2019届高考化学二轮复习第7讲化学反应速率与化学平衡专题追踪.doc

1、1第 7 讲 化学反应速率与化学平衡考向一 化学反应速率的影响因素1(2016北京卷)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )A抗氧化剂 B调味剂C着色剂 D增稠剂解析 A 项，抗氧化剂属于还原剂，比食品更易与氧气反应，从而降低氧气浓度，减缓食品被氧化的反应速率，正确；B 项，调味剂是为了增加食品的口感，与反应速率无关，错误；C 项，着色剂是为了使食品色泽更能引起食欲，与反应速率无关，错误；D 项增稠剂是用于改善和增加食品的粘稠度，保持流态食品、胶冻食品的色、香、味和稳定性，改善食品物理性状，并能使食品有润滑适口的感觉，与反应速率无关，错误。答案 A2(2015福建卷)在不同浓度(

2、 c)、温度( T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率( v)如下表。下列判断不正确的是( )A.a6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度， v 可能不变C bT1解析 容器中平衡时， c(NO2)0.2 molL 1 ， c(NO)0.4 molL 1 ， c(O2)0.2 molL 1 ，容器容积为 1 L，气体总物质的量为(0.20.40.2)mol0.8 mol，容器中投入量为(0.30.50.2)mol1 mol，若容器中投入量与平衡量相等，则两容器内压强之比为 0.8145，根据容器中的相关数据，知该反应的平衡常数 K0.8 molL 1 ，容器中 Qc0.2 molL 1 0.4 mol

3、L 1 2 0.2 molL 1 20.56 molL 1 T1，D 项正确。答案 CD7(2018全国卷)三氯氢硅(SiHCl 3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：对于反应 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl 4(g) H148 kJmol1 采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323 K 和 343 K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。(1)343 K 时反应的平衡转化率 _%。平衡常数 K343 K_(保留 2 位小数)。(2)在 343 K 下：要提高 SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_

4、。(3)比较 a、b 处反应速率大小： va_vb(填“大于” 、 “小于”或“等于”)。反应速率 v v 正 v 逆 k 正 x2SiHCl3 k 逆 xSiH2Cl2xSiCl4， k 正 、 k 逆 分别为正、逆向反应速率常数， x 为物质的量分数，计算 a 处的 _(保留 1 位小数)。v正v逆解析 (1)利用“先拐先平数值大”可知，a 点所在曲线是 343 K 时 SiHCl3转化率变化曲线，由图示可知，343 K 下 SiHCl3的平衡转化率为 22%；假设起始时 c(SiHCl3)1 molL1 ，采用“三段式”可知平衡时 SiHCl3、SiH 2Cl2、SiCl 4的浓度分别为

5、 0.78 molL1 、0.11 molL 1 、0.11 molL 1 ，故反应的平衡常数 K80.02。(2)在 343 K 下，要提高平衡转化率，可采用不断移去c SiH2Cl2 c SiCl4c2 SiHCl3产物的方法，要缩短达到平衡的时间，则需要加快反应速率，所以可采取改进催化剂或缩小反应容器容积以增大反应物的浓度等措施。(3)a、b 两点处容器内各物质浓度相同，但a 点温度高，故 a 点反应速率大；在 343 K 时， K0.02，而 a 点k正k逆SiHCl3、SiH 2Cl2、SiCl 4物质的量分数分别为 0.8、0.1、0.1，故 0.02641.3。v正v逆 k正 0.82k逆 0.12答案 (1)22 0.02 (2)及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强(浓度) (3)大于 1.3题型特点：选择题 填空题考向评析：本部分知识在卷中考查速率及平衡的影响或结合图象分析平衡移动；卷中通常在化学反应原理综合题中，通过图象研究速率、平衡影响，通过获取数据或图象信息计算转化率和平衡常数，同时结合工农业生产实际考查学生运用所学知识解决实际问题的能力。答题启示：轮复习时，应注意新情景下平衡状态的判定，及化学平衡常数的多种表示形式的书写，同时加强审读图象获取解题信息的强化训练。