湖北省荆州中学2018_2019学年高一化学12月月考试题.doc

1、- 1 -湖北省荆州中学 2018-2019 学年高一化学 12 月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 1371中医产生于原始社会，春秋战国中医理论已基本形成，又称汉医，是中国汉族劳动人民创造的传统医学为主的医学，2018 年 10 月 1 日，世界卫生组织首次将中医纳入其具有全球影响力的医学纲要中药的煎制直接关系其疗效，下列中草药的煎制步骤中属于过滤操作的是（ ）A冷水浸泡 B加热熬煮 C箅渣取液 D灌装保存2朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影

2、”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是（ ）A空气中的小液滴颗粒直径大小约为 1 nm 100 nm B雾是一种胶体C月光通过胶体产生了丁达尔效应 D荷塘里的水产生蒸汽形成胶体3下列有关金属及其合金的说法正确的是（ ）A用焰色反应鉴别 NaCl、KCl 和 Na2SO4B合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加DFe 2O3是磁铁矿的主要成分，属于碱性氧化物4N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A1 mol Na 2O2与足量 CO2反应时，质量增重 56 gB1 mol Na 与 O2完全反应生成 Na2O 或 Na2O2均失去 NA

3、个电子C1 molL -1的 NaOH 溶液中含 Na+数目为 NAD23 g Na +中含有的电子数为 NA- 2 -5下列物质反应后一定有3 价铁生成的是（ ）过量的 Fe 与 Cl2反应 Fe 与过量稀硫酸反应 FeCl 2溶液中通入少量 Cl2 Fe 和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有 B只有 C只有 D全部6下列实验现象描述正确的是（ ）选项 实验 现象A 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量的 CO2气体 无明显现象B 向苏打溶液中滴加稀盐酸 立刻产生气体C 向久置于空气中的 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液 立刻产生大量白色沉淀D 向沸水中逐滴加入饱和的氯化铁溶液，继续煮沸

4、 液体呈红褐色7. 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A. 在含大量 Fe3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl 、SCN B. 在强碱溶液中：Na +、K +、OH 、CO 32C. 在 p13 的溶液中：Fe 2+、Mg 2+、NO 3 、SO 32D. 在无色透明的酸性溶液中：K +、Fe 2+、Cl 、NO 38在两个密闭容器中，分别装有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且乙的密度大于甲的密度，下列说法正确的（ ）A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C甲的物质的量比乙的物质的量少 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大9. 下列实验方案中，

5、不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是( )A取 a 克混合物充分加热，减重 b 克B取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体- 3 -C取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克D取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体10. 下列化学实验事实及其目的或结论都正确的是 ( )选项 实验内容 实验目的/实验结论A 将 通入含 的溶液中生成 的酸性比 强 B二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性其漂白性是二者作用

6、效果之和C往 和 的混合溶液中通入 气体,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生该实验表明 有漂白性D向盛有 20 g 蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀;再加入少许浓硫酸,迅速搅拌探究浓硫酸的脱水性11一定量的 SO2与 NaOH 溶液反应，所得产物中含有 Na2SO3和 NaHSO3，物质的量之比为3:5，则参加反应的 SO2与 NaOH 的物质的量之比为（ ）A1:2 B3:5 C8:11 D18:812. 某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )A该装置图中至少存在两处明显错误 B为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理C在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可

7、以证明是否有氯气逸出 D该实验中收集氯气的方法不正确13.下列离子方程式正确的是( )A. MgCl2溶液中加入硝酸银溶液: Ag + Cl- = AgClB. 氧化钠与盐酸反应: O 2-+2H+ = H2OC. 石灰乳中通 Cl2: Cl2+OH- = Cl-+ClO-+H2O- 4 -D. 向 FeI2溶液中通入少量 Cl2: 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+2Cl-14向一定量的 Fe、FeO、 的混合物中加入 100 mL 浓度为 的盐酸，二者恰好完全反应，放出 224 mL 的气体 标准状况 ，所得溶液中加入 KSCN 溶液后无血红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量

8、的此混合物，能得到铁的质量是 A. B. C. D. 15已知 KMnO4HCl（浓）KClCl 2MnCl 2H 2O（未配平），下列说法正确的是( )A还原性：MnCl 2HCl（浓）B氧化剂与还原剂的物质的量之比 1:8 C该反应中盐酸体现了氧化性和酸性D当标准状况下产生 22.4 L 氯气时，转移电子数为 2NA 16工业上监测 SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2H 2O2BaCl 2BaSO 42HCl，用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，0.2 mol/L 的 BaCl2溶液中含有的 Cl 数目为 0.4NA B生成 2.33 g Ba

9、SO4沉淀时，吸收 SO2的体积约为 0.224 L C常温常压下，17 g H 2O2中所含分子总数为 0.5 NA D标准状况下，每转移 1 mol 电子，消耗 1 mol H2O217. （6 分）图示表示物质 X、Y、Z、W 在一定条件下可以按照箭头一步转化。序号 X Y Z W （1）（2） （3） （1）X 是金属单质，焰色反应呈黄色；Y 的纯净物易潮解；Z 可用于治疗胃酸过多；X 在黄绿色的气体中燃烧可以产生白烟 W（已知：电解熔融态的 W 可以得到 X）。- 5 -X 是： Y 是： Z 是： W 是： （填写化学式）（2）Z 具有漂白性，但是不稳定，易分解产生含氯化合物。Z

10、是： （填写化学式）（3）鉴别 X、Y 可以滴加 溶液，前者出现血红色。（填写名称） 18（14 分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为_ ；（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液 B；取少量溶液 B 滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有 ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有 ；原因是： （用离子方程式表示）；（3）发现溶液未变红该同学马上另取少量溶液

11、B，使其跟 NaOH 溶液反应。若按下图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与沉淀发生变化现象的反应的化学方程式： ；（4）一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明 Fe2+ 具有 性；由此可知，实验室中 FeSO4溶液要临时配制并加少量 _ _。- 6 -19. （14 分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X，且该装置略去)，试回答下列问

12、题：(1) 配平反应的化学方程式为：_Zn + _H 2SO4(浓) = _ZnSO 4 _SO2 + _H 2O。(2) 丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_。(3) A 中加入的试剂可能是_溶液；B 中加入的试剂可能是_；C 中发现黑色固体变成红色，加入的试剂可能是_。D 中加入的试剂可能是_。E 中加入的试剂可能是_。20（18 分）卤素指周期表中倒数第二列的元素，它们的化合物在生活生产中都有很重要的作用氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，广泛用于临床各科，也常用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料老卤中主要含 KCl 和少量 Mg

13、Cl2、CaCl 2、MgSO 4等，需要分离提纯得到 KCl现有几种试剂：盐酸；K 2CO3；Na 2CO3；NaOH；KOH；Ba(OH) 2；BaCl 2；Ba(NO 3)2 （1）为有效除去老卤中的杂质，加入试剂的合理顺序为 A先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加 BaCl2B先加 BaCl2，后加 NaOH，再加 Na2CO3C先加 K2CO3，后加 KOH，再加 Ba(NO3)2- 7 -D先加 Ba(NO3)2，后加 K2CO3，再加 KOHE先加 Ba(OH)2，后加 K2CO3（2）过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为 (填序号)，还需要进行的实验为 A蒸发结晶 B降温结晶现

14、有如下图仪器：A B C D E F G （1）仪器 F 的名称是 （2）在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要所给仪器中的一部分，按照实验仪器由下到上、从左到右的顺序，这些仪器依次是 （填字母）小明同学将 16.0 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液，其密度为 1.60 g/mL，小明计划用配好的 NaOH 溶液制取简易消毒液。回答下列问题：（1）用量筒取小明同学所配的 NaOH 溶液 mL 才能与标准状况下 2.24 L 氯气恰好完全反应（2）该消毒液即市面上的“84 消毒液”，小明将（2）所取体积的 NaOH 溶液吸收好氯气后的溶液稀释到 5 L 使用，稀释后溶液中 c（Na ）

15、= （3）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员需要 520 mL 2.3 mol/L 的稀硫酸，拟采用 98%(密度为 1.84 g/cm3)的浓硫酸进行配制需取用的浓硫酸的体积为_mL取上述配好的硫酸溶液 50 g 与 50 g 水混合，所得溶液的物质的量浓度 A等于 1.15 mol/L B小于 2.30 mol/L 大于 1.15 mol/L C小于 1.15 mol/L D大于 2.30 mol/L- 8 -荆州中学 2018 级 12 月考试高一年级化学试题答案选择题：C A B B B D B A C D C D A B D C17 （共 6 分）Na N

16、aOH NaHCO3 NaCl HClO 硫氰化钾18 （共 14 分）每空 1 分（1）3Fe + 4H 2O(g) =高温= Fe 3O4 + 4H2 （2）Fe 3O4 Fe3O4和 Fe Fe + 2Fe3+3Fe 2+ （3） 4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH) 3 （4）还原 Fe 19 . （14 分）每空 2 分(1) 1 2 1 1 2(2) 检查装置的气密性(3) 品红 浓硫酸 CuO CuSO 4 碱石灰20. （18 分）每空 2 分 （1）E （2） A （1）直形冷凝管 （2）CDGF （1）50.0 （2）0.04 mol/L （3）125.0 C