2018_2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键练习新人教版必修2.doc

1、1第三节 化学键1下列叙述中正确的是( )A由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C离子化合物中只含有离子键D共价化合物中只含有共价键解析：由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝(AlCl 3)就属于共价化合物，A 选项错误；氯化铵(NH 4Cl)，虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物，B 选项错误；NaOH 中的 OH 内 O 与 H 之间存在着共价键，C 选项错误；只以共价键形成的化合物叫做共价化合物，D 选项正确。答案：D2下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是( )A凡含离子键的化合物，一定含金属

2、元素B在化合物 MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C离子化合物一定能导电D原子序数为 11 与 9 的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：A 中，如 NH4Cl 晶体中含有离子键，但不含金属元素；B 中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；C 中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D 中，原子序数为 11 与 9 的元素是 Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。答案：D3下列表示 HCl、K 2O 形成过程的电子式正确的是( )A BC D均不正确解析：HCl 是共价化合物，错误；氧原子最外层上有 6

3、 个电子而不是 7 个电子，错误。答案：D4下列关于 NaHSO4的说法中正确的是 ( )A因为 NaHSO4是离子化合物，所以 NaHSO4固体能够导电 BNaHSO 4固体中阳离子和阴离子的个数比是 212CNaHSO 4固体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO 4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键解析：虽然 NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不导电；NaHSO 4固体中阳离子和阴离子(HSO )的个数比是 11，NaHSO 4固体熔化时破坏 4的只是离子键，而溶于水时电离出 Na ，H 和 SO ，破坏的是离子键和共价键。24答案：D5含有极性键且

4、分子中各原子都满足 8 电子稳定结构的化合物是( )ACH 4 BCH 2=CH2CCO 2 DO 2解析：A、B 两项中的氢原子都只满足 2 电子稳定结构；D 项，O 2是单质而不是化合物。答案：C6有以下 8 种物质：Ne HCl P 4 H 2O2 Na 2S NaOH Na 2O2 NH 4Cl请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是_。(2)只存在极性共价键的是_。(3)只存在非极性共价键的是_。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_。(5)只存在离子键的是_。(6)既存在离子键又存在共价键的是_。(7)属于离子化合物的是_。答案：(1) (2) (3) (4) (5)

5、(6) (7)(时间：40 分钟)A 级 基础巩固1下列叙述正确的是( )A离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B两种非金属元素形成 AB 型化合物，它一定含共价键C物质中化学键被破坏，一定发生化学变化D化学键类型由元素类别决定解析：氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A 项错误；非金属原子之间形成的化学键一3定是共价键，而氯化铵中的离子键属于铵根离子与氯离子之间，不属于原子之间，B 项正确；有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，C 项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铍等，D 项错误。答案：B2下列关于化学键和化合物的

6、说法中正确的是( )A化学键的形成一定伴随着电子的得失B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子解析：A 项，共价键的形成没有电子的得失，B 项，AlCl 3为共价化合物，C 项，NH 4Cl为离子化合物。答案：D3Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4；Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )AKCl BNa 2SCNa 2O DK 2S解析：由信息“Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4”，可确定 Y 元素位于第A 族，为 S，K 2S 电离出的 K

7、 与 S2 具有相同的电子层结构。答案：D4下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是( )光气(COCl 2) 六氟化硫 二氟化氙 三氟化硼 BeCl 2 PCl 3 PCl 5 OF 2A BC D解析：根据碳原子的成键特征可推断光气(COCl 2)的结构式是 ，电子式是 ，PCl 3分子中原子的成键数与最外层电子数之和为 8，OF 2的结构式为 ，这 3 种分子符合题意；SF 6、XeF 2、PCl 5中的 S、Xe、P 原子的最外层电子数超过 8 个；BF 3和 BeCl2中的 B、Be 原子的最外层电子数少于 8 个(分别为 6 个和 4 个)。4答案：C5关于氢键，下列说法不

8、正确的是( )AHF 的沸点比 HCl 的沸点高，是由于 HF 分子间存在氢键B水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键CNH 3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键解析：氢键是某些氢化物(NH 4、H 2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高。因此 HF 的沸点高是由氢键所致；水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键相互联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀；氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故 A、B、D 选项正确；NH3的稳定性取决于 NH 键，而不是氢键，故 C

9、 不正确。答案：CB 级 能力提升6对于元素周期表中下列位置的十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。族周期 A A A A A A A 01 2 3 (1)能形成共价键的元素有_。(2)只需形成一个共价单键原子就能达到稳定结构的元素有_。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_。(4)号元素最高正价含氧酸只含有_键。(5)含氧量最高的共价化合物是_(用电子式表示)。(6)形成的化合物化学式为_，含有的化学键类型是_。(7)某元素气态氢化物为 H2B，最高价氧化物含 B 的质量分数为 40%，则气态氢化物的化学式为_，它与形成的化合物的化学式为_，含有的化学键为_。解析：根据元素在

10、周期表中的位置可推出号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。非金属元素 H、C、N、O、F、S、Cl 可形成共价键。5A 族的 H 与A 族 F、Cl 只需一个电子即可达到 2 电子或 8 电子稳定结构，因此可形成一个共价键。气态氢化物呈现碱性的只有 NH3。含氧量最高的共价化合物是 H2O2。氢化物为H2B，则 B 的最高价氧化物为 BO3，由 B 的质量分数为 40%，可求出 B 的相对原子质量为32，为 S 元素，它能与 O 形成化合物 SO2和 SO3。 答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl (2)H、F、Cl (3)NH 3 (4)共价 (5) (6)NaOH

11、 离子键、共价键(或极性键 ) (7)H2S SO 2和 SO3 共价键(或极性键)7各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为 XY2的溶液作保湿剂。X 原子的结构示意图为 ，X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W 均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍，Z 与 Y 相邻且Z、W 能形成一种 WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W 元素的名称分别为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY 2和 WZ2都为离子化合物BXY 2中仅含离子键，WZ 2中仅含极性共价键CH 2Z 比 HY 的稳定性强DX 的阳离子比 Y

12、的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY 2的电子式：BWZ 2的结构式：Z= =W=ZCY 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式 Y2Z 2 =2Y ZD用电子式表示 XY2的形成过程：解析：(1)由 X 原子的结构示意图为 不难推知其为 ，该元素为Ca，根据 CaY2可知 Y 为1 价，又因 Y 与 Ca2 的电子层结构相同，则 Y 为 Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，且 Z、W 能形成一种 WZ2型分子，则 Z、W 是 C或 S。Z 与 Y 相邻，则 Z 是 S，W 是 C。(3)CaCl 2是仅含离子键的离子化合物，CS 2是仅含极6性

13、键的共价化合物，A 错、B 对；S 的非金属性弱于 Cl，则 H2S 的稳定性比 HCl 弱，C 错；Ca2 、Cl 具有相同的电子层结构，且 Ca 元素的核电荷数大，因而半径小，D 错。(4)XY 2为 CaCl2，其电子式为 ，H 2S 为弱酸，应写成分子式，即 Cl2H 2S=2H 2Cl S，A、C 错。答案：(1)20 CaCl 2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD8(2017海南卷)X、Y、L、M 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素。X 2是最轻的气体，Y、L 与 M 三种元素的质子数均为 5 的倍数。回答下列问题：(1)X 与 L 组成的最简单化合物的电子式为_。(2)X

14、 与 M 组成的物质为_(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_。(3)Y 在周期表中的位置是_，其含氧酸的化学式为_。(4)L 与 M 形成的化合物中 L 的化合价是_。解析：X 2是最轻的气体可知 X 为 H 元素，5 的倍数仅 5 号，10 号，15 号，20 号元素，其中 10 号元素不是主族，因此 Y、L、M 分别为 B、P、Ca 元素，推出元素后容易作答。答案：(1) (2)离子 CaH 22H 2O=Ca(OH)22H 2(3)第二周期A 族 H 3BO3 (4)39A、B、X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，其中 A 与

15、 Y 同主族，X 与 Z 同主族，A 与 B 和 A 与 X 均可形成 10 电子化合物；B 与 Z 的最外层电子数之比为 23，常见化合物 Y2X2与水反应生成 X 的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：(1)Z 的原子结构示意图为_；Z 在周期表中的位置是_；B 元素的名称为_。(2)化合物 Y2X2 含有的化学键类型有_(填序号)。A离子键 B极性共价键C非极性共价键 D氢键(3)A 与 X 和 A 与 Z 均能形成 18 电子化合物，此两种化合物发生反应生成 Z 的化学方程式为_。解析：组成为 Y2X2的物质有 Na2O2和 H2O2，其能与水反应生成 X 的单质和使酚酞变红的物质，则 Y2X2为 Na2O2。与 Y(Na)同主族的元素 A 能与 X(氧元素)形成 10 电子的化合物，7则 A 为氢元素。因 X(O)与 Z 同族，故 Z 为硫元素；B 与 Z 的最外层电子数之比为 23，则B 的最外层电子数为 4，且 A(H)与 B 能形成 10 电子化合物，B 元素为碳元素。答案：(1) 第三周期A 族 碳 (2)AC(3)H2O2H 2S=S2H 2O