1、,化学键与化学反应中的能量变化,以H2和O2反应为例，从化学键的角度理解为什么伴随有能量变化？,H-H键断裂 O=O键断裂 形成两个H-O键,1. H2燃烧生成水蒸气，是释放能量还是吸收能量？你是如何想到的？,.mol H2 燃烧会释放多少能量?如何计算.,3. H2 燃烧生成水蒸气时,为什么会发生能量变化?,键能：断开1mol某化学键需要的能量或者是形成1mol某化学键释放的能量。,（键能越大越稳定）,讨论,1.从化学键角度结合实例分析,Ba(OH)2.8H2O 与NH4Cl反应为什么吸收能量? 2.化学反应中的能量变化取决于什么呢?,新化学键生成释放的能量旧化学键断裂需吸收的能量时,反应
2、(填吸收或放出)能量,此反应称为 反应.新化学键生成释放的能量旧化学键断裂需吸收的能量时,反应 (填吸收或放出)能量,此反应称为 反应.,放出,放热,吸收,吸热,3.放热反应中，反应物总能量与生成物总能量什么关系? 吸热反应中,反应物总能量与生成物总能量什么关系?,放热反应:反应物总能量生成物总能量 吸热反应:反应物总能量生成物总能量,思考：物质的总能量、键能和稳定性有什么关系？,常见的放热吸热反应 放热反应： 活泼金属置换水或酸中氢的反应 酸碱中和反应含碳燃料燃烧的反应 易爆物质的爆炸反应。 多数的化合反应一些物质的溶解，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解、氧化钙的溶解等。 吸热反应： 几个常见
3、的反应，如： 2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 多数的分解反应，如：CaCO3=CaO+CO2 CuSO45H2O=CuSO4+5H2O 一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。 必须持续加热的反应，如石油裂化,4.举出常见的吸热反应、放热反应的例子,已知 1 mol石墨燃烧，C(石墨) + O2 (g) =CO2 (g) ,放出393.51KJ热量； 已知 1 mol金刚石燃烧，C(金刚石) + O2 (g) =CO 2(g) ,放出395.41KJ热量。试推测,等质量时,金刚石与石墨谁的能量高?谁稳定呢?由石墨转为金刚石是 热反应.,吸,
