2019年领军高考化学清除易错点专题17物质的检验模拟题训练.doc

1、- 1 -易错点 17 物质的检验大题冲关1Na 2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。(1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因_，依据实验现象推测红色褪去的原因是_。加入 MnO2反应的化学方程式为_。 Na 2O2的电子式为_(2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入 SO2，将带余烬的木条插入试管 C 中，木条复燃。请回答下列问题：甲同学认为 Na2O2与 SO2反应生成了 Na2SO3和 O2，该反应的化学方程式是_。检验反应后 B 中的白色固体含有 Na2

2、SO3的方法是_。乙同学认为反应的后 B 中有 Na2SO3还会有 Na2SO4。乙同学猜想的理由是:_。为检验产物中 Na2SO4的存在，乙同学设计并实施了如下实验方案：甲同学认为该实验方案的现象不能证明有 Na2SO4生成，其理由为_。- 2 - 测定 B 中反应完全后的固体中 Na2SO4含量的实验方案：称取样品 a 克加水溶解，_，烘干，称量得 BaSO4沉淀 b 克，则 Na2SO4的质量分数为_（列出计算式即可） 。【答案】2Na 2O2 +2H2O = 4 NaOH +O2 反应生成的 H2O2具有漂白作用 2H2O2 2H2O +O2 2Na2O2 + 2SO2 2 Na2SO

3、3 +O2 取反应 B 中的白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色能使品红溶液褪色的气体，说明含 Na2SO3 过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤 142b/233a - 3 -2现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na+、Al 3+、Mg 2+、Ba 2+、Fe 3+和五种阴离子 Cl-、OH -、NO 3-、CO 32-、X 中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_（填化学式，且相对分子质量最小的写在第一个空） 。（2）为

4、了确定 X，现将（1）中的两种物质记为 A 和 B，含 X 的物质为记 C，当 C 与 B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当 C 与 A 的溶液混合时，产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀 HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解则：X 为_。ASO 32- BSO 42- CCH 3COO- DSiO 32-（3）将 0.02mol 的 A 与 0.01mol 的 C 同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为_（保留两位小数） 。（4）将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物

5、质 D 一定含有上述离子中的_（填相应的离子符号） ，有关反应的离子方程式为_。（5）利用上述已经确定的物质，可以检验出 D、E 中的阳离子，请简述实验操作步骤、现象及结论_。【答案】Na 2CO3Ba（OH） 2B6.09gNO3-3Cu+8H+2NO3-3Cu 2+2NO+4H 2O 取少量 D 或 E 的溶液与试管中，逐渐进入 Ba（OH） 2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则 D 中含有 Al3+、E 中含Mg2+，若生成的白色沉淀不溶解，则 D 中含有 Mg2+，E 中含 Al3+- 4 -白色沉淀不溶解，则 D 中含有 Mg2+，E 中含 Al3+。3现有五种可溶性物质 A，B，

6、C，D，E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阴离子 Na 、Al 3 、Mg 2 、Ba 2 、Fe 3 和五种阳离子 Cl 、OH 、NO3、CO32、X 中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质_和_(填物质的化学式)。(2)为了确定 X，现将(1)中的两种物质记为 A 和 B，当 C 与 B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当 C 与 A 的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀 HNO3沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：X 为_(填序号)。ASO32 BSO42 CCH 3COO DSiO32B 的水溶液中所有离子的

7、浓度由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。将 0.03 mol 的 A 与 0.01 mol 的 C 同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为_。利用上述已经确定的物质，可以检验出 D，E 中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论_。(3)将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近- 5 -有红棕色气体出现。则物质 D 一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_。【答案】Na 2CO3Ba(OH)2Bc(Na ) c(CO32 ) c(OH ) c(HCO3 ) c(H )0.05 mo

8、l 往 D 的溶液中逐渐加入 Ba(OH)2溶液直至过量，若先出白色沉淀后又逐渐溶解，则 D 中含有 Al3 ，E中含有 Mg2 。或往 D 的溶液中加入适量 Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色气味的气体，则 D 中含有 Al3 ，E 中含有 Mg2 NO3 3Cu8H 2NO 3 =3Cu2 2NO4H 2O 2NOO 2=2NO24氮化镁是一种浅黄色粉末，易水解生成氢氧化镁和氨气，常用于制备其它超硬、高导热、- 6 -耐高温的氮化物。实验室用以下装置制取干燥、纯净的 N2并与金属镁反应制取氮化镁。已知：Mg + 2NH 3 Mg(NH2) 2+ H2回答下列问题：（1）装置 A 的分

9、液漏斗中盛装的试剂是_；B、F 中盛装碱石灰的仪器名称是_。（2）连接好装置进行实验前经检查装置的气密性良好。其他实验步骤如下：装药品 点燃 C 处酒精灯 点燃 E 处酒精灯 打开 A 中分液漏斗 正确的先后顺序为_（填序号） 。（3）与分液漏斗相连通的橡胶管的作用是_。（4）C 中反应的化学方程式是_。（5）D 装置的作用是_。（6）若 24.0g 镁放入 E 装置中，实验结束后称得 E 增加了 7.0g，则氮化镁的产率是_。（7）设计简单实验证明 E 中得到的固体中含有氮化镁_。【答案】浓氨水干燥管平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下3CuO2NH 3 3CuN 23H 2O 吸收氨气并

10、干燥氮气 75.0%取所得固体放入试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明含有氮化镁- 7 -因此，本题正确答案为：75.0%；（7）由于氮化镁与水反应后能放出氨气，可以通过检测氨气的生成来测定是否有氮化镁。方法为：取所得固体放入试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明含有氮化镁，因此，本题正确答案为：取所得固体放入试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明含有氮化镁。5有一瓶澄清溶液，其中可能含有 NH4 、K 、Na 、Mg 2 、Ba 2 、Al 3 、Fe

11、3 、Cl 、I 、NO 3 、CO 32 、SO 42 中的几种。取该溶液- 8 -进行以下实验：用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性。取出部分溶液，加入少量 CCl4及数滴新氯水，经振荡 CCl4层呈紫红色。另取部分溶液，逐渐向其中加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。另取部分上述碱性溶液，向其中加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_；肯定不存在的离子是_；还不能肯定是否存在的离子是_。(2)对不能确定是否存在离子设计实

12、验进行检验，用必要的文字描述实验操作过程及可能的现象和结论：_【答案】Ba 2 、I 、NH 4+Mg2 、Al 3 、Fe 3 、CO 32 、SO 42 、NO 3 K 、Na 、Cl K+、Na +的检验具体操作步骤为：用铂丝蘸去上述溶液，观察火焰颜色，若颜色为黄色，则证明含有Na+，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若颜色为紫色，则证明含有 K+；Cl -的检验具体操作步骤为：取出部分溶液，加入少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再滴加硝酸溶液，白色沉淀不消失，则证明溶液中含有 Cl-。6现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子 Na+、Al 3+

13、、Mg 2+、Ba 2+、Fe 3+和五种阴离子 Cl-、OH -、NO 3-、CO 32-、X 中的一种。(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_(填化学式,且相对分子质量小的写在第一个空)。 (2)为了确定 X,现将(1)中的两种物质记为 A 和 B,含 X 的物质记为 C,当 C 与 B 的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当 C 与 A 的溶液混合时,产生棕黄色沉淀(红白混合颜色),向该沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则 X 为_。 ASO 32- BSO 42- CCH 3COO- DSiO 32- 9 -(3)B 的

14、水溶液不显中性,原因主要为_(用离子方程式表示)。(4)将 0.02 mol A 与 0.01 mol C 同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为_ 。(5)将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中,Cu 不溶解;再滴加稀硫酸,Cu 逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质 D 一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_。 (6)利用上述已经确定的物质,可能检验出 D、E 中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论:_ _。【答案】Na 2CO3Ba(OH)2BCO32-+H2O HCO3-+OH-6.1 gNO3-3Cu+8H+2NO3- 3Cu

15、2+2NO+4H 2O往 D 的溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液直至过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,则 D 中含有Al3+,E 中含有 Mg2+(或往 D 的溶液中加入适量的 Na2CO3溶液,若产生了白色沉淀和无色无味的气体,则 D 中含有 Al3+,E 中含有 Mg2+)子的实验操作是：往 D 的溶液中逐渐加入 Ba(OH) 2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则 D 中含有 Al 3+，E 中含有 Mg 2+。或：往 D 的溶液中加入适量 Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则 D 中含有 Al3+，E 中含有 Mg 2+。 - 10 -7有一无色透明溶液

16、，欲确定是否含有下列离子：K 、Mg 2 、Al 3 、Fe 2 、Ba 2 、NO 3 、SO 42 、Cl 、I 、HCO 3 ，实验如下：实验步骤 实验现象(1)取少量该溶液，加入几滴甲基橙 溶液变红(2)取少量该溶液，加入 Cu 片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加入 BaCl2溶液 有白色沉淀生成(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入 NaOH 溶液有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。(

17、2)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤) _。(3)写出实验中所有反应的离子方程式：_。【答案】NO 3-、SO 42- Mg2+、Al 3+Fe2 、I 、HCO 3 、Ba 2 K 的检验可以用焰色反应；Cl 的检验：向溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，则证明有 Cl H OH =H2O Mg2 2OH =Mg(OH)2 Al3 3OH =Al(OH)3Al(OH) 3OH =AlO2 2H 2O【解析】 (1)因是一无色透明溶液，则不含有 Fe2+；由（1）

18、取少量该溶液，加几滴甲基橙，溶液显红色，说明溶液显示酸性，所以 HCO3-不存在；由（2）取少量该溶液加热浓缩，加 Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体（NO）遇空气可以变成红棕色（二氧化氮） ，说明溶液中含有 NO3-，则一定不含有 I-；由（3）取少量该溶液，加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则含有 SO42-；由（4）取（3）中的上层清夜，加- 11 -8亚硫酰氯(俗称氯化亚砜，SOCl 2)是一种液态化合物，沸点 77，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。实验室合成原理：SO 2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示：请回答下列问题：（1）仪器 c 的名称是_。

19、（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为_。（3）已知 SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气体产生。蒸干AlCl3溶液不能得到无水 AlCl3，使 SOCl2与 AlCl36H2O 混合加热，可得到无水 AlCl3，试解释原因：_。- 12 -（4)装置 e 中产生的 Cl2经过装置 d（含两个洗气瓶）后进入三颈烧瓶，按 Cl2的流向，第一个洗气瓶应放入的试剂是_。（5）若反应中消耗 Cl2的体积为 896 mL(己转化为标准状况，SO 2足量)，最后得到纯净的SOCl2 4.76 g，则 SOCl2的产率为_（保留三位有效数字） 。（6）分离产物后，向获得

20、的 SOCl2中加入足量 NaOH 溶液，振荡、静置得到无色溶液 W，检验溶液 W 中存在 Cl-的方法是_。【答案】球形冷凝管 4H+2Cl-(浓)+MnO 2=Mn 2+Cl2+2H 2OSOCl2与水反应，一方面消耗水，另一方面生成酸抑制 AlCl3的水解饱和食盐水 0.500 或 50.0%取少量 W 溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，则说明有Cl-9水合草酸亚铁(FeC 2O4xH2O)是生产锂电池的原料。难溶于水,受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题:(1) 将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取 2

21、 mL 此溶液于 3 支试管中,进行实验。能证明水合草酸亚铁中存在 Fe2+的试剂有_(填代号)。 AKSCN 溶液 BK 3Fe(CN)6溶液 C酸性 KMnO4溶液- 13 -(2) 为测定水合草酸亚铁中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关 K1和 K2)(设为装置 A)称重,记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置 A 称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。实验步骤如下:a.打开 K1和 K2,缓缓通入 N2; b.低温加热装置 A 一段时间;c.停上加热,冷却到室温; d.关闭 K1和 K2,称量 A;e. ,记为 m3 g。 补充实验步骤 e 为_(填实验操作和要

22、求)。 步骤 b 至步骤 e 继续通入 N2的目的是_。 (3)为探究草酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置 A 接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。打开 K1和 K2,缓缓通入 N2,充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。实验装置中,依次连接的合理顺序为 A_。 证明产物有 CO 生成的现象是_。 写出草酸亚铁受热分解的化学方程式_。【答案】B 重复上述 ad 步骤,直至 A 恒重。将装置 A 中的水蒸气带走;同时防止 FeC2O4被空气氧化。CECFGCHG 装置黑色固体变红,其后的 C 中澄清石灰水变浑浊 3FeC2O4Fe3O4+4CO+2CO 2

23、【解析】 （1）A. KSCN 溶液加到亚铁盐溶液中没有明显的现象，故 A 错误；B.K 3Fe(CN)6溶- 14 -液与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，故 B 正确；C.酸性 KMnO4溶液能够被亚铁离子和草酸跟离子还原褪色，不能说明有一定含有亚铁离子，故 C 错误；故选 B；（2）实验过程为：a.打开 K1和 K2，缓缓通入 N2；b.低温加热装置 A 一段时间；c.停上加热,冷却到室温；10有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K 、Mg 2 、Al 3 、Fe 2 、Ba 2 、NO 3-、SO 42-、I 、HCO 3-，实验如下：实验步骤 实验现象(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在

24、 pH 试纸中部试纸变为红色(2)取少量该溶液，加入 Cu 片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加入 BaCl2溶液 有白色沉淀生成(4)取(3)中反应后的上层清液，加入 AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入 NaOH 溶液有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时，沉淀部分溶解- 15 -由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。(2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式_。(3)写出实验步骤(5)中沉淀部分溶解的离子方程式_。(4)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子

25、的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_。【答案】Mg 2 、Al 3 、NO 3-、SO 42-Fe2 、Ba 2 、I 、HCO 3-3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO+ 4H 2OAl(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2OK ，焰色反应11在 Na 浓度为 1.0 molL1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子 K Ag Mg 2 Ba 2阴离子 Cl CO32 SiO 32- SO 42-现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。- 16 -序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足

26、量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下 0.672 L 气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 3.0 g 向的滤液中滴加 BaCl2溶液 无明显现象请回答下列问题。（1）实验能确定一定不存在的离子是_。（2）实验中生成沉淀的离子方程式为_。（3）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0” ，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子 Cl CO32 SiO32- SO42-c/molL1 _ _ _ _（4）判断 K 是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由： _。【答案】Ag 、Mg 2 、Ba 2

27、 SiO32-2H =H2SiO3？0.300.50 存在，最小浓度为 0.6 molL1- 17 -125 种固体物质 A、B、C、D、E 由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子 Na Al3 Fe3 Cu2 Ba2阴离子 OH Cl CO32- NO3- SO42-分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： A 溶液与 C 溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀 HNO3沉淀部分溶解，剩余- 18 -白色固体；B 溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀，过量 C 溶液与 D 溶液混合后无现象；B 溶液与 D 溶液混合

28、后无现象；将 76.8 g Cu 片投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 片不溶解，再滴加 1.6 molL1 H2SO4，Cu 片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。(1)据此推断 A、B、C 的化学式：A_；B_；C_。(2)E 溶液显_性，用离子方程式表示：_(3)写出步骤中发生反应的离子方程式：_。(4)写出步骤中发生反应的离子方程式：_。若要将 Cu 片完全溶解，至少加入稀 H2SO4的体积是_mL。【答案】CuSO 4FeCl3Ba(OH)2碱性 CO32-+ H2OHCO3-+ OH-2Fe3 3CO 32-3H 2O=2Fe(OH)33CO 23Cu8H 2NO 3-=3Cu2

29、 2NO4H 2O1000【解析】5 种固体物质 A、B、C、D、E 由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水，由离子共存可以知道，一定含有:Na 2CO3、Ba(OH) 2；- 19 -13某强酸性溶液 X 中含有 Ba2+、Al 3+、NH 4+、Fe 2+、Fe 3+、CO 32-、SO 32-、S 、Cl -、N 。中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(已知气体 D 在常温常压下呈红棕色)（1）上述离子中,溶液 X 中除 H+外肯定还含有的离子是_,一定不含的离子是_，不能确定是否含有的离子是_，检验其中阳离子的方法是_。 （2）沉淀 G 的化学式为_。 - 20 -（

30、3）写出生成 A 的离子方程式:_。 （4）写出溶液 H 中通入过量 CO2的离子方程式:_。【答案】Al 3+、NH 4+、Fe 2 、SO 42CO32-、SO 32-、NO 3-、Ba 2+Fe3+ 、Cl 取少量 X 溶液放在试管中，加入几滴 KSCN，溶液不变红色说明无 Fe3+Fe(OH)33Fe2+4H+NO3-3Fe 3+NO+2H 2OAl(OH)4 + CO2 Al(OH) 3 + HCO 314某澄清溶液中可能含有 Cl 、I 、NO 3 、CO 32 、SO 42 、Fe 3 、NH 4 、Al 3 、K 、Mg 2中的两种或多种，为了检验其中的离子组成，做如下实验。（

31、1）取少量溶液，向其中加入少量 BaC12溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤渣中加入稀盐酸无现象，可推知 _不存在。（2）在（1）的滤液中加入少量稀 H2SO4和 CCl4液体，振荡后发现下层液体呈紫红色，可推知_存在。（3）另取少量溶液，向其中加入少量浓 NaOH 溶液，闻到有刺激性气味气体产生，可推知 - 21 -_存在；并有沉淀产生，继续滴加 NaOH 溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解，沉淀溶解时发生反应的离子方程式为_。（4）根据以上事实确定，该溶液中一定存在的离子是_，还不能确定的阳离子是 _，检验该阳离子的实验名称为_。【答案】CO 32 I 、NO 3 NH4 Al(OH)3

32、+OH = AlO2 +2H2OI 、NO 3 、SO 42 、NH 4 、Al 3 、Mg 2 K 焰色反应15A、B、C、D、E 均是由下列离子组成的可溶性化合物，组成这五种物质的离子有(离子不重复使用)阳离子 Na Cu 2 Al 3 Ba 2 Fe 3阴离子 OH Cl CO 32 SO 42 NO 3分别进行如下实验：A 溶液与 C 溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解；B 溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀，过量 C 溶液与 D 溶液混合无明显现象；B 溶液与 D 溶液混合后无现象；E

33、 溶液焰色反应为黄色；将 38.4 g Cu 片投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 片不变化，再滴加 1.6 mol/LH2SO4，Cu逐渐溶解，试管管口有红棕色气体。（1）据此推断 A_E_(填试剂名称)。- 22 -（2）中生成沉淀的离子方程式为_。（3）在 B 溶液中滴加石蕊试液，溶液变_色。（4）步骤中反应的离子方程式为_，若要将 Cu 片完全溶解，至少加入稀 H2SO4的体积_。【答案】硫酸铜碳酸钠 Al3+ 3OH-=Al(OH)3 红3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+4H2O+2NO0.5L16某强酸性溶液 X 中可能含有 Fe2 、Fe 3 、Al 3 、Ba 2 、NH

34、4 、CO 32 、NO 3 、SO 42 、SiO 32 中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。- 23 -根据以上信息，回答下列问题：（1）由强酸性条件即可判断 X 溶液中肯定不存在的离子有_。（2）溶液 X 中关于硝酸根离子的判断，正确的是_(填编号，下同)。a一定含有 b一定不含有 c可能含有（3）气体 F 的电子式为_，化合物 I 中含有的化学键类型有_。（4）转化的离子方程式为_。 转化的离子方程式为_。（5）对不能确定是否存在的离子，可以另取 X 溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断， 该试剂最好是_。NaOH 溶液

35、 KSCN 溶液 氯水和 KSCN 的混合溶液 pH 试纸 KMnO 4 溶液【答案】CO 32 、SiO 32 b 共价键和离子键 3Fe2+ +4H+ +NO3 = 3Fe3+NO + 2H2OAlO2 2H 2OCO 2=HCO3 Al(OH) 3 - 24 -17今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al 3+、Fe 2+、Mg 2+、Ba 2+、NH 4+、Cl -、CO 32-、SO 42-，现取两份 100mL 溶液进行如下实验：第一份加过量 NaOH 溶液加热后，只收集到气体 0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。在甲溶液中通入过量 CO2，生成白色沉

36、淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为 1.02g。第二份加足量 BaCl2溶液后，得白色沉淀，加盐酸不溶解，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为 13.98g。（1）由上述实验可确定溶液中一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_，检验该离子需使用何种试剂或方法_。（2）由题意可知此溶液呈_性（答酸性、碱性或中性） ，上述金属离子中既能被氧化又能被还原的离子是_。（3）钾离子是否存在（是或否）：_，若存在其浓度范围为（没有则不答）：_。【答案】Fe 2+、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-Cl-HNO3、AgNO 3酸性 Fe2+是0.4mol/L- 25 -18有一瓶澄清的溶液，其中可

37、能含有 H 、NH 4+、Na 、Al 3 、Fe 3 、I 、NO 3- 、CO 32-、SO 42- 、AlO 2-。取该溶液进行以下实验：用 pH 试纸检验，溶液呈强酸性。取溶液适量，加入少量 CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl 4层呈紫红色。该溶液的焰色反应没有黄色；当向该溶液中加入某浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体积变- 26 -化如图所示。（1）该溶液中肯定含有的离子是_，已确定阳离子的物质的量之比为_。（2）肯定不含的离子是_。（3）不能确定的离子是_，如何证明该离子是否存在？_。（4）请写出沉淀溶解过程的离子方程式_。【答案】H 、 、A

38、l 3 、I c(H ): c( ) : c(Al3 )=2:3:1Na 、Fe 3 、 、 、 取溶液少量于试管中，向其中加入足量盐酸，无明显现象，再加几滴 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明含有 ，反之没有 Al(OH)3+OH-= + 2H2O【解析】 (1).由上述分析可知，原溶液中一定含有 H+、NH 4+、Al 3+、I ，由H+OH =H2O、Al 3+3OH = Al(OH)3、NH 4+OH =NH3H2O 并结合图象可知，消耗 NaOH 的体积分别为 0.2L、0.3L、0.3L，阳离子的物质的量之比为 c(H+):c(NH4+):c(Al3+)=2:3:1，故答案为：H +、NH 4+、Al 3+、I ；c(H +):c(NH4+):c(Al3+)=2:3:1；