2019年高考化学备考百强校大题狂练系列专题29影响化学反应速率的因素.doc

1、- 1 -专题 29 影响化学反应速率的因素（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1下列实验不能达到实验目的的是_。序号 实验内容 实验目的 A盛有 酸性溶液的两只试管，一只加入 溶液，另一只加入 溶液探究浓度对反应速率的影响B一定条件下，分别在容积为 1 L 和容积为 2 L 的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)I 2(g) 2HI(g)，获得等量 HI 时需要的时间前者少当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NO 2(g)N2O4(g)，把容器的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速

2、率也加快D向 2 支试管中各加入相同体积、相同浓度的3溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中探究温度对反应速率的影响【答案】AD【解析】【详解】A浓度不同，但没有说明温度和压强是否相同，则不能说明浓度对反应速率的影响，故 A 选；B、对有气体的反应，压强增大会增大化学反应速率，能够达到实验目的，故 B 不选；C容器的体积缩小一半，压强增大，则正逆反应的反应速率均增大，能够达到实验目的，故 C 不选；D二者混合后， 3溶液的浓度不同，硫酸的浓度也不同，温度不同，不能探究温度对反应速率的影响，故 D 选；故选 AD。2.某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀硫酸

3、反应得到实验数据如下表所示：- 2 -实验编号 锌的状态 反应温度/ 收集 100 mL 氢气所需时间/s1 块状薄片 15 2002 块状薄片 25 903 粉末 25 10（1）该实验的目的是探究_、_对锌和稀硫酸反应速率的影响；（2）实验 1 和 2 表明_，化学反应速率越大；（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_和_；（4）请设计一个实验方案证明硫酸的浓度对该反应的速率的影响：_。.近年来，随着人们大量的开发使用，不但使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题，也是人类面临的重大挑战，如何实现化石燃料的综合利用，提高效率，减少污染提上了日

4、程为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为 CO 和 H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的 H2和 CO，发生反应：2H 2(g)CO(g) CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：（1）在 500 s 内用 H2表示的化学反应速率是_ mol/（LS） 。（2）在 1 000 s 内用 CO 表示的化学反应速率是_ mol/（LS） ， 1 000 s 时CO 的转化率是_。（3）在 500 s 时生成的甲醇的浓度是_ mol/L。【答案】固体表面积温度温度越高 23 在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的稀硫酸反应 2.9

5、6103 mol/(Ls)1.26103 mol/(Ls)50.4%0.74【解析】【详解】. （1）由实验数据可知，2、3 中接触面积不同，1、2 中温度不同，则该实验的目的是探究固体表面积、温度对锌和稀盐酸反应速率的影响。 （2）1 和 2 表明，温度高的反应时间少，则表明温度越高，反应速率越大。 （3） 2、3 中接触面积不同，接触面- 3 -积大的反应时间少，则能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号为 2、3，实验结论是其他因素不变，固体表面积越大，反应速率越快。 （4）证3某酸性工业废水中含有 K2Cr2O7。光照下，草酸(H 2C2O4)能将其中的 Cr2O72转化为 Cr3

6、 ,草酸被氧化成 CO2。某课题组研究发现，少量铁明矾Al 2Fe(SO4)424H2O可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在 25 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始 pH 和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，实验设计表如下：验编号 初始 pH 废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 4 60 10 30 5 60 10 30 5 60 a 20测得实验和溶液中的 Cr2O72浓度随时间变化关系如图所示。- 4 - 写出 K2Cr2O7溶液中存在的平衡_，平衡常数表达式为K=_, 实验设计表中 a=_ 上述

7、反应中参加反应的 Cr2O72-与草酸的物质的量之比为_。 实验和的结果表明_；实验中 0t 1时间段反应速率v(Cr3 )_mol /(Lmin)(用代数式表示)。 该课题组对铁明矾Al 2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe 2 起催化作用：假设二：_；假设三：_； 请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有 K2SO4、FeSO 4、K 2SO4Al2(SO4)324H2O、Al 2(SO4)3等。溶液中 Cr2O72的浓度可用仪器测定) 实验方案 预期实验结果和结论用等物质的量的_代

8、替实验中的铁明矾，控制其他条件与实验相同，进行对比实验_【答案】Cr 2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ K= 20 1：3 溶液 pH对该反应的速率有影响（或溶液 pH 越小，反应速率越大） molL1 min1 Al3 起催化作用 SO 42起催化作用 用等物质的量的 K2SO4Al2(SO4)324H2O 代替实验中的铁明矾，控制其他条件与实验相同，进行对比实验 反应进行相同时间后，若溶液中 c(Cr2O72)大于实验中的 c(Cr2O72)则假设一成立，若两溶液中的 c(Cr2O72)相同，则假设一不成立 【解析】【详解】- 5 -反应中 Cr 元素的化合价从6 价降低到3 价

9、，得到 3 个电子，草酸中碳元素的化合价从3 价升高到4 价，失去 1 个电子，则根据得失电子守恒可知上述反应中参加反应的 Cr2O72-与草酸的物质的量之比为 1：3；【点睛】本题考查了探究影响反应速率因素及重铬酸根与草酸反应过程中的催化作用，题目难度中等，注意掌握探究影响化学反应速率因素的方法，试题培养了学生从图象中获取数据并分析的能力、设计实验的能力。 4化合物 AX3和单质 X2在一定条件下反应可生成化合物 AX5。回答下列问题：（1）已知 AX3的熔点和沸点分别为-93.6 和 76 ，AX 5的熔点为 167 。室温时AX3与气体 X2反应生成 1 mol AX5，放出热量 123

10、.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。（2）反应 AX3(g)+X2(g) AX5(g)在容积为 10 L 的密闭容器中进行。起始时 AX3和 X2均为 0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。- 6 -实验 a 从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)=_(保留两位有效数字)。图中 3 组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)由大到小的次序为_ (填实验序号)；与实验 a 相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b_、c_。用 p0表示开始时总压强， p 表示平衡时总压强， 表示 AX3的平衡转化率，则 的表达式为_。【答案】AX 3(l)

11、+X2(g) AX5(s) H=-123.8 kJ/mol0. 00017(或 1.710-4 molL-1min-1)bca 加入催化剂，反应速率加快，但平衡没有改变温度升高，反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)2(1- )【解析】【详解】- 7 -的量之比有: p 0/p=0.4/n， n=0.4p/p 0 ,据反应进行如下计算：AX3（l） + X 2（g）= AX 5（s） 初始 （mol） 0.20 0.20 0 平衡（mol） 0.20-x 0.20-x x (0.20-x）+(0.20-x）+x=n，x=0.4-n=0.4-0.4p/p 0 = 2(1- )；综上所述，本题答案是：2(1- )。【点睛】本题考查了热化学方程式的书写,化学反应速率,转化率的求算,影响化学反应速率和化学平衡的因素等内容,难度中等,关键是要学生能正确理解压强与物质的量的关系,并由此进行计算,有点难度,容易出错。