2019年高考化学备考百强校大题狂练系列专题04离子方程式书写及正误判断.doc

1、- 1 -专题 04 离子方程式书写及正误判断（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1根据要求写出下列反应的离子方程式(标明化学方程式的除外)（1）Na 2S 溶液和 AgNO3溶液混合:_。（2）硫磺与足量浓 NaOH 溶液共热，其中一种产物为 Na2SO3: _。（3）灭火器中 NaHCO3与 Al2(SO4)3溶液混合: _。（4）工业流程中除去溶液中 Fe3+时，也可采用以下方法:将 pH 值调整到 1.61.8 左右，并将溶液加热至 8595时，加入适量 Na2SO4，析出淡黄色晶体黄钠铁矾 Na2Fe6(SO4)4(OH)12，反应的离子方程式为_。（5）

2、含 0.300molH3PO4的水溶液滴加到含 0.500mol Ca(OH)2的悬浊液中，反应恰好完全，生成 1 种难溶盐和 16.2gH2O。反应的化学方程式为_。（6）向一定比例的 CuSO4、NaCl 溶液中加入一定量的 Na2SO3溶液可制得 CuCl 白色沉淀，并有刺激性气味气体产生: _。【答案】2Ag +S2 =Ag2S 3S+6OH =SO32 +2S2-+3H2O 3HCO3 +Al3+=Al(OH)3+3CO 2 2Na+6Fe3+4SO42 +12H2O Na2Fe6(SO4)4(OH)12+12H + 3H3PO4+5Ca(OH)2=9H2O+Ca5(OH)(PO4)

3、3 2Cu2+2Cl +2SO32 =2CuCl+SO 42 +SO2 【解析】【分析】比例的 CuSO4、NaCl 溶液中加入一定量的 Na2SO3溶液可制得 CuCl 白色沉淀，放出的刺激性气味的气体是二氧化硫，根据氧化还原反应升降规律，Na 2SO3被氧化为 Na2SO4。【详解】- 2 -2按要求完成下列反应：（1）某离子反应涉及 H2O、ClO -、NH 4+、H +、N 2、Cl -六种微粒，请写出该离子反应方程式： _ （2） 向明矾溶液中滴加氢氧化钡，Al 3+恰好完全沉淀：_ （3）少量的 SO2通入 Ba(NO3)2溶液：_ （4）足量的 NaOH 与 NH4HCO3溶液反

4、应的离子方程式：_【答案】ClO -+2NH4+=3Cl-+N2+2 H+3H2O2Al3+6OH-+3SO42-+3Ba2+= 2Al(OH)3+3BaSO 43SO 2+2NO3-+3Ba2+2 H2O=3BaSO4+2NO+4H +NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+ H2O+NH3H2O【解析】【详解】（1）具有氧化性的 ClO-为反应物，则 N 元素化合价发生升高,所以 NH4+应是反应物，由氯元素守恒可以知道 Cl-是生成物，则反应的方程式应为：ClO -+2NH4+=3Cl-+N2+2H+3H2O；因此本题答案是：ClO -+2NH4+=3Cl-+N2+2H+3H2O。（2

5、） 2molAl 3+恰好完全沉淀，消耗氢氧化钡的量为 3mol,生成 2 mol Al(OH)3、3molBaSO 4和 1mol Na2SO4, 反应的离子方程式为：2Al 3+6OH-+3SO42-+3Ba2+= 2Al(OH)- 3 -3+3BaSO 4；因此本题答案是：3根据电解质溶液的知识，回答下列问题：已知 0.1molL-1的 NaHSO4溶液中 H+的浓度为 0.1molL-1。（1）写出 NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_。（2）若将 NaHSO4与 Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比 1:1 混合，离子方程式为_。（3）若向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4

6、溶液至溶液恰好呈中性，反应的离子方程式为_。（4）向 NaAlO2中滴加 NaHSO4溶液，现象为：_；请你用离子方程式解释产生上述现象的原因_。【答案】NaHSO 4=Na-+H+ SO42- Ba2-+OH-+H+ SO42-=BaSO4+H2OBa2-+2OH-+2H-+ SO42-=BaSO4+2H2O 先产生白色沉淀后溶解 AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+H+=Al3+2H2O【解析】（1）0.1molL -1的 NaHSO4溶液中 H+的浓度为 0.1molL-1，表明 NaHSO4是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO 4=Na+H+SO4

7、2-，故答案为：NaHSO4=Na+H+SO42-； （2）NaHSO 4与 Ba（OH） 2在溶液中按物质的量之比 1：1 混合时，钡离子与硫酸根离子恰好反应，反应的离子方程式为：H +SO42-+OH-+Ba2=BaSO4+H 2O，故答案为：H +SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4+H 2O；（3）NaHSO 4与 Ba（OH） 2在溶液中按物质的量之比 2：1 混合，溶液为中性，其反应的离子方程式为：2H +SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H 2O，故答案为：2H +SO42-+2OH- 4 -+Ba2+=BaSO4+2H 2O；（4）向 NaAlO2中滴加 NaH

8、SO4溶液，反应生成白色氢氧化铝沉淀，硫酸氢钠过量后沉淀又逐渐溶解，反应的离子方程式为 AlO2-+H+H2O=Al(OH)3；Al(OH) 3+H+=Al3+2H2O，故答案为：先产生白色沉淀后溶解；AlO 2-+H+H2O=Al(OH)3；Al(OH) 3+H+=Al3+2H2O。 4在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。实验 实验及操作试管 滴管现象I.饱和 Na2SiO3溶液（含2 滴酚酞）红色溶液中出现胶状沉淀II.0.1mol/LAlCl3溶液加碱时_；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解至消失.0.1mol/LFe（NO 3） 2溶液

9、加碱时_；加酸后得黄色溶液.新制饱和氯水先滴加 1.0ML0.5mol/LNaOH溶液；再滴加1.0mol/LH2SO4溶液加碱时溶液变为无色；加酸后_。（1） 用离子方程式解释现象 1 中出现胶状沉淀的原因:_。（2）II 中加碱时出现的现象是_，现象说明溶液中发生反应的离子方程式是_。（3）中加碱时出现的现象是_。（4）IV 中加酸时出现的现象是_，用离子方程式解释产生此现象的原因_。（5） 滴加试剂顺序的变化。会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。实验 实验及操作 现象- 5 -试管 滴管0.1mol/LFe（NO3） 2溶液先滴加 1.0mol/LH2SO4溶液；再滴加

10、1.0mL0.5mol/LNaOH 溶液；V.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化探究加酸时 Fe（NO 3） 2溶液中是否发生了反应:向 1.0mL0.1mol/L Fe（NO 3） 2溶液中_，如果溶液变红色。说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。 （请将上述操作补充充整）推测溶液中产生 Fe3+的可能原因有两种:I._；._。【答案】 2H + + SiO32 = H2SiO3 出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失 Al3+ + 3OH = Al（OH） 3、Al（OH） 3 + OH = AlO2 + 2H2O 生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 无色溶液变为浅黄绿色 ClO + Cl +2H+ = Cl2 + H2O 滴加 KSCN 溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀 H2SO4 酸性条件下，溶液中的 Fe2+被NO3 氧化 溶液中的 Fe2+被空气中的 O2氧化【解析】本题主要考查离子反应。