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2019年高考化学备考百强校大题狂练系列专题50定量实验.doc

1、- 1 -专题 50 定量实验(满分 60 分 时间 30 分钟)姓名:_ 班级:_ 得分:_1市售食盐常有无碘盐和加碘盐(含 KIO3和少量 KI) 。、某同学设计实验是否为加碘盐的定性实验方法:取待检食盐溶于水,加入稀硫酸酸化,再加入过量的 KI 溶液,振荡。为证实中有 I2生成,向上述混合液中加入少量 CCl4充分振荡后,静置。(1)若为加碘盐,则中发生反应的离子方程式为_。(2)中的实验操作名称是_。(3)实验过程中能证明食盐含 KIO3的现象是_。II.碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险,目前国家标准(GB/T13025.7)所用的食盐中碘含量测定方法:用饱和溴水将碘盐中少

2、量的 I-氧化为 IO3-。再加入甲酸发生反应:Br 2+HCOOH=CO2+2HBr。在酸性条件下,加入过量 KI,使之与 IO3-完全反应。以淀粉做指示剂,用 Na2S2O3标准溶液进行滴定,测定碘元素的含量。I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(1)中反应的离子方程式为_。(2)测定食盐中含量过程中,Na 2S2O3与 IO3-的物质的量之比为_。(3)有人提出为简化操作将、省略,但这样会造成测定结果偏低。请分析偏低的原因:_。【答案】IO 3-+5I-+6H+3I 2+3H2O 萃取 溶液分层,下层为紫红色 3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+ 6:1 将

3、操作、省略,只测定了食盐中以 IO3-形式存在的碘元素,以 I-形式存在的碘元素没有被测定。 【解析】【分析】本题从定性和定量两个角度对加碘盐进行了测定,均是将碘盐中的碘元素转化为I2,前者通过反应的现象来判断,后者通过滴定实验来测定,再结合氧化还原反应的计算分析解答。【详解】- 2 -.(1)若为加碘盐,则其中含有 KIO3,在酸性条件下与 I-会发生反应生成碘单质,反应的方程式为:KIO 3+5KI+3H2SO43I 2+3K2SO4+3H2O,离子方程式为:IO 3-+5I-+6H+3I2+3H2O,故答案为:IO 3-+5I-+6H+3I 2+3H2O; (2)由于 I2在有机溶剂中的

4、溶解度更大,CCl 4能将 I2从水溶液中萃取出来,故中的实验操作名称为:萃取;2氢化铝锂(LiAlH 4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知:氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。.制备氢化锂:选择图 1 中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用):(1)装置的连接顺序(从左至右)为 A_。(2)检查好装置的气密性,打开装置 A 中分液漏斗的活塞后,点燃酒精灯前需进行的实验操作是_。.制备氢化铝锂1947 年,Schlesinger、Bond 和 Finholt 首次制得氢化铝锂,其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合,搅拌,充分反

5、应后,经一系列操作得到 LiAlH4- 3 -晶体。(3)写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式:_。.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度(4)按图 2 连接好装置后,检查装置气密性的操作是:_。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量,为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸,蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂),启动反应的操作是_。(5)在标准状况下,反应前量气管读数为 V1 mL,反应完毕并冷却之后,量气管读数为V2 mL。该样品的纯度为_(用含 a、V 1、V 2 的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线,测得的结果将_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。【答案】DBCBE 用小试管在装置 E 的水槽中收

6、集气体并验纯 4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl 向量气管中加水至左右出现液面差,静置,若液面差保持稳定,则装置气密性良好倾斜 Y 形管,将蒸馏水(掺入四氢呋喃)全部注入 a g 产品中 19(V2-V1)/448a%偏高【解析】【详解】- 4 -综上所述,本题答案是:用小试管在装置 E 的水槽中收集气体并验纯。.(3)氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合,充分反应得到 LiAlH4,反应的化学方程式为:4LiH+AlCl 3LiAlH 4+3LiCl;综上所述,本题答案是:4LiH+AlCl3LiAlH 4+3LiCl。.(4) 按图 2 装配仪器,向量气管中加水至左右出现液

7、面差,静置,若液面差保持稳定,则装置气密性良好;检查好装置气密性并装好药品,Y 形管中的蒸馏水足量,启动反应时只需要倾斜 Y 形管,将蒸馏水(掺入四氢呋喃)全部注入 ag 产品中即可;综上所述,本题答案是:向量气管中加水至左右出现液面差,静置,若液面差保持稳定,则装置气密性良好;倾斜 Y 形管,将蒸馏水(掺入四氢呋喃)全部注入 a g 产品中。 3某小组设计如图所示装置,测定工业纯碱(含有少量 NaCl)中 Na2CO3的含量(1)检验装置 B 气密性:塞紧三孔橡胶塞,夹紧弹簧夹,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于瓶内的水面,停止加水后,若_,说明装置不漏气(2)装置 A 的作用是_,装

8、置 C 中的试剂为_(3)某同学认为在 D 装置后应再连接 E 装置(装有适当试剂) ,你认为是否必要?_(选填“必要”或“不必要” ) ,判断的理由是_(4)实验前称取 28.80g 样品,实验后 D 装置增重 8.80g,则样品中 Na2CO3质量分数为- 5 -_【答案】漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降 除去空气中CO2,防止影响测量结果 浓硫酸 必要 因为装置 D 会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气,影响测量结果 73.6% 【解析】【分析】根据装置图和所用试剂,该实验的反应原理为 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,通过测量 D 装置的增重(

9、反应生成的 CO2的质量)计算 Na2CO3的含量;为了减少实验误差,必须排除空气中 CO2和 H2O(g)对实验的干扰,以及生成的 CO2中混有的 H2O(g)对实验的干扰,所以实验开始前要通入不含 CO2的空气赶尽装置中的空气,反应生成的CO2在被 D 装置中碱石灰吸收前要干燥,实验结束必须通入不含 CO2的空气将反应生成的 CO2全部驱赶到 D 装置中,D 装置后要连接盛放碱石灰的干燥管,防止外界空气中CO2和 H2O(g)对实验的影响;据此分析作答。 【详解】【点睛】本题考查与气体有关的定量实验,分析各装置的作用是解题的关键。在定量实验中实验数据的测量要尽可能准确,为了提高实验的精确度

10、,实验过程中要排除干扰因素。- 6 -4POCl 3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料,实验室制备 POCl3并测定产品含量的实验过程如下:I.实验室制备 POCl3。采用氧气氧化液态 PCl3法制取 POCl3,实验装置(加热及夹持仪器略)如图:资料:Ag +SCN-=AgSCN:Ksp(AgCl)Ksp(Ag SCN);PCl 3和 POCl3的相关信息如下表:物质 熔点/ 沸点/ 相对分子质量 其他PCl3 -112.0 76.0 137.5POCl32.0 106.0 153.5两者互溶,均为无色液体,遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢(1) 装置 B 中的作用是观察氧气的流速和_、_ ,

11、干燥管的作用是_ (2)反应温度要控制在 6065,原因是:_II.测定 POCl3产品的含量。实验步骤:制备 POCl3实验结束后,待三颈瓶中的液体冷却至室温,准确称取 30.7 g 产品(杂质不含氯元素),置于盛有 60.00 mL 蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成 100.00 mL 溶液。取 10.00 mL 溶液于锥形瓶中,加入 10.00 mL 3.2 moI/L AgNO3标准溶液。加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。以 X 为指示剂,用 0.2 moI/L KSCN 溶液滴定过量的 AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去 10.00 mL KSCN 溶液。(3)实验室用 5.0 moI/L AgNO3 配制 100 mL 3.2 moI/L AgNO3标准溶液,所使用的仪- 7 -器除烧杯和玻璃棒外还有_(4)步骤若不加入硝基苯的将导致测量结果_(填偏高、偏低或无影响)(5)步骤中 X 可以选择_。(6)反应中 POCl3的质量百分含量为_,通过_(填操作)可以提高产品的纯度。【答案】干燥氧气当压强过大时,长颈漏斗中液面上升,平衡气压 防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶温度过低,反应速度太慢;温度过高,PCl 3易挥发,利用率低 100 mL 容量瓶 胶头滴管偏低 Fe (NO3)350%蒸馏【解析】【详解】

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