黑龙江省鹤岗市第一中2018_2019学年高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

1、12018 2019 学年黑龙江省鹤岗市第一中学高二上学期期中考试化学试题注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答

2、 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1下列物质分类组合正确的是A B C D强电解质 HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2弱电解质 HF CH3COOH BaSO4 HI非电解质 NH3 Cu H2O C2H5OH2对于可逆反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A增大压强 B升高温度 C使用催

3、化剂 D多充入 O23水是一种极弱的电解质，在室温下平均每 n 个水分子中只有 1 个水分子发生电离，则 n 值是A110 14 B55.610 7 C10 7 D55.64氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl 4(g)2N 2(g)6H 2(g) Si3N4(s)12HCl(g) H0。若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是A容器的温度保持不变 B容器的压强保持不变C 正 (N2)6 逆 (HCl) D容器内的气体 c(N2)c(H 2)c(HCl)1365下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A合成氨工业上

4、增大压强以提高反应物的转化率B黄绿色的氯水光照后颜色变浅C由 H2、I 2蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深D在含有 Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去6常温下 0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH=a，下列能使溶液 pH=(a1)的措施是A将溶液稀释到原体积的 10 倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积 0.2 mol/L 盐酸 D提高溶液的温度7下列选项中的数值前者小于后者的是A同温同浓度的 NaHCO3溶液和 CH3COONa 溶液的 pHB同温同浓度的 KHCO3和 NH4HCO3溶液中的 c(HCO3 )C25和 100时 H2O 的 KWD中和

5、 25mL 0.1mol/L NaOH 溶液所需 CH3COOH 和 HCl 的物质的量8向三份 0.1mol/L CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na 2SO3、CH 3COOH 固体(忽略溶液体积变化)，则 CH3COO 浓度的变化依次为 A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大9下列应用与盐类的水解无关的是A纯碱溶液可去除油污BFeCl 3饱和溶液滴入沸水中制 Fe(OH)3胶体CTiCl 4溶于大量水加热制备 TiO2D保存 FeSO4溶液时加入少量铁粉10在不同温度下，水溶液中 c(H )与 c(OH )有如图所示关系。下列条

6、件关于离子共存说法中正确的是Aa 点对应的溶液中大量存在：CO 32 、Na 、Cl 、SO 42Bb 点对应的溶液中大量存在：Fe 2+、Ba 2 、K +、NO 3Cc 点对应的溶液中大量存在：Na 、Ba 2 、Cl 、Al 3+Dd 点对应的溶液中大量存在：Na 、K 、ClO 、Cl 11一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2A将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO 2的浓度为原来的 2 倍BCaCO 3(s)加热分解生成 CaO(s)

7、和 CO2(g)，S；水电离出的 c(H )：B将 pH 值相同和溶液加水稀释相同的倍数 PH 变化大的是C和等体积混合后的溶液：c(H )c(OH )c(NH 3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH )c(Cl ) c(NH3H2O) c(OH )c(H )16PCl 3和 PCl5都是重要的化工原料。将 PCl3(g)和 Cl2(g)充入体积不变的 2 L 密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min 时达到平衡：PCl 3(g) + Cl2(g) PCl5(g)有关数据如下，下列判断不正确的是PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g)初始浓度(mol/L) 2.0 1.0 0

8、平衡浓度(mol/L) c1 c2 0.4A10 min 内， v(Cl2) = 0.04 mol/(Lmin)B当容器中 Cl2为 1.2 mol 时，反应达到平衡C若升高温度( T1 T2)时，该反应平衡常数减小，则平衡时 PCl3的(1)(2) 1D平衡后移走 2.0 mol PCl3和 1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时， c(PCl5)0.2 mol/L17用 CO 合成甲醇(CH 3OH)的化学反应方程式为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H v(c)、v(b)v(d)B平衡时 a 点一定有 n(CO):n(H2)1:2C平衡常数：K(a)K(c) K(b)K

9、(d)D平均摩尔质量： (a) (d)18常温下，向 10mL H2A 溶液中滴加 0.1mol/L NaOH 溶液有关微粒的物质的量变化如图根据图示判断，下列说法不正确的是3AH 2A 是二元弱酸B当 0 mLV(NaOH)20 mL 时，一定有：c(OH )+c(HA )+2c(A2 )=c(Na+)+c(H+)C当 V(NaOH)=10 mL 时，溶液中离子浓度关系一定有：c(Na +)c(HA )c(H +)c(A 2 )c(OH )D当 V(NaOH)=20 mL 后，再向溶液中加水稀释，c(H +)减小，c(OH )也减小1925时，有 c(CH3COOH)+c(CH3COO )=

10、0.1molL1 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH 3COO )与 pH 的关系如图所示,下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是ApH=5.5 的溶液中：c(CH 3COOH)c(CH 3COO )c(H +)c(OH )BW 点所表示的溶液中：c(Na +)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH )CpH=3.5 的溶液中：c(Na +)+c(H+)c(OH )+c(CH3COO )=0.1molL1D向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c(H +)=c(CH3COOH)+c(OH )二、填

11、空题20(1)现有 pH3 的 HCl 溶液 100 mL，要使它的 pH4，如果加入蒸馏水，需加水_ mL (假定溶液体积有加和性，下同)。(2)常温下，将 pH8 的 NaOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH_。(3)今有 A.盐酸 B.醋酸 C.硫酸三种酸：在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生 CO2的体积由大到小的顺序是_(填写酸的序号并用符号“、=”连接，下同)在同体积、同 pH 的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气(同温同压下)，则开始反应时速率大小关系是_，反应所用时间长短关系是

12、_21按要求填空。(1)浓度均为 0.1 mol/L 的硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵四种溶液中由水电离出的 H浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(2)现将足量的固体 AgCl 分别放入下列物质中： 30 mL 0.02 mol/L CaCl 2溶液 20 mL 0.01 mol/L KCl 溶液40 mL0.03mol/L HCl 溶液 10 mL 蒸馏水 50 mL 0.05 mol/L AgNO 3溶液。AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是_(填序号)(3)向饱和 FeCl3溶液中加入 CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有_。(4)常温下，将 0.2 mol/L CH3

13、COOH 和 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的 pH7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)相同浓度的下列溶液中，c(CO 32 )的大小顺序是_(填序号)Na 2CO3 NaHCO 3 H 2CO3 (NH 4)2CO3 NH 4HCO3(6)常温下，用 0.01 mol/L HCl 溶液完全中和 pH11 的下列溶液各 100mL，需 HCl 溶液体积的大小关系是_(填序号)NaOH Ba(OH) 2 NH 3H2O三、实验题22I 充满 HCl(标准状况)的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答

14、下列问题：(1)该滴定实验盛装标准液的仪器是_，若该仪器的量程为 50mL，调液面为 0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积_50mL。(填“”，“”，“”)(2)若该滴定实验用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从_色变为_色且保持30s 内不变色。(3)配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是第_种。5.000 mol/L 0. 5000 mol/L 0.0500 mol/L(4)若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如下：实验编号 待测盐酸的体积(mL) 滴入氢氧化钠溶液的体积(mL)1 20.00 17.302 20.00 17.

15、023 20.00 16.98求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_。4II 测血钙的含量时，可将 2.0 mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH 4)2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得 H2C2O4后，再用酸性 KMnO4溶液滴定，氧化产物为 CO2，还原产物为 Mn2+，若终点时用去 20.0 mL 1.0104 molL1 的 KMnO4溶液。(1)写出用 KMnO4滴定 H2C2O4的离子方程式_。(2)判断滴定终点的方法是_。 (3)计算：血液中含钙离子的浓度为_gmL 1 。23向体积为 2 L 的固定密闭容器中通入 3 mol X 气体，在一

16、定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)3Z(g) 。(1)经 5 min 后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的 1.2 倍，则用 Y 表示的速率为_ molL 1 min1 。(2)若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分 Y 气体，则平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动。(3)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入 0.5 mol X 气体，则平衡后 X 的转化率与(1)的平衡中 X 的转化率相比较_。A无法确定 B前者一定大于后者 C前者一定等于后者 D前者一定小于后者(4)若保持温度和

17、压强不变，起始时加入 X、Y、Z 物质的量分别为 a mol、 b mol、 c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则： a、 b、 c 应该满足的关系为_。24合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应N2+3H2 2NH3的平衡常数 K 值和温度的关系如下：温度/ 360 440 520K 值 0.036 0.010 0.0038I(1)由表中数据可知该反应为放热反应，理由是_。理论上，为了增大平衡时 H2的转化率，可采取的措施是_(填字母序号)。a增大压强 b使用合适的催化剂 c升高温度 d及时分离出产物中的 NH3(2)原料气 H2还可通过反应

18、 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)获取。 T 时，向容积固定为 5 L 的容器中充入 1 mol 水蒸气和 1 mol CO，反应达平衡后，测得 CO 的浓度为 0.08 molL1 ，则平衡时 CO 的转化率为_该温度下反应的平衡常数 K 值为_。II、(1)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定 N2的平衡转化率在不同压强(p 1、p 2)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_(填“A”或“B”)；比较 p1、p 2的大小关系：_。(2)在一定温度下，将 1 mol N2和 3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质

19、的量为 2.8 mol。已知平衡时，容器压强为 8 MPa，则平衡常数Kp_(用平衡分压代替浓度计算，分压总压物质的量分数)。2018 2019 学 年 黑 龙 江 省 鹤 岗 市 第 一 中 学高 二 上 学 期 期 中 考 试 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1A【解析】【分析】电解质、非电解质研究的对象为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质包括的物质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，强电解质包括强酸、强碱和绝大多数盐，弱电解质包括弱酸、弱碱和水。【详解】A、HBr 为强酸，属于强电解质，HF 为弱酸，属于弱电解质，NH 3为非电解质，选项 A 正确；B、Cu 为单质

20、，既不是电解质也不是非电解质，选项 B 错误；C、H 3PO4、BaSO 4、H 2O 依次为弱电解质、强电解质、弱电解质，选项 C 错误；D、Ca(OH) 2、HI、C 2H5OH 依次为强电解质、强电解质、非电解质，选项 D 错误。答案选 A。【点睛】本题考查电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念和识别。解此类题要注意准确理解概念。2B【解析】试题分析：A增大压强，活化分子百分数不变，故 A 错误；B升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故 B 正确；C使用催化剂，平衡常数不变，故 C 错误；D多充 O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故 D 错

21、误考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。3B【解析】试题分析：1L 水在常温下质量约为 1000g，物质的量为：1000g18g/mol55.6mol，1L 水在常温下含有氢离子物质的量为：10 7 mol，平均每 n 个水分子中只有一个水分子发生电离，则 n mol 水分子中会有 1mol 水分子电离出 1mol 氢离子，即：55.6/10 7n/1，解得 n=55.6107，答案选 B。考点：考查水的电离及物质的量的相关计算4A【解析】【分析】根据化学平衡的本质标志(正、逆反应速率相等且不等于 0)和特征标志(各组分的浓度保持不变)判断反应是否达到平衡状态。【详解】A 项，该反应的正反

22、应为放热反应，在恒压绝热容器中建立平衡过程中温度升高，平衡时温度不变，容器的温度保持不变能表明反应一定达到化学平衡状态；B 项，该容器为恒压绝热容器，容器的压强始终保持不变，容器的压强保持不变不能表明反应一定达到化学平衡状态；C 项，达到化学平衡时用不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡时 6 正 (N2)= 逆 (HCl)，故 正 (N2)=6 逆 (HCl)时反应没有达到平衡状态；D 项，达到平衡时各组分的浓度保持不变，不一定等于化学计量数之比，容器内的气体 c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1:3:6 不能表明反应一定达到化学平衡状态；答案选 A。【点睛】可逆反

23、应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是：逆向相等，变量不变。“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等，“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志；注意可逆反应达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等，也不一定等于化学计量数之比。解答本题时还需注意容器为恒压绝热容器。5C【解析】【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释【详解】A合成氨是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，能用平衡移

24、动原理解释，故 A 不选；B氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl 2+H2O HClO+H +Cl ，光照条件下，次氯酸分解生成 HCl 和氧气，生成物浓度降低，平衡正向移动，黄绿色的氯水光照后颜色变浅，可以用平衡移动原理解释，故 B 不选；C该反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，因为体积减小导致碘浓度增大而使颜色加深，所以不能用平衡移动原理解释，故 C 选；D溶液中存在平衡 Fe3 +6SCN Fe(SCN)63 ，加铁粉，铁与 Fe3 反应，Fe 3 浓度降低，则平衡向左移动进行，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特利原理来解释，故 D 不选；故选：C。【点睛】本题考查化学平衡移动原理，解

25、题关键：明确化学平衡移动原理适用范围，易错点：催化剂只能改变反应速率不改变平衡移动，易错选项是 C，是可逆反应，但反应前后气体体积不变6B【解析】试题分析：A 项稀释时，促进醋酸的电离，所以 pH；在水中加入酸和碱都抑制水的电离，盐酸是强酸抑制水的电离的程度大，故水电离出的 c(H )：，选项 A 正确；B、盐的水解是可逆过程，加水稀释时促进水解，强酸完全电离，稀释时浓度变化较大，将 pH 值相同和溶液加水稀释相同的倍数pH 变化大的是，选项 B 不正确；C、和等体积混合后的溶液恰好是氯化铵溶液，NH 4Cl 溶液中的质子守恒：c(H +)=c(OH )+c(NH3H2O)，选项 C 正确；D

26、、和等体积混合后的溶液形成的是pH7 的溶液，c(NH )c(Cl ) c(NH3H2O) c(OH )c(H )，选项 D 正确。答案选 B。16C【解析】【详解】PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)起始浓度： 2.0 1.0 0转化： 0.4 0.4 0.4平衡浓度： 1.6 0.6 0.4A、10 min 内，v(Cl 2) = 0.04 mol/(Lmin)，选项 A 正确；B、当容器中 Cl2为 1.2 mol 时，此时 Cl2浓度为 0.6 mol/L。反应达到平衡，选项 B 正确；C、若升高温度(T 1T 2)时，该反应平衡常数减小，表明该反应正向为放热反应，高温时

27、PCl3的浓度改变量小，则平衡时 PCl3的 ，选项 C 不正确；(1)(2)1D、平衡后移走 2.0 mol PCl3和 1.0 molCl2，相当于将体积增大到原来的两倍，减小压强，平衡向逆反应方向移动，在相同条件下再达平衡时，c(PCl 5)0.2 mol/L，选项 D 正确。答案选 C。17C【解析】试题分析：A由图可知，a、c 两点压强相同，平衡时 a 点 CO 转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO 的转化率越大，温度 T1T 3，温度越高，反应速率越快，(a)(c)b、d 两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b 点大于 d 点压强，则 v(b)v(d)，A错误；B. 投料

28、时两者比例不确定所以 a 点比例无法确定，B 错误；C由图可知，a、c 两点压强相同，平衡时 a 点 CO 转化率更高，该反应为放热反应，温度 T1T 3，降低温度平衡向正反应方向移动，则 K(a)K(c)，平衡常数只与温度有关，b、d 两点温度相同，平衡常数相同，则 K(b)=K(d)，C 正确；DCO 转化率的越大，n 总 越小，由 M=m/n 可知，a 点 n 总 小，则 M(a)M(c)，M(b)M(d)，D 错误；选 C。考点：考查反应速率、平衡常数、转化率等相关知识。18D【解析】【分析】A、图象分析可知，随氢氧化钠溶液滴加 HA 离子物质的量增大，H 2A 为二元弱酸；B、依据溶

29、液中电荷守恒分析判断；C、图象分析可知 H2A 浓度= =0.1mol/L，向 10mL H2A 溶液中滴加 0.1mol/L NaOH11030.01溶液，当 V(NaOH)=10 mL 时，恰好反应生成 NaHA，图象分析可知此时 A2 离子大于 H2A，说明溶液中 HA 离子电离程度大于水解程度；D、当 V(NaOH)=20 mL 后，恰好完全反应生成 Na2A，A 2 离子水解溶液呈碱性，向溶液中加水稀释 c(OH )减小，温度不变，水的离子积不变，则 c(H+)增大。【详解】A、图象分析可知，随氢氧化钠溶液滴加 HA 离子物质的量增大，说明 H2A 为二元弱酸，选项A 正确；B、依据

30、溶液中电荷守恒分析判断，当 0 mLV(NaOH)20 mL 时，一定有电荷守恒：c(OH )+c(HA )+2c(A2 )=c(Na+)+c(H+)，选项 B 正确；C、图象分析可知 H2A 浓度= =0.1mol/L，向 10mL H2A 溶液中滴加 0.1mol/L NaOH11030.01溶液，当 V(NaOH)=10 mL 时，恰好反应生成 NaHA，图象分析可知此时 A2 离子大于 H2A，说明溶液中 HA 离子电离程度大于水解程度，溶液中离子浓度大小为；c(Na +)c(HA )c(H +)c(A 2 )c(OH )，选项 C 正确；D、当 V(NaOH)=20 mL 后，恰好完

31、全反应生成 Na2A，A 2 离子水解溶液呈碱性，向溶液中加水稀释 c(OH )减小，温度不变，水的离子积不变，则 c(H+)增大，选项 D 错误；答案选 D。【点睛】本题考查了酸碱反应后溶液中溶质分析，酸碱性的分析判断，离子浓度大小比较，图象分析判断和反应过程的理解应用是解题关键，题目难度较大。19B【解析】【分析】A由图可知，pH=4.75 时，c(CH 3COOH)=c(CH3COO )=0.05mol/L，pH=5.5 时，酸性减弱，溶液中醋酸的电离程度增大，故溶液中 c(CH3COOH)降低，溶液中 c(CH3COO )增大，据此确定 c(CH3COOH)和c(CH3COO )的相对

32、大小；B由图可知，W 点所表示的溶液中 c(CH3COOH)=c(CH3COO )=0.05mol/L，结合溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO )+c(OH )判断；C溶液中 c(CH3COOH)+c(CH3COO )=0.1 mol/L，结合电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO )+c(OH )判断；D根据 W 点 c(CH3COOH)=c(CH3COO )=0.05mol/L，结合反应进行判断。【详解】A 由图可知，pH=4.75 时，c(CH 3COOH)=c(CH3COO )=0.05mol/L，pH=5.5 时，酸性减弱，结合图象可知，溶液中 c

33、(CH3COOH)降低，溶液中 c(CH3COO )增大，则所以 c(CH3COO )c(CH 3COOH)，选项 A 错误；B由图可知，W 点所表示的溶液中 c(CH3COOH)=c(CH3COO )=0.05mol/L，溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO )+c(OH )，所以 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH )，选项 B 正确；C溶液中 c(CH3COOH)+c(CH3COO )=0.1 mol/L，电荷守恒为 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO )+c(OH )，所以 c(Na+)+c(H+)c(OH )+c(CH3COOH)=0

34、.1 mol/L，pH=3.5 时 c(CH3COOH)大于 c(CH3COO )，c(Na+)+c(H+)c(OH )+c(CH3COO ) 出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生 c(CH3COO )c(Na+)c(H+)c(OH ) =【解析】(1)氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，醋酸为弱酸，溶液中 c(H+)较小，抑制水的电离程度较小，硫酸和氢氧化钠都为强电解质，对水的电离的抑制程度较大，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度更大，所以四种溶液中由水电离出的 H+浓度由大到小的顺序是，故答案为：；(2)氯化银难溶于水，根据 Ksp，加入 c(Cl )越小，则 c(AgCl)=c(Ag

35、+)越大，即氯化银的溶解度越大。c(Cl )=0.04mol/L，c(Cl )=0.01mol/L，c(Cl )=0.03mol/L，蒸馏水 c(Cl )为0，所以 c(Ag+)由大到小排列顺序是，则 AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序为，而加入的是银离子，c(Ag +)=0.05mol/L，则 c(AgCl)= c(Cl )，中 c(Ag+)最大，则 AgCl 的溶解度最小，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序为，故答案为：；(3)氯化铁水解呈酸性，Fe 3+3H2OFe(OH)3+3H+，可使碳酸钙溶解，反应的方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，反应消耗 H+，使 c(H

36、+)减小，引起水解平衡向右移动，导致 Fe(OH)3增多，溶液中有红褐色沉淀，故答案为：出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生；(4)酸的物质的量是碱的物质的量的 2 倍，且酸碱都是一元的，反应后生成等物质的量的CH3COOH 和 CH3COONa；所得溶液的 pH7，说明酸电离的程度大于盐水解的程度，溶液呈酸性；混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(CH 3COO )c(Na +)c(H +)c(OH )，故答案为：c(CH3COO )c(Na +)c(H +)c(OH )；(5)假设浓度均为 1mol/L，Na 2CO3水解程度很小，c(CO 32 )1mol/L，NaHCO 3的水解程

37、度大于电离程度，电离程度很小，c(CO 32 )很小，H 2CO3是弱酸，电离程度很小，第一步电离出的碳酸氢根离子远小于和，第二步电离程度更小，因此 c(CO32 )非常小，在五种物质中最小，(NH 4)2CO3中铵根离子水解促进碳酸根离子水解，使得 c(CO32 )1mol/L，但比要小，NH 4HCO3中铵根离子水解抑制碳酸氢根离子电离，c(CO 32 )很小，比还小，c(CO 32 )的大小顺序为，故答案为：；(6)pH11 的NaOH，Ba(OH) 2，NH 3H2O 的 c(OH )相等，因为氢氧化钠个氢氧化钡为强碱，消耗的盐酸相等，氨水是弱碱，还有大量的 NH3H2O 为电离，因此

38、消耗的盐酸最多，故答案为：=。22碱式滴定管 无色 红色 0.04250 mol/L 2MnO4 +5H2C2O4+6H+ 2Mn2+10CO2+8H 2O 当滴入一滴酸性 KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 1.010 4 【解析】【详解】I(1)该滴定实验盛装标准氢氧化钠溶液的仪器是碱式滴定管， 若该仪器的量程为 50mL，调液面为 0，将该仪器中所有液体放出，由于滴定管 50 刻度以下的液体也放出，则放出的溶液体积大于 50mL；(2)若该滴定实验用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从无色变为红色且保持 30s 内不变色；(3)充满 HCl(标准状况)的烧瓶做完喷

39、泉实验后得到的稀盐酸溶液，所得盐酸的物质的量浓度为 c(HCl)= ，为减少误差应用浓度与之接近的氢氧化钠溶液进行滴定，故22.4/ =0.045/答案选；(4)根据表中数据可知，第 1 组数据体积偏大，应舍去，因此消耗氢氧化钠的平均体积为，因此 c(HCl)= ；(17.02+16.98)2 =17.00 0.0500/17.0020.00=0.04250/II(1)根据题意，高锰酸钾和草酸反应生成二氧化碳和锰离子，草酸中的碳元素从+3 价升高到+4 价，锰元素从+7 价降低到+2 价，所以锰离子和草酸的计量数为 2 和 5，再根据原子守恒分析，配平其则离子方程式为 2MnO4 +5H2C2

40、O4+6H+ 2Mn2+10CO2+8H 2O；(2)高锰酸钾溶液为紫色，滴定终点为当滴入一滴酸性 KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；(3)根据方程式计算2MnO4 5H 2C2O4 5Ca 2+2 5201.0104 c2解 c=2.5103 mol/L，故血液中含钙离子的浓度为 2.5103 mol/L 40g/mol103 L/mL=1.0104 gmL1 。230.03 不 向右 D c3 b， a0 【解析】【详解】(1)压强之比等于气体的物质的量之比，则依据三段式计算： 2X(g) Y(g) + 3Z(g)初始： 3 0 0反应： 2a a 3a最终：32a

41、a 3a所以有 3+2a=1.23，a=0.3 mol，则：v(Y)=0.3 mol/(2 L5 min)=0.03 mol/(Lmin)；(2)等温等容条件下通入一种惰性气体，反应体系中的各组分的浓度没有改变，平衡不移动；若移走部分 Y 气体，则减小生成物浓度，平衡向右移动；(3)在等温等容条件下，通入 X 气体，虽然平衡会正向移动，由于反应物只有一种，相当于增大压强，平衡逆向移动，X 的转化率减小，则平衡后 X 的转化率与(1)的平衡中 X 的转化率相比较前者一定小于后者，答案选 D；(4)温度和压强不变的等效平衡，满足成比例，即 c=3b，a 只需要满足 a0 即可。24随温度升高，K

42、值减小 ad 60% 2.25 A p 2p 1 0.255 或 0.26 【解析】【详解】I(1)根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数 K 减小。这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应；根据方程式可知，该反应是体积减小的、放热的可逆反应。a、增大压强，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，a 正确；b、催化剂只能改变反应速率，而不能改变平衡状态，因此使用合适的催化剂不能提高氢气的转化率，b 不正确；c、正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动 ，氢气的转化率降低，c 不正确；d、及时分离出产物中的 NH3，降低生成物氨气的浓度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化

43、率增大，d 正确，答案选 ad；(2)设平衡时 CO 的浓度减少 xmol/L，则CO(g)H 2O(g) CO2 (g) H 2(g)开始(mol/L) =0.2 =0.2 0 015 15转化(mol/L) x x x x平衡(mol/L)0.2x 0.2x x x根据题意，CO 的平衡浓度为 0.08 mol/L，则 0.2x=0.08，x=0.12，所以 CO 的转化率是100%=60%；平衡常数 K= = =2.25；0.120.2 (2)(2)()(2) 2(0.2)2II、(1)合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率减小，所以图 A 正确，B 错误；该反应正方向为体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，转化率增大，p 2的转化率大，则 p2p1；(2) 设平衡时有 x molN2转化，N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)起始物质的量：1mol 3mol 0变化的物质的量：x 3x 2x平衡物质的量：1x 33x 2x列式可得：42x=2.8，解得 x=0.6mol，所以 p(N2)= 8MPa= MPa，(10.6)2.8 87p(H2)= 8MPa= MPa，p(NH 3)= 8MPa= MPa，化学平衡常数 Kp=3(10.6)2.8 247 (20.6)2.8 247= =0.26。 2(3)(2)3(2)(247)287(247)3