黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题理.doc

1、1HCH黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题 理可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题 2 分，共 25 题，共 50 分）1下列离子方程式，书写正确的是AH 2S 2H S 2 BKHCO 3 K H CO 32-CCu(OH) 2 Cu2+2OH DHClO= =H ClO 2下列化学用语表达正确的是A丙烯的结构简式：CH 3CHCH2 B乙炔的电子式：HCCHC乙酸的实验式：C 2H4O2 D乙烯的结构式： 3只用水不能鉴别的一组物质是A乙酸乙酯和乙醇 B乙醇和乙酸C汽油和氯化钠溶液 D苯和硝基

2、苯4下列说法不正确的一组是AH 和 D 互为同位素 B丁烯和环丁烷互为同分异构体C碳链 与 的烃为同系物 D金刚石、石墨和 C60为同素异形体5下列叙述正确的是A铜、铁和 FeCl3溶液形成的原电池，铜电极放出氢气B电解滴加了酚酞的氯化钠溶液,阳极附近溶液变红C铅蓄电池负极反应为：Pb-2e -=Pb2+D铁锅生锈的正极反应为：O 22H 2O4e =4OH6下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是它们既不是同系物，也不是同分异构体 乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟它们都能使酸性 KMnO4溶液褪色A B C D

3、7下列各组中的两种物质各 1mol，分别燃烧时，需要氧气的量相等的是A乙烯、乙醇 B乙烯、乙烷 C丙烷、丙烯 D甲烷、甲醇8下列图示中关于铜电极的连接或描述不正确的是29分子式为 C4H8Cl2的有机物共有A7 种 B8 种 C9 种 D10 种10下列说法和应用与盐的水解有关的是配制硫酸亚铁溶液时加入少量硫酸 铝盐和铁盐可作净水剂 MgCl 2溶液蒸干后灼烧得到 MgO 实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞A B C D11常温时，pH=14 和 pH=10 的两种 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中 c(H+)约为A BC D 12某烯烃与 H2加成后的产物的结构简式为

4、，则该烯烃可能有A1 种 B2 种 C3 种 D4 种13下列有机物的命名正确的是A2-甲基-4-乙基戊烷 B4-甲基-2-戊烯C二氯丙烷 D2，2-二甲基-3-戊炔14下列关于有机化合物的叙述不正确的是A丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B1mol 乙酸与 1mol 乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成 1 mol 乙酸乙酯CCH 2Cl2只有一种空间结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构D溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯15两种气态烃组成的混合气体 0.1mol，完全燃烧得 0.15 molCO2和 3.6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是3A一定有乙烯

5、B一定没有乙烯 C一定有乙烷 D一定有甲烷16下列实验现象或结论不正确的是实验操作 现象 结论A 食醋浸泡水垢 产生无色气体 乙酸的酸性比碳酸强B 乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合 橙色溶液变为绿色 乙醇具有氧化性C向试管中加入苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡分层，下层紫红色苯与高锰酸钾溶液不反应D 甲烷通入氢氧化钠溶液中 无明显变化 甲烷的化学性质稳定17设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A46g 乙醇存在的共价键总数为 7NAB常温常压下，28 g C 2H4和 CO 的混合气体中含碳原子的数目为 1.5NAC4g 丙炔中共用电子对数为 0.8NAD标准状况下，11.2 L 苯

6、中含有的碳氢键数为 3NA18一种由甲醇(CH 3OH)和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。下列说法不正确的是A放电时 CH3OH 参与负极反应为:CH 3OH-6e-+6OH-=CO2+5H2OB放电时每消耗 1molCH3OH 转移 6 mol 电子C充电时阳极的电极反应为：4OH -4e = O22H 2OD充电时电解质溶液的 pH 逐渐增大19pH1 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL，分别加水稀释到 1000 mL，其 pH 与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是若 a4，则 A、B 都是弱酸稀释后，A 酸溶

7、液的酸性比 B 酸溶液强若 a4，则 A 是强酸，B 是弱酸A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A B C D20向 CH3COONa 稀溶液中分别加入少量下列物质（忽略温度与体积变化） ，可以使的比值减小的是)(NacCOH4AKOH 固体 B冰醋酸 CCH 3COONa 固体 DNaHSO 4固体21NH 的物质的量浓度相等的下列溶液：(NH 4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 (NH 4) 42CO3， 溶质的物质的量浓度由大到小的顺序为A B C D 22六苯乙烷为白色固体，其结构如图，下列有关说法正确的是A它是一种饱和烃，易溶于有机溶剂中 B它的分子式为 C38H30，只

8、含有非极性键C它的一氯代物只有三种 D在同一平面上的原子最多有 14 个23如图所示装置除去含有 CN 、Cl 废水中的 CN 时，控制溶液的 pH 值为 910，阳极产生的 ClO 将 CN 氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为：Cl 2OH 2e = ClO H 2OC阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱D除去 CN 的反应：5ClO 2CN 2H + = N22CO 25Cl H 2O24不同温度 T1、T 2时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是A升高温度，可以使溶液由 b 点变为 d

9、 点B加入 BaCl2固体，可以使溶液由 a 点变为 c 点Cc 点表示在 T1、T 2温度下溶液中均有固体析出DT 1温度下，恒温蒸发溶剂，可以使溶液由 d 点变为 T1曲线上 a、b 之间某一点2525时，在 10 mL 浓度均为 0.1 mol/L NaOH 和 NH3H2O 混合溶液中滴加 0.1 mol/L盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A未加盐酸时： c(OH )c(Na ) c(NH3H2O)B加入 10 mL 盐酸时： c(NH ) c(H ) c(OH ) 4C加入盐酸至溶液 pH7 时： c(Cl ) c(Na )D加入 20 mL 盐酸时： c(Cl ) c(NH

10、 ) c(Na ) 45二、填空题（本题共 4 小题，共 50 分）26.（18 分）.（1）有机物的结构可用“键线式”简化表示。如 CH3CHCHCH 3可简写为 若有机物 X 的键线式为：则该有机物的分子式为 ，其二氯代物有 种；Y 是 X 的同分异构体，分子中含有 1 个苯环，写出 Y 的结构简式 ，Y 与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式： 。.以乙烯为原料合成化合物 C 的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为 和 。（2）B 物质的结构简式为 。（3） 、的反应类型分别为 和 。（4） 反应和的化学方程式分别为： 。 。27.（8 分）（

11、1）重铬酸钾（K 2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等其水溶液中存在平衡：Cr2O72 +H2O 2CrO42 +2H+。以铬酸钾（K 2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图写出阴极区的电极反应式 ，透过离子交换膜的离子是 ，移动方向为 （填“由左向右”或“由右向左）。 阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因为 。6（2）工业上采用下面的方法处理含有 Cr2O72-的酸性工业废水：废水中加入适量 NaCl，以铁为电极进行电解，有 Cr(OH)3和 Fe(OH)3沉淀生成，关于上述方法，下列说法正确的是 （填字母序号） 。A阴极反应：2H 2e =H2B阳极反应：Fe3e =Fe3

12、 C在电解过程中当电路转移 0.6mol 电子时，被还原的 Cr2O72-为 0.05mol D可以将铁电极改为石墨电极28.（10 分）已知 H2S 是一种二元弱酸，回答以下问题：（1）0.1mol/L NaHS 溶液显碱性，则 c(S2 ) c(H2S)（填“大于” ， “小于” 或“等于” ） 。（2）常温下，向 0.2 mol/L 的 H2S 溶液中逐滴滴入 0.2 mol/L NaOH 溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是_。A c(H )c(OH )110 14B c(Na ) c(HS )2 c(S2 )C c(Na ) c(HS ) c(S2 )+c(H2S)D c(

13、H2S) c(S2 )（3）已知常温下，CaS 饱和溶液中存在平衡：CaS(s) Ca2 (aq)S 2 (aq) H0。温度升高时， Ksp_ (填“增大” 、 “减小”或“不变”下同)。滴加少量浓盐酸， c(Ca2 )_，原因是 (用文字和离子方程式说明)。（4）若向 CaS 悬浊液中加入 Cu(NO3)2溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式 。29 （14 分）室温下，某一元弱酸 HA 的电离常数 K1.610 6 。 向 20.00 mL 浓度约为 0.1 molL1 HA 溶液中逐滴加入 0.1000 molL1 的标准 NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示

14、(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知 lg40.6)（1）a 点溶液中 pH 约为_，此时溶液中 H2O 电离出的 c(H )为_。7（2）a、b、c、d 四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c 点以上”或“c 点以下”)。（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是 （填字母序号） 。A滴定前碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入 HA 溶液后进行滴定C滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定D滴定结束后，仰视液面，读取 NaOH 溶液体积（4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测 H

15、A 溶液的物质的量浓度为 mol/L。实验序号 NaOH 溶液体积/mL 待测 HA 溶液体积/mL1 21.01 20.002 20.99 20.003 21.60 20.008哈师大附中高二期中考试化学答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13C D B C D D A C C D A C B14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25B D B C A C D B C D D B26.（18 分） C 8H8 （2 分） 3（2 分） （2 分）（2 分）（1）羟基（1 分） 羧基（1 分）（2）CH 3CHO（2 分）（3）加成反应 （1

16、分） 取代反应（1 分）（4）CH 2=CH2 + Cl2 CH 2ClCH2Cl（ 2 分）HOCH2CH2OH +2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3 +2H2O (2 分)27.（8 分）（1）2H 2O+2e =2OH +H2 （2 分） K + （1 分） 由右向左（1 分）阳极 OH 放电，溶液中 H+浓度增大，使 Cr2O72 +H2O 2CrO42 +2H+向生成Cr2O72 方向移动，（部分 K+通过阳离子交换膜移动到阴极区），使阳极区主要成分是K2Cr2O7；（2 分）（2）A、C （2 分）28. （10 分）（1） 小于 （2 分）（2） ABD （2 分）（3） 增大 （1 分）增大 （1 分） 加入 HCl，增大 H+浓度，H +与 S2-结合，降低 S2-浓度，导致溶解平衡正向移动 （2 分）（4）CaS (s) + Cu 2+ (aq) = CuS (s) + Ca2+ (aq) （2 分）29. （14 分）（1）3.4 （2 分） 2.510 -11mol/L （2 分）（2）c （2 分） 酚酞 （2 分） c 点以上 （2 分）（3）A D （2 分）9（4）0.1050 （2 分）