2019年高考化学优秀模拟题分类汇编专题04离子反应.doc

1、- 1 -专题 04 离子反应1 【双流中学 2018 届高三考前第二次模拟】能正确表示下列反应的离子方程式是A 过氧化钠固体与水反应：2O 22-+2H2O=4OH-+O2B 向明矾KAl(SO 4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42-恰好沉淀完全：2Al 3+3SO42-+3Ba2+6OH- =2Al(OH)3+3BaSO 4C 用铜做电极电解 CuSO4溶液：2Cu 2+2H2O 2Cu+O2+4H +D FeSO 4酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2+O2+4H+=4Fe3+2H2O【答案】D详解:A.过氧化钠固体与水反应生成氢氧化钠和氧气,过氧化钠不能拆开,正确的离子方程

2、式为: 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，故 A 错误；B.向明矾KAl(SO 4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42-恰好沉淀完全,铝离子完全反应生成偏铝酸根离子,正确的离子方程式为: Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- =AlO2-+2BaSO 4+2H 2O，故 B 错误；C.用铜做电极电解 CuSO4溶液,阳极铜放电,电解的实质为电解精炼铜,故 C 错误；D.硫酸亚铁酸性溶液暴露在空气中,亚铁离子容易被氧化成铁离子,反应的离子方程式为: 4Fe 2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，所以D 选项是正确的；所以 D 选项是正确的。2 【徐州市 2018

3、届高三考前模拟】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A c(Fe 2+) =1 molL1的溶液中：K +、Fe 3+、ClO 、SO 42B 0.1 molL 1NH4Cl 溶液中：Ba 2+、OH 、AlO 2 、NO 3C =110 12的溶液中：Na +、SO 42 、Al 3+、NO 3D 由水电离的 c(H+)=110 13molL1溶液中：Na +、K +、SO 42 、Cl 【答案】D【解析】- 2 -分析：本题考查离子共存，根据题中各条件逐一分析。详解:A、因 c(Fe2+) =1 molL1的溶液有大量 Fe2+,则 Fe2+和 ClO 发生氧化还原反应,则不能大

4、量共存，故 A 错误；B. 0.1 molL1NH4Cl 的溶液有大量 NH4+,则 NH4+和 OH 反应而不能大量共存，故 B 错误；C、由 =10-12的溶液,则 =10-12,即 c(H+)=10-13mol/L，溶液为强碱性，在碱性条件下 Al3+不能大量共存，所以 C 选项是错误的；D、因水电离的 c(H+)=110 13molL1110-7mol/L，抑制了水的电离,则溶液可能为酸或碱的溶液,该组离子均不反应，则一定能大量共存，故 D 正确；所以 D 选项是正确的。点睛：由水电离的 c(H+)=110 13molL1的溶液可能为酸或碱的溶液； =110 12的溶液的溶液中 c(H

5、+)=10-13mol/L，溶液为强碱性，利用离子之间能否结合生成水、气体、沉淀、弱电解质,能否发生氧化还原反应来分析离子在指定溶液中能否大量共存。3 【泰州中学 2018 届高三第四次模拟】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A 无色透明的溶液中: NH 4+、Fe 3+、SO 42-、OH -B c(NO 3-)=1mol/L 的溶液中:H +、Fe 2+、 SO42-、Cl -C 能使甲基橙变红的溶液中: Na +、NH 4+、SO 42-、NO 3-D c(H +)/c(OH-)=110l2的溶液中: Ca 2+、Na +、SiO 32-、HCO 3-【答案】C4 【泰

6、州中学 2018 届高三第四次模拟】下列指定反应的离子方程式正确的是A 用氨水吸收足量的 SO2气体:2OH -+SO2=SO32-+H2OB NaClO 将污水中的 NH3氧化成 N2: 3ClO-+2NH3=N2+3C1 -+3H2O- 3 -C 酸性条件下，用 H2O2将 Fe2+转化为 Fe3+:H2O2+Fe2+2H+=Fe3+2H2OD NH 4Al(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应:A1 3+4OH-=AlO2-+2H2O【答案】B5 【天津市河西区 2018 届高三第三次模拟】下列各组离子能大量共存，且加人试剂后反应的离子方程式书写正确的是（ ）选项 离子组 加入试剂

7、发生反应的离子方程式A Fe3+、I -、Cl - NaOH 溶液 Fe3+30H-=Fe(OH)3BK+、ClO -、SO 42-盐酸 H+C10-=HClOC K+、OH -、Cl - 过量 SO2 SO2+0H-=HSO3-D H+、Fe 2+、SO 42- Ba(NO3)2溶液 S042-+Ba2+=BaSO4A A B B C C D D【答案】C【解析】A.因为 Fe3+具有强氧化性，I -具有强还原性，两者不能共存，发生氧化还原反应2Fe3+ 2I-= 2Fe2+ I2，所以加 NaOH 溶液后，不会发生 Fe3+3OH-=Fe(OH)3，故 A 错误；B.因为 H+ClO- H

8、ClO 为可逆反应，故 B 错误 ；C 过量 SO2与 OH-反应的方程式为：SO2+OH-=HSO3-故 C 正确；D.因为 H+、Fe 2+、SO 42-加入 Ba(NO3)2溶液后发生反应为：4H+3Fe2+SO42-+NO3-+Ba2+=3Fe3+ BaSO4+NO +2H2O，故 D 错误；答案：C。点睛：考查离子共存的知识。离子共存的条件是：离子之间能发生复分解反应的离子、能发生氧化还原反应的离子、能发生双水解的离子、能形成络合物的离子之间不能共存。解- 4 -答此题时抓住这些条件即可。6 【盐城市 2018 届高三第三次模拟】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A

9、 能使酚酞变红的溶液中： Na +、K +、SiO 32-、CO 32-B c(ClO -)= 1molL-1的溶液中： H +、NH 4+、Cl -、I -C c(H +)/c(OH-)=11012molL-1的溶液中： NH 4+、Cu 2+、SO 42-、CH 3COO-D 由水电离产生的 c(H+)=110-13 molL-1的溶液中： Na +、Fe 2+、 SCN -、NO 3-【答案】A点睛：本题考查离子的共存，明确习题中的隐含信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意 D 中由水电离产生的 c(H+)=110-13 molL-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若酸性则 H+、NO

10、 3-、Fe 2+因发生氧化还原反应而不能大量共存，若碱性则 Fe2+不能大量存在。7 【盐城市 2018 届高三第三次模拟】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A MnO 2与浓盐酸混合加热：MnO 2+4H+4Cl- MnCl2+Cl2+2H 2OB NaAlO 2 溶液中通入过量 CO2：AlO 2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3-C FeSO 4溶液中加入盐酸酸化的 H2O2：Fe 2+H2O2+2H+=Fe3+2H2OD Ca(HCO 3)2溶液中加入过量氨水：Ca 2+HCO3-+NH3H2O=CaCO3+H 2O+NH4+【答案】B【解析】A. MnO2与浓盐酸

11、混合加热，反应的离子方程式为：MnO 2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H 2O，选项 A 错误；B. NaAlO2 溶液中通入过量 CO2，反应的离子方程式为：AlO 2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3-，选项 B 正确；C. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2，反应的离子方程式为：2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，选项 C 错误；D. Ca(HCO3)2溶- 5 -液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Ca2+2HCO3-+2NH3H2O=CaCO3+2H 2O+2NH4+ CO32-，选项 D 错误。答案选 B。8 【南京市 2018 届高三第三次模

12、拟】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A 将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3胶体：Fe 3+3H2O=Fe(OH)3+3H +B 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：2Al 3+6NH3H2O=2Al(OH)3+6NH 4+C 向 NaClO 溶液中通入过量的 SO2：SO 2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD 向(NH 4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量 NaOH 溶液：Fe 2+2OH-=Fe(OH)2【答案】B点睛：离子方程式的正误判断的方法是：是否以化学 反应的客观事实为依据。物质的拆分是否正确。是否遵循质量守恒和电荷守恒。是否符合物质的 固定组成。9 【泰安市

13、 2018 届高三第二次模拟】下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是A 用肥皂(主要成份 C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+=(C17H35COO)2CaB 将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe 3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OC 常温下，在 =0.1 的溶液中：Na +、K +、SO 42-、HCO 3-能大量共存D 在 NaC1O 溶液中：SO 32-、OH -、C1 -、K +能大量共存【答案】A【解析】A. 用肥皂(主要成份 C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水,该反应的离子方程式为：2C 17H35COO-+Ca2+

14、=(C17H35COO)2Ca，故 A 正确；B. 磁性氧化铁溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2I +Fe3O4+8H+=3Fe2+4H2O+I2，故 B 错误；C. 在 =0.1 的溶液中存在大量氢氧根离子，OH 与 HCO3反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；D. NaClO、SO 32之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 D 错误；本题选 A。10 【宝鸡市 2018 届高三质量检测（三） 】在水溶液中能大量共存的一组离子是- 6 -A NH 4+、CH 3COO-、Na +、H + B AlO 2-、Na +、K +、HCO 3-C Mg 2+、N

15、a +、SO 42-、NO 3- D ClO -、Na +、K +、Fe 2+【答案】C【解析】CH 3COO-、H +生成弱电解质 CH3COOH，故 A 错误；AlO 2-、HCO 3-反应生成 Al(OH)3、CO 32-，故 B 错误；Mg 2+、Na +、SO 42-、NO 3-不反应，故 C 正确；ClO -、Fe 2+发生氧化还原反应，故 D 错误。11 【辽宁省辽南协作校 2018 届高三下学期第一次模拟】1L 某溶液 A 中存在Ba2+、Fe 2+、Al 3+、Fe 3+、Mg 2+、HCO 3-、CO 32-、Cl -、NO 3-、SO 42-中的五种离子，浓度均为0.1m

16、ol/L。对 A 溶液进行以下实验，整个过程如下图所示(部分产物省略)，反应后的溶液 B 与溶液 A 中的阴离子种类相同。下列结论正确的是A 溶液 B 中存在的阴离子是 Cl-、NO 3-、SO 42-B 固体 C 可能是 MgO、MgCO 3或 MgCl2C 沉淀甲是 Fe(OH)3、沉淀乙是 Al(OH)3D A 中不能确定的高子是 Ba2+、Al 3+和 Cl-【答案】A- 7 -12 【兰州市 2018 届高三第二次诊断】下列化学反应的离子方程式书写不正确的是A 用 FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的 Cu:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B 向 CuSO4溶液中加入 Na2O2:2N

17、a2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O 2C 稀硝酸中加入过量铁粉: Fe+4H +NO3-=Fe3+NO+2H 2OD 用 Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO 4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)【答案】C13 【哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学 2018 届二模】解释下列事实的方程式正确的是A 纯碱溶液显碱性：CO 32-+2H2O H2CO3+2OH-B 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag+2H +NO3-=Ag+NO2+H 2OC 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时 SO2的排放：CaCO 3+O2+SO2= CO2+CaSO4

18、D 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO 3-+Ca2+OH-=CaCO3+H 2O- 8 -【答案】D【解析】A. 纯碱溶液显碱性：CO 32-+H2O HCO3-+OH-，故 A 错；B. 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：3Ag+4H +NO3-=3Ag+NO+2H 2O，故 B 错；C. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时 SO2的排放： ,所以 C 选项是错误的; D.溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀,正确的离子方程式为 HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H 2O,故 D 正确;所以 D 选项是正确的。点睛：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质。碳酸根水解显碱性，碳酸氢根

19、与酸和碱都不能共存。还考查了亚硫酸盐的不稳定性，例 CaCO3+O2+SO2= CO2+CaSO4，易被氧化为硫酸盐。14 【天津市河北区 2017-2018 学年度高三年级总复习质量检测（一） 】下列反应的离子方程式正确的是A 向 AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag +NH3H2O=AgOH+NH 4+B 向海带灰浸出液中加 入硫酸、双氧水;2I -+2H+H2O2=I2+2H2OC 向 Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S 2O32-+4H+=SO42-+3S+2H 2OD 向苯酚钠溶液中通入少量 CO2气体:2 +CO2+H2O2 +CO32-【答案】B15 【天津市滨海新区七所重

20、点学校 2018 年高三毕业班联】室温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）A 稀硫酸中：K +、Mg 2+、A1O 2-、S 2O32-B K W/c(H+)=10-13 molL-1 的溶液中：Fe 3+、NH 4+、Mg 2+、SO 42-C 使甲基橙变红的溶液中：Fe 2+、MnO 4 、Na +、SO 42D 通入大量 CO 2 的溶液中：Na +、ClO -、CH 3COO-、HCO 3-【答案】B【解析】稀硫酸中 、 能大量共存，而 与氢离子反应生成铝离子， 在酸性- 9 -环境下发生自身氧化还原反应： ，所以该组离子在稀硫酸中不能大量共存，A 错误；室温下， 溶液呈强酸性，、 、

21、 、 在酸性环境下互相不发生反应且不与水、氢离子反应，能大量共存，B 正确；使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性条件下，MnO 4 能够把 Fe2+氧化为铁离子，不能大量共存，C 错误；通入大量 的溶液呈弱酸性， 会结合氢离子生成次氯酸，不能大量共存，D 错误；正确选项 B。16 【江西省九所重点中学 2018 届高三联合考试】下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是( )A 向 Ca(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca 2 2OH +2HCO = CaCO3+CO +2H2OB 室温下测得 NH4HSO4溶液的 pH7，主要是因为存在：NH 4+H 2O NH3H2OH 3OC 用重

22、铬酸钾溶液滴定草酸：Cr 2O 14H 3C 2O -=2Cr3 6CO 27H 2OD 向 AgCl 沉淀中加入过量的氨水使 AgCl 溶解：AgCl+2NH 3H2O = Ag(NH3)2 +Cl 2H 2O【答案】D【解析】A、NaOH 是少量，离子反应方程式为 Ca2 HCO 3 OH =CaCO3H 2O，故 A 错误；B、NH 4HSO4在水中电离：NH 4HSO4=NH4 H SO 42 ，溶液显酸性，是因为电离出 H 缘故，故 B 错误；C、重铬酸钾具有强氧化性，能与草酸发生氧化还原反应，因此草酸是弱酸，不能拆写成离子，正确的是Cr2O72 8H 3H 2C2O4=2Cr3 6

23、CO 27H 2O，故 C 错误；D、AgCl 沉淀中加入氨水发生络合反应，即离子反应方程式为 AgCl+2NH3H2O = Ag(NH3)2 +Cl 2H 2O，故 D 正确。17 【晋城市 2018 届高三上学期第一次模拟】下列指定反应的离子方程式正确的是A 向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO 22+ H+H2O =Al(OH)3 B 将少量 SO2 通入次氯酸钠溶液：ClO -+SO2+H2O=2H+Cl-+SOC 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO +3Fe2+4H+=3Fe3+ NO+2H 2OD 向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S 2-+2Al3+=Al2S3【答

24、案】A【解析】- 10 -【点睛】本题重点考查了离子反应方程式的书写与正误的判断，在分 析的过程中要特别注意反应物的用量和离子反应的先后顺序，如 H+与 CO32-、HCO 3-、AlO 22，NO 3-在酸性条件下与 I-、Fe 2+等。18 【太原市 2018 届高三上学期期末】某无色溶液中可能含有 CrO42- 、 NH4+、 SO32-、 Mg2+、 Al3+、 K 、 SO42-、 Cl-、 NO3 -中的一种或几种 ,已知所含离子的物质的量浓度均相等。取甲、乙两支试管分别加入 1 mL 该溶液进行如下实验:向甲中加入适量稀盐酸,无明显现象;向乙中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量,现象

25、为先有白色沉淀产生,进而产生刺激性气味气体,最后白色沉淀完全溶解。对于该溶液中的离子成分,下列说法正确的是A 一定含有 NH4 +、Al 3+、SO 4 2-、 Cl-、 NO3- B 一定不含 CrO4 2- 、SO 3 2-、 Mg2+、NO 3-C 可能含有 Mg2+、K 、Cl -、 NO3- D 一定不含 CrO4 2- 、SO 3 2-、 Mg2+、SO 42-【答案】A- 11 -点睛：特别注意电荷守恒是本题的隐含条件，也是解题的关键要点，只有通过电荷守恒才能确定哪些离子一定有，哪些离子一定没有。19 【泉州市 2018 届普通高中高三单科质量检查】在溶液中加入过量 Na2O2

26、后仍能大量共存的是A NH 4+、Ba 2+.Cl-、NO 3- B K +、SiO 32-、AlO 2-、SO 42-C Fe 2+、Mg 2+、SCN -、Cl - D Na +、 HCO3-、SO 32-、I -【答案】B【解析】在溶液中加入过量 Na2O2 后，2Na 2O2+2H2O 4Na+4OH +O2。A. NH4+、OH -发生反应，故 A 不能大量共存；B. 能大量共存；C. Fe2+、OH -，Mg 2+、OH -等发生反应，故 C 不能大量共存；D. HCO 3-、OH -发生反应，故 D 不能大量共存。故选 B。20 【临沂市 2018 届高三上学期期末】常温下，下列

27、各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A 无色透明溶液：Al 3+、NH 4+、 Cl-、S 2-B 中性溶液：Al 3+、Fe 3+、SO 42-、NO 3-C WKOHc=110-13molL-1的溶液：Na +、K +、SiO 32-、CO 32-D 0.1molL -1的 NaClO 溶液：Mg 2+、Fe 2+、SCN -、SO 42-【答案】C【解析】A. 水溶液中 Al3+与 S2-反应生成氢氧化铝和 H2S，不能大量共存，A 错误；B. Al3+、Fe 3+水解显酸性，中性溶液 Al3+、Fe 3+不能大量共存，B 错误；C. 130mol/WKLcOH的溶液中氢离子浓度是 1013 mol/L，溶液显碱性，Na+、K +、SiO 32-、CO 32-能大量共存，C 正确；D. 0.1molL-1的 NaClO 溶液中 Fe2+能被次氯酸钠氧化，不能大量共存，D 错误，答案选 C。点睛：掌握相关离子的性质特点、发生的化学反应是解答的关键，答题时注意题目的隐含条件。选项 B 是解答的易错点，注意铝离子、铁离子水解显酸性的性质，类似的还有在弱碱性溶液中 HCO3 能大量共存等。