2019年高考化学二轮复习十大热门专题突破专题01化学基础知识和化学与STSE学案.doc

1、- 1 -专题 01 化学基础知识和化学与 STSE一、常用化学计量考点一 阿伏加德罗常数及其应用1. 与气体摩尔体积 22.4 L/mol 相关的 NA的应用（1）非标准状况下的气体和标准状况下的非气体均不适用 22.4 L/mol 进行物质的量的计算；（2）常见物质在标准状况下的状态：溴、氟化氢、水、苯、四氯化碳、二氯甲烷、三氯甲烷、甲醇、乙醇，碳原子数大于 4 的烃（除新戊烷） ，均为液体；三氧化硫为固体。2.与物质的组成相关的 NA的应用（1）稀有气体、臭氧、白磷、硫单质中的原子数目；（2）一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；（3）过氧化钠中的阴阳离子个数比；（4）等

2、物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；（5）等质量的最简式相同的物质、同素异形体、N 2与 CO、NO 2与 N2O4等具有的原子、分子数目；（6）一定物质的量的有机物中共价键的数目（苯环、萘环中无碳碳双键） ；（7）一定物质的量的 SiO2中含 Si-O 键、晶体硅中 Si-Si 键、金刚石（或石墨）中 1 mol C中含 C-C 键、1 mol P 4中含 P-P 键的数目；（8）离子化合物中无分子；（9）一个胶粒中含有多个分子。3.与化学反应有关的 NA的应用（1）歧化反应转移电子数目：过氧化钠与二氧化碳的反应、过氧化钠与水的反应、氯气与氢氧化钠溶液（冷稀、浓热）的反应；（

3、2）变价金属（铁、铜）与强弱氧化剂（氯气/溴单质、硫/碘单质）反应类；（3）铁与浓/稀硝酸反应，铜与浓/稀硝酸反应类；（4）足量/不足量铁与稀硝酸、足量铁与浓硫酸反应类；（5）足量高锰酸钾与浓盐酸、足量二氧化锰与浓盐酸反应类；（6）浓硫酸与金属活动性顺序表中氢前面的金属反应生成氢气类；（7）进行过程中反应的终止或方向的改变。- 2 -4.可逆反应和平衡理论相关 NA的应用（1）是否有弱离子的水解，是否有弱电解质的电离平衡；（2）隐含反应：二氧化氮和四氧化二氮之间的相互转化，氯气和水反应、氨气和水反应、醋酸电离等等。1.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A46 g 乙醇中含有的化学

4、键数为 7 NA B1 mol 氯气和足量 NaOH 溶液反应转移电子数为 2 NA C1 mol OH - 和 1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NA D10 L 0.1 molL -1 的 Na2CO3溶液中，Na +、CO 32- 总数为 3 NA【答案】C2.（2018湖南省五市十校联合检测）用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为 19NAB由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2NAC常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3NAD1L 浓度为 1molL-

5、1的 Na2CO3溶液中含有 NA个 CO32-【答案】B【解析】标准状况下己烷是液体，不适合标准状况下气体摩尔体积，A 项错误；一个 CO2分子和一个 O2分子均含有两个氧原子， NA个混合物分子中的氧原子数为 2NA，B 项正确；根据3Cl2+2Al=2AlCl3可知，1mol 铝与 1.5mol 完全反应转移的电子数为 3NA，常温常压下 33.6L氯气的物质的量小于 1.5mol，故 27g 铝不能完全反应，转移电子数小于 3NA，C 项错误；1L浓度为 1molL-1的溶液中 n（Na 2CO3）=1mol，因 CO32-发生水解，故 N（CO 32-） NA，D 项错- 3 -误。

6、3.（2015广东卷）设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA个 H2分子B1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA个 SO3分子C标准状况下，22.4 L N 2和 H2混合气中含 NA个原子D3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8NA个电子【答案】D4.设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A常温常压下，14 g C 2H4、C 3H6的混合气体中含有碳原子的数目为 NAB常温下，pH12 的 Na2CO3溶液中含有的 OH 数为 0.01NAC标准状况下，0.56 L 丙烷

7、中含有共价键的数目为 0.2NAD7.8 g Na 2O2中含有的阴离子数为 0.2NA【答案】A【解析】C 2H4、C 3H6的最简式相同，14 g 混合气体中含有的碳原子的质量是 12 g，含有的碳原子数目为 NA，A 正确；pH12 的 Na2CO3溶液的体积不清楚，含有的 OH 离子数无法求算，B 错误；标准状况下，0.56 L 丙烷的物质的量为 0.025 mol，含有共价键的数目为0.25NA，C 错误；7.8 g Na 2O2的物质的量为 0.1 mol，含有的阴离子数为 0.1NA，D 错误。5.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A常温常压下，46 g NO

8、2与 N2O4的混合气体中含有的分子总数为 NAB0.1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗 O2的分子数为 0.3NAC25 时，pH13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH 的数目为 0.1NAD一定量的钠与 8 g 氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为 NA【答案】B【解析】采用极值法来判断：假设 46 g 气体全部为 NO2，则 NO2的物质的量 n1 mol，分子个数为 NA个；假设 46 g 气体全部为 N2O4，则 N2O4的物质的量 n0.5 mol，则分子个数为- 4 -0.5NA个，而现在是 46 g NO2与 N2O4的混合气体，故气体的分子个数介于 0.5NA

9、 NA之间，故A 错误；1 mol 乙烯和 1 mol 乙醇燃烧均消耗 3 mol 氧气，故 0.1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗 O2的物质的量为 0.3 mol，分子数为 0.3NA，故 B 正确；溶液的体积不确定，故 OH的数目无法确定，故 C 错误；8 g 氧气的物质的量 n0.25 mol，而氧气与钠反应时，根据反应条件的不同，常温下生成 Na2O，氧元素为2 价，故 0.25 mol 氧气得 1 mol 电子；若在加热时生成 Na2O2，氧元素为1 价，则 0.25 mol 氧气得 0.5 mol 电子，故 D 错误。6.（2016全国卷）设 NA为阿伏加德罗常数值。下

10、列有关叙述正确的是( )A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB1 mol N 2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAC1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为 0.4NA【答案】A7.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A0.56 L 甲烷中含有的共价键数为 0.1NAB标准状况下，8 g SO 3含有的氧原子数为 0.3NAC反应 KClO36HCl=KCl3Cl 23H 2O 中，每 1 mol KClO 3参与反应，转移的电子数为6NADpH1 的稀硫酸中含有的 H 数为

11、 0.1NA【答案】B【解析】没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算 0.56 L 甲烷的物质的量及共价键数目，故 A 错误；8 g SO 3含有 0.1 mol 三氧化硫，0.1 mol 三氧化硫含有的氧原子数为 0.3NA，故 B 正确；反应 KClO36HCl,KCl3Cl 23H 2O 中，1 mol 氯酸钾完全反应被还原成 0价的氯气，转移了 5 mol 电子，转移的电子数为 5NA，故 C 错误；没有告诉 pH1 的稀硫酸的体积，无法计算溶液中氢离子的数目，故 D 错误。8.（2018 课标） NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）- 5 -A. 常温常压下，124 g

12、 P 4中所含 PP 键数目为 4NAB. 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD. 密闭容器中，2 mol SO 2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA【答案】C9.（2017 课标）阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是（ ）A1L0.1mol 1LNH4Cl 溶液中， 4H的数量为 0.1NAB2. 4gMg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1 NAC标准状况下，2.24LN 2和 O2的混合气体中分子数为 0.2 NAD0.1mol H 2和 0

13、.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA【答案】D【解析】A、NH 4 是弱碱根离子，发生水解，因此 NH4 数量小于 0.1NA，故 A 错误；B、2.4gMg 为 0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为 2.42/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为 0.2NA，故 B 错误；C、N 2和 O2都是分子组成，标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为 0.1NA，故 C 错误；D、反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为 0.2mol，分子数为 0.2NA，故 D 正确。10.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是(

14、 )A常温常压下，3.2 g O 2中所含的原子数为 0.2NAB标准状况下，22.4 L SO 3中含有 SO3分子数为 NAC室温下，1 mol CH 4中含有 5NA 原子D常温常压下，1 mol CO 2与 SO2的混合气体中含氧原子数为 2NA【答案】B【解析】解析：标准状态时 SO3不是气态，B 错误。- 6 -二、化学与 STSE化学与 STSE 是近十年来新兴的考点之一，反映了化学和现代社会生活和现代科学技术之间的联系。题目有助于使学生感受化学在生活生产中的作用，增强学生学习化学的自信心和自豪感。考点一 化学在科学、技术、社会和环境中的应用命题角度一 化学与科学技术高考命题时常

15、以生产中的新工艺、最新的化学科技为背景，考查相关化学知识。关注化学诺贝尔奖、最新材料、最新科研成果及社会热点中所涉及的化学知识，如分子透膜、元素周期表的远景、化学新能源的开发、化学在生物体内的生理作用、化学工艺改进等。例 1.（2018 北京卷）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）【答案】B例 2.（2016 北京卷）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A徐光宪建立稀土串级萃取理论- 7 -B屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C闵恩泽研发重油裂解催化剂D侯德榜联合制碱法【答案】B【解析】2015 年我国科学家屠呦呦因发现抗疟疾新药青蒿素而获得诺贝尔生理学奖或医学奖

16、。例 3.神舟八号无人飞行器是中国“神舟”系列飞船的第八个，也是中国神舟系列飞船进入批量生产的代表，整个飞船应用了许多尖端的合成材料。下列物质中，不属于合成材料的是（ ） 。A人造丝 B有机玻璃 C硅橡胶 D黏合剂【答案】A例 4.碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成的，具有许多异常的化学性能。下列关于碳纳米管的说法不正确的是（ ） A.碳纳米管属于有机合成纤维B.碳纳米管和金刚石互为同素异形体C.常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D.碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料【答案】A【解析】碳纳米管是由碳形成的单质，不是有机物。命题角度二 化学与社会生活考查化学在生活中的应用，重

17、点考查常见无机物或有机物的组成、用途及对应原理。重要物质的用途：（1）钠钾合金用于原子反应堆的导热剂；（2）黄光透雾能力强，因此钠用于制造高压钠灯；（3）过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇里的供氧剂；- 8 -（4）碳酸钠用于制造玻璃、造纸、纺织；（5）硅可用于制造晶体管、集成电路和太阳能电池；（6）二氧化硅可用于制造光导纤维；（7）干冰，碘化银晶体用作人工降雨剂；（8）溴化银用作照相感光剂；（9）碳酸氢钠、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠还是发酵粉的主要成分之一；（10）白磷用于制高纯度磷酸、燃烧弹，红磷用于制安全火柴、农药等；（11）过氧化钠、次氯酸（盐） 、二氧化硫、活性炭、过氧化氢等可用

18、作漂白剂；（12）石膏用于制模型、水泥硬化调节剂，豆腐的制作中它使蛋白质凝聚盐析；（13）苯甲酸及其钠盐作防腐剂。例 5.（2017 江苏卷）2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活” 。下列做法应提倡的是（ ）A夏天设定空调温度尽可能的低B推广使用一次性塑料袋和纸巾C少开私家车多乘公共交通工具D对商品进行豪华包装促进销售【答案】C例 6.（2018 新课标 2 卷）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A碳酸钠可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸D碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查【答案】D- 9 -例 7.（2018

19、 新课标 3 卷）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】泡沫灭火器中含有水，会造成电器短路，A 错误；温度较高会导致蛋白质变性，故疫苗应该冷藏存放，B 正确；油性漆指的是用有机溶剂作分散剂的分散系，使用水性漆可避免有机溶剂挥发对人类健康的危害，C 正确；镁棒比较活泼，作原电池的负极，应为牺牲阳极的阴极保护法，D 正确。例 8.生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。下列叙述错误

20、的是（ ）A.高压钠灯发出透雾力强的黄色光，常用作路灯B.食用醋、医用酒精、肥皂水三种溶液的 pH 逐渐增大C.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，涉及原理相同D.久置的植物油会产生难闻的气味，是因为植物油发生了变质【答案】C【解析】用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者涉及的原理不同，前者的原理是利用活性炭的吸附作用，后者的原理是臭氧的强氧化性，C 错误。 例 9.下列关于物质的性质和应用说法正确的是（ ）A.氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B.金属钠具有强还原性，可利用钠和四氯化钛溶液反应制取金属钛C.糖类、油脂、蛋白质均可水解D.锅炉水垢中含有的硫酸钙，可先用碳酸钠溶液处理，再用

21、酸除去【答案】D- 10 -命题角度三 化学与环境保护考查环境污染及危害、垃圾的分类与回收、环境污染的消除和预防、绿色化学、节能减排、水污染的危害与治理、可持续发展等方面的内容。常见环境污染：（1）硫酸型酸雨和硝酸型酸雨；（2）臭氧层空洞：能破坏臭氧层的物质主要是氟利昂，还有二氧化硫和氮氧化物等；（3）白色污染指的是难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）所造成的污染；（4）温室效应：二氧化碳的排放是造成温室效应的主要原因；还有甲烷等气态烃的排放；（5）赤潮、水华：大量的氮、磷等元素进入水中，造成水体富营养化；（6）垃圾填埋：填埋后会在相当长的时间内产生大量填埋释放物，对周围的大气、土壤和水体造成严重危

22、害，会造成二次污染；（7）形成光化学烟雾的罪魁祸首是氮氧化物；（8）PM2.5 是指大气中直径小于 2.5m 的颗粒物。例 10.（2017 新课标 3 卷）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）APM2.5 是指粒径不大于 2.5 m 的可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【解析】PM2.5 是指大气中直径小于 2.5m 的颗粒物，A 正确；绿色化学的核心就是从源头上杜绝污染，B 正确；燃煤燃烧产生二氧化硫和二氧化碳，其中氧化钙可以和二氧化硫结

23、合生成亚硫酸钙，并最终转化为硫酸钙，而二氧化碳在高温下不能与氧化钙结合生成碳酸钙，则加入氧化钙可减小二氧化硫的排放，但不能减小温室气体的排放，C 错误；目前推广使用的清洁燃料有天然气和液化石油气，D 正确。- 11 -例 11.（2017 天津卷）下列有关水处理方法不正确的是（ ）A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的 Cu2+、Hg +等重金属离子D用烧碱处理含高浓度 4NH的废水并回收利用氨【答案】C例 12.（2018 江苏卷）CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中 CO2含量上升的是（ ）A光合作用 B自然降雨

24、 C化石燃料的燃烧 D碳酸盐的沉积【答案】C【解析】光合作用会导致 CO2含量下降，A 错误；自然降雨时水会与少量二氧化碳反应生成碳酸，不会引起二氧化碳含量上升，B 错误；化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含碳元素，燃烧后生成二氧化碳，会引起二氧化碳含量上升，C 正确；碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒状、泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗二氧化碳，有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中二氧化碳含量的上升，D 错误。例 13.水是生命之源。目前，我国人均用水量仅为世界人均用水量的 30，已被联合国列为世界上 13 个最缺水的国家之一。下列关于水处理的说法正确的是（ ）A.氯气与水反应可生成氧化性极强的次氯酸，因此氯气可以用来净化水B.明矾可以净化水，因此饮用水中加入的明矾越多越好C.铁盐可作净水剂，因此用于制造白纸的水可先加铁盐净化D.Na2FeO4具有强氧化性，用于处理水时，既能杀菌消毒又能起净化作用【答案】D【解析】净化是指除去水中的悬浮杂质，A 错误；明矾中含有铝元素，摄入过多对人体不利，B 错误；Fe 3+会使白纸染色，C 错误。