2019年高考化学备考百强校大题狂练系列专题38沉淀溶解平衡.doc

1、- 1 -专题 38 沉淀溶解平衡（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的 pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属氢氧化物在不同 pH 下的溶解度 S/(molL1 )如图所示：难溶金属氢氧化物的 SpH 图（1）pH=3 时溶液中铜元素的主要存在形式是_。（2）若要除去 CuCl2溶液中的少量 Fe3 ，应该控制溶液的 pH_。A1 B4 左右 C6（3）在 Ni(NO3)2溶液中含有少量的 Co2 杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液 pH 的方法来除去，理由是_。（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了

2、加入酸之外，还可以加入氨水生成Cu(NH 3)42 ，写出反应的离子方程式：_。（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnSKsp 6.31018 2.51013 1.31035 3.41028 6.41033 1.61024为除去某工业废水中含有的 Cu2 、Pb 2 、Hg 2 杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_(填选项)。ANaOH BFeS CNa 2S【答案】Cu 2+ B 不能 Co 和 Ni 沉淀时的 pH 范围相差太小 Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O B - 2 -【解析】【分析】（1）

3、在 pH=3 时，溶液中不会出现 Cu(OH)2沉淀；（2）除去 Fe3+的同时必须保证 Cu2+不能沉淀，因此 pH 应保持在 4 左右；（3）Co 2+和 Ni2+沉淀的 pH 范围相差太小；（4）根据反应物和生成物可写出反应的方程式；（5）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的 FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其它离子。 【详解】【点睛】本题考查了沉淀溶解平衡的应用以及溶度积的应用，题目难度中等，解答本题的关键是认真审题，能从图象曲线的变化特点把握物质的溶解性。2根据所学知识回答下列问题。（1）已知 Ksp(BaCO3) =2.6l0-9，K sp(BaSO4

4、)=1.110-10。BaCO 3在 20 mL 0.01 molL1 Na2CO3溶液中的 Ksp _（填“大于” 、 “小于”或“等于” ）其在 20 mL 0.01 molL1 BaCl2溶液中的 Ksp 现将浓度为 210-4mol/LNa2CO3溶液与 BaCl2溶液等体积混合，则生成 BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为_mol/L。向含有 BaSO4固体的溶液中滴加 Na2CO3溶液，当有 BaCO3沉淀生成时，溶液中 c(CO32)/c(SO42)=_（保留三位有效数字） 。（2）已知 25 时，K spAgCl=1.81010 ，现将足量氯化银分别放入：a100mL

5、蒸馏水中；b100mL 0.2 mol/LAgNO 3溶液中；c100mL 0.1 mol/L 氯化铝溶液中；d100mL 0.1 mol/L 盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_。 （填写序号） ；b 中氯离子的浓度为_mol/L。- 3 -【答案】等于 5.210 -5 23.6 badc 910 -10 【解析】【详解】 （1）沉淀的溶度积常数在一定温度下是一个常数，所以 BaCO3在 20 mL 0.01 molL1 Na2CO3溶c. 100mL 0.1molL-1氯化铝溶液中氯离子浓度为 0.3mol/L，c（Ag +）=1.810 -10mol/L0.3

6、mol/L=610-10mol/L；d. 100mL 0.1molL-1盐酸溶液中氯离子浓度为 0.1mol/L，c（Ag +）=1.810 -10mol/L0.1mol/L=1.810-9mol/L；综上所述大小顺序为 badc；在 100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中，银离子的浓度为0.2mol/L，加入氯化银后，氯离子浓度为 =910-10mol/L，故答案为：badc；910 -10。3已知 Ca(OH)2和钨酸钙(CaWO 4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应：WO 42(aq) Ca(OH)

7、 2(s) CaWO4(s)2OH (aq)。（1） 如图为不同温度下 Ca(OH)2、CaWO 4的沉淀溶解平衡曲线。- 4 -计算 T1时 Ksp(CaWO4)_。T 1_T2(填“” 、 “”或“” 、 “”或“ 6.05 加入盐酸，消耗反应生成的 OH ，使溶液中 OH 浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高 WO42的沉淀率 【解析】【详解】 （1）根据图像，T 1时 KSP(CaWO4)=c(Ca2+)c(WO42-)=110-5110-5=110-10，故答案为：110 -10；- 5 -移动，所以正反应是吸热反应，H0，故答案为：； WO 42-(aq)+Ca(OH)2(s)Ca

8、WO 4(s)+2OH-(aq)4 （1）H 2A 在水中存在以下平衡：H 2A H HA ，HA H A 2 。NaHA 溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_。（2）已知常温下 H2A 的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2 (aq)A 2 (aq)滴加少量 Na2A 固体， c(Ca2 )_(填“增大” “减小”或“不变”)，原因是_。（3）含有 的废水毒性较大，某工厂废水中含 4.00103 molL1 的 Cr2O 。为使废水能达标排放，作如下处理： Cr2 、Fe 3 Cr(OH)3、Fe(OH) 3 该废水中加入 FeSO47H2O 和稀硫酸，发生反应的

9、离子方程式为：_。若处理后的废水中残留的 c(Fe3 )110 13 molL1 ，则残留的 Cr3 的浓度为_。已知： KspFe(OH)31.010 38 ， KspCr(OH)31.010 31 【答案】 c(Na )c(HA )c(H )c(A2 )c(OH )减小加少量 Na2A 固体，A 2 浓度增大，CaA- 6 -的溶解平衡向左移动，所以 c(Ca2 )减小Cr2O 14H 6Fe 2 =2Cr3 6Fe 3 7H 2O1106 molL1【解析】【分析】（1） H2A 在水中存在以下平衡：H 2A H+HA -，HA H+A 2- ，所以 H2A 是二元弱酸，NaHA 在溶液

10、中存在电离平衡和水解平衡，溶液显酸性，说明 HA-的电离程度大于水解程度，以此分析。（2）加少量 Na2A 固体，A 2 浓度增大，CaA 的溶解平衡向左移动。（3） 亚铁离子被氧化的离子方程式为Cr2O72 6Fe 2 14H 2Cr 3 6Fe 3 7H 2O。根据 KspFe(OH)31.010 38 和 KspCr(OH)31.010 31 可知 ，根据 c(Fe3 )浓度可求出 Cr3 的浓度。【详解】（1）因为钠离子不水解，HA 既水解又电离，所以 c(Na )c(HA )，因为 NaHA 溶液显酸性，所以 HA 的电离大于水解，又因为水电离也能产生 H ，所以 c(H )c(A2 )，水的电离很微弱，OH 浓度很小，所以 c(A2 )c(OH )，综上， c(Na )c(HA )c(H )c(A2 )c(OH )。- 7 -【点睛】守恒法解题的思维流程：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)；（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。