2019年领军高考化学清除易错点专题03阿伏加德罗常数模拟题训练.doc

1、- 1 -易错点 03 阿伏加德罗常数模拟题训练1设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A 32 g S 8（分子结构： ）中的共价键数目为 NAB 2 g 由 H218O 和 2H2O 组成的物质中含有的质子数为 NAC 8 g CuO 与足量 H2充分反应生成 Cu，该反应转移的电子数为 0.2NAD 标准状况下，11.2 L Cl 2溶于水，溶液中 Cl 、ClO 和 HClO 的微粒数之和为 NA【答案】D2用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A 78g 苯含有的碳碳双键数目为 3NAB 12g 镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为 NAC 01 mol 熔融 Na

2、HSO4中含有阳离子数目为 01 N AD 标准状况下，672 L O 2和 N2的混合气体含有的原子数目为 06N A【答案】A【解析】A. 苯分子的结构中含有特殊的碳碳键，没有碳碳双键，故 A 错误；B. 1mol 镁在反应中转移 2 mol 电子，12g 镁物质的量为 12/24=0.5mol，转移电子数为 NA；B 正确；C. 熔融NaHSO4中含有钠离子和硫酸氢根离子，所以 01 mol 熔融 NaHSO4中含有阳离子数目为 01 NA，C 正确；D. 标准状况下， 672 L O2的物质的量为 0.3mol，672 L N2的物质的量为0.3mol，两种分子为双原子分子，所以 0.

3、3 mol 混合气体含有的原子数目为 06N A，D 正确。3设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A 2g D 2O 中含有的质子数、中子数、电子数均为 NAB 将 l00mL 0.1molL1FeCl3溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3胶粒数为 0.01NAC 1mol NaOH 晶体中，含有的离子总数为 3NA- 2 -D 100mL 0.1molL 1 的氨水中，含 NH3H2O 的数目为 0.01NA【答案】A4设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 25时，1LpH=1 的 H2SO4溶液中含有的 H+数为 0.2NAB 将 4mL 5.0mol/LNa2Si

4、O3制得的硅酸胶体中，所含胶体粒子数为 0.02NAC NaH 与 H2O 反应生成氢气，每生成 0.6g 氢气转移电子数为 0. 6NAD 将 0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 NH4+的数目为 0.2NA【答案】D【解析】A. 25时，1LpH=1 的 H2SO4溶液中含有的 H+数为 0.1NA，A 项错误；B. 将 4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的 0.02mol 的硅酸分子，但胶体粒子是多个硅酸分子的聚合体，所以含胶体粒子数小于 0.02NA，B 项错误；C. NaH 与 H2O 反应的方程式为：NaH+H 2O=NaOH+H2，每生成 0.6g

5、氢气，即 0.3mol，转移电子数为 0. 3NA，C 项错误；D. 将 0.2molNH4NO3溶于稀氨水，根据电荷守恒可知：c(NH 4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，溶液呈中性，c(H +)= c(OH-)，即c(NH4+)=c(NO3-)=0.2mol，故溶液中 NH4+的数目为 0.2NA，D 项正确。5设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 71gCl 2溶于足量水，所得溶液中 Cl2、Cl -、HClO 和 C1O-三种微粒总数为 NAB 标准状况下，22.4LH 2O2中含有 3NA共价键C 常温下，将 5.6g 铁块投人足量浓硝酸中，转移 0.3NA

6、电子D 用电解法精炼铜时，若电路中转移 2mol 电子.阳极质量减轻 64g【答案】C【解析】A. 71gCl2为 1mol，溶于足量水，所得溶液中 Cl2、Cl -、HClO 和 C1O-四种微粒总数为 2NA；B. 标准状况下，22.4LH 2O2为液体，无法计算共价键数。 C. 常温下，将 5.6g 铁块投人足量浓硝酸中发生钝化反应，转移电子数小于 0.3NA；故 C 错；D. 电解法精炼铜时，粗铜做阳极，因粗铜中含有锌银等杂质，若电路中转移 2mol 电子.阳极质量不一定减轻 64g，故 D 错；答案：A6设 NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）- 3 -A 常温常压下，1

7、.8g 甲基(CD 3)中含有的中子数为 NAB lmolSO 2和 0.5mo1O2在 VL 的密闭容器中充分反应，生成 SO3的分子数目为 NAC 1molFe 与足量氯气反应时转移的电子数为 3NAD 常温下，1L pH=9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1109 NA【答案】C7设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A 7g C nH2n中含有 NA个碳氢共价键B 标准状况下，22.4 L CHCl 3中含有 3NA个氯原子C 含 0.3 mol NH4NO3与 a mol NH3H2O 的中性溶液中含 0.3NA个 NH4+D 1mol Na 与 O2

8、反应生成 Na2O 和 Na2O2的混合物的过程中失去 NA个电子【答案】B【解析】A、 7g CnH2n中含有 =NA个碳氢共价键，故 A 正确；B. 标准状况下，CHCl 3是液体，不能用气体摩尔体积计算其体积，故 B 错误；C. 根据电荷守恒，溶液中存在电荷守恒 c（NH 4 ）+c（H ）=c（NO 3 ）+c（OH ） ，c（NH 4 ）=c（NO 3 ） ，含 0.3 mol NH4NO3与 a mol NH3H2O 的中性溶液中含 0.3NA个 NH4+，故 C 正确；D. Na 有+1 价，1mol Na 与 O2反应生成 Na2O 和 Na2O2的混合物的过程中失去 NA个电

9、子，故 D 正确；故选 B。8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 0.1molO 2完全反应时，转移的电子数一定为 0:4NAB 在标准状况下，1molSO 3体积约为 22.4 LC 含 1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为 NAD 1mol 葡萄糖与足量的钠反应能产生 2.5molH2【答案】D【解析】A、氧气反应后的价态可能为-2 价，还可能为-1 价，故 0.1mol 氧气反应后转移的电子数不一定是 0.4NA个，还可能为 0.2NA个，故 A 错误；B、标况下三氧化硫为固体，故不- 4 -能根据气体摩尔体积来计算其体积，故 B 错误；C、一个氢氧化铁胶粒是

10、多个氢氧化铁的聚集体，故含 1mol 氯化铁所生成的胶粒个数小于 NA个，故 C 错误；D、葡萄糖是多羟基的醛，结构中含有 5 个-OH，故 1mol 葡萄糖能和 5mol 金属钠反应生成 2.5mol 氢气，故 D 正确；故选 D。9已知 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A 8.4g NaHCO 3晶体中含有 0.1 NA 个 CO32-B 通常状况下，4.48 LClCH=CH 2含有 0.2 NA 个 ClC pH=2 的 Fe2(SO4)3中由水电离出的 H+ 为 0.01 NAD 铅蓄电池工作时,当电路中通过的 e- 为 0.2 NA 时负极质量增加 9.6g【答案】D1

11、0设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A 标准状况下，22.4 L CH 4含有的共价键数为 NAB 1 mol Fe 与 1mol Cl2充分反应，电子转移数为 3NAC 常温下，含 0.01mol 的醋酸溶液中含有的 H+数目为 0.01NAD 常温下，46g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 3NA【答案】D【解析】A、每个甲烷分子中有 4 个共价键，标准状况下，22.4 L CH 4的物质的量为 1mol，含有的共价键数为 4NA，故 A 错误；B、1mol 铁和 1mol 氯气反应，铁过量，而氯气反应后变为-1 价，故 1mol 氯气转移 2NA个电子，故

12、B 错误；C、醋酸为弱酸，不能完全电离，另外溶液的体积未知，无法计算溶液中含有的 H+数目，故 C 错误；D、NO 2和 N2O4的最简式均为NO2，故 46g 混合物中含有的 NO2的物质的量为 1mol，则含 3NA个原子，故 D 正确；故选 D。11N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是A 25，pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NAB 常温下，2.7g 金属铝与足量浓度为 18molL1 的浓硫酸反应时转移的电子数为 0.3NA- 5 -C 46g 乙醇中含有 CH 键的数目为 6NAD 12.0g 的 NaHSO4晶体加热至熔融状态电离出离子的总数是

13、 0.2NA【答案】D12用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A 标准状况下，33.6LHF 中含有氟原子的数目为 1.5NAB 1.0L 含 1.0molNa2SO4水溶液中含有的氧原子数为 4NAC 电解饱和食盐水，当阴极产生 1.12L 时，转移的电子数为 0.1NAD 常温下，2L1.0molL 1 的 FeCl3溶液与 1L0.2mol/L 的 FeCl3溶液所含 Fe3+数目不同【答案】D【解析】A 项、标准状况下，HF 是液体，33.6L HF 的物质的量不是 1mol，故 A 错误；B 项、Na 2SO4水溶液中除了 Na2SO4本身，水也含氧原子，故溶液中的氧

14、原子的个数大于 4NA个，故 B 错误；C 项、不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 1.12L 氢气的物质的量，故 C 错误；D 项、2L0.1molL -1FeCl3溶液与 1L0.2molL-1FeCl3溶液含氯化铁物质的量相同，但是二者浓度不同，三价铁离子水解程度不同，所以二者三价铁离子数目不同，故 D 正确。故选 D。13N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 常温常压下，124 g P 4中所含 PP 键数目为 4NAB 常温下 1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为 2NAC 64 g SO 2含有氧原子数为 2NAD 标准状况下，22.4L

15、H 2O 含有的分子数为 NA【答案】C【解析】A. 常温常压下 124 g P4为 1mol，一个 P4中所含 6 个 PP 键，故 1mol P4数目为- 6 -6NA， 故 A 错误；B. 常温下 Cl2和足量氢氧化钠溶液发生的是歧化反应， Cl2既是氧化剂又是还原剂，1molCl 2充分反应，转移电子数目为 NA， 故 B 错误；C. 64 g SO2为 1mol，故含有氧原子数为 2NA，故 C 正确；D. 标准状况下，22.4L H2O 为液体，无法计算含有的分子数，故D 错误；答案：C。14阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法不正确的是A 1LPH=3 的盐酸与 1LPH=3 的

16、 CH3COOH 溶液中，水电离出的 H+数目均为 10-11NAB 0.1mol 乙烯与乙醇的混合物中含碳原子数为 0.2 NAC 标准状况下，2.24LN 2和 O2的混合气体中分子数为 0.1NAD 0.1mol H 2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于 0.2mol【答案】D15设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 1.8 g 18O2中含有 NA个电子B 1L 0.1mol/L 硅酸钠溶液中含有 0.1 NA个 SiO32C 标准状况下，11.2LCO 和 NO 混合气体中含 0.5NA氧原子D 0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为

17、 0.3NA【答案】C【解析】A、1.8g 18O2中含有 0.05mol 氧气，含有 0.1mol 氧原子，含有 0.8mol 电子，含有0.8NA个电子，选项 A 错误；B、1L 0.1mol/L 硅酸钠溶液中含有 0.1mol 硅酸钠，由于硅酸根离子发生了水解，SiO 32-离子数目减少，所以含有的 SiO32-数目小于 0.1NA，选项 B 错误；C、标况下，11.2L 混合气体的物质的量为 0.5mol，含有 0.5mol 氧原子，含 0.5NA个氧原子，选项 C 正确；D、0.1mol 铁与盐酸反应生成了 0.1mol 氯化亚铁，转移了 0.2mol 电子，转移的电子数为 0.2N

18、A，选项 D 错误；答案选 C。16设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 46g 有机物 C2H6O 中含有极性共价键的数目一定为 7NA- 7 -B 在 K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2+3H 2O 中，若生成 71gCl2转移的电子数目为 5/3NAC 1 mol 的 P4O6中含有 6 NA个 P-O 键D 将 1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 NH4+数目为 NA【答案】D17用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A 标准状况下，22.4LSO 3含有 NA个分子B 6.4gCH 4O 含有的 C-H 键为 0.6NAC 0.1

19、molNa 2O2与 CO2反应转移的电子数为 0.2NAD 0.1mol/L 的乙酸溶液中含有的 H+数目小于 0.1NA【答案】B【解析】A标况下，三氧化硫为液体，不能使用气体摩尔体积，选项 A 错误；B、6.4gCH 4O的量为 0.2mol，1 个甲醇分子中有 4 个氢原子，其中含有 3 个 C-H 键，一个 O-H 键，所以0.2mol 甲醇分子中含 0.6molC-H 键，选项 B 正确；C、0.1 molNa2O2与足量的 CO2充分反应，生成 0.05mol 氧气，转移 0.1mol 电子，转移的电子数为 0.1NA，选项 C 错误；D、溶液的体积不确定，无法确定氢离子的数目，

20、H +离子数也可能大于 NA，故 D 错误。答案选 B。18设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：A 42g 己烯中含有碳氢键数目为 3NA个B 5.6g Fe 与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为 0.2 NAC 若 1 mol AlCl3完全转化为 Al(OH)3胶体，则分散系中胶体微粒数为 NAD 将 0.1 mol N2与 0.3 mol H2在一定条件下充分反应，生成 0.2 NA个 NH 3分子- 8 -【答案】B【解析】A 项，己烯的分子式为 C6H12，n（己烯）=42g84g/mol=0.5mol，1 个己烯中含 12个 CH 键，42g 己烯中含碳氢键物质的量为

21、0.5mol12=6mol，含碳氢键数目 6NA个，A 项错误；B 项，n（Fe）=5.6g56g/mol=0.1mol，Fe 与盐酸反应生成 FeCl2和 H2，1molFe 参与反应失去 2mol 电子，5.6gFe 与足量盐酸完全反应失去 0.2mol 电子，失去的电子数为0.2NA，B 项正确；C 项，1molAlCl 3完全转化生成 1molAl（OH） 3，Al（OH） 3胶体中的胶粒是一定数目 Al（OH） 3的集合体，Al（OH） 3胶体中的胶粒物质的量小于 1mol，含胶体微粒数小于 NA，C 项错误；D 项，N 2与 H2在一定条件下合成 NH3的反应是可逆反应，将 0.1

22、molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应生成的 NH3物质的量小于 0.2mol，生成的 NH3分子数小于0.2NA，D 项错误。19用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A 标准状况下，22.4LSO 3中含有的氧原子数为 0.3 NAB 10.0 mL 18.0mol/L 的浓硫酸中氢离子数为 0.36 NAC 6.4gS 6与 S8的混合物中所含 S 原子数一定为 0.2 NAD 80mL 10molL 1浓盐酸与足量 MnO2反应，转移电子数为 0.4NA【答案】C20N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 36g 由 35Cl 和 37C1 组成的氯气中所

23、含质子数一定为 17NAB 7.8 g Na 2O2与足量酸性 KMnO4溶液反应，转移的电子数为 0.2NAC 密闭容器中 1mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加了 2NA个 P-Cl 键D 5.6g 铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为 0.3 NA【答案】B【解析】假设全是 35Cl，则质子数是 ，假设全是 37Cl，则质子数是- 9 -，根据极值法，36g 由 35Cl 和 37C1 组成的氯气中所含质子数不一定为17NA，故 A 错误；Na 2O2与足量酸性 KMnO4溶液反应，Na 2O2只作还原剂，过氧化钠中氧元素化合价由-1 升高为 0，1mol

24、 过氧化钠转移 2mol 电子 ，所以 7.8 g Na2O2与足量酸性 KMnO4溶液反应，转移的电子数为 0.2NA，故 B 正确；PCl 3与 Cl2反应制备 PCl5的反应可逆，密闭容器中 1mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，生成 PCl5(g)小于 1mol， P-Cl 键增加小于2NA个，故 C 错误；常温下，铁在浓硝酸中钝化，故 D 错误，选 B。21用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A 1 mol Fe 与 1 mol Cl2充分反应生成 FeCl3时，转移电子数为 3NAB 通常状况下，11.2 LH 2所含的氢原子数为 NAC 1

25、 mol 羟基与 17 g NH3所含电子数之比为 910D 一定温度下，1 L 0.5 molL1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL1 NH4Cl 溶液含 NH 的物质的量相同【答案】C22N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 10 g 的 D2O 中含有的质子数与中子数分别为 5NA和 4NAB 常温下 56g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 1.5NA个 SO2分子C 常温下，22gCO 2和 N2O 混合气体中，含有的原子数目为 1.5NAD pH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H+【答案】C【解析】A10 g 的 D2O 的物质的量为 =0.

26、5mol，含有的质子数与中子数均为 5NA，故A 错误；B常温下 56g 铁片投入足量浓 H2SO4中发生钝化，不能完全发生反应，故 B 错误；CCO 2和 N2O 的摩尔质量均为 44g/mol，故 22g 混合物的物质的量为 0.5mol，而两者均为三原子分子，故 0.5mol 混合物中含 1.5NA个原子，故 C 正确；DpH=1 的 H3PO4溶液中，溶液- 10 -体积不知，不能计算含有的 H+数目，故 D 错误；故选 C。23下列说法正确的是（ ）A 标准状况下，2.24 L Cl 2与过量水反应，转移的电子总数为 0.1 NAB 一定条件下，6.4 g 铜与过量的硫反应，转移电子

27、数目为 0.2NAC 常温下，1 L 0.1 molL 1 的 NH4NO3溶液中氮原子数为 0.2NAD 标准状况下，22.4 L SO 3中含硫原子数为 NA【答案】C24N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A 标准状况下，2.24L 四氯化碳含有的分子数目为 0.1N AB 25时，0.1 molL -1Na2S 溶液中含有 Na+的数目为 0.2NAC 64g 的 SO2与足量的 O2充分反应后可得到 NA个 SO3分子D 2.3gNa 与 O2完全反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA【答案】D【解析】标准状况下，四氯化碳是液体，2.24L 四氯化碳的

28、物质的量不是 0.1mol，故 A 错误；没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故 B 错误；2SO 2+O2 2SO3，该反应可逆，64g 的 SO2与足量的 O2充分反应后得到 SO3分子数小于 NA个，故 C 错误；2.3gNa 与 O2完全反应生成 3.6g产物，则产物是氧化钠和过氧化钠的混合物，钠元素化合价由 0 价变为+1，所以 2.3gNa 完全反时，失去的电子数为 0.1NA，故 D 正确。25设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A 6g SiO 2晶体中含有 Si-O 键的数目为 0.2NAB 1mol 乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为 NA个

29、C 某温度下， pH=2 的 H2SO4溶液中，硫酸和水电离的 H+总数为 0.01NAD 常温下，1L 0.1molL-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数0.1NA个- 11 -【答案】D【解析】A 项，1molSiO 2晶体中含有 Si-O 键的数目为 4NA，所以 6g(即 0.1mol)SiO2晶体中含有 Si-O 键的数目为 0.4NA，故 A 错误；B 项，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯是可逆反应，所以1mol 乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数小于 NA个，故 B 错误；C 项，某温度下，pH=2 的 H2SO4溶液中，c(H +)=0.01mol/L

30、，溶液体积未知，无法求得 H+总数，故 C 错误；D 项，醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，根据电荷守恒得：醋酸根离子与钠离子浓度相等，所以溶液含醋酸根离子物质的量为：1L0.1molL -1=0.1mol，即 0.1NA个，故 D 正确。26 NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是A 100 g 质量分数为 46%的 HCOOH 溶液中含氢原子数为 8 NAB 在标准状况下，22.4 LNH 3分子中含共用电子对数为 3 NAC 1 mol SO 2与 3 mol O2反应生成的 SO3分子数为 NAD 1 L 0.5 molL -1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为 0.5 NA【答案

31、】C7阿伏加德罗常数约为 NA。下列叙述中正确的是 ( )A I L 0.1molL 的 FeCl3溶液中，H +的数目约为 0.1NAB 1 mol 金刚石中含有 C-C 键的数目为 2NAC 7.8 g Na 2O2中含有的阴离子数目约为 0.2NAD 标准状况下，l L 甲醇完全燃烧后生成的 CO2分子个数约为(1/22.4)N A【答案】B【解析】A.1L0.1mol/L 的 FeCl3溶液中 n（FeCl 3）=1L0.1mol/L=0.1mol，Fe 3+能发生一定程度的水解，但产生的 H+的物质的量小于 0.1mol，数目小于 0.1NA，故 A 错误；B.金刚石晶体中每个 C

32、原子成 4 个 C-C，故 1 个 C-C 键为 2 个 C 原子共用，故 1mol 金刚石含有 2molC-C键，1mol 金刚石中含有 C-C 键的数目为 2NA，故 C 正确；C. 7.8g 过氧化钠的物质的量为- 12 -，Na 2O2中含有的阴离子为 O22-，O 22-的物质的量为 0.1mol，故含有含有的阴离子数目约为 0.1NA，故 C 错误；D.甲醇是液体，不能利用气体摩尔体积 22.4L/mol，1L 甲醇的物质的量远远大于(1/22.4)N A，故 D 错误；本题选 B。28设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A 12 g 金刚石中含有碳碳键的数目为

33、 2NAB 粗铜精炼时阳极质量减少 6.4g，则外电路上通过 0.2NA电子C 32g 铜与过量浓硫酸完全反应，生成的气体分子数小于 0.5NAD 100 g 质量分数为 17%的 H2O2水溶液中含氧原子数目为 NA【答案】A29用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A 惰性电极电解食盐水，若电路中通过 NA个电子，则阳极产生气体 11.2 LB 常温常压下，92 g 的 NO2和 N2O4混合气体中含有的原子数为 6NAC 0. 25 mol Na 2O2中含有的阴离子数为 0.5NAD 在反应 KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O 中，每生成 3 mol I2转移的电子

34、数为 6NA【答案】B【解析】A 项、惰性电极电解食盐水，阳极电极反应为 2Cl-2e-=Cl2，若电路中通过 NA个电子物质的量为 1mol，则阳极产生气体 0.5mol，不一定是标准状况，气体体积不一定是11.2L，故 A 错误；B 项、N0 2和 N204的最简式均为 N02，92g 混合物中含有的 N02的物质的量为 2mol，故含有 6mol 原子即 6NA个，故 B 正确；C 项、过氧化钠由 2 个钠离子和 1 个过氧根构成，故 0.25mol 过氧化钠中含 0.25mol 阴离子即 0.25NA个，故 C 错误；D 项、反应KI03+6HI=KI+3I2+3H20 转移 5mol

35、 电子时生成 3mol 碘单质，故当生成 3mol 碘单质时转移- 13 -5mol 电子即 5NA个，故 D 错误。30设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A 23g Na 与 O2充分反应生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，消耗 O2的分子数 N（O 2）的范围为：0.25 NA N（O 2） 0.5 NAB 2 mol NO 和 1 mol O2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数小于 2NAC 2.5gMg-Zn 合金与足量盐酸反应，放出的气体在标况下的体积可能为 2.24LD 50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为 0.92

36、NA【答案】D31设 N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A 3.6 g D 20 和 3.6 g H 2O 中含有的质子数均为 2N AB 含 2 mol H 2SO4 的浓硫酸和足量的 Cu 在加热的条件下反应可生成 N A 个 SO 2 分子C 常温常压下，22.4 L 甲醛(HCHO)含有的原子数目为 4N AD 过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2N A【答案】D【解析】A. 因为 D20 的摩尔质量为 20g/mol, H2O 的摩尔质量为 18g/mol, 他们的质子数均为10，所以 3.6 g D20 和 3.6 g H2O 中含有的质

37、子数不等，故 A 错误；B. 因为浓硫酸和铜反应放出 SO2，稀硫酸和铜不反应，所以含 2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的 Cu 在加热的条件下反应可生成 SO2 分子数小于 NA 个，故 B 错误；C. 甲醛为气体，常温常压下 22.4 L HCHO 的物质的量小于 1mol，故含有的原子数目小于 4NA，故 C 错误；D. 根据 O 元素的化合价变化可知，过氧化钠与水反应生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2N A，故 D 正确。32设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 1mol 乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为 NA个- 14 -B 0

38、.1 molL -1 Na2CO3溶液 1 L 所含碳酸根数目为 0.1NAC 110 g Na 2S2中含有的离子数为 3NAD 1 mol Cl 2与足量的水反应时断裂的 Cl-Cl 键为 NA个【答案】C【解析】A、酯化反应是可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子个数小于 NA个，故 A 错误；B、碳酸根是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于 0.1NA个，故 B 错误；C、110 g Na 2S2的物质的量为 1mol，而 Na 2S2由 2 个钠离子和 1 个 S22-离子构成，故 1molNa2S2中含 3NA个离子，故 C 正确；D、氯气和水的反应为可逆反应，

39、不能进行彻底，则断裂的 Cl-Cl 键个数小于 NA个，故 D 错误；故选 C。33设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A 1molN 2与 4molH2反应生成的 NH3分子数为 2NAB 1molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAC 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAD 标准状况下，2.24LCCl 4含有的共价键数为 0.4NA【答案】C34设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 23g 乙醇和甲酸的混合物中含 键的数目为B 中共用电子对数目为C 的硫酸中， 分子数为D 固体中含有的阳离子数目为【答案】A【解析】A.乙醇和甲酸的摩尔质量均为 ，故

40、23g 两者的混合物的物质的量为 ，而两者的结构中均含一个 键，故 混合物中无论两者的比例如何，均含键即 条，选项 A 正确；B.不知道乙烯是否处于标准状况下，无法计算其物质- 15 -的量，选项 B 错误；C.在硫酸溶液中不存在硫酸分子，选项 C 错误；D. 固体物质的量为 ，硫酸氢钠固体中含有阳离子为钠离子，固体中含有的阳离子数目为 ，选项 D 错误。答案选 A。35设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A 6.8 g 熔融的 KHSO4中含有 0.05 NA个阴离子B 1.0 L 2 mol/L 的 NaOH 水溶液中含有的氧原子数目为 2NAC 25时，p H=13 的氢氧化钡

41、溶液中含有 0.1 NA个 OHD 5.6g 铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为 0.3 NA【答案】A36下列叙述正确的是A 24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B 100 mL 1molL 1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC 1 mol 重水（D 2O）与 1 mol 水（H 2O）中，中子数比为 54D 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同【答案】C【解析】A.24g 镁与 27g 铝的物质的量都是 1mol，而每个镁原子有 12 个质子，每个铝原子有 13 个质子，所以 24g 镁与 27g 铝中含有的质子数分别是 12mol

42、和 13mol，A 项错误；B.100mL1molL1FeCl3溶液中 Fe3+初始物质的量为 0.1L1mol/L=0.1mol，但少量 Fe3+发生水解反应：Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+，所以溶液中所含的 Fe3+数目小于 0.1NA，B 项错误；C.每个重水（D 2O）分子含有 10 个中子数，每个水（H 2O）分子含有 8 个中子，所以 1 mol 重水（D 2O）与 1 mol 水（H 2O）中的中子数比为 10:8=5:4，C 项正确；D.乙烷结构简式为 CH3CH3，每个分子中有 7 个共价键；乙烯结构简式为 CH2=CH2，每个分子中有 6 个共价键。所以 1 m

43、ol 乙烷和 1 mol 乙烯中化学键数不相同，D 项错误。37设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是- 16 -A 标准状况下，2.24LCH 3OH 分子中共价键的数目为 0.5NAB 1mol Na 2O2与足量 CO2充分反应，转移的电子数为 2 NAC 用浓盐酸分别和 KMnO4、KClO 3反应制备 lmol 氯气，转移的电子数均为 2NAD 5.6gFe 粉与足量 S 粉加热充分反应转移的电子数为 0.2NA【答案】D38设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 在标准状况下，22.4 L 氨气分子所含原子总数为 4NAB 在标准状况下，11.2 L 二氯甲烷含

44、氯原子总数为 2NAC 32g 氧气作氧化剂时转移电子数目一定为 2NAD 1 mol 环己烷( )含非极性键数目为 5NA【答案】A【解析】A.在标准状况下，22.4 L 氨气分子的物质的量为 1mol，所含原子总数为 4NA，A 正确；B.标准状况下，二氯甲烷为液态，11.2 L 二氯甲烷的量不是 0.5mol，含有的原子总数不是 2NA，B 错误；C.32g 氧气物质的量为 1mol，作氧化剂时，若氧元素降低到-2 价，转移电子数目为 4NA，若氧元素降低到-1 价，转移电子数目为 2NA，C 错误；D.一个环己烷分子中含有 6 个 C-C 键，因此，1mol 环己烷中含有的非极性键数目

45、为 6NA；D错误。39设 NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A 2 mL 0.5 mol/L FeCl 3溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为 0.001NAB 标准状况下，3.36LSO 3含有的电子数为 6NAC 铁和水蒸气反应生成 22.4L 氢气，转移电子数为 2NAD 将含有 3NA个离子的过氧化钠固体溶于水配成 1L 溶液，所得溶液中 Na+的浓度为 2mol/L【答案】D- 17 -【解析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于 0.001NA个，故 A 错误；B、标准状况下，SO 3是固体，不能用气体摩尔体积来计算物质的量，故 B 错误；C、氢气的状态不确定，不一定是标准状况，故 C 错误；D、含有 3NA个离子的过氧化钠固体即 1molNa2O2，2molNa +,溶于水配成 1L 溶液，所得溶液中 Na+的浓度为 2mol/L，故 D 正确。40设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A 0.1L 0.5mol/L CH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.05NAB 常温常压下 16gO2与 O3的混合气体中含氧原子数为 NAC 1mol Na 2O2与足量的水反应，转移的电子数为 2NAD 标准状况下，4.48L CCl 4含有的共价键数为 0.8NA【答案】B