2019年高考化学专题20水的电离和溶液的酸碱性高频考点专练.doc

1、- 1 -专题 20 水的电离和溶液的酸碱性一、高考真题再现1、 （2018 年高考全国卷 III-8）下列叙述正确的是( )A24 g 镁与 27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol 重水与 1 mol水中，中子数比为 21D1 mol 乙烷和 1 mol乙烯中，化学键数相同2、 （2016 年全国卷 I-12298 K时，在 20.0 mL 0.10 molL1 氨水中滴入 0.10 molL1 的盐酸，溶液的 pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 molL1 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是( )A该滴定过程应该选择酚酞作

2、为指示剂BM 点对应的盐酸体积为 20.0 mLCM 点处的溶液中 c(NH4+)c(Cl )c(H )c(OH )DN 点处的溶液中 pHa25、在 25 某稀溶液中，由水电离产生的 c(H)10 13 molL1 ，下列有关溶液的叙述正确的是( )A该溶液一定呈酸性 B该溶液一定呈碱性C该溶液的 pH一定为 1 D该溶液的 pH可能为 136、在 25 时，关于下列溶液混合后的 pH的说法中正确的是( )ApH10 与 pH12 的 NaOH溶液等体积混合，溶液的 pH约为 11BpH5 的盐酸溶液稀释 1 000倍，溶液的 pH8CpH2 的 H2SO4与 pH12 的 NaOH溶液等体

3、积混合，混合液 pH7DpH12 的 NH3H2O与 pH2 的 HCl溶液等体积混合，混合液 pH77、pH1 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其 pH与溶液体积的关系如图。下列说法正确的是( )若 a4，则 A、B 都是弱酸稀释后，A 酸溶液的酸性比 B酸溶液强若 a4，则 A是强酸，B 是弱酸A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A B C D- 4 -8、常温下，pH2 的 CH3COOH溶液；pH2 的 H2SO4溶液；pH12 的氨水；pH12的 NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是( )A水电离的 c(H )：B将、溶液混

4、合后，pH7，消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量：最大D向 10 mL上述四种溶液中各加入 90 mL水后，溶液的 pH：参考答案一、高考真题再现1、 【答案】B 【解析】24 g镁与 27 g铝的物质的量均为 1 mol，但 Mg、Al 的质子数分别为 12、13，A 项错误；1 mol O2含有 16 mol电子，1 mol O3含有 24 mol电子，质量相同(设为 m g)的O2、O 3含有的电子的物质的量分别为 16 mol mol、 24 mol mol，B 项正确；1 m32 m2 m48 m2mol D2O含有 10 mol中子， 1 mol H

5、2O含有 8 mol中子， C项错误；1 mol CH3CH3含有 7 mol共价键，1 mol CH 2=CH2含有 6 mol共价键，D 项错误。2、 【答案】D3、 【答案】C【解析】A.c 点溶液中 c(OH )c(H )，溶液呈碱性，升温，溶液中 c(OH )不可能减小。B.由 b点对应 c(H )与 c(OH )可知，K Wc(H )c(OH )1.010 7 1.0107 1.010 14 。C.FeCl 3溶液水解显酸性，溶液中 c(H)增大，因- 5 -一定温度下水的离子积是常数，故溶液中 c(OH )减小，因此加入 FeCl3溶液可能引起由 b向a的变化。D.c 点溶液呈碱

6、性，稀释时 c (OH )减小，同时 c(H )应增大，故稀释溶液时不可能引起由 c向 d的转化。4、 【答案】B【解析】A.滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入 NaOH溶液进行滴定。B.随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中 c(H)越来越小，故 pH由小变大。C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准 NaOH溶液量偏多，使测定结果偏大。5、 【解析】溶液呈电中性，酸性溶液中 c(OH )忽略不计，根据电荷守恒得 2c(Fe2 )3c(Fe 3 )c(H )c(Cl )，2

7、2.010 2 molL1 31.010 3 molL1 c(H )5.310 2 molL1 ，解得 c(H )1.010 2 molL1 ，故 pH2。二、专项练习1、 【答案】C2、 【答案】D【解析】有关稀溶液混合，总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按 c(OH )计算：c(OH )混(110 6 molL1 110 4 molL1 )/25.0510 5 molL1 。c(H )混Kw/c(OH )混210 10 molL1 ，pH9.7。3、 【答案】D【解析】可设碱与酸的体积分别为 V碱和 V酸，由题意可知，混合后碱过量，可列等式： 10(1411)，解之可得 V1

8、0 14 13 V碱 10 2V酸V酸 V碱碱V 酸19。4、 【答案】C【解析】由图像可以看出稀释过程中两种酸的 pH增大程度不同，说明两种酸的酸性强弱不同，故 pH2 的两种酸的浓度一定不同，A 项错误；由图知，稀释后 A溶液的 pH大于 B溶液的 pH，则 A中 c(H )小于 B中 c(H )，此时 A酸溶液的酸性比 B酸溶液的弱，B 项错误；a5 时表明，pH2 的 A酸溶液稀释 1 000倍，pH 增加 3，故 A一定是强酸；pH2 的 B酸- 6 -溶液稀释 1 000倍后，pHa2，若 A是强酸，则 a5，D 项错误。5、 【答案】D【解析】 根据水的离子积常数，可知由水电离出

9、的 c(H )c(OH )10 13 molL1 ，这是由于在水中加酸或加碱，抑制了水的电离。若水中加酸，溶液呈酸性，则溶液中 OH只来自水的电离，c(H )水c(OH )水c(OH )总 10 13 molL1 ，由 Kwc(H )总c(OH )总得：c(H)总 10 1 molL1 ，pH1；若水中加碱，溶液呈碱性，则溶液中10 1410 13H只来自水的电离 c(H )总c(H )水10 13 molL1 ，pH13。6、 【答案】C【解析】A 项，c(OH )混合 5.010 3 molL1 ，c(H )混合10 4 10 22molL1 2.010 12 molL1 ，pHlg 21012 12lg 211.7，A1.010 145.010 3项不正确；B 项，pH5 的稀盐酸中，水电离出的 c(H )不能忽略，稀释 1 000倍后溶液的pH7，B 项不正确。7、 【答案】C8、 【答案】A【解析】 A 项，由于 c(H )c(OH )，所以对水的抑制程度相同，c(H )水相同；B 项，由于 c(H )c(OH )，若 pH7，体积；C 项，由于 CH3COOH继续电离，所以放出 H2最多；D 项，pH 应为。