2019年高考化学备考百强校微测试系列专题11硅及其化合物.doc

1、- 1 -专题 11 硅及其化合物（满分 60 分 时间 25 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户” ，即由 SiO2制 Si。制取过程中不涉及到的化学反应是【答案】B【解析】A、沙子的主要成分二氧化硅与碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为【点睛】解题关键：了解半导体工业中制取硅的反应原理，C 是易错项，用氯气将硅变成气态氯化物，从而与杂质分离。2下列说法错误的是A 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B 压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D 纯碱可用于生产普通玻璃，也

2、可用来治疗胃酸过多的病症【答案】D【解析】A 项，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急速下降，液氨常用作制冷剂，正确；B 项，燃煤产生的气体、汽车尾气中都含有固体小颗粒，能形成雾霾，压减燃煤、严格控车、调整产业都可减少化石燃料的使用，减少小颗粒物的排放，是治理雾霾的有效措施，正确；C 项，碳纤维是含碳量高于 90%的无机高分子纤维，是一种新型无机非金属材料，正确；D 项，生产普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，纯碱碱性较强，不能用来治疗胃酸过多，治疗胃酸过多的是 NaHCO3，错误；答案选 D。3下列陈述、均正确并且有因果关系的是- 2 -选项 陈述 陈述A Fe2O3是红棕色粉末 Fe2O

3、3常用作红色涂料B SiO2是两性氧化物 SiO2可和 HF 反应C Al2O3难溶于水 Al2O3可用作耐火材料D 晶体硅熔点高 晶体硅可做半导体材料【答案】A【解析】Fe 2O3是红棕色粉末，常用作红色涂料，故 A 正确且有因果关系；SiO 2是酸性氧化物，故 B 错误；因为 Al2O3耐高温，所以 Al2O3可用作耐火材料，故 C 无因果关系；晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，所以晶体硅可做半导体材料，故 D 无因果关系。综上所述，本题选 A。 4下列说法正确的是A 二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料B 硅是非金属元素，合金材料中不可能含有硅C 酸性氧化物只能和碱反应，不能和酸反应D 水

4、玻璃可用作木材防火剂【答案】D5工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：已知：流化床反应的产物中，除 SiCl4外，还有 SiHCl3、SiH 2Cl2、SiH 3Cl、FeCl 3等。下列说法正确的是A 电弧炉中发生的反应为 CSiO 2 CO2SiB SiCl 4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯- 3 -C 每生产 l mol 高纯硅，需要 44. 8L Cl2（标准状况）D 该工艺 Si 的产率高，符合绿色化学要求【答案】B【解析】A、二氧化碳与碳在高温下生成粗硅和一氧化碳，电弧炉中发生的反应为 2C+SiO22CO+Si，6下列说法正确的是( )A 在粗硅的制取中发生 2CS

5、iO 2 2COSi，硅被还原，所以碳的还原性强于硅的还原性B 盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C 用 SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入 CO2D 由 Na2CO3SiO 2 Na2SiO3CO 2可知，硅酸的酸性强于碳酸【答案】C【解析】A、依据元素周期律，硅的还原性大于碳，上述反应能发生是因为产物中有 CO 气体生成，使平衡向右移动，故 A 错误；B、磨口玻璃塞中玻璃成分二氧化硅能和氢氧化钠反应，生成具有粘性的硅酸钠，造成玻璃塞和瓶体粘在一起，不便于打开，所以盛放氢氧化钠溶液时，不可以用玻璃瓶塞，故 B 错误；C、二氧化硅难溶于水，所以无法用二氧化

6、硅和水直接反应制得，用 SiO2制取硅酸，先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，SiO 2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，因碳酸酸性强于硅酸且硅酸溶解度较小的沉淀，所以通入 CO2，发生 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na 2CO3，制得硅酸，故 C 正确；D、反应不是在水溶液中进行的，且产物中有气体生成，与酸性强弱无关，一般在溶液中强酸可制得弱酸，即硅酸钠溶液中通入 CO2，制得硅酸说明碳酸酸性强于硅酸，故 D 错误。故选 C。 7CaCO 3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示。下列说法正确的是( )- 4 -A Cl 2和 SO2均可以漂白有色物质，且漂白

7、的原理相同B 由 SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2可知 H2CO3的酸性强于 H2SiO3C 工业上，可先向饱和食盐水中通入 NH3后再通入 CO2制 NaHCO3D 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应【答案】C【解析】A、氯气能漂白，利用的是其强氧化性，SO 2的漂白性，利用的是跟有色物质化合，原理不同，A 错误；B、该反应利用的是高沸点制取低沸点，不是在溶液中进行的，不能据此判断其酸性强弱，B 错8氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示：其中NH 2中各元素的化合价与 NH3

8、相同。请回答下列问题：（1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以 NaOH 为例，用化学反应方程式表示其原因：_。（2）图示的变化中，属于氧化还原反应的是_。（3）SiCl 4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl 4- 5 -水解的化学反应方程式为_。（4）在反应中，3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得 1 mol 氮化硅粉末和 8 mol A 气体，则氮化硅的化学式为_。（5）在高温下将 SiCl4在 B 和 C 两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B 和 C 两种气体在一定条件下化合生成 A。写出 SiCl4与 B 和 C 两种气体反应的化学方程式_。【答案】SiO 22NaOH=Na 2SiO3H 2OSiCl 43H 2O=4HClH 2SiO3Si 3N43SiCl42N 26H 2 Si3N412HCl【解析】【分析】根据题中反应流程可知，石英砂在高温下被碳还原得到粗硅，粗硅与氯气反应生成粗四氯化硅，精馏后得到较纯的四氯化硅，四氯化硅在高温下与氨反应生成四氨基硅，四氨基硅高温下生成氮化硅，据此解答。【详解】【点睛】本题主要考查了硅及其化合物知识，熟悉硅及其化合物的化学性质是解题关键，注意氧化还原反应的判断依据：是否有化合价的变化，题目难度中等。