浙江省湖州市菱湖中学2018_2019学年高二化学12月月考试题（无答案）.doc

1、1菱湖中学 2018 学年第一学期 12 月月考高二化学试题卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137卷（选择题，50 分）一、选择题（本题共 25 个小题，共 50 分。每小题中只有一个正确答案）1.下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）A.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中 B.铝热反应C.灼烧氢氧化钠固体 D.氧化铝溶于盐酸2.要使氯化铝中的 Al3+完全转化为 Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是（ ）A.NaOH 溶液 B.稀盐酸 C.氨水 D.AgNO 3溶液3.铝与二氧化锰反

2、应可以制取金属锰，反应中二氧化锰的作用是（ ）A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.助燃剂4.在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是（ ）A.浓硝酸 B.浓硫酸 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液5.下列物质会导致光化学烟雾的是（ ）A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.氮氧化物 D.氟氯烃6.在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用 H1和 H2表示：2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H1 ；2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H2 则( )A H2 H1 B H1 H2 C H1 H2 D 无法确定7.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N 2H4(g)完全燃

3、烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。则下列热化学方程式中正确的是( )A.N2H4(g)O 2(g)=N2(g)H 2O(g) H267 kJmol 1B.N2H4(g)O 2(g)=N2(g)2H 2O(g) H534 kJmol 1C.N2H4(g)O 2(g)=N2(g)2H 2O(g) H534 kJmol 1D.N2H4(g)O 2(g)=N2(g)2H 2O(l) H133.5 kJmol 18.下列说法中正确的是（ ）A.在原电池中，物质在负极发生氧化反应 B.在原电池中，电子由正极流向负极C.在电解池中，物质在阴极发生氧化反应 D.在电解池中，与电源正极相连的电极

4、是阴2极9.用铂（惰性）电极进行电解下列溶液，假设溶质足够，下列说法正确的是（ ）A.电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氢气和二氧化硫B.电解氯化钠溶液，在阴极析出钠C.电解硫酸钠溶液，在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为 1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为 1:110.若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（ ）将铜片接在电源的正极 将银片接在电源的正极在铜片上发生的反应是：Ag +e-=Ag 在银片上发生的反应是：4OH -4e-=O2+2H 2O可用硫酸铜溶液做电解质溶液 可用 AgNO3溶液做电解质溶液A. B. C. D.11.下列事实中，与电化学腐蚀无关的

5、是（ ）A.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B.为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C.在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质D.镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀12.如下图所示，装置中都盛有 0.1 molL1 的 NaCl 溶液，放置一段时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )A B C D 13.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl 和 NaOH 反应的中和热 H=57.3kJmol -1，则 H 2SO4 和 Ca(OH) 2 反应的中和热H=2(57.3)kJmol -1B.CO(g)的燃烧热是 283.0kJmo

6、l-1，则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+566.0kJmol -1C.铁粉与硫粉是需要加热才能发生的反应，则此反应是吸热反应D.1mol 甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷燃烧热14. 反应 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 10L 的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol，则此反应的平均速率 v(X)可表示为（ ）A v(NH3)0.010 molL 1 s1 B v(O2)0.0010 molL 1 s1C v(NO)0.0010 molL 1 s1 D v(H2O)0.045 molL 1 s115.

7、要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（ ）A.增大盐酸的浓度 B.提高反应的温度 C.增大压强 D.用铁粉代替铁片16.下列因素中，对某一化学平衡改变条件，化学平衡一定会发生移动的是（ ）A.浓度 B.温度 C.压强 D.反应物的性质17.下列变化过程中， ST2)、压强的关系24.某温度下，反应 N2O4g 2NO2g H0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是( ) A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B. 保持体积不变，加入少许 NO2，将使正反应速率减小C. 保持体积不变，加入少许 N2O4，再达到平衡时，颜色变深D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色

8、变深纪教育25. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E(g)， 若开始时只充入2mol E（g） ，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 20%；若开始时只充入 2mol M 和 1mol N 的混合气体达平衡时 M 的转化率为( )A20% B40% C60% D80%卷（非选择题，30 分）26. （8 分）一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：（1）反应开始到 10s，用 Z 的浓度变化表示的平均反应速率为_（2）反应开始平衡时 Y 的转化率为_ (3)该反应的化学方程式为：_（4）如果 10s 后通过压缩

9、体积来增大反应容器的压强，平衡将_移动（填“正向”或“逆向”或“不” ）27.（8 分）工业上可利用 CO 或 CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：请回答下列问题：（1）反应平衡后，升高温度，平衡将_移动（填“正向”或“逆向”或“不” ）(2)反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)据反应与可推导出 K1、K 2与 K3之间的关系，则 K3_(用 K1、K 2表示)。(4)500 时测得反应在某时刻，H 2(g)、CO 2(g)、CH 3OH(g)、H 2O(g)的浓度(molL 1 )分别为 0.8、0.1、0.3、0.15，则此时

10、 v（正）_v（逆）(填“” 、 “”或“”)。28.（6 分）用酸性 KMnO4溶液与 H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素反应方程式：2KMnO 4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO 4+K2SO4+10CO2+8H2O根据对照实验组及下列现象描述，回答一下问题：H2C2O4溶液 酸性 KMnO4溶液硫酸锰固体温度实验编号浓度/molL 1 体积/mL浓度/molL1体积/mL 少量 0.10 2.0 0.010 4.0 有 25 0.10 2.0 0.010 4.0 无 25 0.20 2.0 0.010 4.0 无 25 0.20 2.0 0.010 4.0 无 50

11、（1）比较实验组和，实验溶液先褪色，则硫酸锰的作用是_（2）比较实验和，先褪色的实验编号是_（3）比较实验和，用碰撞理论解释实验先褪色的原因_29.（4 分）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为：2H2（g）+CO（g） CH3OH（g）H=-90kJmol -1 向容积为 1L 的容器中加入0.10molH2和 0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min 后反应达到平衡状态，测得放出热量 3.6kJ计算（1）该温度条件下，上述反应的化学平衡常数 K=_（2）该反应氢气的平衡转化率为_30. （4 分）已知在 25 时,1mol L-1氨水中，测得氢氧根离子的浓度为 0.0

12、04mol L-1，求此 NH 3H2O 的电离度和电离常数。（1）电离度_（2）电离常数_(保留三位有效数字)卷（加试题，20 分）31.（10 分）碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关请回答下列问题：(1)绿色植物的光合作用吸收 CO2释放 O2的过程可以描述为以下两步：2CO2（g）+2H 2O（l）+2C 5H10O4（s）4（C 3H6O3） +（s）+O 2（g）+4e - H=1360kJmol -112（C 3H6O3） +（s）+12e - C 6H12O6（s，葡萄糖）+6C 5H10O4（s）+3O 2（g） H=-1200kJmol-1则绿色植物利用二

13、氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：6CO2（g）+6H 2O（l）=C 6H12O6（s，葡萄糖）+6O 2（g）H=_kJmol -1(2)工业炼铁时有如下副反应： Fe（s）+CO 2（g） FeO（s）+CO（g）H0，该反应能正向自发进行的条件_（填“高温” 、 “低温” ， “任何温度” ） 。某温度时，把 Fe 和 CO 2放入体积固定的容器中，如果平衡后，再通入一定量的 CO，则 CO 2的物质的量分数将 _（填增大、减少或不变） 。若已知该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图，t 1升温 ，t 2达到平衡，请在图上画出 t1t 3时的 v（逆）的变化曲线。已知反

14、应：2CO（g）+O 2（g）2CO 2（g）H0，根据原电池原理该将反应设计成燃料电池，请写出当电解质溶液为 KOH 溶液时的负极反应式_ 32.（10 分）某兴趣小组用铝箔制备 Al2O3、AlCl 36H2O 及明矾大晶体，具体流程如下：铝箔 胶状固体溶液 AAl(OH)3Al2O3明矾小晶体 明矾大晶体AlCl36H2ONaOH 溶液过量 CO2灼烧抽滤、洗涤干燥分离洗涤盐酸50通 HCl冷水浴H2SO4溶液K2SO4溶液已知：AlCl 36H2O 易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。温度/ 0 10 20 30 40 60 80 90溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109请回答：(1) 步骤中的化学方程式_；步骤中生成 Al(OH)3的离子方程式_。(2) 步骤，在实验室操作时，Al(OH) 3应放在_中加热（填仪器名称） 。(3) 从加入 K2SO4后的溶液中得到明矾小晶体的操作是蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。(4) 由溶液 A 制备 AlCl36H2O 的装置如下图：通入 HCl 的作用是抑制 AlCl3水解和_。HCl冷水浴溶液 ANaOH 溶液