1、- 1 -专题 02 物质的量浓度溶液的配制及误差分析(满分 60 分 时间 25 分钟)姓名:_ 班级:_ 得分:_1下列有关实验原理或操作正确的是( )A 用 20mL 量筒量取 15mL 酒精,加水 5mL,配制质量分数为 75%的酒精溶液(1)B 实验中需用 2.0molL-1的 Na2CO3溶液 950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为 950mL、201.4gC 在 200mL 某硫酸盐溶液中,含有 1.5NA个硫酸根离子,同时含有 NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为 2.5molL-1D 实验室配制 500mL 0.2molL-1的硫酸亚铁
2、溶液,其操作是:用天平称 15.2g 绿矾(FeSO 47H2O) ,放入小烧杯中加水溶解,转移到 500mL 容量瓶、稀释、定量、摇匀【答案】C【解析】【分析】【详解】A量筒不能用来配制溶液,应用烧杯配制;酒精的密度比水小,这样配制的溶液的质量分数小于 75%,选项 A 错误;B容量瓶没有 950mL 规格,应用 1000mL 的容量瓶进行配制,则 m(Na 2CO3)=cVM=1L2mol/L106g/mol=212g,选项 B 错误;C1.5N A个硫酸根离子的物质的量为 1.5mol,N A个金属阳离子的物质的量为1mol,令金属离子的化合价为 x,根据电荷守恒可知,x=1.52=3,
3、故金属阳离子为+3 价,所以该硫酸盐可以表示为 M2(SO4)3,根据硫酸根守恒可知,硫酸盐为0.5mol,所以该硫酸盐的物质的量浓度为 =2.5mol/L,选项 C 正确;D500mL 0.2mol/L 的硫酸亚铁溶液含硫酸亚铁 0.1mol,27.8 g 绿矾(FeSO 47H2O)的物质的量为 0.1mol,选项 D 错误。答案选 B。- 2 -【点睛】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及溶液配制,物质的量浓度的计算等,侧重实验基本操作和实验原理的考查,注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析,题目难度不大。2在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是
4、 ( )A 用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B 溶解搅拌时有液体飞溅C 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D 摇匀后见液面下降,再加水至刻度线【答案】A【解析】【详解】【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析,注意根据 c= 计算不当操作对 n 或V 的影响。本题的易错点为 AC,二者对 n 或 V 的影响不同,要注意区分。 3下列配制溶液的操作中,有可能不会影响所配溶液浓度大小的是( )A 用量筒量取浓溶液后,将量筒中残留的液体洗净倒入烧杯中B 定容时俯视C 称量时误用“左码右物”D 定容后使溶液混匀,静止,发现凹液面低于刻度线,立即滴加蒸馏水至刻度线【答案】C【解析】【分析】用量筒量取浓
5、溶液后,将量筒中残留的液体洗净倒入烧杯中,溶质物质的量偏大;定容时俯视,溶液体积偏小;称量时误用“左码右物” ,如果不用游码,称取溶质质量准确;定容后使溶液混匀,静止,发现凹液面低于刻度线,立即滴加蒸馏水至刻度- 3 -线,溶液体积偏大。【详解】用量筒量取浓溶液后,将量筒中残留的液体洗净倒入烧杯中,溶质物质的量偏大,浓度偏大,故不选 A;定容时俯视,溶液体积偏小,浓度偏大,故不选 B;称量时误用“左码右物” ,如果不用游码,称取溶质质量准确,对浓度无影响,故选 C;定容后使溶液混匀,静止,发现凹液面低于刻度线,立即滴加蒸馏水至刻度线,溶液体积偏大,浓度偏小,故不选 D。4配制一定物质的量浓度的
6、溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是( )A 容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液B 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸C 配制 1 L 0.1 molL1 的 NaCl 溶液时,用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体D 定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁【答案】A【解析】【详解】【点睛】本题考查配制一定浓度的溶液,为高频考点,把握仪器的使用、实验操作和技能为解答的关键。本题的易错点为 BC,注意仪器的感量。5实验室欲用碳酸钠固体配制 500 mL 0.10 molL1 的 Na2CO3溶液,下列叙述正确的是( )A 实验
7、用到的仪器有:托盘天平、烧杯、500 mL 容量瓶、玻璃棒B 将称量好的固体放入 500 mL 容量瓶中溶解C 定容时若俯视刻度,则所得溶液浓度偏高D 定容后翻转摇匀,发现液面下降,又加入蒸馏水到刻度线【答案】C【解析】【详解】- 4 -A、称量时用到托盘天平和药匙,溶解用到烧杯和玻璃棒,定容用到玻璃棒、容量瓶和胶头滴管,故缺少仪器药匙和胶头滴管,故 A 错误;B、溶解固体要在烧杯中进行,容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度溶液,不能用来溶解物质,故 B 错误;C、定容时俯视,会造成液体低于刻度线 V 变小,根据 c= 可知,浓度偏高,故 C 正确;D、定容后翻转摇匀,发现液面下降,浓度不变,若
8、又加入蒸馏水到刻度线,V 增大,根据 c= 可知会造成浓度偏低,故 D 错误;故选 C。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,从配制步骤考虑所用仪器,从 c= 分析误差,若 n 偏小,则浓度偏低,若 V 偏小,则浓度偏高。 6实验室需配制 480 mL 1 molL1 NaOH 溶液,下列叙述正确的是( )A 转移液体时,玻璃棒应紧靠容量瓶口B 用托盘天平称量 19.2 g NaOH 固体C 容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强D 定容时若俯视刻度线观察液面,会使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏高【答案】D【解析】【详解】【点睛】本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制、对仪器的认识、
9、实验基本操作,方法和注意事项等,难度不大,注意基础知识的理解掌握。7用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 gcm3 )配制 1 molL1 的稀硫酸 100 mL。配制过程中可能用到下列仪器:100 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒。按使用先后顺序排列正确的是( )- 5 -A B C D 【答案】C【解析】【分析】根据 c= 计算浓硫酸的物质的量浓度,再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积;根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器。【详解】故选 C。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,明确配制原理及操作步骤是
10、解题关键。8 (1)实验中需用 0.2 mol/L 的 Na2CO3溶液 450 mL,配制时应称取 Na2CO3固体的质量为_(2)下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 molL1 NaOH 溶液的过程:该同学的错误步骤有_处 (3)配制 220 mL 1.0 molL1 硫酸溶液:所需质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3 的浓硫酸的体积为_(计算结果保- 6 -留一位小数)mL;如果实验室有 15 mL、20 mL、50 mL 量筒,应选用_mL 量筒最好;配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是_(4)在配制 4.6 mol/L 稀 H2SO4的过程中,下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)?容量瓶检漏后未干燥就使用:_。定容时仰视观察液面:_。移液后未洗涤烧杯和玻璃棒:_。【答案】10.6g313.615mL 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中,边加边搅拌;无影响偏低偏低【解析】【详解】【点睛】本题易错点是(1) ,学生计算碳酸钠的质量方法是 450103 0.2106g,学生忽略了实验室容量瓶的规格,实验室容量瓶的规格是 100mL、250mL、500mL、1000mL,应选用大而接近的,因此应用 500mL 的容量瓶,碳酸钠质量为500103 0.2106g=10.6g。
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