2019年高考化学备考百强校大题狂练系列专题12氯及其化合物.doc

1、- 1 -专题 12 氯及其化合物（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO 3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H 2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)（1）上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是_ ，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则转移的电子数目为_ 。（2）装置 B 的作用是_ ，实验进行时 C 中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象：_。（3）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此

2、C 中、依次放入_ (选“a” “b”或“c”)a b c 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰 浓硫酸 无水氯化钙 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条（4）设计装置 D、E 的目的是为了比较 Cl2、Br 2、I 2的氧化性强弱已知 Br2的水溶液- 2 -因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I 2难溶于水而易溶苯，且 I2的苯溶液为紫红色当向 D 中缓缓通入足量 Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明 Cl2的氧化性大于 Br2，请写出 D 中对应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移情况：_ 打开活塞，将 D 中的少量溶液加入 E 中，振荡 E，观察到 E

3、 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色该现象_ (填“能”或“不能”)说明 Br 2的氧化性大于 I2。（5）装置 F 的作用是除去污染性的物质(Cl 2、Br 2等)，已知 Cl2与 NaOH 反应时产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO 3，且 值与温度高低有关若烧杯中装有 500mL0.2mol/L 的 NaOH 溶液，则最多可吸收标况下的 Cl2的体积为_ L(忽略Cl2溶于水)。 【答案】1:52.5N A除杂和安全瓶锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升 c不能 1.12【解析】【分析】【详解】（1）因 HCl 中 Cl 元素的化合价升高，则 HCl 为该反应中的还原剂，

4、KClO 3中的 Cl 的化合价降低被还原，KClO 3是氧化剂，氧化产物比还原产物物质的量之比为 5：1，氧化剂和还原剂物质的量之比是 1：5，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则氧- 3 -化产物为 1.25mol，还原产物为 0.25mol，所以转移的电子数目为 2.5NA；（2）装置 B 中饱和食盐水的作用是除去 Cl2中的 HCl；装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，发生堵塞时 B 中的，压强增大，锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；2ClO 2气体是一种常用的消毒剂,我国从 2000 年起逐步用 ClO 2代替氯气对饮用水进行消毒.（1）消毒水时, C

5、lO 2还可将水中的 Fe 2+、Mn 2+ 等转化成 Fe（OH） 3 和 MnO 2等难溶物除去,在这个过程中, Fe 2+、Mn 2+的化合价升高,说明 ClO 2具有_ 性.（2）工业上可以通过下列方法制取 ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+_。（3）使 Cl2 和 H2O(g) 通过灼热的炭层,生成 HCl 和 CO2 ,写出化学方程式:_（4）自来水厂用 ClO2处理后的水中，要求 ClO2的浓度在 0.10.8mg/L 之间。碘量法可以检测水中 ClO2的浓度，步骤如下：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶

6、液，溶液变蓝。加入一定量的 Na2S2O3溶液。 （已知：2S 2O32-+I2= S4O62-+2I-）加硫酸调节水样 pH 至 13。操作时，不同 pH 环境中粒子种类如图所示：- 4 -请回答：操作中反应的离子方程式是_。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。若水样的体积为 1.0L，在操作时消耗了 1.010-3mol/L 的 Na2S2O3溶液 10ml，则水样中 ClO2的浓度是_ mg/L。【答案】氧化性 K2SO42Cl2 + 2H2O（g）+ C4HCl + CO22ClO2 + 2I- = 2ClO2- + I2ClO2- + 4I- + 4H+ = Cl- +

7、 2I2 + 2H2O0.675 【解析】【详解】由图示表明，pH 至 13 时，ClO 2-将 I-氧化成 I2，离子方程式为：ClO 2- + 4I- + 4H+ = Cl- + 2I2 + 2H2O；故答案为：ClO 2- + 4I- + 4H+ = Cl- + 2I2 + 2H2O；S 2O32- I - ClO 21 1 11.010-3 mol/L0.01L 1.010-5molm（ClO 2）=n（ClO 2）M（ClO 2）=1.010 -5mol67.5103mgmol-1=0.675mg，由于水样为 1L，所以 ClO 2 的浓度为 =0.675 mgL-1，故答案为：0.

8、675。- 5 -3消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势（1）H 2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称如消除采矿业胶液中的氰化物(如 KCN)，经以下反应实现：KCN+H 2O+H2O2A+NH 3，则生成物 A 的化学式为_，H 2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_（2）漂白剂亚氯酸钠(NaClO 2)在常温与黑暗处可保存一年亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为 HClO2-ClO 2+H +Cl-+H2O(未配平)在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为_ （3） “84”消毒液(主要成分是 Na

9、ClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_【答案】KHCO 3 H 2O2是氧化剂其产物是 H2O，没有污染6.021023ClO Cl 2H =Cl2H 2OCl22NaOH=NaClONaClH 2O【解析】【详解】 （1）根据元素守恒分析，反应中 A 为 KHCO3，在反应中 H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污4.据报道，日常生活中，将洁厕液与 84 消毒液混合使用会发生中毒的事故。（1）84 消毒液的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠与空气中 CO2反应生成次氯酸，写出次氯酸的电子式：

10、_；若将 84 消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为_(填化学式)。（2）洁厕灵的主要成分是 HCl。洁厕液与 84 消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式：_。- 6 -（3）下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是_。ANa 2S2O3H 2SO4=Na2SO4SSO 2H 2O B2FeCl 3Fe=3FeCl 2CS2H 2SO4(浓) 3SO22H 2O DKClO 35KCl3H 2SO4=3K2SO43Cl 23H 2OII.已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H 2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。请回答下列问题：（1）该反应中的还

11、原剂是_(填化学式)。（2）写出该反应的离子方程式：_。（3）若生成 1molCO2则转移电子_mol【答案】 NaClClO Cl 2H =Cl2H 2OAH2C2O42MnO4-5H 2C2O46H +=2Mn2+10CO 28H 2O 1mol【解析】【详解】.（1）次氯酸钠是离子化合物，氧原子和氯原子共用 1 对共用电子对，电子式为：；84 消毒液的主要成分是 NaCl 和 NaClO，有效成分是 NaClO，长期露置于空气中，发生反应：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO，2HClO 2 2HCl+O2，Na 2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，故最终会

12、变为 NaCl 溶液。 （2）次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，盐酸与NaClO 反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为：ClO Cl 2H =Cl2H 2O；（3）盐酸与 NaClO 发生归中反应，归中反应是同种元素既被氧化又被还原，同种元素变化后的化合价相等，反应中硫元素既被氧化又被还原，反应后硫元素的化合价不相等，A 错误；反应中铁元素既被氧化又被还原，- 7 -反应后铁元素的化合价相等，B 正确；反应中硫元素既被氧化又被还原，反应后硫元素的化合价相等，C 正确；反应中氯元素既被氧化又被还原，反应后硫元素的化合价相等，D 正确，故选 A。II.（1）高锰酸钾具有强氧化性，在硫酸酸化条件下将 H2C2O4氧化为 CO2，自身被还原为 MnSO4，【点睛】本题综合考查氧化还原反应，题目较为陌生、综合，解答时注意氧化还原反应的规律，注意把握题给信息，尤其是氧化还原反应知识的运用。