2019年高考化学优秀模拟题分类汇编专题03化学计量.doc

1、- 1 -专题 03 化学计量1 【2018 年成都七中高考模拟】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 在标准状况下，11.2 L NO 与 11.2 L O2混合后所含原子数为 NAB 110 g Na 2S2中含有的离子数为 3NAC 0.1 molL -1 Na2CO3溶液 1 L 所含碳酸根数目为 0.1NAD 1 mol Cl 2与足量的水反应时断裂的 Cl-Cl 键为 NA个【答案】B【解析】2 【天成教育命题研究院 2018 年高考精准预测卷（一） 】阿伏加德罗常数为 NA。下列说法正确的是（ ）A 1.0L pH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH-数目为 0.

2、1NAB 常温下,16g O 2和 O3的混合气体中的原子数为 NAC 78g Na 2O2固体中含有的共用电子对数为 2NAD 32gCu 与足量的硫蒸气反应转移电子数为 NA【答案】B【解析】【详解】A.因不是在常温下，故 1.0LpH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH-数目不一定为 0.1NA，故 A 错误；B.因 O2和 O3的混合气体中含有的全部为氧原子构成的分子，其中氧原子物质的量为：16g16g/mol=1mol，原子数为 NA，故 B 正确；C.一个过氧根离子中只有一对共用电子对，则 78gNa2O2固体中含有的共用电子对数为 1NA，故 C 错误；D. Cu 与硫蒸气反

3、应生成的是硫化亚铜，则转移电子数为 NA，故 D 错误；答案选 B。【点睛】1.0LpH=13 的 NaOH 溶液中含有的 H+数目是确定的，为 10-13 NA 个，但 OH-是由水的- 2 -离子积求算出来的，与水的离子积有关，即温度不同，溶液中含有的 OH-数目也不同。3 【信阳高级中学 2018 届高三第四次模拟】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 白磷(P 4)为正四面体结构，则 P4与 CO2所含共价键数目之比为 3:1B 1mol 乙酸与足量的 C2H518OH 充分发生酯化反应可生成 CH3CO18OC2H5分子 NA个C 9g 13CO2与 N217O 的

4、混合物中所含中子数为 4.6NAD 浓度均为 lmol/L 的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中 CH3COOH 和 CH3COO-的总数为 2NA【答案】C【解析】4 【广东省七校联合体 2018 届高三第三次联考】 NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A 适量 Na2O2溶于水充分反应，生成 0.1mol O2，则电子转移数目为 0.4NAB 1mol 氨基(-NH 2)中含有电子的数目为 9NAC 42g 有机物 C3H6中含有双键数目为 NAD 1mol/L 的 NaClO 溶液中含有 ClO-的数目小于 NA【答案】B【解析】【分析】A2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2反应

5、中，过氧化钠中的氧元素化合价从-1 变化到-2 和 0价，根据电子守恒，生成 0.1mol O2，转移 0.2NA个电子；B1 个氨基（-NH 2）中含电子9 个；C有机物 C3H6可能为烯烃也可能是环烷烃，若为环烷烃不含碳碳双键；D.没有给出溶液体积大小，无法计算 NaClO 的物质的量。【详解】A 项，2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，过氧化钠中的氧元素化合价从-1 变化到-2和 0 价，根据电子守恒，生成 0.1mol O2，转移 0.2NA个电子，故 A 错误；B 项，1 个氨基（-NH 2）中含电子 9 个，1mol 氨基（-NH 2）中含有电子的数目为 9NA ，故

6、 B 正确；C- 3 -项，42g 有机物 C3H6的物质的量为： =1mol，若 C3H6为烯烃，烯烃分子中含碳碳双键数目 NA，C 3H6也可以为环烷烃，故 C 错误；D.没有给出溶液体积大小，无法计算，故 D 错误。综上所述，本题正确答案为 B。5 【江西师大附中 2018 届高三年级测试（最后一卷） 】阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( )A 常温下，1molC 6H12中含 C-C 键的数目一定小于 6NAB 白磷(P 4)为正四面体结构，lmolP 4与 lmol 金刚石所含共价键数目之比为 1:1C 4.0g 由 H218O 与 D216O 组成的混合物中所含中子数为

7、 2NAD 浓度均为 lmol/L 的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中 CH3COOH 和 CH3COO-的总数为 2 NA【答案】C详解：A、C 6H12如果是环己烷，则常温下，1molC 6H12中含 CC 键的数目等于 6NA，A 错误；B、1mol 白磷(P 4)的正四面体结构中含有 6molPP 共价键，而 1mol 金刚石结构中含有2molCC 共价键，lmolP 4与 lmol 金刚石所含共价键数目之比为 3:1，B 错误；C、H 218O 与 D216O 分子中含有的中子都是 10 个，相对分子质量都是 20，所以 4.0g 混合物的物质的量为 0.2mol，含有的中子数为

8、2NA，C 正确；D、二种溶液没有具体的体积，所以无法计算其中的微粒数目，D 错误。答案选 C。6 【双流中学 2018 届高三考前第二次模拟】阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是A 标准状况下，2.24LCH 3OH 分子中共价键的数目为 0.5NAB 1mol Na 2O2与足量 CO2充分反应，转移的电子数为 2 NAC 251LpH=12 的 Na2CO3溶液中，由水电离出 H+的数目为 0.01NAD 0.1 mol H 2和 0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为 0.2NA【答案】C- 4 -【解析】分析：A. 标准状况下，CH 3OH 是液体；B.

9、1molNa2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数为NA；C. Na2CO3水解促进水的电离,溶液中的 OH-全来自水的电离，由水电离出 H+等于由水电离出的 OH-,以此解题；D.0.1molH 2和 0.1molI2于密闭容器中充分反应，H2+I2 2HI，因为可逆反应不能进行到底，以此解题。详解:A. 标准状况下，CH 3OH 是液体，无法计算 2.24LCH3OH 分子中共价键的数目，故 A 错误；B. Na2O2e -，1molNa 2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数为 NA，故 B 错误；C. 251LpH=12 的 Na2CO3溶液中 c(OH-)=0.01mol/L，n

10、(OH -)=0.01mol/L1L=0.01mol,由水电离出 H+等于由水电离出的 OH-,数目为 0.01NA，故 C 正确.D.0.1molH2和 0.1molI2于密闭容器中充分反应，H 2+I2 2HI，因为可逆反应不能进行到底，所以反应后 HI 分子总数小于 0.2NA，故 D 错误；本题答案为 C。7 【重庆市綦江中学 2018 届高三高考适应性考试】N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A 标准状况下，22.4 L CH 2Cl2中含有的 CH2Cl2分子数为 NAB 60 g SiO 2中含 Si-O 键数目为 2NAC 足量浓硫酸与 65 g 锌发生反应，转移的电

11、子数为 2NAD pH=1 的 H2SO4溶液中含有的 H+ 数目为 0.1NA【答案】C8 【实验中学 2018 届高三下学期第十次模拟】设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A 用浓盐酸分别和 MnO2、KClO 3反应制备 1mol 氯气，转移的电子数均为 2NAB 1 mol H 2O 最多可形成 4NA个氢键C 常温下，1L pH=2 的 H2SO4溶液中，硫酸和水电离的 H+总数为 0.01NAD 常温常压下，NO 2与 N2O4的混合气体 46g，原子总数为 NA【答案】C- 5 -【解析】用浓盐酸和 MnO2反应制备 1mol 氯气转移电子 2mol，用浓盐酸

12、和 KClO3反应制备1mol 氯气转移电子 mol，故 A 错误；1 mol H2O 最多可形成 2NA个氢键，故 B 错误；pH=2，c(H +)=0.01mol/L，所以 1L pH=2 的 H2SO4溶液中，硫酸和水电离的 H+总数为0.01NA，故 C 正确；常温常压下，NO 2与 N2O4的混合气体 46g，原子总数3NA，故 D 错误。点睛：根据图示 ，每个水与周围 4 个水分子形成氢键，每个氢键被 2个水分子共用，所以 1 个水分子相当于完全占用 2 个氢键，1mol 水形成的氢键数是 2NA个。9 【宿州市 2018 届高三第三次教学质量检测】设 NA为阿伏加德罗常数值。下列

13、有关叙述正确的是A 标准状况下，11.2L 14CO2含有的中子数为 11NAB 5.6gFe 粉与足量 S 粉加热充分反应转移的电子数为 0.2NA，C 1molNa 2O2固体中所含离子数目为 4NAD 1LpH=6 的纯水中含有 OH的数目为 10-8NA【答案】B点睛：Na 2O2固体中含的离子是 ，阳离子、阴离子的比是 2:1；纯水呈中性，c(OH)=c(H +)，pH=6 的纯水中 c(OH)=c(H +)=10-6mol/L。10 【莆田市 2018 届高三下学期第二次（5 月）质量测试】 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A 常温常压下，1.8g 甲基(CD 3)

14、中含有的中子数为 NA- 6 -B 2.3g 钠被 O2完全氧化时，钠得到的电子数目为 0.1NAC 9.2g 甲苯被酸性 KMnO4氧化生成苯甲酸时,反应中转移电子数为 0.6NAD 常温下，1L pH=9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1109 NA【答案】C【解析】分析：A.甲基(CD 3)含有 9 个中子；B.钠在反应中失去 1 个电子；C.根据方程式计算；D.根据醋酸钠水解促进水的电离平衡分析。详解：A. 常温常压下，1.8g 甲基(CD 3)的物质的量是 0.1mol，其中含有的中子数为0.9NA，A 错误；B. 2.3g 钠的物质的量是 0.1mol，被 O

15、2完全氧化时，钠失去的电子数目为 0.1NA，B 错误；C. 依据 5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O 可知，1mol 甲苯被氧化为苯甲酸转移 6mol 电子，9.2g 甲苯物质的量为 0.1mol，被氧化为苯甲酸转移 0.6mol 电子，转移电子数为 0.6NA，C 正确；D. CH3COONa 属于强碱弱酸盐，CH3COO-的水解促进水的电离，c（H 2O） 电离 =c（OH -）=110 -5mol/L，发生电离的水分子物质的量为 110-5mol/L1L=110-5mol，D 错误；答案选 C。11 【黄冈中学 20

16、18 届高三 5 月适应性考试】设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A 1mol 金刚石中含有 2NA个 C-C 键，1mol SiO 2含有 2NA个 Si-O 键B 标况下，将 9.2g 甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为 0.6NAC 在含 CO32-总数为 NA的 Na2CO3溶液中，Na +总数为 2NAD 标准状况下，22.4 L 庚烷中所含的分子数约为 NA【答案】B详解：1mol 金刚石中含有 2NA个 C-C 键，1molSiO 2含有 4NA个 Si-O 键，A 错误；由甲苯变为苯甲酸，碳元素化合价变化 7（-2/7+8/7）=6；9.2g 甲

17、苯（即为 0.1mol）被氧化为苯- 7 -甲酸，转移的电子数为 0.6NA，B 正确；Na 2CO3溶液中会有少量 CO32-发生水解，因此在含CO32-总数为 NA的 Na2CO3溶液中，溶质的总量大于 1mol，所以 Na+总数大于 2NA，C 错误；标准状况下，庚烷为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D 错误；正确选项 B。12 【宜宾市高 2018 届高三第三次诊断】检查司机是否酒后驾车的反应原理是：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2+9H 2O。N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 0.1 mol C 2H5OH 中含 OH 数目为

18、0.1 NAB 25时，pH=1 的 H2SO4溶液中含有 H+的数目为 0.1 NAC 1.8 g H 2O 中含有共用电子对数目为 0.2 NAD 生成 4.48 L CO2气体时，转移电子数目为 1.2 NA【答案】C点睛：在高考题中，该类型题目属于必考题型，考查阿伏加德罗常数，结合其他知识进行考察，综合性很强，故特别要小心，涉及到气体体积，务必要看是否有标况这一条件，涉及到浓度物质的量的转化，务必注意是否已知溶液体积这一条件等等，切不可大意。13 【日照市 2018 届高三 5 月校际联考】设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A 46g 有机物 C2H6O 中含有极性共价键

19、的数目一定为 7NAB 密闭容器中 1molH2与 1molI2制备 HI，增加 2NA个 H-I 键C 25，1LpH=13 的 Ba(OH)2溶液中 OH-数为 0.2NAD 0.1molFe 在足量氧气中燃烧，转移电子数为 4/15NA【答案】D【解析】46g 有机物 C2H6O 的物质的量为 1mol，如果有机物为乙醇，含有极性共价键数目为7NA，如果有机物为甲醚，含有极性共价键数目为 8NA，A 错误；1molH 2与 1molI2制备 HI的反应为可逆反应，生成 HI 小于 2mol，H-I 键小于 2NA，B 错误；pH=13 的 Ba(OH)2溶液，- 8 -c(H+)=10-

20、13mol/L, c(OH-)=10-1mol/L,25，1L、pH=13 的 Ba(OH)2溶液中 OH-数为0.1NA，C 错误；0.1molFe 在足量氧气中燃烧，生成四氧化三铁，转移电子数为0.18/3NA=4/15NA, D 正确；正确选项 D。点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的综合应用，涉及的知识较多，重在分析能力及化学计算能力的考查，明确有机物存在同分异构体时，化学键类型有所不同；注意可逆反应不能进行完全，铁在氧气中燃烧生四氧化三铁，铁元素化合价平均为+8/3 价。14 【鄂州市 2018 届高三下学期第三次模拟】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 100g 46%的

21、乙醇溶液中，含 HO 键的数目为 NAB 1molNaHSO 4在熔融状态下电离出的阳离子数为 2NAC 氢氧燃料电池负极消耗 1.12L 气体时，电路中转移的电子数为 0.1NAD 常温常压下,92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA【答案】D点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的计算。本题的易错点为 B，要注意硫酸氢钠在水溶液中和熔融状态下的电离的区别，在溶液中能够电离出氢离子，在熔融状态下只能电离成钠离子和硫酸氢根离子。15 【南昌市 2018 届高三第二次模拟】用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A 1L0.lmol/L 的 Na2CO3溶液中含阴离子总数

22、为 0.1 NA个B 01mol 的 2H35Cl 分子的中子数是 2NAC 1mol Na 2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数目为 2NAD 加热条件下，含 0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数小于 0.1NA【答案】D- 9 -【解析】分析：A、根据碳酸根水解分析；B、根据中子数质量数质子数计算；C、根据过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂分析；D、根据稀硫酸与铜不反应解答。详解：A、碳酸根水解得到碳酸氢根和氢氧根离子，因此 1L0.lmol/L 的 Na2CO3溶液中含阴离子总数大于 0.1NA个，A 错误；B、 2H35Cl 分子

23、的中子数21+351719，所以0.1mol 的 2H35Cl 分子的中子数是 1.9NA，B 错误；C、过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1mol Na2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数目为 NA，C错误；D、加热条件下，含 0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，随着反应的进行硫酸浓度减小，稀硫酸与铜不反应，因此生成二氧化硫的分子数小于 0.1NA，D 正确。答案选D。16 【潍坊市 2018 届高三第三次高考模拟】设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A 标准状况下，2.24LNO 与 1.12LO2混合后气体分子总数为 0.1NAB 常温常压

24、下，7.8gNa 2O2晶体中阳离子和阴离子总数为 0.3NAC 标准状况下，1.12L 乙烷分子中含有共价键的数目为 0.4NAD 室温下，1LpH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH-数目为 0.1NA【答案】B17 【衡水中学 2018 届高三第二十次模拟】N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A 25时，pH=13 的 1.0LBa(OH)2溶液中含有的 OH-数目为 0.2NAB 标准状况下,6.72 L NO 2与水充分反应转移的电了数目为 0.1NAC 常温下，2. 7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 0.3NAD 100g 46%的乙醇溶液中，含

25、 H-O 键的数目为 7NA【答案】D- 10 -【解析】pH=13，c(H +)=10-13mol/L，c(OH -)=0.1 mol/L，pH=13 的 1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为 0.1NA, A 错误；3NO 2+H2O=2HNO3+NO,3molNO2参加反应，转移 2mol 电子，6.72 L NO2（即 0.3 mol） ，转移电子 0.2NA，B 错误；常温下，铝片在浓硫酸中钝化，反应停止，铝失去的电子数小于 0.3NA，C 错误；100g 46%的乙醇溶液中，含有乙醇 46 克，物质的量为 1mol，含有 1molH-O 键，溶剂水为 54 克，其物质的量

26、为 3mol，含有 6molH-O键，所以该溶液中共含有 H-O 键的数目为 7NA，D 正确；正确选项 D。18 【华中师范大学第一附属中学 2018 届高三 5 月押题考试】N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 一定条件下，1 mol N 2和 3 mol H2混合后，反应转移的电子数目为 6NAB 1.0L0.1 mol/LNa 2S 溶液中含有的 S2-数为 0.1NAC 1 molCu 与含 2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的 SO2的分子个数为 NAD 向含有 FeI2的溶液中通入适量氧气，当有 1mol Fe2+被氧化时，该反应转移的电子数目至少为 3NA

27、【答案】D19 【成都市 2018 届高三理综高考模拟（一） 】用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 常温常压下，16gO 2作氧化剂时转移电子数-定为 2NAB 0.2molNH 3与 03molO 2在催化剂的作用下加热充分反应，所得 NO 的分子数为 0.2NAC lmolCH 3COOH 与 1molCH3CH2OH 在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为 NAD 0.1molC 2H6O 分子中含 C-H 键数目为可能为 05N A【答案】D【解析】A. 0.5molO2与金属钠加热反应生成 Na2O2，转移 1mol 电子，转移电子数目为 NA，- 11 -故 A 错误

28、； B. 根据 4NH3+5O2=4NO+6H2O，0.2molNH 3与 0.3molO2反应，氧气剩余，则生成的 NO 部分与氧气反应生成 NO2，所以最终生成的 NO 的分子数小于 0.2NA，故 B 错误；C. 酯化反应是可逆反应，lmolCH 3COOH 与 1molCH3CH2OH 在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数小于 NA，故 C 错误；D. C2H6O 可能为乙醇 C2H5OH，也可能为乙醚CH3OCH3，0.1molC 2H5OH 分子中含 C-H 键数目为为 0.5NA，故 D 正确；综合以上分析，本题答案为 D。点睛：本题难点为 A、B 选项，不要受思维定势影响，以为

29、1molO2参加反应一定得 4mol 电子，还要注意过量的氧气能氧化 NO 生成 NO2。20 【石家庄市 2018 届高中毕业班模拟考试（二） 】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A 17g 甲基( 14CH3)所含的中子数目为 8NAB 工业合成氨时，每生成 1mol NH3转移的电子数目为 3NAC 含有 1mol CO32- 的 Na2CO3溶液中，Na + 的数目为 2NAD 足量锌与一定量浓 H2SO4反应，生成 1mol 气体时转移的电子数目为 2NA【答案】C点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，解题关键：质量、物质的量、微粒数之间的换算，易错点：C 注意水解反应，CO 32- 是弱酸盐离子，在溶液中部分水解；D、浓硫酸随反应进行变化为稀硫酸的反应特征与锌反应时，生成二氧化硫或氢气电子转移相同。