青海省西宁市沛西中学2019届高三化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

1、12018-2019 学年高三年级第一次月考测试化学试题（满分：100 分时间：50 分钟）一、选择题（每小题 6 分，共 42 分）1.下列实验操作的描述符合实验事实的是( )A. 滴定管、容量瓶和锥形瓶使用前都要先查漏B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出C. 蒸馏时，冷凝管的冷却水由上口进下口出D. 除去 KNO3中的 KCl 杂质，可用溶解加 AgNO3溶液过滤的方法【答案】B【解析】【分析】A锥形瓶使用前无需查漏； B碘的四氯化碳溶液的密度大于水的密度，处于下层；C冷凝管的水应从下口进上口出；D会引入新杂质 AgNO3溶液。【详解】A.锥形瓶上没有塞子

2、，使用前无需查漏，故 A 错误；B.四氯化碳的密度比水大，萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，故 B 正确；C.为了提高冷却效果，蒸馏时，冷凝管的冷却水由下口进上口出，故 C 错误；D.为了将杂质完全除去，AgNO 3溶液须过量，会引入新杂质 AgNO3溶液，故 D 错误。故选 B。2.下列有关仪器的使用或操作正确的是( )A. 烧杯、烧瓶、锥形瓶均可加垫石棉网加热B. 试剂瓶可以用于存放、溶解、稀释药品C. 用容量瓶配制溶液时，加入蒸馏水需要用玻璃棒引流，加至刻度线D. 用滴定管量取液体时，开始读数和最后读数均俯视，则量取的体积准确【答案】A【解析】试题分析：A、烧杯、烧

3、瓶、锥形瓶都是不能直接加热的仪器，均可加垫石棉网加热，正确；2B、试剂瓶可以用于存放药品，但不能溶解、稀释药品，错误；C、用容量瓶配制溶液时，加入蒸馏水需要用玻璃棒引流，加至离刻度线 1-2cm 时改用胶头滴管滴至刻度线，错误；D、用滴定管量取液体时，开始读数和最后读数均俯视，则量取的体积并不一定准确，错误，答案选 A。考点：考查仪器的使用3.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )A.用 CCl4提取溴水中的 Br2 B.从 KI 和 I2的固体混合物中回收 I2C.稀释浓硫酸 D.工业酒精制备无水酒精A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】试题分析：A

4、、因为 Br2在 CCl4中的溶解度远远大于在水中的溶解度，且 CCl4难溶于水，所以可用用 CCl4提取溴水中的 Br2，实验操作为萃取法，A 正确；B、因为 I2易升华，所以加热 KI 和 I2的固体混合物，然后冷凝升华出的碘蒸气，冷却可得碘单质，装置没有冷凝装置，B 错误；C、稀释浓硫酸不能在量筒中进行，应在烧杯中稀释，稀释时应把浓硫酸加入到水中，C 错误；D、冷凝管的进水口应在右下方，出水口在左上方，D 错误，答案选A。【考点定位】本题主要是考查实验基本仪器和基本操作【名师点晴】萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

5、选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液3中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。4.物质的分离与提纯是化学实验研究常用的方法。下列混合体系分离提纯对应的方法不正确的是( )选项 A B C D混合体系溴水 酒精与水 固体碘和氯化铵

6、混有少量 KCl 的KNO3粉末分离方法萃取、分液 加生石灰，蒸馏 加热配成热的饱和溶液，降温结晶A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】试题分析：A、溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取、分液可分离，故 A 正确；B、CaO 与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，则蒸馏可分离，故 B 正确；C、加热时碘升华，氯化铵分解，则加热不能分离，应溶解、萃取分离，故 C 错误；D、二者的溶解度受温度影响不同，则配成热的饱和溶液、降温结晶可除杂，故 D 正确；故选 C。考点：考查了混合物的分离提纯的相关知识。5.下列实验操作能达到实验目的的是实验目的 实验操作A 制备 Fe(OH)3胶体

7、 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl3溶液中B 由 MgCl2溶液制备无水 MgCl2 将 MgCl2溶液加热蒸干4C 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】试题分析：制备 Fe(OH)3胶体：将饱和的 FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热至液体呈透明红褐色，故 A 错误；氯化镁易水解，将 MgCl2溶液加热蒸干得到氢氧化镁，故 B 错误；铜能与稀硝酸反应，所以不能用稀硝酸除去 Cu 粉中混有的 CuO，故 C 错误；分别将少量钠投入到盛

8、有水和乙醇的烧杯中，比较水与乙醇中氢的活泼性，故 D 正确。考点：本题考查化学实验操作。视频6. 下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是（ ）A. 用图甲所示装置控制制取少量的 CO2气体B. 用图乙所示装置制取并收集氨气C. 用图丙所示装置可以说明反应 2NO2（g） N2O4（g）是放热反应D. 用图丁所示装置可制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色【答案】C【解析】试题分析：A、纯碱溶于水，不能用甲图装置，A 项错误；B、氨气密度比空气小，应用向5下排空气法，B 项错误；C、冰水中颜色颜色浅，热水中颜色浅，说明反应 2NO2（g）N2O4（g）是放热反应，C 项正确；D、

9、正极反应放出氧气，会氧化生成的 Fe(OH)2，所以不能较长时间观察其颜色，D 项错误；答案选 C。考点：考查化学实验7.拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂)。下列可以得到干燥纯净的气体的选项是( )选项气体a b c dACO2盐酸 CaCO3饱和 Na2CO3溶液浓硫酸BNH3饱和 NH4Cl溶液消石灰 H2O固体NaOHCCl2浓盐酸 MnO2饱和 NaCl 溶液浓硫酸DNO2浓硝酸 铜屑 H2O固体NaOHA. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】试题分析：根据

10、反应装置知，反应物必须是固液混合物（可加热） ，根据洗气装置知，气体不能与洗液反应，否则收集不到气体，根据干燥装置知，干燥剂只能吸收水不能和收集气6体反应。A、二氧化碳与饱和 Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液吸收，故 A 错误；B、氨气易溶于水，所以不能用水洗气，故 B 错误；C、氯气在饱和 NaCl 溶液中溶解度较小，可以除去其中的氯化氢杂质，故 C 正确；D、二氧化氮能够与水反应，收集不到二氧化氮气体，故 D 错误；故选 C。考点：考查了气体的制备、洗气和干燥装置的相关知识。二、非选择题（第 8 题 14 分，第 9 题 14 分，第 10 题 15 分，第 11 题 15 分）

11、8.醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图。可能用到的有关数据如下：相对分子质量 密度/(gcm 3 ) 沸点/ 溶解性环己醇 100 0.961 8 161 微溶于水环己烯 82 0.810 2 83 难溶于水合成反应：在 a 中加入 20 g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL 浓硫酸。b 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度不超过 90 。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10 g。回答下列问题：(1)装置 b 的

12、名称是_。(2)加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_ (填正确答案标号)。A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。 (4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。7(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_(填正确答案标号)。A圆底烧瓶 B温度计 C吸滤瓶 D球形冷凝管 E接收器(7)本实验所得到的环己烯产率是_(填正确答案标号)。A41% B50% C61% D70%【答案

13、】 (1). 直形冷凝管 (2). 防止暴沸 (3). B (4). 检漏 (5). (6). 上口倒出 (7). 干燥(或除水除醇) (8). CD (9). C【解析】本题考查了有机物制备实验方案设计，醇性质的分析应用，仪器识别，实验现象和原理的分析判断，以及产率计算。注意结合实验原理、已知有机物的性质特别是题干信息分析解答。 （1）依据装置图分析可知装置 b 是蒸馏装置中的冷凝器装置，名称是冷凝管；（2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，答案选 B；（3）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生

14、脱水反应生成二环己醚，结构简式为 ；（4）由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出；（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水；（6）观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到吸滤瓶，答案选 C；（7）环己醇为 20g100g/mol0.2mol，理论上可以得到0.2mol 环己烯，其质量为 16.4g，所以产率=10g/16.4g100%=61%，答案选 C。9.氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现

15、NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用如图所示的装置制备 NCl3，并探究 NCl3的漂白性。NCl 3的相关性质如下：物理性质 制备原理 化学性质黄色油状液体，熔点为40 ，沸点为 71 ，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为 1.65 gmL 1Cl2与 NH4Cl 水溶液在低温下反应95 爆炸，热水中发生水解8回答下列问题：(1)根据实验目的，接口连接的顺序为1_2367_。(2)C 装置中盛放的试剂为饱和食盐水，E 装置中盛放的试剂为_。(3)A 装置中发生反应的离子方程式为_。(4)B 装置中发生反应的化学方程式为_，当 B 装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口 2 处的活塞，控制

16、水浴加热的温度为 _。(5)当 E 装置的锥形瓶内有黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，不褪色；若取该液体滴入热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象： _。【答案】 (1). 4 (2). 5 (3). 10 (4). 9 (5). 8 (6). NaOH 溶液 (7). MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O (8). 3Cl2NH 4Cl=NCl34HCl (9). 7195 (10). NCl33H 2O 3HClONH 3，NCl 3本身无漂白性；NCl 3在热水中水解生成的 NH3H2

17、O 使红色石蕊试纸变蓝，生成的 HClO 又使其漂白褪色【解析】【分析】(1)A 装置制备氯气，制备的氯气中含有 HCl、水蒸气，用饱和食盐水除去 HCl，B 装置中Cl2与 NH4Cl 水溶液在低温下反应得到 NCl3，加热蒸馏，再冷凝收集 NCl3，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气，据此排序；(2)氯气、氯化氢都能引起空气污染，不能直接排放，应进行尾气处理,根据氯气、氯化氢9性质选择合适的除杂剂；(3)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；(4) B 装置中 Cl2与 NH4Cl 水溶液在低温下反应得到 NCl3，还生成 HCl，反应方程式为：3Cl2NH 4Cl=

18、NCl34HCl；加热蒸馏出 NCl3，NCl 3的沸点为 71，在 95爆炸，可以知道控制蒸馏温度范围；(5) NCl3本身无漂白性，与水反应生成次氯酸和氨气，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性，使红色石蕊试纸变蓝，生成的 HClO 又使其漂白褪色，据此解答。【详解】(1) A 装置制备氯气，制备的氯气中含有 HCl、水蒸气，用饱和食盐水除去HCl，B 装置中 Cl2与 NH4Cl 水溶液在低温下反应得到 NCl3，加热蒸馏，再冷凝收集 NCl3，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气，故仪器接口连接的顺序为：1、4、5、2、3、6、7、10、9、8, 因此，本

19、题正确答案是：4 ；5 ； 10； 9； 8；(2)C 装置中盛放饱和食盐水，吸收除去 HCl，E 装置中盛放氢氧化钠溶液，吸收氯气，防止污染空气，因此，本题正确答案是：NaOH 溶液；(3)A 装置中利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气,反应生成氯化锰、氯气与水,反应离子方程式为：MnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O， 因此，本题正确答案是：MnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O； (4) B 装置中 Cl2与 NH4Cl 水溶液在低温下反应得到 NCl3，还生成 HCl，反应方程式为：3Cl2NH 4Cl=NCl34HCl；加热蒸馏出 NCl3，NCl 3的沸

20、点为 71，在 95爆炸，可以知道控制蒸馏温度为 7195 ， 因此，本题正确答案是：3Cl 2NH 4Cl=NCl34HCl ；7195 ； (5) E 装置的锥形瓶内有黄色油状液体为 NCl3，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，不褪色，说明 NCl3没有漂白性，若取该液体滴入热水中，NCl 3发生水解，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，说明有碱性物质与强氧化性物质生成，水解应生成氨气与 HClO。即发生反应为：NCl33H 2O 3HClONH 3，因此，本题正确答案是：NCl 33H 2O 3HClONH 3，NCl 3本身无漂白性；NCl 3

21、在热水中水解生成的 NH3H2O 使红色石蕊试纸变蓝，生成的 HClO 又使其漂白褪色。1010.海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以 I 的形式存在。实验室从海带中提取碘的流程如图所示：(1)指出提碘的过程中有关的实验操作名称：_，_，_。(2)操作、可以分解为如下几步：A旋开活塞，用烧杯盛接溶液B从分液漏斗上口倒出上层溶液C打开分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔D静置，分层 E把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上F把 50 mL 碘水和 15 mL 苯加入分液漏斗中，盖好玻璃塞G检查分液漏斗是否漏液 H倒转分液漏斗，振荡()正确的操作顺序是：G_ED_B。()能选用

22、苯作萃取剂的原因是_。()上述(C)这样操作的目的是_。(3)流程图中，将操作后的_层液体(填“上”或“下”)用上图仪器进行操作，写出仪器的名称：X_、Y_。请指出上图装置中存在的一处错误：_。【答案】 (1). 过滤 (2). 萃取 (3). 分液 (4). F (5). H (6). C (7). A (8). 苯与原溶液互不相溶且不发生化学反应；碘在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度 (9). 保持分液漏斗内外压强平衡，使液体易于流下 (10). 上 (11). 蒸馏烧瓶 (12). 冷凝管 (13). 温度计水银球伸入液面以下11【解析】【分析】海藻在坩埚中灼烧，加水浸泡，经过滤得到残渣

23、和滤液，滤液中含有碘离子，通入过量氯气，可生成碘的水溶液，然后加入苯萃取，经分液后得到碘的苯溶液，最后蒸馏可得到碘，以此解答该题。【详解】海藻在坩埚中灼烧，加水浸泡，经过滤得到残渣和滤液，滤液中含有碘离子，通入过量氯气，可生成碘的水溶液，然后加入苯萃取，经分液后得到碘的苯溶液，最后蒸馏可得到碘，（1）由以上分析可知为过滤，为萃取，为分液，故答案为：过滤；萃取；分液；（2） （i）、顺序为：检查分液漏斗是否漏液把 50mL 碘水和 15mL 苯加入分液漏斗中，盖好玻璃塞倒转分液漏斗，振荡把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，分层打开分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔旋开活塞

24、，用烧杯盛接溶液从分液漏斗上口倒出上层溶液，故答案为：F；H；C；A；（ii）苯不溶于水，且碘在苯中溶解度大于水，所应可用苯作萃取剂，故答案为：苯与原溶液互不相溶且不发生化学反应，碘在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度；（iii）不打开活塞，液体在大气压作用下无法流出，目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下，故答案为：保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；（3）苯的密度比水小，则苯在上层，苯中溶解碘，分离二者，可用蒸馏的方法，蒸馏装置中的仪器名称：X 为蒸馏烧瓶、Y 为冷凝管。蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，温度计水银球伸入液面以下是错误的，故答案为：上；蒸馏烧瓶；冷凝管；

25、温度计水银球伸入液面以下。【点睛】本题考查物质的分离和提纯，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，学习中注意掌握过滤、萃取、蒸馏等操作要点，题目较简单。11.己二酸( )是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、12有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：8NO7H 2O可能用到的有关数据如下：物质 密度(20 ) 熔点 沸点 溶解性 相对分子质量环己醇0.962 gcm325.9 160.8 20 时水中溶解度 3.6 g

26、，可混溶于乙醇、苯100己二酸 1.36 gcm3 152 337.5 在水中的溶解度：15 时 1.44 g，25 时 2.3 g，易溶于乙醇，不溶于苯146实验步骤如下：.在三口烧瓶中加入 16 mL 50%的硝酸(密度为 1.31 gcm 3 )，再加入12 粒沸石，滴液漏斗中盛放有 5.4 mL 环己醇。.水浴加热三口烧瓶至 50 左右，移去水浴，缓慢滴加 56 滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在 6065 之间。.当环己醇全部加入后，将混合物用 8090 水浴加热约 10 min(注意控制温度)，直至无红棕色气体生成为止。.趁热将反

27、应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。.粗产品经提纯后称重为 5.7 g。请回答下列问题：(1)仪器 b 的名称为_。(2)向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度13迅速上升，否则，可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：_。(3)已知用 NaOH 溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为2NO22NaOH=NaNO 2NaNO 3H 2O，NONO 22NaOH=2NaNO 2H 2O。如果改用纯碱溶液，吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为_ 、_。(4)为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和_洗涤晶体。

28、(5)粗产品可用_ 法提纯(填实验操作名称)。本实验所得到的己二酸产率为_。【答案】 (1). 球形冷凝管(或冷凝管) (2). 反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的 NO2气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中(答对其中 1 条即可) (3). 2NO2Na 2CO3=NaNO2NaNO 3CO 2 (4). NONO 2Na 2CO3=2NaNO2CO 2 (5).苯 (6). 重结晶 (7). 75%【解析】【分析】(1)根据仪器 b 的构造特征，知仪器 b 的名称为：球形冷凝管(或冷凝管)；(2) 该反应放热，反应温度高，易导致溶液暴沸，甚至可能引起爆炸；二氧化氮有毒，能污染

29、空气；(3) 根据元素守恒，纯碱与 NO 和 NO2反应，生成 NaNO2、NaNO 3，且放出 CO2，据此写反应的化学方程式；(4)产品己二酸中含有环己醇、硝酸等杂质，己二酸在水中的溶解度：15 时 1.44 g，25 时 2.3 g，易溶于乙醇，不溶于苯；(5)粗产品根据溶解度差别，可以通过重结晶提纯；反应的环己醇为 5.4mL，质量=5.4mL0.962g/mL=5.1948g，结合化学方程式计算理论上生成己二酸的质量，进而计算产量。【详解】(1) 根据仪器 b 的构造特征，该仪器有球形区域，仪器 b 的名称为：球形冷凝管，因此，本题正确答案是：球形冷凝管(或冷凝管)；(2) 三口烧瓶

30、中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，说明该反应为放热反应，需控制好环己醇的滴入速率，如果环己醇的滴入速率过快，反应温度高，反应液暴沸冲出冷凝管；可能引起爆炸；二氧化氮有毒，不能直接排空，如果产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收14而外逸到空气中而污染空气，因此，本题正确答案是：反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的 NO2气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中；(3) 根据元素守恒，纯碱与 NO 和 NO2反应，生成 NaNO2、NaNO 3，且放出 CO2，反应的化学方程式为：2NO 2Na 2CO3=NaNO2NaNO 3CO 2 ，NONO 2Na 2CO3=2NaNO2CO 2；因

31、此，本题正确答案是：2NO 2Na 2CO3=NaNO2NaNO 3CO 2 ，NONO 2Na 2CO3=2NaNO2CO 2；(4)产品己二酸中含有环己醇、硝酸等杂质，在水中的溶解度：15 时 1.44 g，25 时 2.3 g，温度高溶解度大，可用冰水洗涤，除去环己醇、硝酸，己二酸不溶于苯，最后用苯洗涤晶体，除去表面的杂质，避免产品损失，因此，本题正确答案是：苯；(5)粗产品再溶解,再结晶析出,通过重结晶的方法提纯己二酸，反应的环己醇为 5.4mL，质量=5.4mL0.962g/mL=5.1948g，设生成己二酸的质量为 m，8NO7H 2O3100 31465.1948g m 3100：3146=5.1948g：m，解得 m= =7.58g，己二酸产率= 100%=75%， 因此，本题正确答案是：重结晶；75%。【点睛】本题考查实验室合成己二酸，涉及仪器识别、物质的分离和提纯、对操作的分析和评价等，侧重实验分析能力及综合应用能力的考查，题目难度中等。计算己二酸产率时，要明确产率的含义，分清理论产量和实际产量。