2018_2019学年高中化学第三章有机化合物第三节第2课时乙酸练习新人教版必修2.doc

1、1第 2 课时 乙酸1下列有关乙酸性质的叙述错误的是 ( )A乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇B乙酸的沸点比乙醇高C乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应D在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水解析：乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇；含有一个羧基属于一元酸，酸性强于碳酸，沸点高于乙醇，发生酯化反应时乙酸反应脱羟基。答案：D2苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为，苹果酸可能发生的反应是( )与 NaOH 溶液反应 与石蕊试液反应变红 与金属钠反应放出气体 一定条件下与乙酸酯化 一定条件下与乙醇酯化A BC D答案：D3(2017

2、全国卷)下列由实验得出的结论正确的是( )选项 实验 结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的 1，2二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性解析：乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯与溴发生加成反应，生成的 1，2二溴乙烷无色且可溶于四氯化碳，所以溶液最终变为无色透明，A 对；乙醇和水都可与金属钠反应产生 H2，乙醇(C 2H5OH)中，C 2H5抑制了羟基的活性，所以

3、乙醇分子中的氢不如水分子中的氢活泼，B 错；乙酸与水垢中的 CaCO3反应：2CH 3COOHCaCO 3 Ca(CH 3COO)22H 2OCO 2，属于强酸制弱酸，所以乙酸的酸性大于碳酸的酸性，C 错；甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体中有氯甲烷和 HCl，使湿润的石蕊试纸变红的是 HCl，D 错。答案：A4分子式为 C5H10O2并能与饱和 NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)( )A3 种 B4 种 C5 种 D6 种解析：根据题意，分子式为 C5H10O2并能与饱和 NaHCO3溶液反应放出气体的有机物属于羧酸，其官能团为COOH，可以将该有机物看作 C4H9COO

4、H，而丁基(C 4H9)有 4 种不同的结构，分别为 CH3CH2CH2CH2、(CH 3)2CHCH2、(CH 3)3C、 ，从而推知该有机物有 4 种不同的分子结构。答案：B5实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和 Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是( )A有部分 H2SO4被蒸馏出来B有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应解析：制取乙酸乙酯时易挥发的乙酸会随蒸气进入碳酸钠溶液中，而乙酸的酸性比碳酸强，所以会有二氧化碳生成。答案：C6回答下列问题：.断键发生_反应，乙酸能使

5、石蕊溶液变_色，其酸性比碳酸强。(1)与钠反应的离子方程式：_。(2)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。(3)与氧化铜反应的离子方程式：_。(4)与碳酸钙反应的离子方程式：_。.断键发生_反应，与 CH3CH2OH 反应的化学方程式：_3_。解析：乙酸体现酸性时，断键电离出 H ，对有机反应类型来说应是取代反应，对无机反应类型可能是与活泼金属的置换反应，也可能是中和反应等；乙酸发生酯化反应时，断键脱OH。答案：.取代 红 (1)2CH 3COOH2Na2CH 3COO H 22Na (2)CH3COOHOH CH 3COO H 2O (3)2CH 3COOHCuO 2CH 3COO Cu 2

6、 H 2O(4)2CH3COOHCaCO 3 2CH 3COO Ca 2 H 2OCO 2.酯化或取代 CH 3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2CH3H 2O浓 H2SO4 (时间：40 分钟)A 级 基础巩固1下列说法错误的是( )A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸点和熔点都比 C2H6、C 2H4的沸点和熔点高C乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应D乙醇和乙酸之间能发生酯化反应解析：乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A 正确；乙醇和乙酸的分子间都存在氢键，致使它们的沸点和熔点都比 C2H6和 C2H4的沸点和熔点高，B 正确；乙醇和乙酸都能发生氧化反

7、应，如燃烧等，C 错误；酯化反应是指醇羟基与羧基之间的脱水反应，D 正确。答案：C2如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有 C、H、O 三种元素。下列有关该有机物的说法中不正确的是( )A分子式是 C3H6O2B不能和 NaOH 溶液反应C能发生酯化反应D能使紫色石蕊溶液变红解析：该有机物是丙酸(CH 3CH2COOH)含羧基显酸性，可与 NaOH 溶液发生中和反应。答案：B3下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是( )4食盐 乙醇 氢氧化铜 金属铝 氧化镁 碳酸钙A BC D全部解析：醋酸具有酸的通性，醋酸分子中含有羧基，可以发生酯化反应。答案：B4将 CH3COOH 和 C

8、2H OH 混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平185衡后下列说法正确的是( )A 18O 存在于所有物质里B 18O 仅存在于乙醇和乙酸乙酯里C 18O 仅存在于乙醇和水里D有的乙醇分子可能不含 18O解析：本题考查的是酯化反应的机理：“酸脱羟基醇脱羟基氢” 。乙酸乙酯在水解时断键方式是 CH3CO18OC2H5，因此 18O 只存在于乙醇和乙酸乙酯中。答案：B5下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )A乙烯和乙醇 B苯和氯乙烯C乙酸和溴乙烷 D丙烯和丙烷解析：A 项中，乙烯中有 键，能发生加成反应，乙醇中没有不饱和键，不能发生加成反应。B 项中，苯和氯乙烯都含有不饱和键，

9、都能发生加成反应。C 项中，乙酸和溴乙烷都不能发生加成反应。D 项中，丙烯中含有 键，能发生加成反应，丙烷中没有不饱和键，不能发生加成反应。答案：B6分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )A分子中含有 2 种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同5C1 mol 分枝酸最多可与 3 mol NaOH 发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同解析：A.分子中含有 4 种官能团：羧基、羟基、碳碳双键、醚键。B.可与乙醇、乙酸发生取代反应。C.1 mol 分枝酸最多可与 2 mol NaOH 发生中和反应，因为分子中只有 2 个羧基

10、。D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但反应原理不相同，使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应。答案：BB 级 能力提升7已知：A 从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；2CH 3CHOO 2 2CH3COOH。现以 A 为主要原料合成乙酸 催 化 剂 乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)写出 A 的结构简式_。(2)B、D 分子中的官能团名称分别是_、_。(3)写出下列反应的反应类型：_，_，_。(4)写出下列反应的化学方程式：_；_；_。解析：据可判断出 A 为乙烯，再根据合成路线及反应

11、条件可得出 B 为 CH3CH2OH，C为 CH3CHO，D 为 CH3COOH。答案：(1)CH 2=CH2 (2)羟基 羧基 (3)加成反应 氧化反应 酯化反应(或取代反应)(4)CH 2=CH2H 2O CH3CH2OH 催 化 剂 2CH 3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O Cu CH 3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2CH3H 2O浓 硫 酸 8为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，某同学设计用如图所示装置，一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)。6(1)锥形瓶内装有某种可溶性正盐固体(其中含有 3 种酸的酸根的其中一种)，此固体为_，分液漏斗中所盛试剂是_

12、。(2)装置 B 中所盛试剂的名称是_，试剂的作用是_。(3)装置 C 中出现的现象是_。(4)由实验可知三种酸的酸性大小为_(用化学式表示)。解析：由于 CH3COOH 可与 Na2CO3反应生成 CO2，可以证明酸性：CH 3COOHH2CO3；由于CH3COOH 具有挥发性，挥发出的 CH3COOH 对 CO2与 Na2SiO3溶液的反应有干扰作用，所以应先除去混在 CO2中的 CH3COOH 蒸气，除去 CO2中的 CH3COOH 蒸气应用饱和的 NaHCO3溶液；由于 CO2可与 Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀(溶液变浑浊)，可以证明酸性：H 2CO3H2SiO3。答案：(1)碳

13、酸钠 乙酸 (2)饱和 NaHCO3溶液 除去 CO2中的 CH3COOH 蒸气 (3)有白色浑浊产生(4)CH3COOHH2CO3H2SiO39实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在甲试管(如图)中加入 2 mL 浓硫酸、3 mL 乙醇和 2 mL 乙酸的混合溶液。按上图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热 35 min。待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为_；反应中浓硫酸的作用是_。(2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_。(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：_(填

14、序号)。A中和乙酸和乙醇B中和乙酸并吸收部分乙醇7C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D加速酯的生成，提高其产率(4)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有_；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的_(填“下口放出” 或“上口倒出”)。解析：(1)浓硫酸稀释或与其他溶液混合时会放出大量的热，操作不当会造成液体迸溅，故应将浓 H2SO4加入乙醇中，边加边振荡，然后再加入乙酸或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸并在加入过程中不断振荡；(3)饱和碳酸钠溶液的作用：中和乙酸并吸收部分乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度有利于分层析出；(4)分离不相溶的液体应采用分液法，上层液体从分液漏斗的上口倒出，下层液体从分液漏斗的下口放出。答案：(1)将浓 H2SO4加入乙醇中，边加边振荡，然后再加入乙酸或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸并在加入过程中不断振荡 催化剂，吸水剂(2)CH3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2CH3H 2O (3)BC (4)分液漏斗 上口倒出浓 硫 酸