2019年高考化学备考百强校大题狂练系列专题16原子的组成及排布规律.doc

1、- 1 -专题 16 原子的组成及排布规律（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1现有部分元素的原子结构特点如表：X L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍Y 核外电子层数等于原子序数Z L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和W 最外层电子数是次外层电子数的 2.5 倍（1）画出 W 原子结构示意图_。（2）元素 X 与元素 Z 相比，非金属性较强的是_(填元素名称)，写出一个能表示 X、Z 非金属性强弱关系的化学反应方程式：_。（3）X、Y、Z、W 四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。 （4）元素 X 和元素 Y 以原子个数比

2、11 化合形成的化合物 Q，写出 Q 的电子式_。元素 W 和元素 Y 化合形成的化合物 M，Q 和 M 的电子总数相等。以 M 为燃料，Q 为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_。【答案】 氧 2H2SO 2=2H2O2SNH 4HSO4 N2H42H 2O2 N24H 2O【解析】子数之和，推出 Z 为 S，W 元素最外层电子数是次外层电子数的 2.5 倍，推出 W 为- 2 -N， （1）W 为 N，其原子结构示意图为 ；（2）X 为 O，Z 为 S，比较两者的非金属性，一般通过置换反应进行比较，【点睛】本题的难点是氧化还原方程式

3、的书写，如最后一空，题目中说明生成无毒物质，即N2H4中的 N 转化成 N2，因为其余 N 的化合物都是有毒的，N 的化合价由2 价0 价，化合价升高，因此 H2O2作还原剂，被还原成 H2O，依据得失电子数目守恒，进行配平，解决这类问题，一般注意题目所给信息，还有所给物质的环境等隐含条件。2X、Y、Z、J、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素 Z 在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q 的最外层电子数与其电子总数之比为 38，X 能与 J 形成离子化合物，且 J 的半径大于 X 的半径，Y 的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：（1）Q 元素在周期表中的位置为_。（2）将

4、这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是_(填元素符号)。（3）元素的非金属性 Z_Q(填“”或“C H-S-S-HNa2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S + SO2+ H 2O【解析】【分析】Z 元素在地壳中含量最高，Z 为 O 元素；J 元素的焰色反应呈黄色，J 为 Na 元素；Q的原子序数大于 J，Q 的最外层电子数与其电子总数之比为 3:8，Q 为 S 元素；Y 的原子序数小于 Z，Y 的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y 为 N 元素；X 的原子序数小于Y，X 能与 J 形成离子化合物且 J+的半径大于 X-的半径，X 为 H 元素；根据元素周期律和相关

5、化学用语作答。【详解】Z 元素在地壳中含量最高，Z 为 O 元素；J 元素的焰色反应呈黄色，J 为 Na 元素；Q的原子序数大B 为 NH4+，NH 3的电子式为 。H 与 S 形成的极不稳定的原子个数比为 1:1 的化合物中既 - 4 -有极性键又有非极性键，该化合物为 H2S2，H 2S2的电子式为 ，结构式为 HSSH。（5）由 H、N、O、Na、S 中的三种组成的化合物 M 和 N 均为强电解质，M 和 N 在溶液中反应既有沉淀出现又有气体产生，M 和 N 为 H2SO4和 Na2S2O3，M 和 N 反应的化学方程式为 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO 2+H 2O

6、。 3有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族；X 与 M2 具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2 W ；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请完成下列问题：（1）M 元素的简单离子的结构示意图为_。（2）Z 在周期表中的位置为_，其非金属性比 W 的非金属性_(填“强”或“弱”)。（3）X、Z、W 的原子半径由大到小顺序为_(填元素符号)。（4）Y 的氢化物化学式为_，该氢化物中化学键类型为_（填“离子键” 、 “极性共价键”或“非极性共价键” ） 。（5）W 的单质与 X 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。【答案】

7、第三周期 VIA 弱 NaSCl SiH4 极性共价键 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O【解析】X、Y、Z、W、M 五种短周期元素,Y 的单质是一种重要的半导体材料,可以知道 Y 为Si 元素;X、Y、- 5 -4x、y、z、w、n 为五种短周期元素，其中 Y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的 3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：请回答下列问题：（1）w 位于周期表中第_周期，第_族。（2）n、z、w、三种元素最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序为：_（用化学式表示） 。（3）下列事实能说明 y 元素的非金属性比 z 元素的非金属性强的是_Ay 单质与 z 的气态氢化物水

8、溶液反应，溶液变浑浊B在氧化还原反应中，1moly 单质比 1molz 得电子多Cy 和 z 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高Dy 元素最高价氧化物水化物酸性比 z 元素最高价氧化物水化物酸性强（4）y 和氢元素形成的 10 电子微粒中常见 价阳离子为_（填化学式） ；z和氢元素形成的 18 电子微粒中常见 价阴离子的电子式为_。（5）化合物 nyz 存在于天然气中，可以用 NaOH 溶液洗涤除去。化合物 nyz 的电子式为_，其与 NaOH 溶液反应除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式- 6 -为_。（6）m 元素的原子序数为_，它是一种_。 （填“金属”或“非金属” ）【答案】三 A AC 34 非金属 【解析】【分析】由元素周期表结构可知，y 为第二周期元素，且 y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的 3 倍，则 y 为 O 元素，由此可推出 n 为碳元素，x 为氮元素，z 为硫元素，w为氯元素，以此解答该题；【详解】B. 在氧化还原反应中， 1mol 氧气比 1molS 得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故 B 错误；C. 元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，O 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明氧的非金属性较强，故 C 正确； - 7 -