2019年领军高考化学清除易错点专题17物质的检验知识点讲解.doc

1、- 1 -易错点 17 物质的检验瞄准高考1 （2018 课标）下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B2 （2018 北京）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的 3%NaCl 溶液） 。 在 Fe 表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是A. 对比，可以判定 Zn 保护了 Fe

2、B. 对比，K 3Fe(CN)6可能将 Fe 氧化C. 验证 Zn 保护 Fe 时不能用的方法D. 将 Zn 换成 Cu，用的方法可判断 Fe 比 Cu 活泼- 2 -【答案】D3 （2017 课标）实验室用 H2还原 WO3制备金属 W 的装置如图所示（Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气） ，下列说法正确的是A、中依次盛装 KMnO4溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热D装置 Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B【解析】AZn 粒中往往含

3、有硫等杂质，因此生成的氢气中可能混有 H2S，所以 KMnO4溶液除去 H2S。另外装置含有空气，高温下能与 W 反应，焦性没食子酸溶液吸收氧气，最后通过浓硫酸干燥氢气，A 错误；B氢气是可燃性气体，通过爆鸣法验纯，B 正确；C为了防止 W被氧化，反应结束后应该先停止加热，在氢气的氛围中冷却，等待 W 冷却后再关闭 K，C 错误；D二氧化锰与浓盐酸制备氯气的反应需要加热，而启普发生器不能加热，所以不能用于该反应，D 错误。4 （2017 课标）由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验 现象 结论- 3 -A 向 2 mL 0.1 1molL的 3FeCl溶液中加足量铁粉，震荡，加 1 滴 KS

4、CN 溶液黄色逐渐消失，加 KSCN溶液颜色不变还原性： 2FeB 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C 加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性D 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和Nal 溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象spsp(AgI)(Cl)K【答案】C5 （2017 课标） （14 分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金

5、属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。（2）沉淀 A 的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。（3）加氨水过程中加热的目的是_。沉淀 B 的主要成分为- 4 -_、_（填化学式） 。（4）草酸钙沉淀经稀 H2SO4处理后，用 KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为： MnO+H+H2C2O4Mn 2+CO2+H2O。实验中称取 0.400 g 水泥样品，滴定时消耗了 0.0500 mol

6、L-1的 KMnO4溶液 36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。【答案】 （1）将样品中可能存在的 Fe2+氧化为 Fe3+ ； 双氧水(H 2O2)（2） SiO 2 (或 H2SiO3)；SiO 2+4HF SiF4+2H 2O（3）防止胶体生成，易沉淀分离；Fe(OH) 3 、 (OH)3 （4）45.0%【解析】 （1）根据题中信息，水泥中含有一定量的铁、铝、镁等金属氧化物，根据流程需要除去这些杂质，因为 Fe3+容易在 pH 较小时以氢氧化物的形式沉淀出来，因此加入硝酸的目的是将样品中可能存在的 Fe2 转化成 Fe3 ； 加入的物具有氧化性，同时不能引入新的杂质，同时因

7、为过氧化氢被称为绿色氧化剂，因此可以选择双氧水； （2）根据水泥中成分，二氧化硅不溶于一般酸溶液，所以沉淀 A 是二氧化硅； SiO2溶于氢氟酸，发生的反应是：SiO 2+4HF SiF4+2H 2O（3）盐类水解是吸热反应，加热可以促进 Fe3+、Al 3+水解转换为 Fe(OH)3、 (OH)3；根据流程图， pH45 时 Ca2+、Mg 2+不沉淀，Fe 3+、Al 3+沉淀，所以沉淀 B 为 Fe(OH)3、 (OH)3。 （4）草酸钙的化学式为 CaC2O4，MnO 4 作氧化剂，化合价降低 5 价，H 2C2O4中的 C 化合价由3 价4 价，整体升高 2 价，最小公倍数为 10，

8、 因此 MnO4 的系数为 2，H 2C2O4的系数为5，运用关系式法 5Ca2+5H 2C2O42KMnO 4n(KMnO4)=0.0500mol/L36.00103 mL=1.80103 moln(Ca2+)=4.50103 mol，水泥中钙的质量分数为4.50103 mol40.0g/mol/0.400g100%=45.0%。6 （2017 课标） （15 分）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl= NH4Cl+ H

9、3BO3。- 5 -回答下列问题：（1）a 的作用是_。（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是_。f 的名称是_。（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水：打开 k1，关闭 k2、k 3，加热 b，蒸气充满管路：停止加热，关闭 k1，g 中蒸馏水倒吸进入 c，原因是_；打开 k2放掉水，重复操作 23 次。（4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H 3BO3）和指示剂，铵盐试样由 d 注入 e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d，关闭 k3，d 中保留少量水，打开 k1，加热 b，使水蒸气进入 e。d 中保留少量水的目的是_。e 中主要反应的离子方程式为_，e 采用中空双层玻璃瓶的作用是_。（5）取某甘氨酸（

10、C 2H5NO2）样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 cmolL-1的盐酸 V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。【答案】 （1）避免 b 中压强过大（2）防止暴沸 直形冷凝管（3）c 中温度下降，管路中形成负压（4）液封，防止氨气逸出 NH 4 +OH= NH3+H 2O 保温使氨完全蒸出（5） 1.%Vm7.5cV- 6 -7 （2017 课标）（14 分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。

11、再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关 K1和 K2） （设为装置 A）称重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器 B 的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号） ；重复上述操作步骤，直至A 恒重，记为 m3 g。a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭 K1和 K2d.打开 K1和 K2，缓缓通入 N2 e.称量 A f.冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=_（列式表示） 。若实验时按 a、d 次序操作，则使 x_（填“偏

12、大” “偏小”或“无影响” ） 。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打开K1和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。- 7 -C、D 中的溶液依次为_（填标号） 。C、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。a品红 bNaOH cBaCl 2 dBa (NO 3)2 e浓 H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。【答案】（1）样品中无 Fe3+；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁；（2）干燥管 dabfce 2317（ 6m-）（ 9）；偏小；（3）c、a；产生白色沉淀、品红溶液褪色；2FeSO 4=高 温 Fe

13、2O3+SO2+SO 3- 8 -锁定考点物质检验的方法常用的物理方法有：观察法；嗅试法；加热法；水溶法；焰色反应法等。常用的化学方法有：加热法；点燃法；指示剂法；显色法(如无水硫酸铜遇水显蓝色)；互滴法；不同试剂两两混合法(又称：简明列表法)等。常见物质检验的方法如下1阳离子的检验：离子 检验试剂 实验现象 离子方程式H 石蕊试液 溶液变红Na 焰色反应 火焰呈黄色Fe2NaOH 溶液KSCN 溶液、氯水K 3Fe(CN)3溶液先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色加 KSCN 溶液不变色，加氯水后便红色生成蓝色沉淀Fe 2 2OH Fe(OH) 24Fe(OH)22H 2OO 24

14、Fe(OH) 32Fe 2 Cl 22Fe 3 2ClFe3 SCN Fe(SCN)2Fe3NaOH 溶液KSCN 溶液出现红褐色沉淀溶液呈血红色Fe 3 3OH Fe(OH) 3 Fe3 SCN Fe(SCN)- 9 -2阴离子的检验：离子 检验试剂 实验现象 离子方程式OH酚酞试液石蕊试液呈红色呈蓝色Cl AgNO3，稀 HNO3 白色沉淀 Ag Cl AgClBr AgNO3，稀 HNO3 淡黄色沉淀 Ag Br AgBrI AgNO3，稀 HNO3 黄色沉淀 Ag I AgISO42 HCl,BaCl2溶液加 HCl 无沉淀，再加 BaCl2有白色沉淀Ba2 SO 42 BaSO 4S

15、O32稀硫酸，品红溶液无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液退色SO32 2H SO 2H 2OCO32 HCl,澄清石灰水 白色沉淀CO32 2H CO 2H 2OCO2Ca(OH) 2CaCO 32H 2O3.常见气体的检验 H 2：灼热的 CuO 和 CuSO4，黑色的 CuO 变红，白色 CuSO4粉末变蓝色。 O 2：带火星的木条，木条复燃。 CO：灼热的 CuO 和澄清石灰水，黑色的 CuO 变红，石灰水变浑浊。2Cu2 NaOH 溶液 蓝色沉淀 Cu2 2OH Cu(OH) 2NH4与 NaOH 溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝NH4

16、 OH NH 3H 2OMg2 加过量 NaOH 溶液 有白色沉淀生成Mg2 2OH Mg(OH)2Al3 NaOH 溶液，氨水生成的白色沉淀，继续加 NaOH 溶液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解Al3 3OH Al(OH) 3Al(OH)3OH AlO 2 2H 2O - 10 - CO 2：气体通入石灰水，石灰水变浑浊。 Cl 2：湿润的淀粉 KI 试纸，变蓝。 HCl：通入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。 SO 2：品红溶液，品红溶液红色退去，再加热。又出现红色。 NH 3：湿润的红色石蕊试纸，变蓝。 NO：打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。4.有机物的检验 碳碳双键或三键：加少量

17、溴水或酸性 KMnO4溶液，褪色。 甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层呈橙色；另一份滴入酸性 KMnO4溶液，振荡，紫色褪去。 卤代烷：与 NaOH 溶液（或 NaOH 的醇溶液）共热后，先用硝酸酸化，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷。 乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色 CuO 生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生。 。 苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量 FeCl3溶液，溶液呈紫色。乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜；或加入新制 Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾

18、，有红色沉淀生成。 乙酸：使石蕊试液变红；或加入 Na2CO3或 NaHCO3溶液有气泡；或加入新制 Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液。 乙酸乙酯：加入滴加酚酞的 NaOH 溶液加热，红色变浅或消失。 淀粉：滴加碘水，呈蓝色。 蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色。小题快练1下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是 选项实验操作 实验目的或结论A 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液变蓝 该溶液中含有 Br2B将混有 Ca(OH)2杂质的 Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和 MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。除去 Mg(O

19、H)2样品中的 Ca(OH)2杂质C 向盛有 1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加 5 常温下，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)- 11 -滴 0.01mol/L NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再滴加 0.01mol/L NaI 溶液，产生黄色沉淀。D室温下，用 pH 试纸测得：0.1mol/LNa 2SO3溶液pH 约为 10，0.1mol/LNaHSO 3溶液 pH 约为 5HSO3 结合 H+的能力比 SO32 的强【答案】B2某溶液中可能含 K+、Ba 2+、Na +、NH 4+、Cl 、SO 42 、AlO 2 、OH 中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与

20、通入 CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的A CD 段的离子方程式可以表示为：CO 32 +CO2+H2O2HCO 3B 肯定不存在的离子是 SO42 、OH C 该溶液中能确定存在的离子是 Ba2+、AlO 2 、NH 4+D OA 段反应的离子方程式：2AlO 2 +CO2+3H2O2Al(OH) 3+CO 32【答案】A【解析】通入二氧化碳,在 OA 段产生沉淀,说明一定含 Ba2+,根据离子共存条件,一定不含SO42 ，因二者反应会生成硫酸钡沉淀；在 BC 段产生沉淀,说明含 AlO2 , AlO2 存在碱性环境,故一定含 OH ，不含 NH4+，因 NH4+与 OH 反应放氨

21、气，根据 OA 段，通入 1mol 二氧化碳生成 1mol 沉淀,所以 Ba2+为 1mol,反应方程式为: Ba 2+2 OH +CO2=BaCO3+H 2O ,AB 段沉淀不变,说- 12 -明二氧化碳和 OH 反应,结合 OA 段可以知道含 OH 共 3mol,根据 BC 段可以知道发生反应: 2AlO2 +CO2+3H2O2Al(OH) 3+CO 32 ,故消耗二氧化碳 0,5mol, 即 AlO2 的物质的量为1mol；CD 段发生反应: CO32 +CO2+H2O2HCO 3 ，DE 段发生反应: BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2； 根据以上分析可以知道,一定含 Ba

22、2+、AlO 2 、OH ，一定不含: NH4+、SO 42 ，不能确定离子中至少还存在一种阳离子存在，所给阳离子中还有 K+、Na +没确定； A、根据以上分析可以知道,OA 段反应的离子方程式: Ba2+2 OH +CO2=BaCO3+H 2O, BC 段发生反应: 2AlO2 +CO2+3H2O2Al(OH) 3+CO 32 , CD 段发生的反应：CO 32 +CO2+H2O2HCO 3 ，故 A 正确；B、根据以上分析可以知道,一定含 Ba2+、AlO 2 、OH ，一定不含: NH4+、SO 42 ，故 B 错误；C、根据以上分析可以知道,一定含 Ba2+、AlO 2 、OH ，一

23、定不含: NH4+、SO 42 ，故 C 错误；D、根据以上分析可以知道,OA 段反应的离子方程式: Ba2+2 OH +CO2=BaCO3+H 2O, BC 段发生反应: 2AlO 2 +CO2+3H2O2Al(OH) 3+CO 32 , 故 D 错误。3工业碳酸钠(纯度约为 98)中含有 Mg2 、Fe 2 、Cl 和 SO42 等杂质，提纯工艺流程如下，下列说法不正确的是A 步骤，通入热空气可以将 Fe2 氧化B 步骤，产生滤渣的主要成分为 Mg(OH)2和 Fe(OH) 3C 步骤，趁热过滤时温度控制不当会使 Na2CO3H2O 中混有 Na2CO310H2O 等杂质D 步骤，灼烧 N

24、a2CO3H2O 在瓷坩埚中进行【答案】D4溶液 X 中含有下表离子中的某 5 种，且其浓度均为 0.1 molL1（不考虑水的电离与离子水解） 。向 X 溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是- 13 -阳离子 阴离子Na+、Fe 3+、Fe 2+、Mg 2+ NO3 、HCO 3 、CO 32 、SO 42 、Cl NO3A X 溶液中一定含 Fe3+、Fe 2+B X 溶液中不可能含有 HCO3 或 CO32C 生成无色气体的离子方程式为：3Fe 2+ +NO3 +4H+=3Fe3+NO +2H 2OD 根据电荷守恒，原溶液中一定含

25、Mg2+【答案】A【解析】HCO 3 或 CO32 与足量稀盐酸反应，有无色气体生成，但阴离子种类发生变化，则参与产生气体反应的离子不可能为 HCO3 或 CO32 ；盐酸中含有 Cl ，阴离子种类没有变化，因此原溶液中含有 Cl ；根据表中离子可推断出：反应生成气体的离子是 Fe2+和 NO3-，两者在酸性条件下，会发生氧化还原反应：3Fe 2+ +NO3 +4H+=3Fe3+NO +2H2O，产生的无色气体为 NO，由于反应前后阴离子种类没有变化，则可知 Fe2+完全反应后， NO3-仍有剩余；根据电荷守恒，溶液中含有 0.1 molL1的 Fe2+、Cl 、NO 3 和其他两种离子，则剩

26、余两种离子中应含有一种阴离子、一种阳离子，根据表中阴离子种类可知该阴离子只能是 SO42 ，则阳离子所带电荷数应为 2，结合表中阳离子种类可知该阳离子为 Mg2+；综上所述，X 溶液中含有的 5 种离子为 Fe2+、Cl 、NO 3 、SO 42 、Mg 2+；A. 结合以上分析可知，X 溶液中一定含Fe2+，一定不含 Fe3+，A 错误；B. 结合以上分析可知，X 溶液中不可能含有 HCO3 或 CO32 ，B 正确；C. 结合以上分析可知，生成无色气体的离子方程式为：3Fe 2+ +NO3 +4H+=3Fe3+NO +2H2O，C 正确；D. 结合以上分析可知，根据电荷守恒，原溶液中一定含

27、 Mg2+，D 正确。5某 100mL 溶液可能含有 Na+、NH 4+、Fe 3+、CO 32-、SO 42-、Cl -中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是A 原溶液一定存在 CO32-和 SO42-，一定不存在 Fe3+- 14 -B 若原溶液中不存在 Na+，则 c(Cl-)0.1molL -1C 原溶液中 c(Cl-)0.1molL -1D 原溶液一定存在 Cl-，可能存在 Na+【答案】B在 CO32 和 SO42 、Cl ，一定不存在 Fe3 ，故 A 正确；B、若原溶液中不存在 Na ，则c（Cl ）=0.1molL

28、-1，故 B 错误。C、原溶液中 c（Cl ）0.1molL -1，故 C 正确；D、原溶液一定存在 Cl ，可能存在 Na ，故 D 正确。6下列叙述中正确的是A 某溶液中加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀,说明原溶液中含有 SO42-B 能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝的物质一定是 Cl2C 某溶液加入 CCl4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在 I-D 制备 Fe(OH)3胶体时,向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热【答案】D7对实验的实验现象预测正确的是- 15 -A 实验：液体分层，下层呈无色B 实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C 实验：

29、试管中有红色沉淀生成D 实验：放置一段时间后，饱和 CuSO4溶液中出现蓝色晶体【答案】D【解析】A. 实验因为四氯化碳的密度比水大且不溶于水，碘易溶于四氯化碳，所以液体分层，上层呈无色，故 A 错误；B. 实验制取出来的氨气和烧杯中的氯化铝反应出现白色沉淀，不溶解，故 B 错误；C. 实验是 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，试管中有红色溶液生成，故C 错误；D. 实验因为氧化钙是干燥剂，可以吸收饱和 CuSO4溶液中的水分，所以放置一段时间后会出现蓝色晶体，故 D 正确。8为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由

30、该实验能得到的正确结论是（ ）A 原溶液中一定含有 SO42 离子 B 原溶液中一定含有 NH4+离子C 原溶液中一定含有 Cl 离子 D 原溶液中一定含有 Fe3+离子【答案】B- 16 -9检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是( )A 向某溶液中先加入 Ba(NO3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有 Cl-B 向某溶液中加稀 BaCl2，产生白色沉淀，再加入 HCl 溶液，沉淀不溶解，证明有 SO42-C 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有 CO32-D 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊

31、试纸变红的气体，证明含有 NH4+【答案】A【解析】A 项，向某溶液中先加入 Ba(NO3)2溶液无明显现象，则原溶液一定不含硫酸根离子和碳酸根离子等，再加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，则为氯化银沉淀，说明一定是氯化物的溶液，证明有 Cl-，故 A 正确；B 项，向某溶液中加稀 BaCl2，产生白色沉淀，再加入 HCl 溶液，沉淀不溶解，白色沉淀可能是 BaSO4或 AgCl，不能证明有 SO42-，故 B 错误；C 项，向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，该气体可能是 CO2或SO2，则溶液中可能存在 CO32-、HCO 3-、SO 32-、HSO 3-等

32、，故 C 错误；D 项，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故 D 错误。10下列有关有机物的描述不正确的是A 有机物 的核磁共振氢谱图中有 4 种类型的氢原子吸收峰B 用 FeCl3溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和 AgNO3六种无色溶液或液体C 有机反应 涉及取代反应和消去反应两种类型- 17 -D 1 mol 一定条件下最多可以与 6 mol H2反应【答案】A11某试液中只可能含有 K 、NH 4+、Fe 2 、Al 3 、Cl 、SO 42-、CO 32-、Al(OH) 4 中的若干种离子，离子浓度均为 0.1molL1 ，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是A 无法确

33、定原试液中是否含有 Al3 、Cl B 原溶液中存在 NH4+、Fe 2 、Cl 、SO 42-C 无法确定沉淀 C 的成分D 滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、Fe 2 和 Ba2+【答案】B- 18 -【解析】A. 根据以上分析，能确定原试液中含有 Cl ，但不含 Al3 ，故错误；B. 根据以上分析，原溶液中存在 NH4+、Fe 2 、Cl 、SO 42-，故正确；C. 沉淀 C 为碳酸钡，故错误；D. 滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、Fe 3 和 Ba2+，可能还有大量的 H+，不存在 Fe2+，故错误。12物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是

34、选项 物质及其杂质 检验 除杂A Cl2（HCl） 湿润的淀粉 KI 试纸 饱和食盐水B NO（NO 2） 观察颜色或湿润的淀粉 KI 试纸 水C CO2（HCl） AgNO3溶液（含稀硝酸） 饱和 Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na 2CO3）Ca（OH） 2溶液 过量 CO2【答案】B13用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（ ）A 检验试液中的 SO42-：试液 无沉淀 白色沉淀B 检验试液中的 SO32-：试液 气体 褐色C 检验试液中的 I：无色试液 棕黄色溶液 蓝色溶液D 检验试液中的 CO32-：试液 白色沉淀 沉淀溶解【答案】C- 19 -14某溶液 X

35、中可能含有下列离子中的若干种: Cl -、SO 42-、 SO 32-、 HCO 3-、Na +、Mg 2+、Fe 3+，为了确定该溶液的组成，某同学取 100mL 上述溶液 X,进行了如下实验(不需考虑空气对该实验的影响)，下列说法不正确的是A 气体 A 可能是 CO2或 SO2B 溶液 X 中一定存在 SO42-C 溶液 X 中一定不存在 Fe3+和 Mg2+, 可能存在 Na+D 向溶液 A 加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀【答案】C【解析】由实验流程可知，X 与 Ba(OH)2反应生成白色沉淀 A，则一定不含 Fe3+，沉淀 A 中可能有 BaSO4、BaSO 3、 BaCO3

36、、Mg(OH) 2，且白色沉淀 A 与足量盐酸反应得到沉淀 B，白色沉淀 B一定为 BaSO4，气体 A 为 CO2或 SO2，溶液 A 中可能含 Cl-、Na +、Ba 2+。根据以上分析，气体A 可能是 CO2或 SO2，故 A 正确；沉淀 A 与足量盐酸反应后仍有沉淀存在，则溶液 X 中一定存在 SO42-，故 B 正确；溶液 X 中一定不存在 Fe3+，可能存在 Mg2+、Na +，故 C 错误；溶液 A 中可能含 Cl-、Na +、Ba 2+，向溶液 A 加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成氯化银沉淀，故 D 正确。15下列关于某些离子的检验说法正确的是A 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色

37、气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有 CO32-或 HCO3-B 某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-C 向某溶液中加入几滴氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含有 Fe 2+- 20 -D 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在 NH4+【答案】D16雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na 、NH 4 、Mg 2 、Al 3 、SO 42 、NO 3 、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并

38、完成了如图的实验：已知：3NO 3 8Al5OH 2H 2O 3NH38AlO 2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ） 。A 试样中肯定存在 NH4 、Mg 2 、SO 42 和 NO3B 试样中可能存在 Na 、Cl C 试样中一定不含 Al3D 该雾霾中可能存在 NaNO3、NH 4Cl 和 MgSO4【答案】C【解析】气体 1 和气体 2 是氨气，故溶液中一定含有 NH4 ，生成沉淀 1 遇酸部分溶解成分是氢氧化镁和硫酸钡，故一定含有Mg2 、SO 42 。3NO 3 8Al5OH 2H 2O 3NH38AlO 2 生成气体 2 氨气，故溶液 2 中含有 NO3 。

39、沉淀 2 遇酸沉淀溶解并放出气体，沉淀 2 是碳酸钡。试样溶液如存在 Al3+，加入过量 Ba(OH)2溶液，在滤液 1 中有 AlO2-，通入 CO2，沉淀 2 一定会有 BaCO3，可能有 Al(OH)- 21 -3，再加酸，现象仍是“沉淀溶解并放出气体” 。故试样中可能含 Al3+。A. 试样中肯定存在NH4 、Mg 2 、SO 42 和 NO3 ，选项 A 正确；B. 但是根据题目叙述不能确定是否含有Na 、Cl ，它们可能存在，也可能不存在，试样中可能存在，选项 B 正确；C、通过上述分析可知在试样中可能含有 Al3 ，选项 C 不正确；D. 该雾霾中若含有 Na+、Cl ，则可能存

40、在NaNO3、NH 4Cl 和 MgSO4，选项 D 正确。17某无色溶液 X 可能含有:K +、Na +、 NH4+、 Mg2+ 、Ba 2+ 、HCO 3、Cl 、SO 42中若干种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。取少量溶液 X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀 A 产生；微热，闻到刺激性气味。过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀 B 产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是A 溶液 X 定含有 NH4+、Mg 2+、SO 42可能含有 HCO3B 溶液 X 中一定没有 HCO3,但不能确定是否含有 ClC 溶液 X

41、 中是否含有 Na+、K +需要通过焰色反应确定D 白色沉淀 A 和白色沉淀 B 都是纯净物【答案】D18某强酸性溶液 X 可能含有 Fe2+、A1 3+、NH 4+、CO 32-、SO 32-、SO 42-、C1 -中的若干种，现取X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如图.说法正确的是A X 中肯定存在 Fe2+、A1 3+、NH 4+、SO 42- B X 中不能确定的离子是 A1 3+和 C1-C 沉淀 I 一定是 Al(OH)3 D 溶液 E 和气体 F 不能发生化学反应- 22 -【答案】A19某溶液中可能含有等物质的量浓度的 K+、Na +、Fe 3+、Fe 2+、SO 42-、S

42、O 32-、I -、NO 3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（1）一份滴入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀；（2）一份加入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色。下列说法不正确的是A 可能含有 SO32- B 可能含有 SO42-C 可能含有 Fe2+ D 可能含有 Fe3+【答案】D【解析】A、根据实验（1） （2） ，溶液中可能含有 SO32 ，故 A 正确；B、根据实验（1）知道溶液中可能含有 SO42 ，故 B 正确；C、根据实验（1） （2） ，溶液中可能含有 Fe2 ，故 C 正确；D、根据实验（1） （2） ，溶液中可能含有 SO32 ，则一定不含铁

43、离子，故 D 错误。20某溶液中可能含有 H+、Mg 2+、NH 4+、Al 3+、Fe 3+、CO 32、SO 42、NO 3中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入 NaOH 溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是A 溶液中的阳离子有 H+、Mg 2+、NH 4+、Al 3+B 溶液中 n(Al3+)=0.1 molC 溶液中一定不含 CO32,可能含有 SO42和 NO3D n(H+) n(Al3+) n(Mg2+)=221【答案】C【解析】由图像可知溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子，A 正确；溶解氢氧化铝消

44、耗氢氧化钠的物质的量为（0.8mol0.7mol）=0.1mol，由氢氧化铝沉淀溶解的方程式可- 23 -知，氢氧化铝的物质的量为 0.1mol，由铝原子个数守恒可知铝离子的物质的量为 0.1mol，B正确；加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，C 错误；由图中数据可知，中和氢离子的氢氧化钠的物质的量为0.1mol，溶液中氢离子的物质的量为 0.1mol，溶解氢氧化铝沉淀的氢氧化钠的物质的量为0.1mol，氢氧化铝的物质的量为 0.1mol，由铝原子个数守恒可知铝离子的物质的量为0.1mol，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠的物质的

45、量为（0.5mol0.1mol）=0.4mol，生成氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量为 0.3mol，则生成氢氧化镁沉淀消耗氢氧化钠的物质的量为 0.1mol，由方程式可知氢氧化镁的物质的量为 0.05mol，由镁原子个数守恒可知镁离子的物质的量为 0.05mol，故氢离子、铝离子和镁离子的物质的量比为 2:2:1，D正确。21有一无色溶液，仅含有 中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入 酸化的 溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A 肯定有 ，可能有B 肯定有 ，肯定没有C 肯定有 ，

46、可能有D 肯定有 ，可能有【答案】D22实验室用 H2还原 WO3制备金属 W 的装置如图所示（Zn 粒中往往含有硫元素等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气） ，下列说法正确的是（ ）- 24 -A 管式炉加热前，用试管在处收集气体后点燃，通过声音判断气体纯度B 、中依次盛装 KMnO4溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液C 结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热D 装置 Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】A23雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、SO 42-、NO 3-、Cl -。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知 ： 3NO3-+8Al+5OH+2H2O 3NH3+8A1O 2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是A 不能确定试样中是否含 Al3+B 试样中肯定存在 NH4+、Mg 2+和 SO42-，其他离子都不能确定C 要确定试样中是否有