（浙江选考）2020版高考化学大一轮复习专题检测五（考查范围：专题二基本理论13~15讲溶液中的离子反应）.docx

1、1专题检测五 (考查范围:专题二 基本理论 1315 讲 溶液中的离子反应)(时间:90 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H1 Li7 O16 Si28 Fe56一、选择题(本大题包括 20 个小题,每小题 2 分,共 40 分;每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018北京朝阳重点高中检测)25 ,某稀溶液中由水电离产生的 c(H+)为 110-10molL-1,下列说法正确的是( )A.该溶液的 pH 不可能是 7 B.该溶液不可能存在C.该溶液的 pH 一定是 10 D.该溶液的 pH 一定是 4答案 A解析 25时,纯水中水电离产生的 c(H+)=11 molL-1

2、,该溶液中由水电离产生的 c(H+)=110-7molL-1c(NaOH),加水稀释促进 NH3H2O 的电离,即稀释相同倍数后, c(N )c(Na+),故 D 说H+4法错误。9.已知 25 时,某浓度 NaCN(氰化钠)溶液 pH=11,则下列有关说法中不正确的是( )A.HCN 的电离方程式:HCN H+CN-B.NaCN 是一种弱电解质C.NaCN 溶液中一定存在: c(Na+)c(CN-)D.0.1 molL-1NaCN 溶液中: c(CN-)+c(HCN)=0.1 molL-1答案 B解析 25时,某浓度 NaCN(氰化钠)溶液 pH=11,说明 NaCN 属于强碱弱酸盐,HCN

3、 为弱酸,其电离过程可逆,选项 A 正确;NaCN 属于强电解质,选项 B 错误;由于 HCN 是弱酸,CN -在水溶液中会发生水解,因此 c(Na+)c(CN-),选项 C 正确;CN -+H2O HCN+OH-,发生水解的 CN-和未发生水解的 CN-浓度之和应该等于原 NaCN 的浓度,而水解生成的 HCN 的浓度等于发生水解的 CN-的浓度,因此选项 D 正确。10.某温度下,pH=11 的氨水和 NaOH 溶液分别加水稀释 100 倍,溶液的 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是 ( )A.a 的数值一定大于 9B.为氢氧化钠溶液稀释时溶液的 pH 变化曲线C.完全中

4、和稀释后相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积 V(NaOH 溶液)c(Cl-)c(HA)c(OH-)c(H+)C.c 点时,溶液中微粒浓度存在关系: c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)D.d 点时,溶液中微粒浓度存在关系: c(OH-)+c(A-)=c(H+)答案 C解析根据物料守恒,开始时 c(HA)+c(A-)=0.01000mol ,但随着盐酸的滴入,溶液的体积增大,L-1c(HA)+c(A-)c(Cl-)c(A-)c(OH-)c(H+),故 B 错误;C 点时,NaA 与盐酸恰好完全反应,溶质为 NaCl 和 HA,两者的物质的量相等,根据电荷守

5、恒有 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(Cl-),根据物料守恒有 c(Cl-)=c(HA)+c(A-),因此有 c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-),故 C 正确;d 点时,溶质为 HCl、NaCl、HA,且三者的物质的量相等,根据电荷守恒,可得 c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(A-),故 D 错误。14.室温时,将浓度和体积分别为 c1、 V1的 NaOH 溶液与浓度、体积分别为 c2、 V2的 CH3COOH 溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )A.若 pH7 时,则一定是 c1V1=c2V2B.在任

6、何情况下都有 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.当 pH=7 时,若 V1=V2,则一定是 c2c1D.若 V1=V2,c1=c2,则 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)6答案 A解析若 c1V1=c2V2说明二者恰好完全反应生成醋酸钠,醋酸钠水解使溶液显碱性,但 NaOH 过量时溶液也显碱性,选项 A 错误;B 为电荷守恒,故正确;当 pH=7 时,意味着醋酸稍过量,当 V1=V2时,则一定是c2c1,选项 C 正确;当 V1=V2,c1=c2,即两者的物质的量相等,根据物料守恒则有 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

7、。15.室温下,用 0.100 0 molL-1NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 0 molL-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )A.、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B.V(NaOH)=10.00 mL 时, 1c(CH3COO-)c(CH3COOH)C.pH=7 时,两种酸所用 NaOH 溶液的体积相等D.V(NaOH)=20.00 mL 时, c(Cl-)1,所以滴定盐酸的曲线是图,滴定醋酸的曲线是图,A 错误;加入 10mL 氢氧化钠时,溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠,醋酸电离大于醋酸根的水解,故 1,故 B 正确;醋酸钠水解呈碱性,氯化钠不水

8、解,pH=7 时,醋酸c(CH3COO-)c(CH3COOH)所用 NaOH 溶液的体积小,故 C 错误; V(NaOH)=20.00mL 时,两溶液中溶质分别为氯化钠和醋酸钠,由于醋酸根发生水解,浓度小于氯离子,D 错误。16.(2017湖南三湘名校联考)常温下,向 20 mL 0.2 molL-1H2A 溶液中滴加 0.2 molL-1 NaOH溶液,相关微粒的物质的量如下图(其中代表 H2A,代表 HA-,代表 A2-),根据图示判断,下列说法正确的是( )A.H2A 在水中的电离方程式是 H2A H+HA-B.当 V(NaOH)=20 mL 时,溶液中各离子浓度的大小顺序为: c(Na

9、+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)C.等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大D.当 V(NaOH)=30 mL 时,溶液中存在以下关系:2 c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)答案 B7解析由题图可知 H2A 溶液中存在 H2A 分子,故 H2A 为弱电解质,A 错误;当 V(NaOH)=20mL 时,恰好完全反应生成 NaHA,由题图可知 A2-浓度大于 H2A 浓度,说明 HA-电离程度大于其水解程度,溶液呈酸性,c(H+)c(OH-),HA-的水解和电离程度都非常微弱,故 c(Na+)c(HA-

10、)c(H+)c(A2-)c(OH-),B 正确;等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后,得 NaHA,HA-电离程度大于其水解程度,溶液呈酸性,对水的电离起抑制作用,其溶液中水的电离程度比纯水小,C 错误;当 V(NaOH)=30mL 时,溶液变为 Na2A 和NaHA 的等浓度混合溶液,根据电荷守恒有: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),根据物料守恒有:2 c(Na+)=3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A),由2-可得:2 c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-),D 错误。17.室温下,0.1 mol

11、L -1的某二元酸 H2A 溶液中,可能存在的含 A 粒子(H 2A、HA -、A 2-)的物质的量分数随 pH 变化的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.H2A 的电离方程式:H 2A H+HA-B.pH=5 时,在 NaHA 和 Na2A 的混合溶液中: c(HA-) c(A2-)=1100C.等物质的量浓度的 NaHA 溶液和 Na2A 溶液等体积混合,离子浓度大小关系为 c(Na+)c(HA-)c(A2-)D.Na2A 溶液必存在 c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A),各粒子浓度均大于 0答案 B解析 H2A 溶液中不存在 H2A 分子,故 H2A 第一步完全电离

12、,故 A 项错误;依据图像分析,B 项正确;等物质的量浓度的 NaHA 溶液和 Na2A 溶液等体积混合后无法比较 HA-和 A2-的离子浓度大小,故 C 项错误;依据题意,H 2A 的浓度为 0,故 D 项错误。18.(2018镇海中学段考)常温下,用浓度为 0.100 0 molL-1的盐酸分别逐滴加入到 20.00 mL 0.100 0 molL-1的两种一元碱 MOH、ROH 溶液中,pH 随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )A.pH=10 时,溶液中微粒浓度的关系式: c(M+)c(Cl-)c(MOH)c(OH-)c(H+)B.将上述 MOH、ROH 溶液等体积混合后,用

13、盐酸滴定至 MOH 恰好完全反应时,溶液中离子浓度一直保持的关系式: c(R+)c(M+)c(OH-)c(H+)C.10 mL20 mL 时,不可能存在: c(Cl-)c(M+)=c(H+)c(OH-)8答案 A解析根据图像可知,未加盐酸时,ROH 溶液的 pH=13,说明 c(OH-)=c(ROH),ROH 为强碱;未加盐酸时,MOH 溶液的 pH 小于 13,则 MOH 为弱碱。MOH 溶液中加入 10mL 盐酸时,溶液中的溶质为等物质的量的MOH 和 MCl,此时溶液的 pH=10,溶液呈碱性,说明 MOH 的电离程度大于 MCl 的水解程度,MOH 的电离程度较小,氯离子不水解,所以

14、c(Cl-)c(MOH),溶液中微粒浓度的关系式为 c(M+)c(Cl-)c(MOH)c(OH-)c(H+),A 正确;将题述 MOH、ROH 溶液等体积混合后,用盐酸滴定至 MOH 恰好反应时,ROH 已经完全反应,溶液中溶质为等物质的量的 MCl、RCl,MCl 为强酸弱碱盐,M +水解导致溶液呈酸性,但水解程度较小,R +不水解,所以存在 c(R+)c(M+)c(H+)c(OH-),B 错误;10mLc(MOH),溶液中存在物料守恒 c(M+)+c(MOH)20mL 时,盐酸过量导致溶液呈酸性,根据电荷守恒得 c(Cl-)c(M+),溶液中溶质存在有 c(MCl)=c(HCl)、c(MC

15、l)c(HCl)、 c(MCl)c(M+)=c(H+)c(OH-),D 错误。19.常温下将稀 NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液混合,不可能出现的结果是( )A.pH=7,且 c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)B.pH7,且 c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)C.pH=7,且 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)D.pHc(Na+)c(H+)c(OH-)答案 B解析 NaOH 溶液与 CH3COOH 溶液反应,OH -浓度不可能大于 Na+浓度,选项 B 错误。20.25 时,用浓度为 0.100 0 molL-1的

16、NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度均为 0.100 0 molL-1的三种酸 HX、HY、HZ 的溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZc(Y-)c(OH-)c(H+)D.HY 溶液与 HZ 溶液混合,达到平衡时: c(H+)= +c(Z-)+c(OH-)Ka(HY)c(HY)c(Y-)答案 B解析未加入 NaOH 溶液时,HZ 溶液的 pH=1,HZ 是强酸,而 HY、HX 溶液的 pH 均大于 1,所以两者是弱酸,相同条件下,导电能力 HZHYHX,A 错。对于 0.1000molL-1HY 溶液来说,由图知, c(H+

17、)=10-3molL-1,则 HY 的 Ka近似为 =10-5,B 正确;HX 恰好完全反应时,XY 早已完全反应,所得溶10-310-30.1000液为等物质的量的 NaX、NaY 的混合溶液,由于 HY 酸性强于 HX,所以 X-水解程度大于 Y-,故混合溶液9中 c(X-)a=dc(4)A -B2-HB- 铜离子和硫化氢之所以能生成硫化铜沉淀,是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸(5)0.1 molL-1c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)解析(1)常温下,纯水中 c(H+)=10-7molL-1,加入某物质后,溶液中 c(H+)=10-9molL-1,说明溶液呈碱性,则加入的物质

18、是碱或强碱弱酸盐。(2)氯水中存在的平衡是 Cl2+H2O H+Cl-+HClO、HClO H+ClO-,要使 c(HClO)增大,加入某些物质使 Cl2+H2O H+Cl-+HClO 的平衡向正反应方向移动,或使 HClO H+ClO-的平衡向逆反应方向移动,所以可通入氯气或加入碳酸氢钠或加入次氯酸盐。(3)一水合氨为弱电解质,不能完全电离,与盐酸反应至中性时,氨水应稍过量,则 ba,c(OH-)=1.010-3molL-1的氨水中一水合氨浓度远大于 1.010-3molL-1的氨水中一水合氨浓度,反应至中性时, ac,氢氧化钡为强碱,与盐酸完全中和时, a=d,则 ba=dc。(4)据反应

19、 H2B(少量)+2A - B2-+2HA,可知,HA 酸性小于 H2B,HA 酸性最弱,酸性越弱对应的酸根离子结合 H+能力越强,没有 HB-生成,说明得电子能力 A-大于 HB-,则得电子能力顺序为 A-B2-HB-。铜离子和硫化氢能生成硫化铜沉淀,是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸。(5)由 H2A H+HA-,HA- H+A2-可知,第一步完全电离,第二步不完全电离,0.1molL -1的H2A 溶液中 H2A 第一步电离出氢离子浓度是 0.1molL-1,0.1molL-1的 NaHA 溶液其 pH=2,HA-的电离较微弱,所以 0.1molL-1H2A 溶液中,HA -电离出氢离子浓

20、度小于 0.01molL-1,则 0.1molL-1的H2A 溶液中 c(H+)的大小范围是 0.1molL-1c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)。23.(10 分)(2018山西太原模拟)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白:(1)移取 10.00 mL 密度为 gmL-1的过氧化氢溶液至 250 mL (填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液 25.00 mL 至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测

21、试样。 (2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。Mn + H 2O2+ H + Mn 2+ H 2O+ O-4(3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是 。 12(4)重复滴定三次,平均耗用 c molL-1 KMnO4标准溶液 V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。 (5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 答案(1)容量瓶 (2)2 5 6 2 8 5O 2 (3)酸式 滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅

22、红色且半分钟内不褪色(4) (5)偏高17cV200解析(1)根据题意应该选用 250mL 的容量瓶。(2)分析可知缺少的产物是 O2,根据电子转移守恒,配平离子方程式为 2Mn +5H2O2+6H+ 2Mn2+8H2O+5O2。(3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性,O-4所以只能使用酸式滴定管。滴定到达终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色且半分钟内不褪色。(4)根据配平的离子方程式计算出过氧化氢的量,最后计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,有一部分溶液占据17cV200了气泡的体积,并没有滴入锥形瓶中,则测定结果偏高

23、。24.(10 分)(2018陕西西工大附中模拟)常温下向 25 mL 稀硫酸中逐滴滴入 0.1 molL-1氨水,溶液中由水电离出的 H+浓度随滴入氨水的体积变化如图。(1)稀硫酸的浓度为 , V1的值为 mL。 (2)B 点和 D 点溶液中的溶质分别为 、 (填化学式)。 (3)判断 A、 D 两点溶液的 pH:A 点 , D 点 (填“7”“c(N )c(H+)c(OH-)O2-4 H+4B.c(N )c(S )c(H+)c(OH-)H+4 O2-4C.c(N )2c(S )c(OH-)c(H+)H+4 O2-4D.c(H+)c(S )c(N )c(OH-)O2-4 H+4答案(1) 0

24、.05 molL -1 25(2)(NH4)2SO4和 H2SO4 (NH 4)2SO4和 NH3(3)”“(3)大于 c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)(4)10-5 (10 -5-10-9) 10 -9解析(1)从实验分析,等体积、等物质的量浓度的 HA 和 NaOH 溶液混合,二者恰好完全反应生成NaA,溶液显碱性,说明 HA 是弱酸。(2)实验中 NaOH 溶液的浓度为 0.2molL-1,混合后溶液显中性,说明 HA 稍过量,即 HA 的物质的量浓度应大于 0.2molL-1。(3)实验相当于等体积、等物质的量浓度的 HA 和 NaA 溶液混合,pHc(Na+)c(H+)c

25、(OH-)。(4)实验所得混合溶液的 pH=9,则 c(OH-)=1 molL-1,0-5由水电离出的 c(H+)=c(OH-)=1 molL-1。由电荷守恒可得 c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),则 c(Na+)-0-5c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(1 -1 )molL-1。由 A-+H2O HA+OH-可得 c(OH-)=c(HA)+c(H+),所以0-5 0-9c(OH-)-c(HA)=c(H+)=1 molL-1。0-926.(10 分)在室温下,下列四种溶液:0.1 molL -1 NH4Cl 溶液0.1 molL -1 CH3COONH4溶液 0.1 m

26、olL -1 NH4HSO4溶液 0.1 molL -1 NH3H2O 和 0.1 molL-1 NH4Cl 混合液请根据要求填空下列空白:(1)溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是 (用离子方程式表示)。 (2)溶液中 c(N )的大小关系是 (填“”“”“”“解析(1)NH 4Cl 为强酸弱碱盐,根据“谁弱谁水解,谁强显谁性”的原则,NH 4Cl 溶液显酸性。(2)CH3COONH4溶液中,醋酸根离子促进铵根离子的水解,而 NH4HSO4溶液中 NH4HSO4电离出来的氢离子抑制铵根离子的水解,所以后者中铵根离子浓度大。(3)因为氯离子在溶液中不变化,所以其浓度为0.1molL-1;根据原子守恒可知,含 N 原子微粒的总物质的量浓度为 0.2molL-1,而 N 原子的存在形式为 NH3H2O 和 N 。(4)溶液的 pH=7,说明 CH3COO-水解生成的 OH-的物质的量等于 N 水H+4 H+4解生成的 H+的物质的量,即二者水解程度相同;根据电荷守恒得 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(N )+c(H+),H+4因为 c(H+)=c(OH-),故 c(CH3COO-)=c(N )。(5)由溶液中存在的微粒可知,H 2A 为二元弱酸,分步H+4电离。NaHA 和 NaOH 恰好反应生成 Na2A,溶液显碱性。