶液中苯在上层，应从分液漏斗上口倒出，C 项错误。10.下列实验操作中正确的是 ( )A. 蒸

12、发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】C【解析】A、蒸发时当出现大量晶体时停止加热，利用余温蒸干，故 A 错误；B、蒸馏时，温度计测量馏分温度，则温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故 B 错误；C、分液时，为防止液体二次污染，先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出，故 C 正确；D、萃取剂满足的条件：和原溶液中的溶剂互不相溶，对溶质的溶解度要远大于原溶剂，要不易于挥发，萃取剂不能与原

13、溶液的溶剂反应，与有机无机萃取剂无关，与密度相对大小无关，故 D 错误；故选 C。11.与 OH - 具有相同质子数和电子数的粒子是( )A. H2O B. F C. Na+ D. NH2- 7 -【答案】D【解析】【分析】氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是 9，电子数是 10【详解】AH 2O 中质子数是 10，电子数是 10，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故 A 错误；BF 中质子数是 9，电子数是 9，和氢氧根离子中质子数相同，电子数不相同，故 B 错误；CNa 中质子数是 11，电子数是 10，所以和氢氧根离子中质子数不相同，故 C 错误；D

14、NH 2-中质子数是 9，电子数是 10，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数相同，故 D 正确。故选 D。【点睛】本题考查了离子中质子数和电子数的计算，解题关键：明确阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数12.在 0.5 mol Na2SO4中，含有 Na+ 数约是( )A. 6.021023 B. 3.011023 C. 0.5 D. 1【答案】A【解析】n（Na 2SO4）=0.5mol，n（Na +）=1mol，个数为 6.021023，故选 A。13.设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是( )A. 标准状况下，11.2 L 氦气中含有 0.5NA个

15、原子B. 2.4g 镁完全反应生成镁离子，失去的电子数目一定为 0.1NAC. 常温常压下，46 g NO 2和 N2O4的混合气体中含有原子总数为 3NAD. 1 mol Na 完全反应生成钠离子，失去的电子总数为 NA【答案】B【解析】【分析】A、氦气是单原子分子，标准状况下，11.2 L 氦气的物质的量是 0.5mol；B、镁的化合价为+2 价；C、根据质量守恒定律，46g 混合气体相当于是 1mol 二氧化氮的组成；- 8 -D、钠反应失去 1 个电子，生成+1 价的钠离子；【详解】A、标准状况下，11.2 L 氦气的物质的量是 0.5mol，含有的原子是 0.5mol，含有0.5 N

16、A原子，故 A 正确；B、2.4g 镁为 0.1mol，完全反应生成镁离子，失去的电子数目一定为 0.2NA，故 B 错误；C、46g NO 2和 N2O4混合气体与 46g 二氧化氮组成相同，含有原子总数为 3NA，故 C 正确；D、钠反应失去 1 个电子，1 mol Na 与足量 O2反应，失去 1mol 电子，转移电子总数 NA个，故 D 正确；故选 B。14.a mol O2气体和 a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是A. 体积相等 B. 分子数相等 C. 原子数相等 D. 质量相等【答案】B【解析】15.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 常温常压

17、下，100 g 98%硫酸溶液中含有的氧原子数为 4NAB. 标准状况下，1 mol H 2、N 2混合气体的体积约为 22.4 LC. 15 g CH3+中含有的电子数为 0.8NAD. 1 mol H2O2分子中含有 1 mol H2，1 molO 2【答案】B【解析】【分析】A、溶液中的水也含氧原子；B、由 V=nVm 计算；C、15 g CH 3+为 1mol；D、双氧水由过氧化氢分子构成。【详解】A、溶液中的水也含氧原子，常温常压下，100 g 98%硫酸溶液中含有的氧原子数多于 4NA，故 A 错误；B、由 V=nVm 计算，V=nVm=1mol22.4Lmol -1=22.4 L

18、，故 B 正确；C、15 g CH 3+为 1mol， 15 g CH 3+中含有的电子数为 8NA，故 C 错误；- 9 -D、双氧水由过氧化氢分子构成，没有氢分子和氧分子，故 D 错误；。故选 B。16.在标准状况下，若 VL 甲烷中含有的氢原子个数为 b，则阿伏加德罗常数可表示为 ( )A. Vb/22.4 B. 22.4b/V C. Vb/5.6 D. 5.6b/V【答案】D【解析】【分析】根据 n=V/Vm 计算甲烷的物质的量，每个甲烷分子含有 4 个氢原子，含有氢原子物质的量为甲烷的 4 倍，再根据 N=nNA计算阿伏加德罗常数【详解】标况下，VL 甲烷的物质的量为 VL/22.4

19、Lmol1 =V/22.4mol，每个甲烷分子含有 4个氢原子，含有氢原子物质的量为甲烷的 4 倍，由于甲烷中含有的氢原子个数为 b，则V/22.4mol4NA=n，故 NA=5.6n/Vmol1 .故选 D。17.只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是( ) 甲 乙A 物质的微粒数 阿伏加德罗常数B 标准状况下气体摩尔体积 标准状况下气体体积C 固体体积 固体密度D 非标准状况下物质的质量 物质的摩尔质量A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】A、根据 N=nNA进行判断；B、标准状况下 V=nVm；- 10 -C、只能求出固体的质量，无法求解其物质的量；D

20、、根据 n=m/M【详解】A、已知物质的微粒数和阿伏加德罗常数，根据 n=N/NA可以计算出物质的量，故 A正确；B、已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据，n=V/Vm，可以计算出物质的量，故 B 正确；C、已知固体的体积和固体的密度，根据 m=V 可以计算固体的质量，不能求出物质的量，故 C 错误；D、已知物质的质量和物质的摩尔质量，根据 n=m/M 可以计算出物质的量，故 D 正确；故选 C。【点睛】本题考查物质的量有关计算，解题关键：对常用化学计量的计算公式的理解。18.如果 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是(式中 NA为阿

21、伏加德罗常数的值)( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】a 克某气体中含有的分子数为 b，则 c 克气体含有的分子数为 ，c 克该气体的物质的量为mol，在标准状况下 Vm=22.4Lmol1 ，则体积为 mol22.4Lmol1 = L，所以A 正确；故选 A。19.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 LB. 25，1.0110 5 Pa,64 g SO2中含有的原子数为 3NAC. 在常温常压下，11.2 L Cl 2含有的分子数为 0.5 NAD. 标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数

22、为 0.5 NA【答案】B【解析】考查了气体的摩尔体积；A：没有标明气体的状况；C：标准状况下，11.2L Cl2含有的分子- 11 -数为 0.5NA；D：水为液态，不符合气体的摩尔体积的概念。20.在标准状况下，与 32 g O2的体积相等的 N2的( )A. 质量为 14 g B. 体积为 22.4 LC. 分子数为 6.021024 D. 物质的量为 2 mol【答案】B【解析】【分析】标准状况下，体积相等，则物质的量相等、分子数相等，利用n=m/M、m=nM、N=nN A、V=nVm 来计算。【详解】32gO 2的物质的量为 32g/32gmol1 =1mol，因标准状况下，气体的体

23、积相等，则物质的量相等、分子数相等。A、N 2的质量应为 32g/32gmol1 28gmol1 =28g，故 A 错误；B、N 2的体积为 32g/32gmol1 22.4Lmol1 =22.4L，故 B 正确；C、N 2的分子数为 32g/32gmol1 NA=6.021023，故 C 错误；D、N 2的物质的量等于氧气的物质的量，即为 32g/32gmol1 =1mol，故 D 错误；故选：B。【点睛】本题考查有关物质的量的计算，解题关键：明确标准状况下，气体的体积相等即气体的物质的量相等、分子数相等。21. 下列叙述中正确的是 ( )在标准状况下，0.2 mol 任何物质的体积均为 4

24、.48 L当 1 mol 气体的体积为 22.4 L 时，它一定处于标准状况下标准状况下，1 L HC1 和 1 L H2O 的物质的量相同标准状况下，lg H 2和 14 g N2的体积相同28 g CO 的体积为 22.4 L同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：在标准状况下，0.2 mol 任何气体的体积均为 4.48 L，错误；当 1 mol 气体的体积为 22.4 L 时，它不一定处于标准状况下，错误；标准状况下水不是气态，不- 12 -能适用于气体摩尔体积，因此 1 L HC1 和 1 L H2O 的物质的量不相同，错误

25、；标准状况下，lg H 2和 14 g N2的物质的量均是 0.5mol，体积相同，正确；28 g CO 的物质的量是1mol，但体积不一定为 22.4 L，错误；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确，答案选 D。考点：考查物质的量及气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的有关计算与判断22.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是( )0.5mol NH 3 标准状况下 22.4L He 7.2g H 2O 0.2mol H 3PO4A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】利用 N=nNA，n=V/Vm，n=m/M 来计算，并结合分子的构成判断。【详解】0.5molN

26、H 3中的原子数为 0.54NA=2NA；标准状况下 He 的物质的量为 22.4L/22.4Lmol1 =1mol，其原子数为 l1NA=NA;水的质量为 7.2g，其物质的量为 7.2g/18gmol1 =0.4mol，则原子数为0.43NA=1.2NA，0.2molH 3PO4中的原子数为 0.28NA=1.6NA，所含的原子数由多到少的顺序，故选：A。【点睛】考查学生利用质量、体积来计算物质的量，并利用构成来分析原子数，解题关键：明确计算公式及物质的构成23.标准状况下，4.48g 某气体的分子数与 2.8 g CO 分子数相等，则该气体的密度为 ( )A. A . 2.0gL-1 B

27、. B . 20.0 gL-1 C. C . 0.2 gL-1 D. D . 0.4gL-1【答案】A【解析】【分析】标况下，气体摩尔体积是 22.4Lmol1 ，若 4.48g 某气体的分子数与 2.8 g CO 分子数相等，说明二者的物质的量相等，根据 M=m/n 计算气体的摩尔质量，根据 =M/Vm 计算气体的密度- 13 -【详解】标况下，气体摩尔体积是 22.4Lmol1 ，若 4.48g 某气体的分子数与 2.8 g CO 分子数相等，说明二者的物质的量相等，则 n（A）=n（CO）=2.8g/28gmol 1=0.1mol，A 的摩尔质量 M=4.48g/0.1mol=44.8g

28、mol1 ，A 的密度=44.8gmol1 /22.4Lmol1 =2gL1 ，故选 A。24.由 CO2、CO 组成的混合气体在同温同压下与氧气的密度相同，则该混合气体中 CO2与 CO的体积比可为( )A. 32 B. 14 C. 13 D. 31【答案】C【解析】【分析】相同条件下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，可以计算混合气体的平均摩尔质量，计算CO2与 CO 的物质的量之比，进而计算 CO2和 CO 的体积比。【详解】由 CO2、CO 组成的混合气体在同温同压下与氧气的密度相同，则平均摩尔质量为32gmol1 ，设 CO2与 CO 的物质的量分别为 xmol、ymol，则：整理可得

29、 x：y=1：3，CO 2和 CO 的体积比 1：3。故选 C二、非选择题（4 小题，共 52 分）25.(1)现有 32 g 某气体，摩尔质量为 16 gmol-1，则：该气体为_ mol。 该气体所含分子数为_ N A。 该气体在标准状况下的体积为_ L。(2) _g H2O 中的氧原子数目与标准状况下 4.48 L CO2中的氧原子数目相同。(3)同温同压下，同体积的氨气(NH 3)和氧气的质量比是_，相同质量的氨气和氧气的体积比是_；(4)某元素 1 个原子的质量为 a g，1 个 12C 原子质量为 b g，则该元素的这种原子的相对原子质量数值是_或_。【答案】 (1). 2 (2)

30、. 2 (3). 44.8 (4). 7.2 (5). 1732 (6). - 14 -3217 (7). 12a/b (8). aN A【解析】【分析】(1)依据 n=m/M=V/Vm=N/N A 计算。(2)根据 n=V/Vm,计算二氧化碳的物质的量，结合 O 原子数目相等计算水的物质的量，再根据m=nM 计算水的总质量；(3)同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比；同温同压下，同质量的气体的体积之比与摩尔质量成反比；（4）以一个 12C 原子质量的 1/12 为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，为这种原子的相对原子质量摩尔质量在以 gmol1 作单位，数值上等于该物质

31、的相对分子质量或相对原子质量。【详解】(1)现有 32 g 某气体，摩尔质量为 16 gmol-1，则：该气体为 n=m/M=32g/16gmol1 =2mol；。 该气体所含分子数为 nNA=2molNA=2NA。 该气体在标准状况下的体积为 n22.4Lmol1 =2mol22.4Lmol1 =44.8 L。(2)标准状况下 4.48 LCO2的物质的量为 4.48 L/22.4Lmol1 =0.2mol，与之含有氧原子数目相同的水的质量为 0.2mol18gmol1 2/1=7.2g；(3)同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，故同温同压下，同体积的氨气（NH 3）和氧气的

32、质量比为 17gmol1 ：32gmol 1 =17：32，同温同压下，同质量的气体的体积之比与摩尔质量成反比，故同温同压下，相同质量的氨气和氧气的体积比为 32gmol1 ：17gmol 1 =32：17；(4)一个 12C 的质量是 bg，某元素 1 个原子的质量是 ag，则该原子的相对原子质量= ；1mol 某元素原子的质量为 aNAg，原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相等，R 的相对原子质量为 aNA。26.在标准状况下 15 g CO 与 CO2的混合气体，体积为 11.2 L。则：(1)混合气体的密度是_（保留 4 位有效数字） 。(2)混合气体的平均摩尔质量是_。- 15 -(

33、3)CO2和 CO 的体积之比是_。【答案】 (1). 1.339 gL -1 (2). 30 gmol-1 (3). 17【解析】【分析】（1）根据 =m/V 计算；（2）根据 n=V/Vm 计算混合气体的物质的量，再根据 M=m 总/n 总计算；（3）设 CO 与 CO2的物质的量分别为 xmol、ymol，根据二者质量及物质的量列方程解答；【详解】在标准状况下 15g CO 与 CO2的混合气体，体积为 11.2L，（1）混合气体的密度=15g/11.2L=1.339gL 1 ；（2）混合气体的物质的量=11.2L/22.4Lmol 1 =0.5mol，混合气体平均摩尔质量=15g/0.

34、5mol=30gmol1 ；（3）设 CO 与 CO2的物质的量分别为 xmol、ymol，根据二者质量及物质的量，则：x+y=0.5、28x+44y=15，解得：x=7/16、y=1/16，故 CO2和 CO 的体积之比是1/16mol：7/16mol=1：7。27.(1)1mol H2SO4中含_mol O 。4mol NH 4NO3与_ mol H 2SO4所含氧原子数相同。1.2041024个 Mg 变成 Mg2+失去_ mol e。(2)4.5g 水与_ g 硫酸所含的分子数相等。(3)乙醇(C 2H6O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为_。【答

35、案】 (1). 4 (2). 3 (3). 4 (4). 24.5 (5). 46【解析】【分析】(1)1mol H2SO4中含 4mol O 。4mol NH4NO3含 12molO，与 3mol H2SO4所含氧原子数相同。1molMg 变成 Mg2+失去 2mol e。(2)分子数相等即物质的量相等。(3)乙醇溶液中溶质的质量分数=乙醇质量/(乙醇质量+水的质量)100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇 C2H5OH 分子中含 6 个 H 原子，每个水 H2O 分子中含 2 个H 原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶- 16 -

36、液中乙醇与水的质量关系，然后计算出溶液中乙醇的质量分数【详解】(1)1mol H 2SO4中含 1mol4=4mol O 。4mol NH 4NO3与 4mol 3/4=3mol H2SO4所含氧原子数相同。1.20410 24个 Mg 变成 Mg2+失去 1.2041024/6.021023mol1 2=4 mol e。(2)4.5g 水与 98gmol1 4.5g/18gmol1 =24.5g 硫酸所含的分子数相等。(3)溶液中乙醇和水分子中含有氢原子数相等，根据乙醇和水的分子式可得乙醇分子与水分子间的关系：C 2H5OH6H3H 2O，则 C2H5OH6H3H 2O46 54所以该乙醇溶

37、液中溶质的质量分数为： 100%=46%。28.在标准状况下的四种气体： 11.2 L H 2； 0.25 mol H 2S (g)； 36.5 g HCl (g)； 6.8 g NH 3，其中质量由大到小的顺序是(以下均填序号)_；各物质所含原子数由多到少的顺序为_；其体积由大到小的顺序为_；气体密度由大到小的顺序为_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【分析】依据 n=m/M=V/Vm=N/N A ，=m/V 计算。在标准状况下，体积比等于物质的量之比；在标准状况下，气体密度比等于摩尔质量比。【详解】 11.2 L H2，其物质的量为：11.2 L/22.4Lmol

38、1 =0.5mol，其质量为0.5mol2gmol1 =1g；所含原子 0.5mol2=1mol 0.25 mol H 2S (g),其质量为 0.25mol34gmol1 =8.5g；所含原子 0.25mol3=0.75mol 36.5 g HCl (g),其物质的量为：36.5g/36.5gmol 1 =1mol；所含原子 1mol2=2mol 6.8 g NH 3，其物质的量为：6.8g/17gmol 1 =0.4mol；所含原子 0.4mol4=1.6mol纵上所述：其中质量由大到小的顺序是(以下均填序号) ；各物质所含原子数由多到少的顺序为；体积比等于物质的量之比，其体积由大到小的顺序为；气体密度比等于摩尔质量比=2：34：36.5：17，气体密度由大到小的顺序为。- 17 -