2019年高考化学备考百强校小题精练系列专题16氯及其化合物.doc

1、- 1 -专题 16 氯及其化合物（满分 42 分 时间 20 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布条褪色，因为它们都含有微粒A HClO B ClO - C HCl D Cl 2【答案】A【解析】2下列物质与其用途相符合的是 Cl 2自来水消毒剂 浓硫酸干燥剂 AgI人工降雨 FeCl 3印刷电路板 淀粉检验 I2的存在 Na 2O2漂白纺织物A B C D 全部【答案】D【解析】【详解】Cl 2能与水反应生成次氯酸,次氯酸可作消毒剂,用于杀菌消毒,故正确；浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，故正确；AgI 易与空气中水蒸气结合形成晶核,有利水汽粒子

2、的碰撞增大,从而形成雨,故正确；FeCl 3具有氧化性，能够腐蚀铜，故正确；碘遇淀粉变蓝色,可用来检验碘单质,故正确； Na 2O2具有强氧化性，可用于漂白纺织物 ，故正确；综上所述，本题选 D。3氰(CN) 2的结构简式为 NCCN，其化学性质与卤素(X 2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于 Br2和 I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是A (CN) 2H 2=2HCN- 2 -B MnO 24HCN Mn(CN)2(CN) 22H 2OC 将(CN) 2通入水中：(CN) 2H 2O =HCN+ HCNOD 在 NaI 和 KCN 混合液中通入少量 Cl2：Cl 22KCN

3、=2KCl(CN) 2【答案】D【解析】【详解】4下列有关说法错误的是A 22. 4L 氯气与足量铁反应一定转移 2mol 电子B 1mol 氯气通入水中转移电子小于 1molC 1mol 氯气通入足量 NaOH 溶液中转移电子可能等于 1molD 浓盐酸与氯酸钾反应生成 3mol 氯气转移 5mol 电子【答案】A【解析】【分析】A、气体不一定是标准状况；B、氯气与水的反应是可逆反应；C、氯气通入足量 NaOH 溶液生成次氯酸钠和氯化钠，氯元素升高 1 价或降低 1 价；D、浓盐酸与氯酸钾反应生成 3mol 氯气转移 5mol 电子，氯酸钾中氯元素降低 5 价。【详解】- 3 -5化学在生活

4、中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项 化学性质 实际应用A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物D HF 与 SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A A B B C C D D【答案】B【解析】【分析】A. Al2(SO4)3和小苏打在溶液中发生互促水解反应,可生成二氧化碳气体；B.氯化铁具有强氧化性,可与铜反应；C.次氯酸盐具有强氧化性,可用于漂白；D.玻璃含有二氧化硅,HF 与 SiO2反应。【详解】A. Al2(SO4)3水解呈酸性,小苏打水解呈碱性,在溶液中二者发生互促水解

5、反应,可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，所以 A 选项是正确的；B.氯化铁具有强氧化性,可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，故 B 错误； C.次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，所以 C 选项是正确的； D.玻璃含有二氧化硅,HF 与 SiO2反应生成 SiF4,氢氟酸可用于雕刻玻璃，所以 D 选项是- 4 -正确的。故答案选 B。6下列有关工业生产的叙述正确的是A 氯气能与碱反应，所以工业上用氯气和石灰水反应制备漂白粉B因为氯化铝熔化后不导电，氯化铝溶液可导电，所以工业上电解氯化铝溶液制取铝C 利用“海水氯化钠金属钠氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D 利用“海水氢氧化镁氯化镁金属镁

6、”的工艺流程生产金属镁【答案】D【解析】【详解】7下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是A CuCl 2 B FeCl 2 C FeCl 3 D AlCl 3【答案】D【解析】【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析。 【详解】ACu 为不活泼金属，与盐酸不反应，选项 A 错误；BFeCl 2只能由 Fe 和盐酸反应生成，选项 B 错误；CFeCl 3只能由 Fe 和氯气反应生成，选项 C 错误；DAlCl 3由可金属和氯气直接反应制得，又能由

7、金属和盐酸反应制得，选项 D 正确。答案选 D。【点睛】- 5 -本题考查氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用。考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累。8X 是中学化学常见的单质，Y、Z 为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是A X 可能是金属，也可能是非金属B X、Y、Z 含有一种相同的元素C Y、Z 的水溶液一定都呈碱性D 反应不一定都是氧化还原反应【答案】B【解析】【分析】单质 X 与强碱反应生成 Y 和 Z 两种物质，则 X 可能为卤素单质、金属铝或硅单质等，Y和 Z 能在酸性条件下反应生成 X，则 X 可能为 S

8、 单质或卤素单质 Cl2、Br 2等。据此分析。【详解】综上所述，本题正确答案为 B。【点睛】解答的关键是把握反应特征，从化合价的角度分析，X 单质在碱性条件下发生反应生成- 6 -Y 和 Z 两种化合物，发生了氧化还原反应，为歧化反应，则 X 可能为 S 单质或卤素单质Cl2、Br 2等，应为非金属元素，再结合氯或硫的单质及其化合物的性质分析判断即可。9卤素原子之间可以形成类似卤素单质的分子，如溴化碘（IBr）能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，其化学方程式为 IBr+H2O=HBr+HIO。下面有关 IBr 的叙述中不正确的是( )A 在很多反应中 IBr 是强氧化剂B IBr

9、与 H2O 反应时，其氧化产物是 HBr，还原产物是 HIOC IBr 跟 NaOH 溶液反应生成 NaBr、NaIO 和 H2OD IBr 跟金属锌反应生成 ZnBr2和 ZnI2【答案】B【解析】【分析】 由反应 IBr+H2OHBr+HIO 可推知，与 NaOH 反应的化学方程式为 IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O，反应中元素的化合价没有发生变化，IBr 中 I 元素的化合价为+1 价，具有氧化性。【详解】【点睛】本题考查卤素互化物的性质，注意卤素互化物与卤素单质的性质相似，从卤素单质的性质角度分析即可。10某同学设计完成了以下两个实验：向盛有 KI 溶液的试管中加入少许

10、CCl4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了 HIO3)。向盛有 KBr 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl 4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层的颜色没有变化。- 7 -下列说法不正确的是A 实验生成 HIO3时发生的反应为： I 2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClB 实验中当 CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得 Br2的 CCl4溶液C 由上述实验得出 Cl2、Br 2、I 2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl 2Br 2I 2D 由上述实验得出 Cl2、HIO 3、HB

11、rO 3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO 3Cl 2HIO 3【答案】C【解析】试题分析：A由继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)可知，考点：考查了化学实验方案的评价、氧化还原反应、氧化性比较方法的相关知识。11下列实验现象描述正确的是( )A 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C 电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D 溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色【答案】D【解析】【详解】A、汽

12、油的密度小于水，有机溶剂萃取碘后振荡，静置后上层溶液变为紫红色，下层无色，选项 A 错误；B、红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟，选项 B 错误；C、电解氯化钠饱和溶液，阴极产生氢气，通入碘化钾淀粉溶液中，溶液不变蓝，选项 C 错误；D、溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，则溶液中有液溴生成，再加入少量四氯化碳溶液振荡，由于溴在四氯化碳中的溶解度较大，且水与四氯化碳不互溶，所以静- 8 -置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，选项 D 正确，答案选 D。12向 NaBr、NaI、Na 2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A NaCl Na

13、2SO4 Br2 B NaCl NaBr Na 2SO4C NaCl Na 2SO4 I2 D NaCl NaI Na 2SO4【答案】B【解析】【详解】13某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH，下列用来解释事实的方程式中合理的是（已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11）A 该消毒液可以向 NaOH 溶液中通入足量 Cl2制备：Cl 2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB 该消毒液加氢碘酸生成 HClO，可增强漂白作用：H +ClO-=HClOC 该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，产生 Cl2:2H+Cl-+ClO-=Cl2+H 2OD 该消毒液的

14、pH 约为 12 的原因是：ClO -+H2O HClO+OH-【答案】C【解析】 A、该消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH，可以向 NaOH 溶液中通入适量Cl2制备，但 Cl2不能过量，否则 NaOH 会反应完全，故 A 错误；向该消毒液加氢碘酸，HI 为强还原性酸，I -被 Cl2氧化，故离子方程式应为：2I -+Cl2=I2+2Cl-，故 B 错误；C、在酸性条件下 ClO-与 Cl-发生归中反应生成 Cl2，发生反应为：2H +Cl-+ClO-Cl2+H 2O，该反应合理，故 B 错误；D、饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11，而消毒液的 pH约为 12，因此溶液的 pH 主要不是由 ClO-的水解造成的，而是因为 NaOH 过量，故 D 错误。故选 C。14碘在地壳中主要以 NaIO3的形式存在，在海水中主要以 I的形式存在，几种粒子之间的- 9 -转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是A 向含 I的溶液中通入 Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B 途径 II 中若生成 1 mol I2，消耗 1 mol NaHSO3C 氧化性的强弱顺序为 Cl2I2IO3D 一定条件下，I 与 IO3可能生成 I2【答案】D【解析】【详解】