陕西省城固县第一中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题.doc

1、1陕西省城固县第一中学 2018-2019 学年高一化学上学期期末考试试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。试卷满分 100 分。考试时间 90 分钟。第 卷可能用到的相对原子质量 H:1 C :12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl: 35.5 Fe：56 Ag：108 Ba:137选择题(本题包括 21 小题，每小题 2 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列说法正确的是（ ）A.呈酸性的雨水就是酸雨 B.能电离出 H+的物质属于酸C.“雷雨肥庄稼”符合科学道理 D.白色物质引起的污染叫白色污染2.下列有关物质的用途错误的是（ ）

2、A.水玻璃可用作木材防火剂 B.二氧化硅是制造光导纤维的材料 C.石英是制造太阳能电池的常用材料D.石灰石和纯碱均是生产普通玻璃的原料3.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A.干冰、 铁、 冰水混合物 B.烧碱、液氯、氯水C.碱石灰、白磷、熟石灰 D.漂白粉、氮气、胆矾4下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，不会引起产物改变的是（ ）ANaOH 和 CO2 BAl 2（SO 4） 3和 NaOHCNa 2CO3和 HCl DAl 2O3和 NaOH5下列各组物质充分反应的气体产物中，只有一种气体的是（ ）A木炭和浓硫酸共热B铁粉与高温水蒸气反应C足量的铜加入一定量的浓

3、硝酸中DNa 2O2加入少量的氯化铵溶液中26常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y 3 =X2 2Y 2 ，有下列解释： X 被氧化 X 是氧化剂 X 具有还原性 Y 2 是氧化产物 Y 2 具有还原性 Y 3 的氧化性比 X2 的氧化性强。其中正确的是( )。A B C D7当锌与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸物质的量之比为 2：5，则硝酸的还原产物可能是( )A. NO2 B.NO C.N2 D.NH4NO38下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）ANa 2CO3固体中混有 NaHCO3：充分加热固体混合物BFeCl 2溶液中混有 FeCl3：加入过量的铁粉，过滤CF

4、e 2O3 固体中混有 Al2O3：加入足量的盐酸，过滤DFeCl 3溶液中混有 FeCl2：通入足量的 Cl29下列实验过程始终无明显现象的是（ ）ACO 2气体通入 BaCl2溶液中 BNO 2气体通入 FeSO4溶液中CH 2S 气体通入 CuSO4溶液中 DHC1 气体通入 Na2SiO3溶液中10下列说法正确的是( )ASO 2和 Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色BSiO 2是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应C紫色石蕊试液滴入 SO2水溶液中，先变红后褪色D向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 SO2411. 某溶液中有NH 4+Cu

5、 2+Fe 2+Al 3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） A、 B. C. D. 12.下列有关概念间关系的说法正确的是( )A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.氧化剂在化学反应中一定被氧化C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同13. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）3A、碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO 32-+2H+=CO2+H 2OB、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：Cl +AgNO3=Ag Cl+NO 3C、盐酸中滴入氨水：H +OH-=H2OD、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO 3-

6、+OH-=CO32-+H2O14. 50 g 镁.锌.铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得到三种盐的混合溶液，然后蒸发结晶得到晶体（不含结晶水）242 g 。则反应中得到 H2的质量为（ ）A. 2 g B.4 g C.4.5 g D.6.5 g 15.某溶液能溶解 Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AMg 2+ 、Cl -、Na +、NO 3- BK +、Na +、NO 3-、HCO 3- CNa +、Ba 2+、Cl -、NO 3- DFe 3+、Na +、AlO 2-、SO 42-16.下列说法中正确的是（ ）A. 2gH2所占有的体积是 22.4LB. 1 mol 氯

7、气与足量的铁反应，转移3 mol 电子C. 标准状况下，22.4L H 2O 含有6.0210 23个 H2O 分子D. 常温常压下的32gO 2与标准状况下22.4L N 2含有相同的分子数17. 把 7.4 g 由 Na2CO310H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成 100mL 溶液， 其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是 （ ）A2.12g B3.18g C4.22g D5.28g18下列说法不正确的是( )A碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症B切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的

8、糕点疏松多孔D金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火19关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )420.将 14 克铜银合金与硝酸溶液充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气1.12L 混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中铜的质量是（ ）A. 2.4 g B. 3.2g C. 4.8g D. 6.4g21. 将装有 16mL 一氧化氮的试管倒置在水槽中，向试管中缓缓通入氧气，使试管中液面稳定在试管容积的一半，则通入氧气的体积可能为（ ）A6mL B8mL C10mL D12mL第卷非选择题部分，按要求填空。 （共 5 个小题，52 分）22(1)化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是

9、化学学习的重要内容。根据掌握的知识判断，下列有关实验操作的描述正确的是_(填下列各项序号)。A从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余均不能再放回原试剂瓶中B用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢加入浓硫酸并不断搅拌5D各放一张质量相同的滤纸于托盘天平的两托盘上，将 NaOH 固体放在左盘纸上称量ENaOH 溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中F将用水润湿的 pH 试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的 pH(2)化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“” 、“”或“”填写下列空白：用托盘天平称取 10.4 g 氯化钠，若将砝码和氯化钠的

10、位置放颠倒了，所称取的氯化钠的质量_10.4 g。用容量瓶配制 500 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度_0.1 molL 1 。(3)实验时为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应，在 a 口通入的气体是_，若氨气量较多，则瓶内会出现大量白烟，该白烟为_，反应的方程式为_（已知氮元素被氧化生成常见的单质） 。23 A、B、C、D 均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系，其中 A 是单质（1）若 A 是一种淡黄色固体，B 是气态氢化物，C、D 为气态氧化物，C 是形成酸雨的主要物质请写出 C 与 B 反应的化

11、学方程式 （2）若 B 是气态氢化物，C、D 为气态氧化物，且 CD 是形成光化学烟雾的一个重要原因请写出反应的化学方程式 实验室中检验气体 B 用的试剂或用品为 （3）若 B、D 既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应均需要强碱性溶液，反应可以通过滴加少量稀盐酸实现，请写出的离子方程式6（4）若 C 是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D 是一种强碱则 C 做供氧剂时与 CO2反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ；焰色反应时，D 的火焰呈 色24有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H 、NH 、K 、Mg 2 、Cu 2 、Al 3 、NO 、CO 、SO ，现

12、取三份 100 mL 溶液进行 4 3 23 24如下实验：第一份加入足量 AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加入足量 BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为 6.99 g。第三份逐滴滴加 NaOH 溶液，测得沉淀与 NaOH 溶液的体积关系如图所示。根据上述实验，完成下列问题：(1)原溶液中一定不存在的离子是_。(2)2535 段发生反应的离子方程式为_。(3)3540 段发生反应的离子方程式为_。(4)实验所加的 NaOH 的浓度为_。(5)原溶液中 NO 的物质的量为 n(NO )，根据提供的图像和数据，试计算 n(NO )的 3 3 3取值范围为_。2520

13、13 年 12 月 12 日，中国矿业报报道中国地质科学院矿产综合利用研究所认定石龙铜矿含铜品位高(含铜 3.27%)。已知铜矿物以黄铜矿、斑铜矿和辉铜矿为主。黄铜矿(CuFeS2)既是制取铜及其化合物的主要原料，又可以制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：(1)冶炼铜的反应方程式为8CuFeS221O 2 8Cu4FeO2Fe 2O316SO 2，若 CuFeS2中铁元素为= = = = =煅 烧 2 价，则反应中被还原的元素为_(填元素名称)。(2)上述冶炼过程中产生大量二氧化硫，下列对其性质的描述中正确的是_(填序号)。7ASO 2既是氧化剂，又是还原剂BSO 2是还原产物CSO 2是形成

14、酸雨的一种物质DSO 2是氧化产物(3)SO2的存在对 CO2的检验会造成干扰，实验室常用酸性高锰酸钾溶液除去 SO2，请写出该反应的离子方程式：_(4)利用黄铜矿冶炼产生的炉渣(含 FeO、Fe 2O3、SiO 2、Al 2O3)可制备 Fe2O3。方法为先用稀盐酸浸取炉渣，过滤；将滤液先氧化，再加入过量 NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 Fe2O3。用下列哪些试剂可以验证炉渣中含有 FeO？_(填序号)其中发生氧化还原反应的离子方程式为_。A稀盐酸 B稀硫酸 CKSCN 溶液 DKMnO 4溶液 ENaOH 溶液 F碘水26.已知 Ag+与 Cl-反应生成氯化银,每次新生成的

15、氯化银有 10%见光分解成单质银和氯气,氯气又可以在水溶液中生成 HClO3和 HCl,而形成的 Cl-与剩余的 Ag+作用又生成氯化银,这样循环往复直到最终.(1) 依次写出上述各步反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）_ 。(2) 现有 1.1molNaCl 的溶液,加入足量的硝酸银溶液,问最终能生成_克难溶物(银和氯化银)(3)最后溶液体积为 lL,则 H+的物质的量浓度为_ molL 1 。高一期终考试化学答案1C 2C 3B 4D 5B 6D 7D 8C 9A 10B 11D 12A 13D 14B 15C 16D 17B 18D 19A 20B 21A（每题 2 分，共42

16、分）22(12 分，每空 2 分) (1)BE (2) (3)氨气(NH 3) 氯化铵(NH 4Cl) 3Cl 28NH 3=6NH4Cl+N223(12 分，每空 2 分)8(1) SO 2+2H2S=3S+2H2O (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O (3)湿润的红色石蕊试纸(蘸有浓盐酸的玻璃棒或其他合理答案) (4)2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 (5)1：2 黄 24(10 分，每空 2 分)(1)Cu2 、CO 、H 23(2)NH OH =NH3H2O 4(3)Al（OH） 3OH =AlO2 +2H2O(4)2 molL1 (5)n(NO )0.01 mol。 325(10 分，每空 2 分)（1）铜元素、氧元素 (2)CD (3)5SO22KMnO 42H 2O=K2SO42MnSO 42H 2SO4 (4)BD 5Fe 2 MnO 8H =5Fe3 Mn 2 4H 2O 426(14 分)(1)Ag+Cl-=AgCl 2AgCl= =2Ag+Cl23Cl23H 2O=6H ClO 3-+5Cl- Ag+Cl-=AgCl （每个 2 分）（2）167.94（3 分） （3）0.12（3 分）光照