1、第三节 化学反应的利用 化学反应为人类提供能量 【 学习目标 】 1.了解化学能是能量的一种形式，可以转化为热能、光能、电能等 2.理解化学能与电能之间转化的实质，初步掌握原电池的工作原理。 【 学习重点 】 原电池的工作原理 二、化学反应为人类提供能量 化 学 反 应 放热反应 吸热反应 在“天宫一号”升空的过程中， 存在着哪些能量的转化？ 化学能 机械能 热 能 光 能 天宫舱内 氢氧燃料电池 化学能 电能 常见化学电源 干电池 铅蓄电池 燃料电池 镍氢电池 锂电池 水果电池 常 见 电 池 电 池 名 称 锌锰干 电 池 铅 蓄 电 池 氢氧燃料电池 工 作 原 理 反 应 共同点 都是
2、氧化还原反应反应， PbO2+Pb+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O 2H2+O2=2H2O Zn+2NH4Cl=ZnCl2 +2NH3+H 2 都是放热反应。 Zn + 2H+ Zn2+ + H2 2e- 能否让电子 “ 飞 ” 起来形成电流？ 【 活动 .探究 】 氧化反应： 还原反应： Zn - 2e- = Zn2+ 2H+ + 2e- = H2 根据电流形成的条件，结合你的预习，试设计合适的装置实现化学能到电能的转化，画出装置图，并阐述设计原理。 【 实验 .设计 】 【 交流 .研讨 】 1.H+在铜片上得到了电子，是铜失去的吗？如何 证明？ 2.锌片失去了电子，电子都去哪儿了
3、？ 3.该电池中的正极和负极分别是？如何判断？ 4.溶液中的阴阳离子如何移动？ 不是，因为溶液没有变蓝。 一部分电子通过导线流向了铜片， H+在铜片上得到； 一部分被 H+在锌片上直接得到。 H+移向正极铜片， SO42-移向负极锌片。 正极是不活泼金属铜，电子流入的电极； 负极是活泼金属锌， 电子流出的电极。 【 归纳 .总结 】 根据刚才的实验现象和交流研讨，试用自己的语言总结铜锌原电池的工作原理。 化学反应 化学键与化学反应 化学反应的快慢和限度 化学反应的利用 化学键与物质变化 化学键的类型 化学键与物质构成 化学键与化学反应中的能量变化 化学反应速率 可逆反应和化学平衡状态 利用化学反应制备物质 化学反应为人类提供能量 诺贝尔奖获得者 美国核化学家西博格 1下列说法中正确的是 ( ) A原电池是把电能转为化学能的装置 B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C原电池两极均发生氧化还原反应 D原电池中的阳离子向正极移动 2某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为( ) A铝 B铜 C铁 D硅 【 巩固 .练习 】 【 课后作业 】 1.制作一个水果电池（苹果、橘子、梨均可） 2.完成本节巩固练习 3.对本章内容进行整合归纳
