2018_2019学年高中化学第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应——化学键课件鲁科版必修2.ppt

1、化学键与化学反应- 化学键,化学键 化学反应与能量,第一节 化学键与化学反应,3,将水加热到100C，水会沸腾，将水加热到1000C以上，极少量水才会缓慢分解释放出H2，O2,实验事实,化学键,相邻原子间强烈的相互作用（引力与斥力）称为化学键,安装在车轴头上管住车轮或使轴与齿轮等连接固定的零件,【讨论】阅读课本P34，思考以下问题 1.根据Na与Cl核外电子排布，思考Na与Cl如何才能达到稳定结构？ 2.构成氯化钠的微粒是什么？它们通过什么作用紧密结合？ 3.请用自己的语言描述NaCl的形成过程。（电子式）,化学键的类型,离子键：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。,(1)成键方式：,(2)成

2、键微粒：,(3)成键元素：,阴离子和阳离子之间静电作用。,活泼的金属（IA，IIA）和活泼非金属之间（VIA，VIIA）,（一般含有活泼金属元素的化合物中有离子键，如强碱（NaOH）、多数盐(NaCl、MgCl2，铵盐)，活泼金属氧化物（Na2O）等 ）,阴离子和阳离子,我只有一个电子，能再得一个多好！,差一个电子我就稳定了，伐开心！,如果你是中间裁判人， 你如何解决H与 Cl的困难？,二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子放到中间，可以吗？,试试看吧,可以,e,e,e,e,e,e,e, 原子,Cl 原子,愿意,愿意,H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？

3、,e,e,e,e,e,e,e,e,HCl 分子,请用电子式表示HCl的形成过程,共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键,成键微粒：,原子,成键方式：,共用电子对,例：非金属单质（金刚石，O2） ，酸（HCl.H2SO4） 非金属氧化物（SiO2.CO2）,氢化物（NH3.H2S）等。,非金属元素,成键元素：,练习：,下列物质中哪些含有离子键，哪些含有共价键,Na2S、NO2、K2O、CO2、H2O、HCl 、SiO2,CuSO4、NaOH、H2SO4 、 NH4Cl 、 AlCl3,含有离子键的化合物称为离子化合物 只含共价键的化合物称为共价化合物,金刚石 、He 、 N2,判断正误分层练习

4、 金属与非金属之间形成的化学键一定是离子键。 由非金属元素组成的物质中一定含有共价键。 形成离子键的微粒是阴阳离子。,错,错,对,化学键,相邻原子间强烈的相互作用（引力与斥力）称为化学键,说说你对化学键的理解,练习.下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分 子之间 B. 两个原子之间的相互作用叫化学键 C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用 D. 化学键是一种强烈的吸引作用力,C,化学反应中物质变化的实质： 旧化学键断裂和新化学键的生成。,氢氢键 氧氧键,氢氧键,氢氢键 氯氯键,氢氯键,氮氮键 氢氢键,氮氢键,从化学键的角度认识化

5、学反应,阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键,相邻原子间通过共用电子形成的化学键,静电作用,共用电子对,阴、阳离子,原 子,活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）,非金属元素,得失电子,共用电子对,最外层电子达到稳定结构,总结,知识支持电子式：元素符号周围用小黑点“.”或小叉“”来表示元素原子的最外层电子。例： 用电子式表示NaCl形成过程,【头脑风暴】NaCl、MgCl2都是由离子键构成的化合物，为什么阴阳离子个数比不同？请用电子式表示MgCl2的形成过程,【头脑风暴】 1.为什么在HCl分子中，H显正价，Cl显负价 2.HCl、H2O都是由共价键构成的化合物，为什么原子个数比不同？请用电子式表示H2O的形成过程,课后练习 1. 下列变化不需要破坏化学键的是：（ ） A. 加热分解氯化铵 B. 干冰气化 C. 水通电分解 D. 氯化钠溶于水2. 下列几组化合物，化学键型不相同的是：（ ） A. NH3 和H2O B. HCl和HNO3 C. H2S和Na2S D. CaCl2和NaCl3. 下列微粒中，含有离子键又含有共价键的是（ ） A. NH3 B. NH4Cl C. H2S D. KCl,B,C,B,