2019年领军高考化学清除易错点专题22实验方案的设计和评价模拟题训练.doc

1、- 1 -易错点 22 实验方案的设计和评价大题冲关1高氯酸铵是一种常见的强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。根据下列信息回答问题:已知:高氯酸铵受热分解为 N2、Cl 2、O 2和 H2O;Mg 3N2易水解;Cu 与 N2在酒精灯加热条件下不反应。（1）写出高氯酸铵受热分解的化学反应方程式: _，Mg 3N2的电子式为_。（2）现有 23.5g NH4ClO4分解，用下列装置设计实验，验证其分解产物并计算分解率。(注:装置中空气已除尽;装置可重复使用;BF 装置中的试剂均过量且能与相应物质反应完全。)用 E 装置质量的增加来验证生成的气体产物之一，则 E 中盛放的试剂是:_。请按气流由左至右

2、的方向连接装置:A ED B_E (选择BF 装置，并用 BF 字母填空)。证明产物中有 Cl2的实验现象:_。反应结束后，若 C 装置质量增加了 2.38g，则 NH4ClO4的分解率是:_%。（3）样品中 NH4ClO4的含量(杂质中不含 NH4+)还可用蒸馏法测定(如图所示，加热和夹持装置已略去)，实验步骤如下:- 2 -步骤 1:组装仪器，检查气密性;准确称取样品 a g(不超过 0.5g)于蒸馏烧瓶中，加入约150mL 水溶解。步骤 2:准确量取 40.00mL 约 0.1mol/L H2SO4于锥形瓶中。步骤 3:向蒸馏烧瓶中加入 20mL 3mol/L NaOH 溶液;加热蒸馏使

3、 NH3全部挥发。步骤 4:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 23 次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤 5:向锥形瓶中加 23 滴甲基橙，用 c mol/L NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 标准溶液 V1 mL。步骤 6:重复实验 23 次。回答下列问题:步骤 2 中，准确量取 40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是: _。为获得样品中 NH4ClO4的含量，还需补充的实验是:_。【答案】2NH 4ClO4 2O2+N 2+Cl 2+4H 2O 浓硫酸 E、F、C D 裝置中颜色由无色变为橙色 85.0 或 85 酸式滴定管或移液管 用NaOH 标准溶液标定硫酸溶液的浓度 2叠氮化钠(

4、NaN 3)可用于汽车安全气囊的添加剂，与酸反应生成 N2 和 H2。某学习小组在实验室用亚硝酸钠和氨在无氧环境中制备 NaN3，设计如下实验(夹持装置略去) :- 3 -（1）按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_(填仪器接口字母)。（2）试剂 X 可选用_(填试剂名称)。（3）装置 C 中发生反应的化学方程式为_，该反应需要在无氧环境中进行的原因为_。（4）装置 B 的作用为_。（5）加热条件下，NaNH 2 和 N2O 反应也可制备 NaN3，同时生成能使湿响的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为_。（6）HNO 2是一元弱酸，不稳定，容易分解为两种氮的氧化物。现用如下

5、试剂：NaNO 2、pH 试纸、水、稀硫酸、NaOH 溶液、碱石灰、CuSO 4、CuO，计实验证明(可加热)；HNO 2为弱酸:_ _。装置 C 中反应进行一段时间后，有 NaN3生成：_。【答案】afg(或 gf)de(或 ed)c(b) 碱石灰(或生石灰或 NaOH 固体) 5NH3+4NaNO2 3NaN3+NaOH+7H2O 加热条件下，NaNO 2容易被氧气氧化 防止外界空气进人 C 装置干扰实验并吸收来参加反应的氨气 2NaNH2+N2O NaN3+ NaOH+ NH3 将NaNO2溶于适量水中配成溶液，常温下，用 pH 试纸测定该溶液的 pH7 取少量装置 C 中固体加入稀硫酸

6、中，将产生的气体通过足量的 NaOH 溶液，经碱石灰干燥后通过灼热的 CuO，再将生成的气体通过 CuSO4，若观察到 CuO 黑色固体变红，CuSO 4变蓝，则有 NaN3生成 - 4 -实现由信息，NaN 3与酸反应生成 N2和 H2；HNO 2是一元弱酸；不稳定，容易分解为两种氮的氧化物。则证明装置 C 中反应进行一段时间后，部分 NaNO2有 NaN3生成的方法为取少量装置C 中固体加入稀硫酸中，将产生的气体通过足量的 NaOH 溶液，经碱石灰干燥后通过灼热的CuO，再将生成的气体通过 CuSO4，若观察到 CuO 黑色固体变红，CuSO 4变蓝，则有 NaN3生成。3某红色固体粉末样

7、品可能含有 Fe2O3和 Cu2O 中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu 2O 在酸性溶液中会发生反应：Cu 2O2H =CuCu 2 H 2O探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，_，则说明装置 A 的气密性良好。(2)装置 A 是氢气的发生装置，可以选用的药品是_(填选项)。A稀硫酸和锌片 B稀硝酸和铁片 C氢氧化钠溶液和铝片 D浓硫酸和镁片(3)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：_(填序号)。- 5 -打开止水夹熄灭 C 处的酒精喷灯C 处冷却至室温后，关闭止水夹点燃 C 处的酒精喷灯收集氢气并验纯通入气

8、体一段时间，排尽装置内的空气探究二：(4)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确_(填“是”或“否”)，若填“否” ，则原因是_(用离子方程式说明)；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，证明样品中一定含有_，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加_(填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。探究三：(5)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体 3.2g，滤液中Fe2 有 1.0mol，则样品中 n(Cu2O)_mol。【答案】)向装置 A 中的长颈漏斗内加水

9、至形成一段水柱，若一段时间内水柱高度保持不变 AC 否 2Fe3 Cu=2Fe 2 Cu 2 Cu2O KSCN 溶液，若溶液变红色 0.55 - 6 -4某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证 Cl2的性质，设计实验如下（夹持装置略去）请回答下列问题：I. Cl2的制备。（1）装置 B 中发生反应的化学方程式为 _。- 7 -（2）装置 C 的作用除干燥气体外还有_。（3）装置 E 中盛放 CuSO4的仪器名称为_；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置 D 中发生反应的化学方程式为 _。II.Cl2性质的验证。该小组用实验 I 中制得的 Cl2和如图所示装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的 Cl

10、2无漂白性、湿润的 Cl2有漂白性、Cl 的非金属性强于 S査阅资料：PdCl 2溶液捕获 CO 时，生成金属单质和两种酸性气体化合物；少量 CO2不干扰实验；该实验条件下，C 与 Cl2不反应。（4）按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为 E 尾气处理（填装置字母）_。（5）试剂 X 的名称为_。（6）装置 J 中发生反应的化学方程式为_。【答案】2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 控制气体的流速和比例、使气体混合均匀 （球形）干燥管 4HC1+O2 2H2O+ 2C12 G(或 L)KJL(或 G )HFI 硫化钠溶液 PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1 - 8

11、-5硝酸是常见的无机强酸，是重要的化工原料。实验室模拟硝酸的制备可用以下装置，其中 a 为一个可持续鼓入空气的橡皮球，b、c 为止水夹。(1)实验开始前，应检验装置的气密性，请写出检验 AE 装置（不必考虑 a）的气密性方法_。(2)装置 A 中发生反应的化学方程式为_。装置 C 中浓硫酸的作用是_。 (3)实验进行一段时间，待制备一定量硝酸后，停止加热 A 和 B 中装置，但仍要通过 a 鼓入一定量的空气，该操作的目的是_。(4)若 F 装置中所选用试剂为酸性 KMnO4溶液，请写出 F 装置处理 NO 尾气的离子方程式：- 9 -_。 (5)欲使 A 中产生的氨气尽可能转化为硝酸，理论上氨

12、气与鼓入空气的最佳比例为_。(6)实验完毕后，取 E 中的溶液，加入几滴酚酞溶液，用 0.10 mol/L 的 NaOH 标准液滴定，发现加入过量标准液后仍无现象，试解释没有观察到滴定终点的原因_。【答案】将 E 中右侧导管浸没在水中，打开 b 和 c，微热 A 中试管，最右侧导管口有气泡产生，停止加热冷却至室温，最右侧导管有一段回流水柱(无“E 中右侧导管浸没在水中”不得分，无“打开 b 和 c”可给分) 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl 2+2H2O； 除水蒸气和氨气 使氧气与氮氧化物及水反应成硝酸，提高氮氧化物的转化率 5NO+4H+3MnO4-=3Mn2+5NO3-+2

13、H2O 1:10 硝酸将酚酞氧化 6(1)现有 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体物质：欲探究 Na2CO3和 NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：- 10 -请回答：如甲图所示，分别用 Na2CO3和 NaHCO3做实验，试管中的试剂是_（填字母序号） 。a. 稀 H2SO4 b. NaOH 溶液 c. Ca(OH) 2溶液 如乙图所示，试管中装入的固体应该是_（填化学式） 。通过上述实验，得出的结论是：Na 2CO3比 NaHCO3的稳定性_(填“强”或“弱”)。欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是_。等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的

14、是_（填化学式） 。(2)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请回答下列问题： - 11 -实验室制取氨气的化学方程式为：_；三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气（假设他们的实验操作都正确） ，你认为没有收集到氨气的同学是_（填“甲” 、 “乙”或“丙” ） ，收集不到氨气的主要原因是_（用化学方程式表示） ；检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_。【答案】c NaHCO3 强 CaCl2(或 BaCl2)溶液 NaHCO3 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 +

15、 2H2O 甲 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满） - 12 -氨气是碱性气体，检验氨气是否收集满的方法可以将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满；由于氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢反应产生氯化铵（白色固体），有白烟现象，所以检验氨气是否收集满的方法也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满；故答案为：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已

16、收集满） 。7常温常压下，一氧化二氯(Cl 2O)为棕黄色气体，沸点为 3.8 ，42 以上会分解生成Cl2和 O2，Cl 2O 易溶于水并与水反应生成 HClO。（制备产品）将氯气和空气(不参与反应)按体积比 13 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制备次氯酸溶液。- 13 -（1）各装置的连接顺序为_ C 。（2）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_ ；装置C 的作用是_。（3）制备 Cl2O 的化学方程式为_。（4）反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的是_。（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_。【答案

17、】ADBCE 增大反应物接触面积，使反应充分进行，加快反应速率 除去 Cl2O 中的 Cl2。 2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或者2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3） 防止反应放热后温度过高导致 Cl2O 分解 制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大 8以 CuSO4溶液和不同酸根离子形成的钠盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。- 14 -(1)经检验，现象 I 的白色沉淀为 CuI，则反应的离子方程式为_，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(2)经检验，现象中产生的气体是二氧化碳，绿色沉淀是碱式碳酸铜xCuCO

18、3yCu(OH)2zH2O。现采用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，请回答如下问题：写出 xCuCO3yCu(OH)2zH2O 与氢气反应的化学方程式_；实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号)：a_g f_l(3)经检验，现象的棕黄色沉淀中不含 SO42-，含有 Cu+、Cu 2+和 SO32-。已知：Cu + Cu+Cu2+用稀硫酸证实沉淀中含有 Cu+的实验现象是_。通过下列实验证实，沉淀中含有 Cu2+和 SO32- 15 -a白色沉淀 A 是 BaSO4，试剂 1 是_。b证实沉淀中含有 Cu+和 SO32-的理由是_。【答案】2 Cu2+4I-=

19、2CuI+ I2 1:2 xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2 (x+y) Cu+ xCO2+(x+2y+z) H2O kj de hi bc 有红色固体析出 盐酸和 BaCl2溶液 在 I-作用下，Cu 2+转化为白色沉淀 CuI，SO 32-转化为 SO42- - 16 -9硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_。方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如上图所示：稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是_；向混合溶

20、液中通入热空气的反应的离子方程式是_；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_。（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：- 17 -吸收塔中发生反应的化学方程式是_。检验硫酸铵中的 NH4+的操作是_。【答案】Cu+2H 2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H 2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O 过滤 NH3H2O+2SO2+O2=2（NH 4）2SO4+2H2O NH4+OH- NH3+H 2O 10氨基甲酸铵（H 2NCOONH4）是一种易分解、易水解

21、的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某研究小组用下图所示的实验装置，利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。主要反应原理：2NH 3(g) + CO2(g)H 2NCOONH4(s) H0。(1)实验室用 98%的浓硫酸配制 15%的稀硫酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。- 18 -a烧杯 b一定容积的容量瓶 c玻璃棒 d滴定管(2)仪器 1 恒压分液漏斗，其优点是_。(3)仪器 3 中 NaOH 固体的作用是_。(4)仪器 6 的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该_（填“加快” 、 “减慢”或“不改变” ）产生氨

22、气的流速。(5)另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl 4与液体石蜡均为惰性介质）如图。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。发生器用冰水冷却的原因是_；从反应后混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_（填序号）a常压加热烘干 b高压加热烘干 c真空 40以下烘干(6)已知氨基甲酸铵可完全水解，其中产物有碳酸氢铵。氨基甲酸铵水解反应的化学方程式为_。【答案】ac 便于浓氨水顺利流下 干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解 加快 生成物氨基甲酸铵易分解且反应放热，用冰水冷却防止生成物因温度过高而分解，且降温使反应正向进行，提高反应物的转化率 c NH2C

23、OONH42H 2ONH 4HCO3NH 3H2O 或NH2COONH42H 2ONH 4HCO3NH 3H 2O - 19 -11碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。（查阅资料）碱性条件下,I 2会发生歧化反应生成 I-和 IO3-,酸性条件下, I-和 IO3-又会发生归中反应生成 I2；碘在水中的溶解度为 0.029g。（碘的制取）以海带为原料,按照以下步骤进行实验。（1）步骤 B 发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: Cl 2；Br 2；稀硫酸和 H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是_（填编号）,反应中 I-转化为

24、I2 的离子反应方程式为_。- 20 -（2）步骤 C 中使用的起到分离作用的仪器是_,使用该仪器时,第一步操作是_。（3）有同学查资料后发现 CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_。（4） （碘的分离）得到含 I2的 CCl4溶液后,利用下图装置进行碘的提取并回收溶剂。图中有两处明显错误,分别是_；_。【答案】 2I-+2H+H2O2=2H2O+I2 分液漏斗 检漏 不行，乙醇与溶剂水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质 温度计水银球插入太深，没有在蒸馏烧瓶的支管处 冷却水进出口接反了 12甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图

25、装置探究其反应产物。查阅资料CO 能与银氨溶液反应：CO2Ag(NH 3)2- 21 - 2OH =2Ag2NH4+CO322NH 3。Cu 2O 为红色，不与 Ag+反应，能发生反应：Cu 2O2H =Cu2+CuH 2O。（1）装置 A 中反应的化学方程式为_。（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为 A_。(填字母编号)（3）实验中滴加稀盐酸的操作为_。（4）已知气体产物中含有 CO，则装置 C 中可观察到的现象是_；装置 F 的作用为_。（5）当反应结束后，装置 D 处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有 Cu2O：_。欲证明红色固体中是否含有 Cu，甲同学设计如下实验

26、：向少量红色固体中加入适量0.1molL1AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有 Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期现象和结论_若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有 Cu【答案】Al 4C312HCl=3CH 44AlCl 3FDBECG 先打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下试管内有黑色固体生成(或试管内有银镜生成)除去甲烷中的 HCl 气体和水蒸气取

27、少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变为蓝色，则证明红色固体中含有 Cu2O 取少量 Cu2O 固体于试管中，加入适量 0.1molL1AgNO3溶液- 22 -13某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3+、I 2，它们使用的药品和装置如图所示：（1）SO 2气体还原 Fe3+的产物是_(填离子符号)，参加反应的 SO2和 Fe3+的物质的量之比是_。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需 SO2的是_。ANa 2SO3溶液与 HNO3 BNa 2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与热浓 H2SO4- 23 -（3）装置 C 的作用是_。（4）若要从 A 中所得溶液提取晶体，必须进

28、行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。A蒸发皿 B石棉网 C漏斗 D烧杯 E玻璃棒 F坩埚（5）在上述装置中通入过量的 SO2，为了验证 A 中 SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A 中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入酸性 KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液中加入 KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的 BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。【答案】Fe 2+和 SO4212BD 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 B

29、F 方案SO 2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色14醋酸亚铬水合物Cr(CH 3COO)222H2O(摩尔质量 376g/mol)是一种氧气吸收剂，红棕色晶体，易被氧化；易溶于盐酸，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚。其制备装置(已省略加热及- 24 -支持装置)和步骤如下:检查装置气密性,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉，200mL0.200mol/LCrC1 3溶液。关闭 k2打开 k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。待三颈烧瓶內的溶液由深绿色(Cr 3+)变为亮蓝色(Cr 2+)时，把溶液转移到装置乙中。当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到 11.2

30、8gCr(CH3COO)222H2O （1）装置甲中连通管 a 的作用是_，如何检验甲装置的气密性是否良好?_。（2）生成红棕色晶体的离子反应方程式_。（3）步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_。（4）装置丙的作用是_。（5）为得到纯净干燥的产品，洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂_(填序号)。乙醚 蒸馏水(煮沸冷却) 无水乙醇 盐酸（6）本实验中Cr(CH 3COO)222H2O 的产率是_。【答案】平衡压强或保证分液漏斗中的液体顺利流下关闭 k1和 k2，用止水夹夹住连通管 a，打幵分液漏斗活塞，若一段时间之后，分液漏斗中水不能顺利流下，则气密性良好2Cr2+4CH3COO +2H

31、2OCr(CH 3COO)222H2O关闭 k1，打开 k2防止空气进入装置乙氧化二价铬75.0%【解析】 （1）三颈烧瓶与分液漏斗之间用连通管 a 连接，在盐酸滴入三颈烧瓶时，始终保持三颈烧瓶与分- 25 -15某小组在验证反应“Fe+2Ag +=Fe2+2Ag”的实验中检测到 Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的 0.05 molL-1硝酸银溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。(1)检验产物取少量黑色固体，洗涤后，_（填操作和现象） ，证明黑色固体中含有 Ag。取上层清液，滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_。(2)针对“

32、溶液呈黄色” ，甲认为溶液中有 Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有 Fe3+，乙依据的原理是_（用离子方程式表示） 。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号 取样时间/min 现象 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 30产生白色沉淀；较 3 min 时量少；溶液红色较 3 min 时加深- 26 - 120产生白色沉淀；较 30 min 时量少；溶液红色较 30 min 时变浅(资料：Ag +与 SCN-生成白色沉淀 AgSCN) 对 Fe3+产生的原因作出如下假

33、设：假设 a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生 Fe3+；假设 b：空气中存在 O2，由于_（用离子方程式表示） ，可产生 Fe3+；假设 c：酸性溶液中 NO3-具有氧化性，可产生 Fe3+；假设 d：根据_现象，判断溶液中存在 Ag+，可产生 Fe3+。 下列实验可证实假设 a、b、c 不是产生 Fe3+的主要原因。实验可证实假设 d 成立。实验：向硝酸酸化的_溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加 KSCN 溶液，3 min 时溶液呈浅红色，30 min 后溶液几乎无色。实验：装置如图。其中甲溶液是_，操作及现象是_。【答案】加入足量稀盐酸（或稀硫酸） ，固体未完

34、全溶解（或者加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀）Fe 2+Fe+2Fe3+=3Fe2+ 4Fe2+O2+4H+=Fe3+2H2O 白色沉淀 0.05 molL-1 NaNO3溶液 FeCl2、FeCl 3混合溶液按图连接好装置，电流表指针发生偏转，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加 KSCN 溶液，后者红色更深- 27 -16硫酸亚铁(FeSO 47H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备 FeSO47H2O 晶体：将 5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去 Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗

35、涤 23 遍；向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在 5080之间至铁屑耗尽； ，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤 23 次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的 FeSO47H2O 晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存请回答下列问题：（1）实验步骤的目的是_ （2）写出实验步骤中的化学方程式_ （3）补全实验步骤的操作名称_ （4）实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_。（5）乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你_(填“是”或“否”)同意乙的观点（6）丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO

36、 44H2O 和 FeSO4H2O硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在 56.7、64温度下可同时析出两种晶体)硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成- 28 -请根据表中数据画出硫酸亚铁的溶解度曲线示意图。_（7）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出 FeSO44H2O，应控制的结晶温度(t)的范围为_（8）取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用 M 表示)wg，配制成 100 mL 用c mol/L KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标准液的体积为 VmL，则：该固体中硫酸亚铁的质量分数为_%(用相关字母表示，要化到最简)若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视滴定管

37、液面，使测定结果_(填“偏高” 、“偏低”或“无影响”)【答案】去除油污或利用碳酸钠水解后显碱性的性质除去表面油污 Fe+H2SO4(稀) FeSO4+H2趁热过滤洗去杂质，降低洗涤过程中 FeSO47H2O 的损耗是56.7t642cVM/w 偏低- 29 -17CuCl 是一种白色粉末，在空气中易被氧化成绿色，见光则分解,变成褐色,是应用广泛的有机合成催化剂,它可采取多种方法制取。方法 I :铜粉还原 CuSO4溶液。已知:CuCl 微溶于水，难溶于乙醇，在水溶液中存在平衡:CuCl+2Cl - CuCl32-(无色溶液)。(1)将废铜板浸入热的 H2SO4溶液中，并通入空气，可以生成 C

38、uSO4。该反应的离子方程式为_。(2)中观察到_现象时，即表明反应已经完全；中加入大量水的目的是_(请用平衡移动原理解释)。(3)上述流程中， “洗涤”操作所用洗涤剂应选用_(填所用试剂名称)以减少滤渣的溶解损失；“真空干燥”的原因是_。方法 :铜电极电解饱和食盐水。往 U 形管中注入饱和食盐水，将两边的铜丝分别与电源的正、负极相连,实验装置如图。(4)运用电解法制备 CuCl 的电极反应式为_。(5)产品分析:准确称取所制备的氣化亚铜样品 m g，将其置于足量的 FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用 a mol/L 的 K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗 K2Cr2O7溶

39、液 b mL，反应中 Cr2O72- 被还原为 Cr3+,样品中 CuCl 的质量分数为_。【答案】2Cu+O 2+4H+=2Cu2+2H2O 溶被由蓝色变为无色稀释促进平衡 CuCl(白色)+2Cl -=CuCl32-( 无色溶液)逆向移动，生成 CuCl 乙醇防止 CuCl 被氧化 Cu-e-+Cl-=CuCl(0.597ab/m)100%- 30 -【解析】(1)将废铜板浸入热的 H2SO4溶液中，并通入空气，可以生成 CuSO4，可以认为反应的过程是 Cu18FeCl 3 为中学化学中经常使用的物质，长郡化学实验小组为探究 FeCl3 的性质，进行了如下实验。(1)学习小组 A 为探究 FeCl3与 KI 溶液的反应，特设计如右图所示的原电池实 验装置。在实验过程中，学习小组 A 发现，灵敏电流计的指针先偏转，最后 示数为零。若此时向甲中加入适量 FeCl2 固体，灵敏电流计的指针又发生偏转 此时_（填“甲”或“乙” ）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为_(2)学习小组 B 把 FeCl 3 溶液分别加入 Na2CO3 溶液和 Na2SO3溶液中，发现有如下实验现象：