2019年领军高考化学清除易错点专题15盐的水解、难溶电解质的溶解平衡模拟题训练.doc

1、- 1 -易错点 15 盐的水解、难溶电解质的溶解平衡小题快练1关于下列图像的说法正确的是A 图 1 表示：密闭容器中发生的反应 NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO 2（g） ，NH 3的体积分数 （NH 3）与时间（t）的关系B 图 2 表示：一定量饱和氯水中加入 CaCO3 固体，溶液中的 c（Cl ）与加入 CaCO3 物 质的量关系C 图 3 表示：NH 4HSO4溶液中加入 NaOH 固体，溶液中的 c（NH 4 ）与加入 NaOH 质量 的关系D 图 4 表示：25时，Na 2S 溶液加水稀释，溶液中的 c（H ）与加入水的体积的关系【答案】D2下列反应中，第一步反应生

2、成的沉淀经第二步反应后质量增加的是A 将少量 FeCl2溶液加入到 NaOH 溶液中，再滴加 H2O2溶液B 将少量 AgNO3溶液滴加到 NaBr 溶液中，再滴加 Na2S 溶液C 将少量 CO2(g)通入饱和 Ca(OH)2溶液中，再通入过量 Cl2(g)D 将少量 Ba(OH)2溶液滴加到入 A12(S04)3溶液中，再加入过量 NaOH 溶液【答案】A【解析】A、将少量 FeCl2溶液加入到 NaOH 溶液中生成 Fe(OH)2悬浊液，再滴加 H2O2溶液，- 2 -转化为 Fe(OH)3沉淀，生成的沉淀质量增加，选项 A 符合；B、将少量 AgNO3溶液滴加到 NaBr溶液中生成 A

3、gBr 沉淀，再滴加 Na2S 溶液，沉淀转化为 Ag2S 沉淀，相当于 1molAgBr molAg2S，生成的沉淀质量减少，选项 B 不符合；C、将少量 CO2（g）通入饱和 Ca(OH)2溶液中生成 CaCO3沉淀，再通入过量 Cl2（g）发生反应：CaCO32Cl 2H 2OCaCl 2CO 22HClO，生成的沉淀质量减少，选项 C 不符合；D、将少量Ba(OH)2溶液滴加到入 Al2(SO4)3溶液中生成 Al(OH)3和 BaSO4沉淀，再加入过量 NaOH 溶液，发生反应：Al(OH) 3NaOH NaAlO22H 2O，Al(OH) 3沉淀溶解，生成的沉淀质量减少，选项D 不

4、符合。3已知 Ksp(CaCO3)3.3610 9，K sp(CaF2)3.4510 11。下列关于 CaCO3和 CaF2两悬浊液说法错误的是A CaCO 3悬浊液中 c(Ca2+)较小B 分别滴加稀硫酸，溶度积常数均增大C 分别加入 0.1mol/L 的 CaCl2溶液，c(CO 32)和 c(F )均减小D CaF 2更容易转化成 CaCO3【答案】B4一定温度下,两种碳酸盐 MCO3和（M 分别为 A 和 B 两种离子）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知： pM=lgc(M)， p(CO32)=lgc(CO32)。已知 ACO3比 BCO3溶解度更大。 （不考虑阴阳离子的水解） 。下列说

5、法正确的是( )- 3 -A 线 a 表示 ACO3的溶解平衡曲线B 该温度下，向 ACO3的饱和溶液中加入 Na2CO3溶液，一定能产生沉淀C 向 0.1L 1mol/L 的 BCl2溶液中加入 Na2 CO3固体，当加入 Na2CO3固体的质量为 116.6g 时，B2+离子恰好沉淀完全（B 2+离子为 105mol/L 时认为沉淀完全）D ACO3的 Ksp=104.4【答案】C5下列实验对应的现象以及结论均正确的是选项实验 现象 结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置上层溶液为橙色 裂化汽油可萃取溴B 将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中 有气泡产生 生成的气体是 H2C

6、向 Ba(ClO)2溶液中通入 SO2 有白色沉淀生成 酸性：H 2SO4HClOD分别向相同浓度的 ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入 H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成 Ksp(ZnS)K sp(CuS) 【答案】B- 4 -【解析】裂化汽油含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故 A 错误；钠能置换出羟基上的氢，故 B 正确；SO 2通入 Ba(ClO)2溶液中，SO 2被氧化为硫酸，生成白色不溶于酸的硫酸钡沉淀和盐酸，所以不能证明酸性：H 2SO4HClO，故 C 错误；溶度积常数越小，越难溶，向相同浓度的 ZnSO4溶液和 CuSO4溶液中通入 H2S，前者无现象，后者有黑色沉淀生

7、成，说明Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，故 D 错误。6下列选项正确的是A 25时,AgBr 在 0.01mol/L 的 MgBr2溶液和 NaBr 溶液中的溶解度相同B NaCN 溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na +)c(Cl-)=c(HCN)C 25时，将 0.01mol/L 的醋酸溶液加水不断稀释， 减小D Na 2CO3、NaHCO 3溶液等浓度等体积混合后: 3c(Na +)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)【答案】B7硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法错误的是A 温度一定时， Ksp(SrSO4)随 c(SO42-)的增大而减

8、小- 5 -B 三个不同温度中，313K 时 Ksp(SrSO4)最大C 283K 时，图中 a 点对应的溶液是不饱和溶液D 283K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363K 后还是饱和溶液【答案】A【解析】A、K sp只与温度有关与浓度无关，故 A 错误；B由图像可知 313K 时离子浓度最大，则 313K 时 KSP(SrSO4)最大，故 B 正确；C、a 点在 283K 的下方，属于不饱和溶液，故 C 正确；D、283K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363K 后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，故 D 正确。8向 FeCl3、Al 2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入 Ba(OH)2(

9、aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成的 pH 列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是溶液 pH氢氧化物开始沉淀 沉淀完全Fe(OH)3 2.3 3.4Al(OH)3 3.3 5.2A OA 段产生的沉淀为 BaSO4和 Fe(OH)3B 据图计算原溶液中 c(Cl )=c(SO42 )C AB 段可能发生的反应是：2SO 42 + 2Ba2+ + Al3+ +3OH =2BaSO4+Al(OH) 3D C 点溶液呈碱性是因为 AlO2 水解，离子方程式为：AlO 2 +2H2O=Al(OH)3 +OH【答案】B- 6 -9下表实验、现象和结论均正确的是选项 实验 现象 结

10、论A向浓度均为 0.lmolL-1NaCl 和 NaI混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)【答案】B【解析】A. 二氧化碳能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，故错误；B.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可以用四氯化碳萃取碘水的碘，故正确；C.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铜离子氧化性强于亚铁离子，故错误。D.混合溶液中氯离子和碘离子浓度的大小关系没有说明，不能比较碘化银和氯化银的溶度积。12下表是 25 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的化学式AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HCl

11、O H2CO3Ksp或 KaKsp=1.810-10Ksp=2.010-12Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11- 8 -A 相同浓度的 CH3COONa 和 NaClO 的混合溶液中,各离子浓度的大小关系:c(Na +)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B 碳酸钠溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为 CO32-+Cl2+H2O HCO3-+Cl-+HClOC 向 0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH)c(CH 3COO-)=59,此时溶液的 pH=5D 向浓度均为 1.0

12、10-3 mol/L 的 KCl 和 K2CrO4混合溶液中滴加 1.010-3 mol/L 的 AgNO3溶液,CrO 42-先形成沉淀【答案】C13下列实验方案的设计能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案A 证明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)向盛有 2 mL0.1 mol/LAgNO3溶液的试管中，先滴几滴 0.1 mol/LKCl 溶液，再滴加 0.1mol/LKI 溶液。试管先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀B 制备 Fe(OH)3胶体 在 NaOH 溶液中加入饱和的 FeCl3溶液，加热煮沸C检验淀粉水解液是否具有还原性取淀粉水解液于试管中，滴入新制的 Cu(OH)2加热煮沸，

13、观察现象- 9 -D 探究化学反应的限度取 5mL 0.1mol/L KI 溶液和 1mL 0.1mol/L FeCl3溶液混合，充分反应后，再根据溶液中是否含有Fe2+、Fe 3+来判断该反应是否有一定限度【答案】D14还原沉淀法是处理含铬（含 Cr2O72 和 CrO42 ）工业废水的常用方法，过程如下：已知转换过程中的反应为：2CrO 42 (aq)+2H+(aq) Cr2O72 (aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为 28.6g/L，CrO 42 有 10/11 转化为 Cr2O72 ，下列说法不正确的是A 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B 若用绿矾（F

14、eSO 47H2O）作还原剂，处理 1L 废水，至少需要 458.7gC 常温下转化反应的平衡常数 K110 14，则转化后所得溶液的 pH5D 常温下 KspCr（OH） 3110 32 ，要使处理后废水中的 c（Cr 3 ）降至1105 molL1 ，应调溶液的 pH5【答案】C【解析】A存在平衡：2CrO 42 (aq，黄色)+2H +(aq) Cr2O72 (aq，橙色)+H 2O(l)，如颜色不变，说明浓度不变，则达到平衡状态，故说法 A 正确；B若用绿矾（FeSO 47H2O）作还原剂，处理 1L 废水，设需要 x mol FeSO47H2O，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子

15、数目相等可知 （6-3）=x（3-2） ，解得 x=1.65，m（FeSO 47H2O）=1.65mol278g/mol=458.7g，故 B 说法正确；C转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，则 1L 废水中 n（Cr）28.6g52g/mol0.55mol，CrO 42 有 10/11 转化为Cr2O72 ，则酸化后 c（CrO 42 ）=0.55mol/L（110/11）=0.05mol/L，c（Cr 2O72 ）=0.55mol/L10/111/2=0.25mol/L，常温下转换反应的平衡常数 K=11014，则 c(Cr2O72 )- 10 -/c2(CrO42 )c2(H+)

16、=11014，解得 c（H +）=110 6 mol/L，所以 pH=6，故 C 说法错误；D常温下 KspCr（OH） 3110 32 ，要使处理后废水中的 c（Cr 3 ）降至1105 molL1 ，则 c（Cr 3+）c 3（OH ）=110 32 ，解得 c（OH ）=1109 mol/L，pH=5，故 D 说法正确。大题冲关1525时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数 1.810-5K14.310 7K25.610 113.0108回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时，Ka_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。（2）下列四

17、种离子结合质子能力由大到小的顺序是_(填字母)。a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3（3）下列反应不能发生的是_(填字母)。a. CO32-2CH 3COOH2CH 3COO-CO 2H 2O b. ClO CH 3COOHCH 3COO HClO c. CO32 2HClOCO 2H 2O2ClO d. 2ClO CO 2H 2OCO 32 2HClO（4）25时，若测得 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液的 pH6，则溶液中 c(CH3COO )-c(Na )_molL -1(填精确数值)。（5）体积均为 10 mL、pH 均为 2 的醋酸溶液与 HX 溶

18、液分别加水稀释至 1000 mL，稀释过程中 pH 变化如下图所示。稀释后，HX 溶液中水电离出来的 c(H )_ (填“” 、 “=”或“16电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸 CH3COOH HCN H2CO3电离常数(25) Ka = 1.8105 Ka=4.3l0-10 Ka1=5.0l0-7 Ka2=5.6l0-110.1 moI/L NaCN 溶液和 0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN -）_c（HCO 3 -） （填“” 、“c（NH 4+）c(H+)c（OH -） 2 c(H +)-2c(OH-)

19、 10-6 - 13 - 14 -17草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为 Co2O3，含少量Fe2O3、Al 2O3、MnO、MgO、CaO、SiO 2等)制取 CoC2O42H2O 工艺流程如下： 已知：浸出液含有的阳离子主要有 H 、Co 2 、Fe 2 、Mn 2 、Ca 2 、Mg 2 、Al 3 等；酸性条件下，ClO 不会氧化 Co2 ，ClO 转化为 Cl ；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见表：沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Co(OH)2 Fe(OH)2 Mn(OH)2完全沉淀的 pH 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8（1）浸出过

20、程中加入 Na2SO3的主要目的是_。（2）向浸出液中加入 NaClO3的离子反应方程式：_。（3）已知：常温下 NH3H2O NH4+OH K b1.810 5H2C2O4 H HC 2O4- K a15.410 2 HC 2O4- H C 2O42- K a25.410 5则该流程中所用(NH 4)2C2O4溶液的 pH_7(填“”或“”或“”)。（4）加入(NH 4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：_。- 15 -A蒸馏水 B自来水C饱和的(NH 4)2C2O4溶液 D稀盐酸（5）萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图，萃取剂的作用是_；其使用的适宜

21、 pH 范围是_。A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5【答案】将 Co3 、Fe 3 还原为 Co2 、Fe 2 ClO 6Fe 2 6H = Cl 6Fe 3 3H 2O A 除去溶液中的 Mn2 B 18H 2S 是严重危害环境的气体，采取多种方法减少 H2S 的排放并加以资源利用。(1) 用 Fe2(SO4)3吸收 H2S。在配制硫酸铁溶液时需要向溶液中加入一定量的硫酸，其目的是：_。吸收时发生反应的离子方程式为_。反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，反应为：4FeSO 4O 22H 2SO4=2Fe2(SO4)32H 2O。图 1、图 2 为再生时 Fe2 的转化速率与反应条

22、件的关系。再生的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。- 16 -(2) 在一定条件下，用 H2O2氧化 H2S。随着参加反应的 n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当 n(H2O2)/n(H2S)4 时，氧化产物的化学式为_。(3) H2S 与 CO2在高温下反应可生成氧硫化碳(COS)，其结构式为_。(4)加热条件下用 O2氧化 H2S，使硫元素转化为硫单质并回收，写出氧气氧化硫化氢的反应方程式：_。【答案】防止（抑制） ）Fe 3+的水解 2Fe3 H 2S=2Fe2 S2H 30、pH2.0 蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)H 2SO4 O=C=SO2+2H

23、2S 2S+2H2O19FeCl 3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）FeCl 3 净水的原理是_。FeCl 3 溶液腐蚀钢铁设备，除 H 作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_。（2）为节约成本，工业上用 NaClO3氧化酸性 FeCl2废液得到 FeCl3。- 17 -若酸性 FeCl2废液中 c(Fe2 )2.010 2 molL1, c(Fe3 )1.010 3 molL1 ，c(Cl )5.310 2 molL1 ，则该溶液的 pH 约为_。完成 NaClO3氧化 FeCl2的离子方程式：C

24、lO3 Fe2 _= Cl Fe3 _，_（3）FeCl 3在溶液中分三步水解：Fe3 H 2O Fe(OH)2 H K 1Fe(OH)2 H 2O Fe(OH)2 H K 2Fe(OH)2 H 2O Fe(OH)3H K 3以上水解反应的平衡常数 K1、K 2、K 3由大到小的顺序是_。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为 xFe3 yH 2O Fex(OH)yH ，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_。a降温 b加水稀释 c加入 NH4Cl d加入 NaHCO3（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以

25、Fe(mgL1 )表示的最佳范围约为_mgL 1 。【答案】Fe 3 水解 Fe2Fe 3 =3Fe2 21 6 6H 1 6 3H2OK1K2K3bd1820- 18 -反应，所以降温，平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡也正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故选 bd；（4）由图像可知，聚合氯化铁的浓度在 1820 mgL-1时，去除率达到最大值，污水的浑浊度减小。20已知 Ca(OH)2和钨酸钙(CaWO 4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱

26、性溶液中得到钨酸钙，发生反应：WO 42(aq) Ca(OH)2(s) CaWO4(s)2OH (aq)。(1)如图为不同温度下 Ca(OH)2、CaWO 4的沉淀溶解平衡曲线。计算 T1时 Ksp(CaWO4)_。T 1_T2(填“” 、 “”或“” 、 “”或“ 6.05 加入盐酸，消耗反应生成的 OH ，使溶液中 OH 浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高 WO42的沉淀率 【解析】 (1)根据图像，T 1时 KSP(CaWO4)=c(Ca2+)c(WO42-)=110-5110-5=110-10，故答案为：110 -10； - 19 -根据题意，Ca(OH) 2和钨酸钙(CaWO 4)

27、都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小，即温度越高，K sp越小，根据图像可以看出 T1的 Ksp较大，所以 T1T 2，故答案为：；21某学生对 Na2SO3与 AgNO3在不同 pH 下的反应进行探究。（1）测得 0.1mol/L 的 Na2SO3溶液 pH=11，其原因是_（用离子方程式解释）（2）调节 pH，对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现象（实验都在锥形瓶中完成，且所用锥形瓶均进行振荡）实验 pH 实验现象1 10 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清2 6 产生白色沉淀，放置长时间后无变化3 2 产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀 X已知：AAg 2SO3：

28、白色不溶于水，能溶于过量 Na2SO3溶液BAg 2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸- 20 -CAg 2O：棕黑色，能与酸反应根据以上信息，解释实验 1 中白色沉淀溶解可能的原因_甲同学对于实验 2 中的白色沉淀的成分，提出如下猜想猜想 1：白色沉淀为 Ag2SO3猜想 2：白色沉淀为 Ag2SO4猜想 3：白色沉淀中既有 Ag2SO3也有 Ag2SO4为了证明其猜想，甲同学过滤实验 2 中的白色沉淀，加入_溶液，发现白色沉淀部分溶解；再将剩余固体过滤出来，加入_溶液，沉淀完全溶解，由此证明猜想 3 成立。（3）乙同学为了确定实验 3 中棕黑色沉淀 X 的成分，做了如下实验向 X 中加入

29、稀盐酸，无明显变化向 X 中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成分别用 Ba（NO 3） 2溶液和 BaCl2溶液检验实验反应后的溶液，发现前者无变化，后者产生白色沉淀，其中，实验的目的为_，由上述实验现象可确定沉淀 X 的成分为_（填化学式） ，实验的化学方程式为_。【答案】SO 32 + H2O HSO3 + OH 生成的 Ag2SO3被过量的 Na2SO3溶解 Na2SO3 浓硝酸 证明该沉淀不是 Ag2O Ag Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H 2O - 21 -22硫酸亚铁(FeSO 47H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备 FeS

30、O47H2O 晶体：将 5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去 Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤 23 遍；向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在 5080之间至铁屑耗尽；_，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤 23 次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的 FeSO47H2O 晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存请回答下列问题：（1）实验步骤的目的是_。（2）写出实验步骤中的化学方程式_。（3）补全实验步骤的操作名称。（4）实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_。（5）乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合

31、理之处，你_(填“是”或“否”)同意乙的观点。（6）丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到- 22 -FeSO47H2O、FeSO 44H2O 和 FeSO4H2O硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在 56.7、64温度下可同时析出两种晶体)。请根据表中数据画出硫酸亚铁的溶解度曲线示意图_。（7）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出 FeSO44H2O，应控制的结晶温度(t)的范围为_。（8）取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用 M 表示)wg，配制成 100 mL 用c mol/L KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标准液的体积为 Vm

32、L，则：若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视滴定管液面，使测定结果_(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)【答案】去除油污或利用碳酸钠水解后显碱性的性质除去表面油污 Fe+H2SO4(稀) FeSO4+H2 趁热过滤 洗去杂质，降低洗涤过程中 FeSO47H2O 的损耗 是 56.7c(NH4+)c(H )c(OH ) c(Cl )c(NH4+)c(OH )c(H ) c(NH4+)c(Cl )c(OH )c(H ) c(Cl )c(H )c(NH4+)c(OH )(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 _，上述四种离子浓度的大小顺序为_(选填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的

33、溶质为_；(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)_c(NH3H2O) (填“大于” “小于”或“等于”)。III重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d1 gmL1 ）中含有Ag ，Pb 2 等重金属离子，其浓度各约为 0.0lmolL1 。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbSKsp 8.310-17 5.610-8 6.310-50 7.110-9 1.210-15 3.410-28(1)你认为往废水中投入_（填字母序号） ，沉淀效果最好。A NaOH BNa 2S CKI D Ca(OH) 2(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的 pH=8.0，处理后的废水中 c（Pb 2 )_。- 27 -【答案】酸 CrO42- 增大 NH4Cl NH4Cl 和 NH3H2O 小于 B 1.2103 molL-1 【解析】 （1）重铬酸钾（K 2Cr2O7）溶液中重铬酸离子在水中存在如下平衡：Cr 2O72 +H2O2HCrO4 2CrO42 +2H+，导致溶液中的氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度，溶液呈酸性；在强碱溶液中，