2019年高考化学备考百强校小题精练系列专题32化学平衡的建立与移动.doc

1、- 1 -专题 32 化学平衡的建立与移动（满分 42 分 时间 20 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1已知 X(g)3Y (g) 2W(g) M (g) Ha kJmol1 （a0） 。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入 1 mol X(g) 与 1mol Y (g)，下列说法正确的是A 充分反应后，放出热量为 a kJB 当反应达到平衡状态时，X 与 W 的物质的量浓度之比一定为 1：2C 当 X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D 若增大 Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】C【解析】【详解】2在合成氨生产中，下列措施正确且能用勒沙特列原理解释的是A 使

2、用催化剂后，反应迅速达到平衡状态 B 反应温度控制在 500左右C 反应宜在高压下进行 D 平衡混合气用水吸收后，剩余气体循环利用【答案】C【解析】A. 使用催化剂后，化学反应速率加快，但是其不影响化学平衡状态，不能用勒沙特列原理解释：B. 为了保证一定的化学反应速率及保持催化剂的活性最好，通常反应温度控制在 500左右，该反应是放热反应，高温不利于合成氨，故不能用勒沙特列原理解释；C. 合成氨是一个气体分子数减少的反应，故反应宜在高压下进行，能用勒沙特列原理解释； D. 工业上平衡混合气是用水冷凝后分离出液氨，剩余气体循环利用，D 不正确。本题选 C。 3汽车尾气净化的主要原理为：2NO+2

3、CO N2+2CO2 H0.130.13mol/(Lmin)，故 B 正确；C、根据表格数据，实验 C 温度低，投入量少，达到平衡时间短，因此从生产效益分析，C 组实验的条件最佳，故 C 正确；D、B 的温度高于 C 的温度，但达到平衡时间相等，说明 C 使用了比较高效的催化剂，故 D 正确。10在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（ ）混合气体的压强 混合气体的密度 B 的物质的量浓度 混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量 v(C)与 v(D)的比值 混合气体的总质量 混合气体的总体积 C、D

4、的分子数之比为 1 : 1A B C D 【答案】A【解析】【分析】可逆反应 A(g)+2B(g) C(g)+D(g)为气体体积缩小的反应,该反应达到平衡状态时,正反应速率与逆反应速率相等,各组分的浓度、百分含量不再变化,据此进行解答。【详解】状态，正确；由于该反应是气体体积改变的反应，气体的质量不变，所以若混合气体的平均相对分子质量不变，则气体的物质的量不变，反应处于平衡状态，正确；在任何状态下的相同时间内，v(C)与 v(D)的比值都等于其化学计量数之比，因此不能- 8 -依此判断反应是否处于平衡状态，错误；由于该反应的反应物、生成物都是气体，所以混合气体的总质量一直不变，故不能判断反应处

5、于平衡状态，错误；在定容容器中，混合气体的总体积不能作为判断依据，故不能判断反应处于平衡状态，错误；反应未达到平衡状态时，C、D 气体的分子数之比也可能为 11，故不能判断反应处于平衡状态，错误；证明反应已达到平衡状态的是；正确选项 A。 11对于反应：4NH 3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H 0。下列有关叙述正确的是（ ）A 化学反应速率关系是 2v(NH3) = 3v(H2O)B 若单位时间内生成 a mol NO，同时消耗 a mol NH3，则反应达到平衡状态C 其它条件不变，增大其容器容积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D 其它条件不变，降低温度，N

6、O 的体积分数将增大【答案】D【解析】12等物质的量的 X(g)与 Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g) 2Z(g)W(s) H0，下列叙述正确的是（ ）A 达到平衡时，反应速率 v 正 (X)2 v 逆 (Z)B 平衡常数 K 值越大，X 的转化率越大C 达到平衡后降低温度，平衡向逆反应方向移动D 达到平衡后，增大压强有利于该反应平衡向逆反应方向移动【答案】B【解析】【详解】- 9 -13室温下，向圆底烧瓶中加入 1 molC2H5OH 和含 1molHBr 的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C 2H5Br 和

7、 C2H5OH 的沸点分别为 38.4和 78.5。下列有关叙述错误的是A 加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量B 增大 HBr 浓度，有利于生成 C2H5BrC 若反应物增大至 2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D 若起始温度提高至 60，可缩短反应达到平衡的时间【答案】D【解析】分析：本题考查反应速率和平衡的基本知识。根据题目的反应，主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。 详解：A加入 NaOH，中和 HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量。选项 A 正确。B增大 HBr 浓度，平衡正向移动，有利于生成 C2H5Br。选 B 正确。C若反应物增大至 2 mol，实际

8、上就是将反应的浓度都增大至原来的 2 倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是 1:1，等于方程式中的系数比） ，这里有一个可以直接使用的结论：只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是 1:1。选项 C 正确。D若起始温度提高至 60，考虑到 HBr 是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低HBr 的浓度减慢速率，增加了反应时间。选项 D 错误。点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的，所以选项 D 中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。14恒温恒容下将 l molX 和 2 molY 置于密闭容器中发生反应：X(s)+2Y(g) 2Z(g)，- 10 -10 min 后达到平衡状态，下列说法正确的是A 平衡前，容器中压强随反应进行而减小B 平衡后，容器中 Y 和 Z 的物质的量之比一定为 1:1C 10 min 后，升高温度，Y 的反应速率不变D 生成 Z 的物质的量一定小于 2 moI【答案】D【解析】A. 该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强始终不变，A 错误；B. 平衡时 Y和 Z 的物质的