（浙江选考）2020版高考化学大一轮复习专题检测六（考查范围：专题三元素及其化合物16~19讲非金属元素及其化合物）.docx

1、1专题检测六 (考查范围:专题三 元素及其化合物 1619 讲 非金属元素及其化合物)(时间:90 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Si28Cl35.5 Ca40一、选择题(本大题包括 20 个小题,每小题 2 分,共 40 分;每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018北京顺义检测)氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可如图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是( )A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化B.海洋中的氮循环中属于固氮作用的是C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D.向海洋排放含 N 的废水会影响海洋中

2、N 的含量O-3 H+4答案 D解析海洋中的氮循环起始于 N2N ,即起始于氮的还原,A 项错误;海洋中的氮循环中属于固氮作H+4用的是,B 错误;反硝化作用中 N 元素化合价降低,被还原,而 O2是常见氧化剂,故不需要有 O2参与,C项错误;转化关系中若硝酸根离子增多,反硝化作用就会增强,向海洋排放含 N 的废水会影响海洋O-3中 N 的含量,D 项正确。H+42.(2018成都毕业班摸底)如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列有关说法不正确的是( )A.硫在自然界中既有游离态又有化合态B.过程宜在土壤的缺氧区实现C.硫元素的循环过程中只有硫的还原D.若生物体有机硫的成键方式为 ,则过程中

3、 S 未发生氧化还原反应答案 C2解析硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态,A 项正确;在土壤中缺氧的条件下可实现的转化,B 项正确;题图循环过程中、均为硫的氧化,C 项错误;结合生物体有机硫中 S 的成键方式可知,硫元素为-2 价,则过程中硫元素化合价未发生变化,D 项正确。3.下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是( )A.因为氯气有毒,有强氧化性,所以可用于杀菌、消毒、漂白B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C.除去氯气中的少量氯化氢,可使气体通过饱和食盐水D.氯气能与大多数金属化合,且一般将变价金属氧化至高价答案 A解析氯气用于杀菌、消毒、漂白是因为氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯

4、酸,干燥的氯气没有这些功能,因此选项 A 错误;氯气具有漂白性是因为与水反应生成次氯酸,鲜花中含水分,因此干燥的氯气也能使之褪色,选项 B 正确;由于氯化氢极易溶于水,但氯气也能溶于水,用饱和食盐水除去氯化氢可以降低氯气的溶解量,选项 C 正确;氯气是一种强氧化剂,能与大多数金属化合,并可将变价金属氧化至高价,选项 D 正确。4.(2018河北邯郸摸底)汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20 世纪80 年代科学家进行超导材料研究时,偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式:BaCuSi 2Ox,Cu 为+2价),下列有关“汉紫”的说法不正确的是( )A.用盐的形式表示:Ba

5、SiO 3CuSiO3B.用氧化物形式表示:BaOCuO2SiO 2C.易溶于强酸、强碱D.性质稳定,不易褪色答案 C解析根据化合物中各元素化合价代数和为 0,可知 x 为 6,硅酸铜钡的化学式为 BaCuSi2O6,用盐的形式可表示为 BaSiO3CuSiO3,用氧化物形式表示为 BaOCuO2SiO2;根据“汉紫”是汉代器物上的颜料可推知,“汉紫”性质稳定,不易褪色;由盐的表达式可推知,其不溶于强碱,故 A、B、D 项正确,C项错误。5.(2018湖南长沙模拟)下列说法错误的是( )A.CCl4可用于鉴别溴水和碘水B.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2(g)和 NO2C.用 AgNO3溶液

6、可以鉴别 KCl 溶液和 KI 溶液D.验证 Br2的氧化性强于 I2的方法是将少量溴水加入 KI 溶液中,再加入 CCl4振荡、静置,可观察到下层液体呈紫色答案 B解析 Br2(g)和 NO2均具有强氧化性,均能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,故无法鉴别。6.某同学利用下列装置进行有关 Cl2性质的实验。3下列说法正确的是( )A.图量筒中发生了加成反应B.图所示为闻 Cl2的气味C.图中生成蓝色的烟D.图,若气球变瘪,证明 Cl2可与 NaOH 溶液反应答案 B解析图中 Cl2与 CH4发生的是取代反应,A 项错误;Cl 2有毒,闻其气味时应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量气体飘入鼻孔,B 项正

7、确;Cu 在 Cl2中燃烧产生棕黄色的烟,C 项错误;若 Cl2能与 NaOH 溶液反应,则瓶内压强变小,在外界大气压作用下,气球会鼓起,D 项错误。7.如图所示,从 A 处通入氯气,关闭 B 阀时,C 处干燥的红布条看不到明显现象;当打开 B 阀后,C 处干燥的红布条逐渐褪色。则 D 瓶中盛放的溶液不可能是 ( )A.浓硫酸B.NaOH 溶液C.饱和 Na2SO3溶液D.饱和氯化钠溶液答案 D解析打开 B 阀,C 处干燥的红布条逐渐褪色,说明 A 处通入的 Cl2为潮湿的;在关闭 B 阀时潮湿的 Cl2通过了 D 瓶,C 处干燥的红布条没有明显变化,说明 D 瓶中溶液吸收了 Cl2或吸收了

8、Cl2中的水蒸气。8.(2017山东临沂模拟)据报道,科学家通过对稻壳进行控制性热解,可从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料,将少量这种材料掺入混凝土中,即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法正确的是( )A.二氧化硅溶于水生成硅酸,所以二氧化硅属于酸性氧化物4B.将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸C.因为高温条件下二氧化硅与碳酸钠反应能放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强D.水晶是比较纯净的二氧化硅,沙子的主要成分是硅酸盐答案 B解析二氧化硅为酸性氧化物,但其不溶于水,A 项错误;硅酸的酸性比碳酸弱,B 项正确,C 项错误;沙子的主要成分是二氧化硅,D

9、项错误。9.(2017吉林通化模拟)将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH) 2、KAlO 2的混合溶液中,生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为( )答案 C解析将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH) 2、KAlO 2的混合溶液中,发生反应先后顺序为 Ba(OH)2+CO2BaCO3+H 2O、2KOH+CO 2 K2CO3+H2O、2KAlO 2+CO2+3H2O 2Al(OH)3+K 2CO3、K 2CO3+CO2+H2O2KHCO3、BaCO 3+H2O+CO2 Ba(HCO3)2,根据物质的溶解性知,沉淀量与通入二氧化碳的关系如图C 所示。10.用内置有螺旋状铜丝的胶

10、头滴管小心地吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图所示),滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙,依次观察到如下现象:滴管内产生红棕色气体,液面下降;滴管内液面上升,气体变成无色;滴管内液面再次下降。下列说法中不正确的是( )A.现象中产生的红棕色气体为 NO2B.产生现象的原因是 NO2与水反应C.产生现象的原因是铜与稀硝酸反应D.最终瓶内溶液中的溶质一定只有 Cu(NO3)2答案 D解析铜丝与浓硝酸反应产生红棕色气体 NO2,A 项正确;由于 NO2与水反应生成无色气体 NO,气体的物质的量减少,液面上升,B 项正确;随着反应进行,硝酸变稀,铜与稀硝酸反应生成不溶于水的 NO

11、,胶头滴管内液面再次下降,C 项正确;最终瓶内溶质除了 Cu(NO3)2外,还可能有剩余的 HNO3,D 项错误。11.氯气用途十分广泛,可用于生产半导体材料硅,其生产的流程如下,下列说法不正确的是( )5石英砂 粗硅 四氯化硅 纯硅A.是置换反应,是化合反应B.高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅的C.任一反应中,每消耗或生成 28 g Si,均转移 4 mol 电子D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅答案 D解析 D 项最终得到的是粗硅。12.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2分离出来并利用。如可利用 NaOH溶液来“捕捉”CO 2,其基本过程

12、如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是( )能耗大是该方法的一大缺点 整个过程中,只有一种物质可以循环利用 “反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 该方法可减少碳排放,捕捉到的 CO2还可用来制备甲醇等产品A. B. C. D.答案 D解析该方法中高温反应炉需要消耗较多能量,对;整个过程中 NaOH 和 CaO 均可循环利用,错;从捕捉室中得到的溶液中含有大量的 NaHCO3,加入 CaO 后生成 CaCO3和 NaOH,通过过滤的方法即可分离,错;捕捉到的 CO2可与 H2反应制备甲醇:CO 2+3H2 CH3OH+H2O,对。13.将 SO2气体

13、通入下列溶液中,能生成白色沉淀且通入过量 SO2沉淀不溶解的是( )Ba(OH) 2溶液 Ba(NO 3)2溶液 BaCl 2溶液Ba(ClO) 2溶液A. B. C. D.答案 C解析先生成沉淀 BaSO3,通入过量 SO2后,沉淀溶解生成 Ba(HSO3)2;生成 BaSO4沉淀;不生成沉淀。14.氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上,下列说法正确的是( )A.将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原固体中一定含有 NH+4B.并不是所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气C.除去 NO 中混有的少量 NO2,可将混合气体通过盛有水的洗气瓶,再

14、用排空气法收集 NOD.浓硝酸不论与铜反应,还是与碳反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性答案 A6解析铵盐与烧碱共热都可以产生氨气,B 项错误;NO 不能用排空气法收集,C 选项错误;与碳反应只表现浓硝酸的氧化性,D 选项错误。15.(2018永嘉中学检测)化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是( )A.2017 年 4 月 26 日,中国第二艘航母举行下水仪式,该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料B.离子交换膜在工业上应用广泛,如氯碱工业使用阴离子交换膜C.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的主要材料是经提纯的 Si

15、O2D.获得 2015 年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素,该技术应用了萃取原理答案 D解析碳纤维是一种新型的无机非金属材料,A 错误;离子交换膜在工业上应用广泛,如为防止氯气与氢氧化钠反应,氯碱工业使用阳离子交换膜,B 错误;计算机芯片的主要材料是经提纯的 Si,C 错误。16.下列说法正确的是( )A.碳酸钠是重要化工原料,可用于制玻璃、造纸等B.SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液C.溴单质只存在于海洋中,因此溴被称为“海洋元素”D.常温下铁遇浓硫酸不反应,因此可用铁槽车储运浓硫酸答案 A解析二氧化硫不能漂白酸性高锰酸钾溶液,故 B 错误;海洋中含有溴

16、元素,不含溴单质,故 C 错误;常温下铁片遇浓硫酸发生钝化,发生了化学反应,故 D 错误。依据碳酸钠的用途,可知 A 正确。17.(2018嘉兴 9 月份考试)下列说法不正确的是( )A.漂白粉露置在潮湿的空气中会变质B.在常温下,单质硅比较稳定,很难与硫酸发生反应C.SO2能使溴水褪色,说明 SO2具有漂白性D.工业上常用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜答案 C解析漂白粉的主要成分是 CaCl2和 Ca(ClO)2,露置在潮湿空气中会发生如下反应:Ca(ClO) 2+CO2+H2OCaCO3+2HClO,HClO 见光或受热易分解,使漂白粉失效,故 A 说法正确;单质硅的化学性质比较稳定,很难与硫

17、酸反应,故 B 说法正确;SO 2能使溴水褪色,发生反应的化学方程式为 SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,体现 SO2的还原性,故 C 说法错误;黄铜矿的主要成分是 CuFeS2,工业上常用黄铜矿冶炼金属铜,故 D 说法正确。18.(2018河南豫南九校联考)美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应、三步反应组成的(如下图所示),下列有关说法正确的是( )A.设计该循环是为了制取能源气体 O2B.整个循环过程中产生 1 mol O2的同时产生 44.8 L H 27C.图中反应、均为氧化还原反应D.图中反应、均可在常温常压下进行答案 C解析 O2不是能源气体,A 错误

18、;没有说明气体所处的温度和压强,不能确定氢气的体积,B 错误;三个反应中都有元素化合价的变化,均为氧化还原反应,C 正确;反应是 H2SO4分解生成 O2、SO 2和 H2O,不能在常温常压下进行,D 错误。19.(2018辽宁大连模拟)某硫酸厂废气中 SO2的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是( )A.X 可能含有两种盐B.Y 可能含有 NH4HSO4C.a 是 SO3D.(NH4)2S2O8中 S 的实际化合价不可能为+7答案 C解析废气中 SO2与氨水的反应有:SO 2+2NH3H2O (NH4)2SO3+H2O、SO 2+NH3H2O NH4HSO3,A 正确;硫酸是强酸,(NH

19、4)2SO3+2H2SO4 2NH4HSO4+SO2+H 2O,B 正确;根据 B 选项中发生的反应可知,产生的气体是 SO2,C 错误;S 最外层电子数为 6,最高价为+6 价,故不可能是+7 价,D 正确。20.(2018陕西西工大附中模拟)无色的混合气体甲,可能含 NO、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种,将100 mL 甲气体经过如图所示实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为( )A.NH3、NO 2、N 2 B.NH3、NO、CO 2C.NH3、NO 2、CO 2 D.NO、CO 2、N 2答案 B解析因是无色混合气体,则 NO2一定不存在,A、C

20、 两项错误;气体通过浓硫酸体积减小了 20mL,混合气体甲中一定含有 NH3;又经过系列实验的处理得酸性溶液且通过足量 Na2O2后显红棕色,最后通入水中无气体剩余,证明甲气体中无 N2,一定存在 NH3、NO、CO 2,B 项正确。二、非选择题(本大题包括 5 个小题,共 60 分)21.(6 分)已知一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用 500 mL 3.00 molL-1的 NaOH 溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.300 mol。忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化。求:(1)所得溶液中 Cl-的物质的量浓度为 molL -1。 (2)所用氯气和参

21、加反应的氢气的物质的量之比 n(Cl2) n(H2)= 。 8答案(1)2.40 (2)53解析由题意分析可知,燃烧所得混合物为 HCl 和 Cl2,NaOH 溶液恰好完全吸收,则溶液中的溶质为氯化钠和次氯酸钠,根据钠离子守恒可以求出氯化钠的物质的量。 n(NaOH)=3.00molL-10.500L=1.50mol,n(NaCl)=1.50mol-0.300mol=1.20mol,c(Cl-)= =2.40molL-1。1.20mol0.500LCl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,来自于氯气生成的氯化钠的物质的量为 0.300mol,则来自 HCl 的氯化钠的物质的量为 0.9

22、00mol,根据 H2+Cl2 2HCl 可知氢气有 0.450mol,氯气共有 0.750mol,n(Cl2)n(H2)=53。22.(6 分)(2018台州中学第一次统练)向一定体积 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为 1.00 molL-1的 Na2CO3溶液,反应过程中加入的 Na 2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。已知:图中 V1 V2=12,当加入 V2 mL Na2CO3溶液时,所得溶液的浓度为 1.00 molL -1,体积为 200 mL。求:(1)混合溶液中 CaCl2和 HCl 的物质的量之比 n(CaCl2) n(HCl)= ; (2

23、)m2= g。 答案(1)12 (2)5.00解析由图像可知,向一定体积 CaCl2和 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为 1.00molL-1的 Na2CO3溶液,首先发生碳酸钠与盐酸的反应,生成二氧化碳的质量为 m1,然后发生碳酸钠与氯化钙的反应,生成碳酸钙的质量为 m2。又知 V1 V2=12,说明盐酸和氯化钙消耗的 Na2CO3溶液的体积相等,由两个反应的化学方程式可知, n(CaCl2) n(HCl)=12。当加入 V2mLNa2CO3溶液时,所得溶液为氯化钠溶液,其浓度为 1.00molL-1,体积为 200mL,所以 n(NaCl)=0.200mol,由氯离子守恒可以求出 n(C

24、aCl2)=0.0500mol、 n(HCl)=0.100mol。(1)由上述分析可知,混合溶液中 CaCl2和 HCl 的物质的量之比 n(CaCl2) n(HCl)=12。(2)由钙离子守恒可知, n(CaCO3)=n(CaCl2)=0.0500mol,所以 m2=0.0500mol100gmol-1=5.00g。23.(16 分)某学习小组为了确定铜与稀硝酸反应产生的气体主要是 NO 而设计了下列实验,装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中 K 为止水夹(处于关闭状态),F 是一半空的注射器。请回答有关问题:9(1)设计装置 A 的目的是 。 (2)在完成(1)中的“操作”后,

25、将装置 B 中的铜丝插入稀硝酸,微热,观察到装置 B 中的现象是 ; B 中反应的离子方程式为 。 (3)装置 E 和 F 的作用是 ;为实现此作用,其操作方法是 。 (4)装置 D 的作用是 。 答案(1)产生 CO2,赶走装置中的空气,防止 B 中反应生成的 NO 与 O2反应生成 NO2而产生干扰(2)Cu 丝表面产生气泡,稀硝酸液面上方仍为无色,溶液变蓝 3Cu+8H +2N 3Cu2+2NO+4H 2OO-3(3)验证 NO 的生成 将注射器中的空气推入 E 中,若气体变为红棕色则说明 B 中反应生成了 NO(4)吸收多余的氮氧化物,防止污染空气并防止倒吸解析(1)因烧瓶中有空气,B

26、 中反应生成的 NO 能与氧气反应生成二氧化氮,利用 A 装置中反应生成的二氧化碳气体赶走装置中的空气,避免对一氧化氮气体的检验产生干扰。(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水,现象是 Cu 丝表面产生气泡,稀硝酸液面上方仍为无色,溶液变蓝,其离子反应方程式为 3Cu+2N +8H+ 3Cu2+2NO+4H 2O。O-3(3)NO 与氧气能迅速反应生成二氧化氮,故可用空气验证 NO 的生成。将注射器中的空气推入 E中,若气体变为红棕色则说明生成了 NO。(4)NO、NO 2都有毒,能污染环境,氮的氧化物可用 NaOH 溶液吸收;D 中的球形干燥管可以防倒吸。24.(16 分)(2018重庆

27、一模)某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH3的反应研究 NH3的性质与分子组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:(1)仪器 a 的名称为 ;仪器 b 中的试剂不能为下列中的 (填字母)。 A.氧化钙 B.碱石灰C.石灰石 D.熟石灰(2)装置 B 的作用是 。 10(3)实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红色固体,量气管中收集到无色无味的气体,写出装置C 中发生反应的化学方程式: 。 (4)实验完毕,若测得干燥管 D 增重 m g,装置 F 测得气体的体积为 n L(已折算成标准状况),则氨分子中氮原子与氢原子个数的比值为 (用含 m、 n 的代数式

28、表示)。 答案(1)分液漏斗 CD (2)干燥氨气(3)3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O (4)9n11.2m解析(1)仪器 a 为分液漏斗;仪器 b 中反应的原理是浓氨水与 b 中的试剂作用产生氨气,该试剂不可能是石灰石和熟石灰。(2)装置 A 中制得的氨气含有水蒸气,装置 B 的作用是干燥氨气。(3)装置 C 中发生 CuO 与 NH3的反应,黑色 CuO 粉末变为红色固体 Cu,CuO 中 Cu 的化合价降低,则 NH3中 N 的化合价升高,量气管中收集到无色无味的气体为 N2,根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式:3CuO+2NH 3 3Cu+N2+3H2O。(4)干燥管

29、 D 增加的质量 mg 为生成的 H2O 的质量,根据氢元素守恒,知 n(H)= mol2= mol,F 中m18 m9的气体为 N2,根据氮元素守恒,知 n(N)= mol2= mol,则氨分子中氮原子与氢原子个数的比值n22.4 n11.2为 。n11.2 m9= 9n11.2m25.(16 分)(2018 贵州遵义模拟)二氧化氯(ClO 2)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与 Cl2相比, ClO 2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有害的有机氯代物。(1)ClO2有下列两种常用制备方法:方法一:2NaClO 3+4HCl 2ClO2+Cl 2+2NaCl+2H

30、2O方法二:2NaClO 3+H2O2+H2SO4 2ClO2+O 2+Na 2SO4+2H2O方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,其中方法二制备的 ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是 。 (2)消毒时,ClO 2对污水中 Fe2+、Mn 2+、 和 CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含 CN-,现用S2-ClO2将 CN-氧化,生成两种无毒气体,反应的离子方程式为 。 (3)自来水厂用 ClO2处理后的水中,要求 ClO2的浓度在 0.10.8 mgL-1之间。碘量法可以检测水中 ClO2的浓度,步骤如下:.取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性,然后加入一定量的碘化钾,

31、并加入淀粉溶液,溶液变蓝。.加入一定量的 Na2S2O3溶液。(已知:2S 2 +I2 S4 +2I-)O2-3 O2-6.重复上述操作 23 次。不同 pH 环境中粒子种类如图所示:11请回答:操作中反应的离子方程式是 。 确定操作恰好完全反应的现象是 。 若水样的体积为 1.0 L,在操作时消耗了 1.010-3molL-1的 Na2S2O3溶液 10 mL,则水样中ClO2的浓度是 mgL -1。 答案(1)11 方法二制备的 ClO2中不含 Cl2(2)2ClO2+2CN- N2+2CO 2+2Cl -(3)2ClO 2+2I- 2Cl +I2O-2滴入最后一滴 Na2S2O3溶液,溶

32、液由蓝色变为无色,且半分钟不变为原色0.675解析(1)在方法一中,NaClO 3中的 Cl 元素化合价由+5 价降低到+4 价,作氧化剂,HCl 中有一半 Cl 元素由-1 价升高到 0 价,作还原剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11;方法二中制备的 ClO2中不含 Cl2,所以方法二制备的 ClO2更适合用于饮用水的消毒。(2)用 ClO2将 CN-氧化成的两种无毒气体为 N2和 CO2,根据化合价升降总数相等,结合电荷守恒和原子守恒配平,得离子方程式为 2ClO2+2CN- N2+2CO 2+2Cl -。(3)自来水近于中性,由图示可知,此条件下粒子种类为 Cl ,ClO2将加入的

33、碘化钾氧化为 I2,自O-2身被还原成 Cl ,离子方程式为 2ClO2+2I- 2Cl +I2;加入一定量 Na2S2O3溶液,发生反应O-2 O-22S2 +I2 S4 +2I-,当 I2全部还原为 I-时,蓝色会消失,所以确定操作恰好完全反应的现象O2-3 O2-6是:滴入最后一滴 Na2S2O3溶液,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复原色;由化学反应方程式得关系式:2ClO2I22Na2S2O32mol 2moln(ClO2) 1.010-3molL-10.01Ln(ClO2)=1.010-5molm(ClO2)=n(ClO2)M(ClO2)=1.010-5mol67.5103mgmol-1=0.675mg,由于水样为 1L,所以 ClO2的浓度为 0.675mgL-1。