2019年高考化学备考百强校大题狂练系列专题30化学平衡的建立与移动.doc

1、- 1 -专题 30 化学平衡的建立与移动（满分 60分 时间 30分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用，对于减少雾霾也具有重要意义。（1）汽车尾气的主要污染物为 NO，用 H2催化还原 NO可以达到消除污染的目的。已知：2NO(g) N2(g)O 2(g) H=180.5 kJmol 12H2O(l)=2H2(g)O 2(g) H=571.6 kJmol 1写出 H2(g)与 NO(g)反应生成 N2(g)和 H2O(l)的热化学方程式是_。（2）某研究小组模拟研究如下：向 2 L恒容密闭容器中充入 2 mol NO发生反应 2NO(g) N

2、2(g)O 2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图所示：T 2下，在 05 min内，v(O 2)=_molL1 min1 ；该温度下反应N2(g)O 2(g) 2NO(g)的平衡常数 K=_。该反应进行到 M点放出的热量_进行到 W点放出的热量(填“” 、“”或“=”)。M点时再加入一定量 NO，平衡后 NO的转化率_(填“变大” 、 “变小”或“不变”)。反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是_(填序号)。a混合气体的密度 b逆反应速率c单位时间内，N 2和 NO的消耗量之比 d气体的平均相对分子质量（3）氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。利用

3、氢能需要选择合适的储氢材- 2 -料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi 5(s)3H 2(g) LaNi5H6(s) H0，欲使 LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是_(填字母编号)。A增加 LaNi5H6(s)的量 B升高温度C使用催化剂 D减小压强【答案】2H 2(g)2NO(g)=N 2(g)2H 2O(l) H=752.1 kJmol1 6.25102 或 0.44 ” 、 “=”或“” “” “” “KC AC 1 （L/mol） 2 【解析】- 7 -反应过程中密度是恒量，容器内混合气体的密度保持不变，不一定平衡，故不选 B；根据 ，

4、反应过程中，气体物质的量是变量，所以平均摩尔质量是变量，容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变，一定平衡，故选 C；单位时间内消耗 CO的浓度等于生成 CH3OH的浓度，都是正反应速率，不一定平衡，故不选 D。在 p2、T 2条件下达到平衡状态 C点，CO 的平衡转化率为 0.5，CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) 开始 2mol 4mol 0转化 1mol 2mol 1mol平衡 1mol 2mol 1mol1 （L/mol） 2。4硫酸是重要的化工原料，生产过程中 SO2催化氧化生成 SO3的化学反应为：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)。（1）实验测得 SO2反应生成 S

5、O3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是_。- 8 -压强SO2转化率温度1个大气压 5个大气压 10个大气压 15个大气压400 0.9961 0.9972 0.9984 0.9988500 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894600 0.8520 0.8897 0.9276 0.9468（2）反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使 SO2(g)平衡浓度比原来减小的是_（填字母） 。A保持温度和容器体积不变，充入 1molO2(g)B保持温度和容器体积不变，充入 2mol SO3(g)C降

6、低温度D在其他条件不变时，减小容器的容积（3）某温度下， SO 2的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如下图所示。2.0 molSO2和 1.0mol O2置于 10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为 0.10 MPa。平衡状态由 A变到 B时，平衡常数 K(A)_K(B)（填“” 、 “”或“=” ）, B点的化学平衡常数是_。（4）在一个固定容积为 5L的密闭容器中充入 0.20mol SO2和 0.10molO2, t1时刻达到平衡，测得容器中含 SO30.18mol。- 9 - tl 时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如下图所示的变化，则改变的条件是_。A体积不变

7、，向容器中通入少量 O2B体积不变，向容器中通入少量 SO2 C缩小容器体积D升高温度E体积不变，向容器中通入少量氮气 若继续通入 0.20mol SO2和 0.10molO2，则平衡_移动（填“向正反应方向” 、“向逆反应方向”或“不”) ，再次达到平衡后，n(SO 3)的取值范围是_。【答案】400和 1个大气压 AC 800 C 向正反应方向 0.36moln(SO3) 0.4mol 【解析】【详解】D、在其他条件不变时，减小容器的容积，SO 2的浓度瞬间增大，之后平衡向气体体积减少的方向移动，即向正反应方向移动，SO 2的浓度减小，再次到达平衡时 SO2的浓度仍比原来大，所以 D错误。

8、故答案为：AC；（3）平衡常数只受温度的影响，温度不变，则压强改变，平衡状态由 A变到 B时，则K（A）=K（B） ，由图象知，体系总压强为 0.10MPa时 SO2的平衡转化率为 0.8，则二氧化硫转化物质的量=2.0mol0.8=1.6mol，则依据题意建立如下三段式：- 10 -2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)起始：2.0mol 1.0mo 0转化：1.6mol 0.8mol 1.6mol平衡：0.4mol 0.2mol 1.6molD正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，正逆反应速率都增大，逆反应速率大于正反应速率，故 D错误；E体积不变，向容器中通入少量氮气，总压增大，

9、各气体分压不变，平衡不变，故 E错误；故选 C；当生成 0.18molSO3时，参加反应的氧气的物质的量为 x，依据题意建立如下关系：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)1 2x 0.18molx=0.18mol1/2=0.09mol，继续通入 0.20mol SO2和 0.10mol O2，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；假设平衡不移动，此时n（SO 3）=0.182=0.36mol，假设 0.40molSO2完全生成 SO3，根据反应方程式2SO2（g）+O 2（g） 2SO3（g）可知，n（SO 3）=0.4mol，所以再次达到平衡时，0.36moln（SO 3）0.40mol，故答案为：向正反应方向；0.36moln（SO 3）- 11 -0.40mol。 【点睛】本题考查化学平衡移动原理的综合应用，题目设计知识点多，涉及了化学平衡图象、化学平衡常数、化学平衡的计算等，解题时注意看清图象，三段式在平衡计算的应用。