2019年领军高考化学清除易错点专题11物质结构元素周期律知识点讲解.doc

1、- 1 -易错点 11 物质结构 元素周期律瞄准高考1 （2018 课标）主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A. 常温常压下 X 的单质为气态B. Z 的氢化物为离子化合物C. Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D. W 与 Y 具有相同的最高化合价【答案】B2 （2018 课标）W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的

2、电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【解析】根据以上分析可知 W、X、Y 和 Z 分别是 N、O、Na、Cl。则 A. 氧元素与其N、Na、Cl 三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NO、NO 2、Na 2O、Na 2O2、Cl 2O7、ClO 2等，A 正确； B. 过氧化钠中含有离子键和共价键，B 错误；C. N、O、Na 三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是

3、 10 电子，氯离子是 18电子微粒，C 错误；D. 亚硝酸为弱酸，D 错误。3 （2018 课标）W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW 的溶液。下列说法正确的是- 2 -A. 原子半径大小为 WXYZB. X 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的C. Y2W2与 ZW2均含有非极性共价键D. 标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同【答案】D4 （2017 课标）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最

4、大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构CY 与 Z 形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期【答案】C【解析】氨可作制冷剂，所以 W 是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以 Y 是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以 X、Z 分别是氧、硫。A非金属性 X 强于 W，所以 X 的简单氢化物的热稳定性强于 W 的，A 正确；BY、X 的简

5、单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是 10 电子微粒，B 正确；C硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C 错误；DS、O 属于A ， S、Na 属于第三周期，D 正确。5 （2017 课标）a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是A原子半径：dcba B4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱 Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强【答案】B- 3 -【解析】a、b、c、d 分别为 O、Na 或 Mg、Al、S。A、一般电子层数越多，半径

6、越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是 Na(Mg)AlSO，故 A 错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此 Na 或 Mg 在 4 种元素中金属性最强，故 B 正确；C、c 的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱碱，故 C 错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此 S 的氧化性比氧气弱，故 D 错误。3（2017 课标）短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为 21。下列关系正确的是W XY ZA氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y 2X3WC化合物熔点：Y 2X3 Mg Al , Na + Mg 2+ Al3+

7、。2. 同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子的半径随核电荷数增大而逐渐增大。如：Li F- Na+ Mg2+ Al3+。4. 同种元素形成的微粒同种元素形成的微粒半径大小为：r 阳离子 r 原子 r 阴离子；价态越高的微粒半径越小。如：FeFe 2+Fe3+ ;H - H H+5. 核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较 Al3+与 S2-半径大小，可找出与 Al3+电子数相同，与 S 同主族的氧元素的阴离子 O2-进行比较，Al 3+r(Y)r(Z)，B 正确；CSiO 2为原子晶体，NO 2为分子晶体，SiO 2为酸性氧化物，而 NO2不是酸性氧化物，所以二者的

8、结构和化学性质均不相似，C 错误；D比较元素非金属性的强弱时应比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，D 错误。3 是重要的核工业原料，下列关于 的说法正确的是A 原子核中含有 92 个中子B 原子核外有 143 个电子C 铀元素的相对原子质量为 235D 是铀元素的一种同位素【答案】D4已知 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有 X 为金属元素，Z 元素原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法不正确的是A 原子半径：XYZWB 简单氢化物的稳定性：W Z YC Y 与 W 形成化合物能与 NaOH 溶液反应D X 与 W

9、 形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气【答案】D【解析】已知 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z 同主族，X、Y、Z- 14 -同周期，其中只有 X 为金属元素，Z 元素原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，可推知Z 为 S 元素；W、Z 同主族，W 为 O 元素；X、Y、Z 同周期，其中只有 X 为金属元素， X 可能是 Na、Mg 或 Al，Y 可能是 Si 或 P。A. 原子半径：XYZW，A 项正确；B.根据主族气态氢化物的稳定性降低，同周期气态氢化物的稳定性增强，推知简单氢化物的稳定性，W Z Y，B 项正确；C. Y 与 W 形成化合物 SiO2或 P2

10、O5能与 NaOH 溶液反应，C 项正确；D. X 与 W 形成化合物 Na2O2与稀盐酸反应可产生氧气，D 项错误。5A、B、C、D、E 是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中 A、C 同主族且能形成离子化合物。B、D 同主族由 A、D 两元素组成的一种化合物与 B、D 两元家组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体。下列有关推断合理的是A 简单离子半径: ECDBB A、B、C、D 四种元象能组成阴、阳离子数之比为 1：1 的离子化合物C 简单氢化物沸点: EDBD A、C、D 的常见氧化物相互之间一定能发生反应【答案】B【解析】A、B、C、D、E 是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中

11、A、C 同主族且能形成离子化合物。B、D 同主族由 A、D 两元素组成的一种化合物与 B、D 两元家组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体分析知道 A 为 H、B 为 O、C 为 Na、D 为 S、 E 为 Cl。A. S2-、Cl - 电子层结构相同，所以 r(S2-)r(Cl-),O2-、Na +电子层结构相同，所以 r(O2-)r(Na-),简单离子半径: r(S2-)r(Cl-) r(O2-)r(Na-),故 A 错；B. A、B、C、D 四种元象能组成阴、阳离子数之比为 1：1 的离子化合物为 NaHSO4,故 B 正确；C. Cl S O 三种元素的简单氢化物 HCl H2S H2O

12、,因 H2O 中存在氢键，所以沸点: H2O H2S,故 C 错；D. A、C、D 的常见氧化物分别为 H2O 、Na 2O、 SO 2相互之间在一定条件下能发生反应，故 D 错误；6短周期主族元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为20。X 与 Y、Z、M 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 2 倍，Y、Z 相邻，M 比 X 族序数大 1。下列说法正确的是（ ）A 简单离子的半径：YX B 简单氢化物的热稳定性：ZMC X 和 Z 可形成 ZX2分子 D 最高价氧化物的水化物酸性：MY【答案】D- 15 -7短周期主族元素 X、Y、Z、W

13、 的原子序数依次增大，其中只有 Z 为金属元素，X 的原子半径是所有原子中最小的，W 原子的最外层电子数是 Z 原子的 2 倍。常温下，X、Y 形成的一种化合物是应用广泛的气态清洁能源，W 的单质是淡黄色固体。下列说法正确的是A 原子半径:XYC Y、W 的最高价氧化物对应的水化物均属于强电解质D Z、W 形成的化合物溶于水既生成沉淀又生成气体【答案】D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有原子中最小的可知 X 为氢，X、Y 形成的一种化合物是应用广泛的气态清洁能源可知该能源为甲烷，所以 Y 为碳，W 的单质是淡黄色固体可知 W 是硫，W 原子的最外层

14、电子数是 Z 原子的 2 倍可知W 是铝。A.同周期从左向右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，可得原子半径XaB 最高价氧化物对应水化物的酸性：deC d 2e2分子中各原子最外层都达到了 8 电子结构D b 与 c 形成的化合物是共价化合物【答案】Ca、b、c、d、e 为原子序数依次增大的 5 种短周期主族元素。常温下，a、d 最高价含氧酸的浓溶液均可盛放在由金属元素 c 的单质制成的的容器中，则 a 为 N 元素、c 为 Al元素，d 为 S 元素，a 的气态氢化物遇到 e 的单质会产生白烟，e 为 Cl 元素，负一价 b 离子的电子数等于 e、a 的质子数之差，b 为 F 元素。

15、A、简单离子半径：N 3 Al3 故 A 错误；B、 最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO 4H2SO4，故 B 错误；C. S2Cl2分子中两个硫之间形成一个共价键，各留下一个电子与氯形成一个共价键，各原子最外层都达到了 8 电子结构，故 C 正确；D. b 与 c 形成的化合物 AlF3是离子化合物，故 D 错误。10下列各组性质比较错误的是A 氢化物的热稳定性：H 2SHCl B 酸性:HClO 4H 2SO4C 碱性: Mg(OH) 2Al(OH) 3 D 原子半径 ClF【答案】A- 17 -11X、Y、Z、W 为短周期元素，X 的 M 电子层有 1 个电子，Y 的最外层电子数为内

16、层电子数的 2 倍，Z 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，Z 与 W 同周期，W 的原子半径小于 Z。下列叙述正确的是A Y、Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物 B 气态氢化物的稳定性：YZWC 原子半径：XZ【答案】A【解析】X 的 M 电子层有 1 个电子，X 属于短周期元素，因此 X 为 Na，Y 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，因此 Y 为 C，Z 的最高化合价为最低化合价的 3 倍，即 Z 为 S，Z 与 W 同周期，W 的原子半径小于 Z，则 W 为 Cl，A、形成的化合物可以是 MgC2、MgS、MgCl 2，这些都属于离子化合物，故 A 正确；B、气态氢化物分别

17、 CH4、H 2S、HCl，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性顺序是 ClSC，因此氢化物的稳定性是 HClH2SCH4，故 B 错误；C、原子半径大小顺序是 NaSClC，故 C 错误；D、Y 的最高价氧化物对应水化物是 H2CO3，属于弱酸，Z 的最高价氧化物对应的水化物是 H2SO4，H 2SO4属于强酸，故 D 错误。12m、n、p、q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子最外层电子数之和为18，n 3-与 p2+ 具有相同的电子层结构。下列叙述中错误的是A m、n、q 一定是非金属元素B 氢化物的沸点: qnmC 离子半径的大小: qnpD m 与 q 形成的二元化合

18、物一定是共价化合物【答案】B- 18 -13X、Y、Z、W 四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y 原子的最外层电子数之比为 23，Z +与 Y2-核外电子排布完全相同，常温下,W 的一种单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是（ ）A 离子半径：WZYB 简单气态氢化物的热稳定性：YWC Y 分别与 X、Z、W 能形成两种或两种以上的化合物D Z 与 Y、W 分别形成的化合物溶于水，溶液均呈碱性【答案】A【解析】X、Y、Z、W 四种短周期主族元素的原子序数依次增大。常温下，W 的一种单质为淡黄色固体，W 为 S；Z +与 Y2-核外电子排布完全相同，应均为 10 个电子的离子，Z 为 Na

19、，Y 为O；X、Y 原子的最外层电子数之比为 2：3，可知 X 的最外层电子数为 6 =4，X 为 C。 由上述分析可知，X 为 C、Y 为 O、Z 为 Na、W 为 S。A电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：WYZ，故 A 错误；B非金属性 OS，则简单气态氢化物的热稳定性：YW，故 B 正确；CY 分别与 X、Z、W 能形成CO、CO 2、Na 2O、Na 2O2、SO 2、SO 3等，故 C 正确；DZ 与 Y、W 分别形成的化合物为Na2O、Na 2S，前者与水反应生成 NaOH，后者水解显碱性，溶液均呈碱性，故 D 正确。14短周期主

20、族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，X、W 在同一主族，工业上通过电解熔融 Z 的氧化物来制备 Z 单质，Y 的单质是空气的最主要成分。下列说法错误的是A 原子半径的大小顺序：ZWXYB 气态氢化物的热稳定性：XY- 19 -C X 的单质与 W 的氧化物反应可以制备 W 的单质D Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水【答案】B15下列化学用语的使用正确的是（ ）A 、 代表同种微粒B 苯甲醛的结构简式为：C 甲醛易溶于水，是因为可与水形成氢键，用表示氢键，则可表示为：D 甘氨酸的键线式可表示为：【答案】D【解析】A， 代

21、表 CH4，与 CCl4不是同种微粒，A 项错误；B，苯甲醛的结构简式为，B 项错误；C，甲醛易溶于水，是因为可与水形成氢键，甲醛与水分子间的氢键表示为 ，C 项错误；D，甘氨酸的结构简式为 H2NCH2COOH，甘氨酸的键线式正确，D 项正确。16四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为 48。下列说- 20 -法不正确的是X YZ WA 原子半径(r)大小比较 r(X)r(Y)B X 和 W 可形成共价化合物 XW3C W 的非金属性比 Z 的强，所以 W 氢化物的沸点比 Z 的高D Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比 Y 的强【答案】C17短周期主族

22、元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 的单质是空气中含量最高的气体，Y 在四种元素中原子半径最大，Z 的氧化物是光导纤维的主要成分，W 与 X 是同主族元素。下列叙述正确的是A 离子半径 X，所以是 P 元素、是 N 元素；是第 IA 族元素，原子半径，的原子半径不是最小的，所以是 Li 元素、是 Na 元素；位于第 VIA 族，原子半径小于 Li 且无最高正价，所以是 O 元素；位于第 IIA 族，原子半径大于，所以是 Mg 元素；位于第 VIIA 族，该元素有最高正化合价，所以为 Cl 元素；位于第 IIIA 族，其原子半径小于，所以为 B 元素；A. 非金属性，所以元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性强，故 A 正确；B. 元素的非金属性，所以元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素的最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故 B 错误；C. 是 O 元素，是 B 元素，氧化硼没有两性，故 C 错误；D. 是 Li 元素，这几种元素中金属性最强的是Na 元素，所以碱性最强的是 NaOH，故 D 错误。