表的应用_卤族元素的原子结构与位置作业鲁科版必修2.doc

1、1卤族元素的原子结构与位置1.下列元素不属于卤族元素的是( )A 氟B 氯C 硫D 碘2.卤族元素位于元素周期表( )A AB AC AD A3.已知某微粒的结构示意图为 ，则下列说法正确的是( )A 该元素位于第三周期 0族B 该元素位于第四周期A 族C 该元素是非金属元素D 该元素是金属元素4.已知某卤族元素位于周期表中第三周期，该元素原子结构示意图正确的是( )ABCD5.关于原子序数为 85的元素下列叙述中错误的是( )A 位于第五周期B 位于第A 族2C 一定是卤族元素D 原子最外层有 7个电子6.氟、氯、溴、碘四种元素原子结构的相同点是( )A 最外层电子数相同B 电子层数相同C

2、核外电子总数相同D 都易失去电子7.关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是( )A 它们最外层电子数都是 7B 原子核外电子层数依次增多C 原子半径依次减小D 原子核对最外层电子的引力依次减弱8.氯元素的原子结构示意图为 ，下列说法正确的是( )A 氯原子在化学反应中易失去电子B 氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C 氯元素的化合价只有1 价D 氯的原子核外有 7个电子9.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，下列有关砹的说法不正确的是( )A 最外层有 7个电子B 原子半径比碘大C 易失去电子D 得到电子能力比碘弱10.下列原子半径最大的是( )A 氟B 氯C 溴D 碘11.下列元素最易得

3、到电子的是( )A 氟3B 氯C 溴D 碘12.卤族元素最外层的电子数都是( )A 1B 5C 6D 713.卤族元素包括氟、氯、溴、碘、砹等元素，位于元素周期表中第A 族。(1)画出下列卤族元素的原子结构示意图：氟_；氯_溴_；碘_。(2)比较卤族元素的原子结构：它们在结构上的相同点是_；它们在结构上的不同点是_。(3)卤族元素原子结构的变化规律是_。4答案解析1.C【解析】卤族元素氟、氯、碘位于元素周期表的第A 族，而硫元素位于元素周期表的第A 族，不属于卤族元素。2.B【解析】卤族元素(氟、氯、碘、砹等)位于元素周期表的第A 族。3.C【解析】该微粒原子核内有 17个质子，原子核外有 1

4、8个电子，说明为氯离子。氯元素为非金属元素，位于第三周期第A 族。4.C【解析】该卤族元素位于元素周期表的第三周期，有三个电子层，最外层有 7个电子。5.A【解析】第一至七周期中，0 族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118。548586,85 号元素位于第六周期；86851，该元素位于第A 族，为卤族元素。6.A【解析】氟、氯、溴、碘四种卤素原子的核电荷数(或核外电子总数)依次增加，核外电子层数依次增加，原子半径依次增大；但它们原子核外最外层电子数相同，都是 7个电子，在反应中都易得到 1个电子而形成稳定结构。7.C【解析】氟、氯、溴、碘原子核外最外层电子数相同，都是

5、7个电子；随着原子序数增加，它们的电子层数依次增加，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力(或非金属性)依次减弱。8.B【解析】氯元素的原子最外层上有 7个电子，易得到 1个电子形成稳定结构的氯离子；氯元素的化合价最低为1 价，最高价为7 价。9.C【解析】卤族元素砹与碘最外层电子数相同，都是 7个电子；砹元素的原子序数比碘元素大，其原子半径比碘大，砹得电子能力比碘弱。510.D【解析】氟、氯、溴、碘四种卤素原子的电子层数依次增加，原子半径依次增大。11.A【解析】氟、氯、溴、碘四种卤素原子的电子层数逐渐增加，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力(或非金属性)依次减弱。12.D【解析】卤族元素最外层电子数都是 7。13.(1) (2)最外层电子数都为 7 电子层数和原子半径不同(3)随着核电荷数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大【解析】卤族元素随着核电荷数(或原子序数)的增加，原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，它们最外电子层上都只有 7个电子。