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2019年高考化学备考百强校微测试系列专题11硅及其化合物.doc

1、- 1 -专题 11 硅及其化合物(满分 60 分 时间 25 分钟)姓名:_ 班级:_ 得分:_1半导体工业中,有一句行话:“从沙滩到用户” ,即由 SiO2制 Si。制取过程中不涉及到的化学反应是【答案】B【解析】A、沙子的主要成分二氧化硅与碳在高温下反应生成硅和一氧化碳,反应的化学方程式为【点睛】解题关键:了解半导体工业中制取硅的反应原理,C 是易错项,用氯气将硅变成气态氯化物,从而与杂质分离。2下列说法错误的是A 液氨汽化时要吸收大量的热,常用作制冷剂B 压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D 纯碱可用于生产普通玻璃,也

2、可用来治疗胃酸过多的病症【答案】D【解析】A 项,液氨汽化时要吸收大量的热,使周围温度急速下降,液氨常用作制冷剂,正确;B 项,燃煤产生的气体、汽车尾气中都含有固体小颗粒,能形成雾霾,压减燃煤、严格控车、调整产业都可减少化石燃料的使用,减少小颗粒物的排放,是治理雾霾的有效措施,正确;C 项,碳纤维是含碳量高于 90%的无机高分子纤维,是一种新型无机非金属材料,正确;D 项,生产普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英,纯碱碱性较强,不能用来治疗胃酸过多,治疗胃酸过多的是 NaHCO3,错误;答案选 D。3下列陈述、均正确并且有因果关系的是- 2 -选项 陈述 陈述A Fe2O3是红棕色粉末 Fe2O

3、3常用作红色涂料B SiO2是两性氧化物 SiO2可和 HF 反应C Al2O3难溶于水 Al2O3可用作耐火材料D 晶体硅熔点高 晶体硅可做半导体材料【答案】A【解析】Fe 2O3是红棕色粉末,常用作红色涂料,故 A 正确且有因果关系;SiO 2是酸性氧化物,故 B 错误;因为 Al2O3耐高温,所以 Al2O3可用作耐火材料,故 C 无因果关系;晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间,所以晶体硅可做半导体材料,故 D 无因果关系。综上所述,本题选 A。 4下列说法正确的是A 二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料B 硅是非金属元素,合金材料中不可能含有硅C 酸性氧化物只能和碱反应,不能和酸反应D 水

4、玻璃可用作木材防火剂【答案】D5工业上制备高纯硅有多种方法,其中的一种工艺流程如下:已知:流化床反应的产物中,除 SiCl4外,还有 SiHCl3、SiH 2Cl2、SiH 3Cl、FeCl 3等。下列说法正确的是A 电弧炉中发生的反应为 CSiO 2 CO2SiB SiCl 4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯- 3 -C 每生产 l mol 高纯硅,需要 44. 8L Cl2(标准状况)D 该工艺 Si 的产率高,符合绿色化学要求【答案】B【解析】A、二氧化碳与碳在高温下生成粗硅和一氧化碳,电弧炉中发生的反应为 2C+SiO22CO+Si,6下列说法正确的是( )A 在粗硅的制取中发生 2CS

5、iO 2 2COSi,硅被还原,所以碳的还原性强于硅的还原性B 盛放 NaOH 溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶C 用 SiO2制取硅酸,应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应,然后再通入 CO2D 由 Na2CO3SiO 2 Na2SiO3CO 2可知,硅酸的酸性强于碳酸【答案】C【解析】A、依据元素周期律,硅的还原性大于碳,上述反应能发生是因为产物中有 CO 气体生成,使平衡向右移动,故 A 错误;B、磨口玻璃塞中玻璃成分二氧化硅能和氢氧化钠反应,生成具有粘性的硅酸钠,造成玻璃塞和瓶体粘在一起,不便于打开,所以盛放氢氧化钠溶液时,不可以用玻璃瓶塞,故 B 错误;C、二氧化硅难溶于水,所以无法用二氧化

6、硅和水直接反应制得,用 SiO2制取硅酸,先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应,SiO 2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,因碳酸酸性强于硅酸且硅酸溶解度较小的沉淀,所以通入 CO2,发生 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na 2CO3,制得硅酸,故 C 正确;D、反应不是在水溶液中进行的,且产物中有气体生成,与酸性强弱无关,一般在溶液中强酸可制得弱酸,即硅酸钠溶液中通入 CO2,制得硅酸说明碳酸酸性强于硅酸,故 D 错误。故选 C。 7CaCO 3是一种化工原料,可以通过反应生成一系列物质,如图所示。下列说法正确的是( )- 4 -A Cl 2和 SO2均可以漂白有色物质,且漂白

7、的原理相同B 由 SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2可知 H2CO3的酸性强于 H2SiO3C 工业上,可先向饱和食盐水中通入 NH3后再通入 CO2制 NaHCO3D 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应【答案】C【解析】A、氯气能漂白,利用的是其强氧化性,SO 2的漂白性,利用的是跟有色物质化合,原理不同,A 错误;B、该反应利用的是高沸点制取低沸点,不是在溶液中进行的,不能据此判断其酸性强弱,B 错8氮化硅可用作高温陶瓷复合材料,在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示:其中NH 2中各元素的化合价与 NH3

8、相同。请回答下列问题:(1)石英砂不能与碱性物质共同存放,以 NaOH 为例,用化学反应方程式表示其原因:_。(2)图示的变化中,属于氧化还原反应的是_。(3)SiCl 4在潮湿的空气中剧烈水解,产生白雾,军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl 4- 5 -水解的化学反应方程式为_。(4)在反应中,3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得 1 mol 氮化硅粉末和 8 mol A 气体,则氮化硅的化学式为_。(5)在高温下将 SiCl4在 B 和 C 两种气体的气氛中,也能反应生成氮化硅,B 和 C 两种气体在一定条件下化合生成 A。写出 SiCl4与 B 和 C 两种气体反应的化学方程式_。【答案】SiO 22NaOH=Na 2SiO3H 2OSiCl 43H 2O=4HClH 2SiO3Si 3N43SiCl42N 26H 2 Si3N412HCl【解析】【分析】根据题中反应流程可知,石英砂在高温下被碳还原得到粗硅,粗硅与氯气反应生成粗四氯化硅,精馏后得到较纯的四氯化硅,四氯化硅在高温下与氨反应生成四氨基硅,四氨基硅高温下生成氮化硅,据此解答。【详解】【点睛】本题主要考查了硅及其化合物知识,熟悉硅及其化合物的化学性质是解题关键,注意氧化还原反应的判断依据:是否有化合价的变化,题目难度中等。

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