2019年高考化学备考百强校微测试系列专题03离子共存.doc

1、- 1 -专题 03 离子共存（满分 60 分 时间 25 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A 由水电离产生的 c（OH ）=110 12 mol/L 的溶液中：HCO 3 、K +、Na +、SO 42B 含有大量 Fe3+的溶液中：Al 3+、OH 、Br 、Na +C pH=0 的溶液中：Na +、K +、S 2-、SO 32-D 能使酚酞变红色的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl -、Br -【答案】D【解析】A由水电离产生的 c(OH )=11012 mol/L 的溶液可能是强酸，也可能是强碱溶液，HCO3 在强酸2下列各组离子可能

2、大量共存的是（ ）A PH=0 的溶液中：Na 、K 、ClO 、AlO 2B 能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K 、NO 3 、Cl 、NH 4+C 常温下水电离出的 c(H )c(OH )10 20 的溶液中：Na 、Cl 、S 2 、SO 32D 无色透明溶液：K 、NO 3 、Fe 3+、SO 42【答案】C【解析】A、PH=0 的溶液中存在大量 H+，ClO 、AlO 2 与氢离子不能大量共存，故 A 不符合题意；B、能与金属铝反应放出氢气的溶液可能为强酸性溶液或强碱性溶液，强碱条件下 NH4+不能大量存在，强酸条件下有 NO3 ，与金属铝反应不能生成氢气，故 B 不符合题意；C、

3、常温下水电离出的 c(H )c(OH )10 20 (mol/L)2的溶液中，即水电离出的氢离子和氢氧根离子相等， c(H )=c(OH )10 10 mol/L，溶液可能是强酸性或强碱性，强酸条件下，S 2 和 SO32 不能大量共存，强碱条件下，溶液中 Na 、Cl 、S 2 、SO 32 不相互反应可以共存，故 C 符合题意；D、Fe 3+在水溶液中为黄色，故 D 不符合题意；综上所述，本题应选 C。 【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离- 2 -子间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体；离子间发生氧化还原反应；离子间发

4、生双水解反应，如 Al3+与 HCO3-等；离子间发生络合反应，如 Fe3+与 SCN-等；注意题中的附加条件。3常温下，在 c(H+)=0.1mol/L 的溶液中，下列各组离子可大量共存的是A Ag +、K +、Ba 2+、I - B AlO 2-、HCO 3-、PO 43-、Na +C NH 4+、Fe 3+、Br -、SO 42- D SO 42-、Fe 2+、Mg 2+、NO 3-【答案】C【解析】AAg +和 I-生成碘化银沉淀，不能大量共存，故 A 错误；BAlO 2-、HCO 3-、PO 43-都是弱酸根离子，在酸性条件下生成弱酸，不能大量共存，故 B 错误；CNH 4+、Fe

5、3+、Br -、SO 42- 不发生反应，能大量共存，故 C 正确；DFe 2+、H +、NO 3-三者之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故 D 错误；故选 C。4下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（ ）A 在碱性溶液中：CO 32 、K +、S 2 、Na +B 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO 3 、Mg 2+、Na +、SO 42C 使 pH 试纸变红的溶液中：NH 4+、AlO 2 、C1 、K +D 在中性溶液中：K +、C1 、A1 3+、 NO 3【答案】A【解析】A在碱性溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故 A 正确；B与铝粉反应放出氢气的无【点睛】本题考

6、查离子的共存问题，明确习题中的信息的挖掘和应用及离子发生的反应是解答本题的关键，并注意知识的积累。5常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A 使酚酞变红色的溶液中：Na +、Al 3+、SO 42、Cl -B K w/c(OH-)=110-1mo1L-1的溶液中：NH 4+、Fe 3+、Cl -、SO 42C 与 A1 反应能放出 H2的溶液中：Fe 2+、K +、NO 3-、SO 42D 水电离的 c(H+)=110-13mo1L-1的溶液中：K +、Na +、AlO 2、SiO 32【答案】B- 3 -【点睛】本题考查离子的共存，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查

7、，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，注意溶液酸碱性的判断。 6下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 选项 离子或分子 要求A Na+、HCO 3、Mg 2+、SO 42 滴加氨水立即有沉淀产生B Fe3+、NO 3、SO 32、Cl 滴加盐酸立即有气体产生C NH4+、Al 3+、SO 42、CH 3COOH 滴加 NaOH 溶液立即有气体产生D K+、NO 3、Cl 、l c(K+) c(Cl)A A B B C C D D【答案】A【解析】A、离子之间不反应,滴加氨水与 Mg2+结合生成沉淀,立即生成沉淀,故 A 符合题意;B、Fe 3+具有氧化性，可以氧化 S

8、O32为 SO42，因此不能共存，故 B 不符合题意；C、滴加 NaOH 溶液先与醋酸反应,不能立即生成气体,故 C 不符合题意;D、离子之间不反应,可大量共存,但 c(K+) c(Cl),不能遵循电荷守恒,故 D 不符合题意;综上所述，本题应选A。7下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A 中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K +、Cl 、SO 42B 弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K +、Cl 、HCO 3C 酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO 、SO 42、I D 无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH 4+、Cl 、CO 32【答案】B【解析】Fe 3+在溶液中发生水解，溶液呈酸

9、性，不可能为中性，A 错误；Na +、K +、Cl 、HCO 3- 4 -之间不反【点睛】本题考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件。 81 L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子 H 、K 、Mg 2 、Al 3 、NH 4+、Fe 2 、Fe 3可能大量含有的阴离子 Cl 、Br 、I 、CO 32 、AlO 2（1）往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量( n)与加入 NaOH 溶液的体积(V

10、)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_。（2） BC 段离子方程式为_。（3） V1、 V2、 V3、 V4之间的关系为_。（4）经检测，该溶液中还含有大量的 Cl 、Br 、I ，若向 1 L 该混合溶液中通入一定量的 Cl2，溶液中 Cl 、Br 、I 的物质的量与通入 Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积(标准状况) 2.8 L 5.6 L 11.2 Ln(Cl ) 1.25 mol 1.5 mol 2 moln(Br ) 1.5 mol 1.4 mol 0.9 moln(I ) a mol 0 0当通入 Cl2的体积为 2.8 L 时，溶

11、液中发生反应的离子方程式为_。- 5 -原溶液中 Cl 、Br 、I 的物质的量浓度之比为_。【答案】Mg 2 、Fe 2 、Fe 3 、CO 32 、AlO 2 NH4+OH NH 3H2O V2 V13( V4 V3)Cl22I =I22Cl 10154 【解析】Cl2 +2Br-=Br2+2Cl- 0.05mol 0.1molCl2+2I-I 2+2Cl- 0.075mol 0.15mol则 a=0.15mol，所以原溶液中：n（I -）=0.25mol+0.15mol=0.4mol，n（Cl -）=1.25mol-0.25mol=1mol，n（Cl -）：n（Br -）：n（I -）=1：1.5：0.4=10：15：4。