2018_2019学年高中化学第二章化学键化学反应与能量第二节化学反应的快慢和限度第三课时课件鲁科版必修2.ppt

1、影响化学平衡状态的 因素,第 三课时,1.探究温度、浓度的改变对化学平衡移动影响。 2. 深入理解温度、浓度影响化学平衡移动的本质原因。 3.通过小组合作、交流讨论体验探究与合作在获取知识过程中的重要作用。,学习目标：,（1）正逆反应速率大小,V(正)v(逆)， 平衡向正向移动,V(逆)v(正)， 平衡向逆向移动,平衡移动方向的判断方法：,（2）利用Q与K的相对大小,Q=K 反应达到平衡,QK 平衡逆向移动,QK 平衡正向移动,【温故知新】,增大反应物浓度（A或B）,增大生成物浓度(C或D),减少反应物浓度(A或B),减少生成物浓度(C或D),浓度对化学平衡的影响,Q K,Q K,平衡正向移动

2、,平衡逆向移动,理论预测,实验探究： 浓度对化学平衡的影响,实验设计：请根据给出的仪器与试剂设计实验验证：改变反应物或生成物浓度，对化学平衡的影响的预测实验用品：0.01mol/L FeCl3 0.01mol/L KSCN 1mol/L FeCl3 1mol/L KSCN试管 滴管,1,2,3,分别在三个试管中加入3mL0.01mol/L FeCl3 溶液+2滴0.01mol/L KSCN溶液,在第一份中加入少量1mol/L FeCl3 溶液，第二份中加入少量1mol/LKSCN溶液，第三份作对比。,实验方案讨论,编号,实验现象,实验结论 （平衡移动方向）,红色加深,红色加深,红色,实验操作,

3、滴加1 molL-1 FeCl3溶液,滴加1 molL-1 KSCN溶液,平衡右移,平衡右移,对照实验,实验结论,原平衡,Q =K,Q,K,K,新平衡,Q,K,Q,K,实质分析,其他条件不变时 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向右移动； 减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向左移动,实质： 浓度对平衡的影响是通过改变浓度商Q实现的,概括整合,例1、工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应： 在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较高的SO2作用，为什么？还有别的方法提高SO2的转化率么？,根据浓度的改变对平衡的影响，试回答下面问题：,增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。,

4、意义,在此体系中： 在升高温度的瞬间，K _，而Q _，所以Q_K，平衡_移动。在降低温度的瞬间，K _，而Q _，所以Q_K，平衡_移动,不变,增大,小于,不变,减小,大于,正向,逆向,实质： 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。,将小球放入热水中，观察、记录实验现象。,颜色变深,平衡正向移动（吸热方向）,实验探究：温度对平衡的影响,原平衡,Q =K,k,Q,K,Q =K 新平衡,K,Q,K,Q,概括整合,QK,平衡移动,T 改变,K改变,Q不变,升高温度，化学平衡向吸热方向移动； 降低温度，化学平衡向放热方向移动。,升高温度：放热反应的K减小； 吸热反应的K增大。,（其他条件不变

5、时）,联系生活实际,在日常生活中，使用洗衣粉等洗涤剂时，使用温水会比使用凉水洗涤效果更佳。你知道是为什么吗？ 提示：油脂的水解是正向吸热的可逆反应。,原平衡状态,新平衡状态,平 衡 移 动,浓度 借助Q与K的相对大小进行判断,温度 温度对化学平衡的影响是 通过改变平衡常数来实现的,小结,练习1：已知反应(1)若平衡后，升高温度，（A）增大，则该反应H 0 ；(2)若平衡后，升高温度，K值减小，则该反应H 0(3)若平衡后，降低温度，C的百分含量减 少， 则该反应H 0,aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),迁移应用,练习2 ：FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下 列平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是（双选）（ ）,(A) 平衡向逆反应方向移动(B) 平衡向正反应方向移动(C) 溶液由浅绿色变成黄色(D) 溶液颜色变深,AD,迁移应用,若为Fe(NO3)2呢？,再见,