2019年高考化学备考百强校微测试系列专题26化学反应速率概念及计算.doc

1、- 1 -专题 26 化学反应速率概念及计算（满分 60 分 时间 25 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1在 2AB 3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是A v（A）0.5 molL 1 S1 B v（B）0.3 molL 1 S1C v（C）0.8 molL 1 S1 D v（D）1 molL 1 S1【答案】B【解析】【点睛】本题考查反应速率快慢的比较，为高频考点，把握比值法比较反应速率为解答的关键，注意也可转化为同种物质的速率比较大小，还应注意单位要统一，题目难度不大。2在一定条件下，由 CO2与 H2反应可合成甲醇，反应为 CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O

2、(g)；如图所示为向一固定容积为 2 L 的绝热密闭容器中加入 1 mol CH3OH 和 1 mol H2O 后，反应体系内 CO2浓度的变化；其中第 5 min 时，在其他条件不变的条件下，向容器中加入一定物质的量的 CO2和 H2，第 8 min 重新达到平衡状态，此时反应体系内c(H2)=c(CH3OH)。下列说法错误的是 - 2 -A 04 min 内，生成 CO2的平均反应速率为 0.025 molL1min1B 第 5 min 时在反应容器中加入了 0.20 mol CO2和 0.40 mol H2C 8 min 后 CH3OH 的平衡浓度为 0.425 molL1D 前 5 m

3、in CH3OH 的转化率为 20%，58 min H 2的转化率为 37.5%【答案】D【解析】【详解】3工业上可通过 CO 和 H2反应来制备甲醇：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H0。在容积固定为 2 L 的密闭容器内充入 1 mol CO 和 2 mol H2，加入合适催化剂，用压力计监测容器内压强的变化如下表：反应时间/min 0 5 10 15 20 25- 3 -压强/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4下列说法正确的是A 从反应开始到 20 min 时，v(H 2)=0.05 molL-1min-1B 该温度下反应的平衡常数 K=4 L2mo

4、l-2C 容器内混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡状态D 若在恒温恒压条件下，通入水蒸气，CO 的转化率不变【答案】B【解析】【详解】【点睛】本题综合考查了化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡状态的判断、化学平衡的移动等知识。题给信息是反应容器中的压强变化，需利用阿伏加德定律转化为物质的量的变化，然后进行化学反应速率和化学平衡的计算。在恒压条件下充入“惰性”气体，虽然容器的总压强不变，但容器体积增大，反应混合物的浓度同等程度减小，平衡向气体分子数目增多的方向发生移动。 4在 2 L 的恒容密闭容器中充入 A(g)和 B(g)，发生反应 A(g)+B(g) 2C(g)+D(s) H=a k

5、Jmol1 ，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法不正确的是- 4 -起始物质的量实验序号 温度A B热量变化I 600 1mol 3mol 96kJII 800 1.5mol 0.5mol A 实验中，10 min 内平均速率 v(B)0.03 molL 1 min1B 上述方程式中 a160C 600 时，该反应的平衡常数是 1.5D 向实验的平衡体系中再充入 0.5 mol A 和 1.5 mol B，A 的转化率增大【答案】B【解析】【详解】【点睛】A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)为一个等体积的可逆反应，若同等比例的改变 A、B 的起始加入量，则相当于改变压强，最终达到平衡

6、后，和原平衡是等效的，故 A、B 的转化- 5 -率并不改变。5一定条件下，体积为 2 L 的密闭容器中，1 mol X 和 3 mol Y 进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，经 12 s 达到平衡，生成 0.6 mol Z。下列说法正确的是A 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.125 mol/(Ls)B 12 s 后将容器体积扩大为 10 L，Z 的平衡浓度变为原来的 0.2 倍C 若增大 X 的浓度，则物质 Y 的转化率减小D 若该反应的 H0，升高温度，平衡常数 K 减小【答案】D【解析】【详解】【点睛】本题考查了化学平衡影响因素、平衡移动原理的应用、化学平衡的计算等知识，“

7、三段式”作为解决化学平衡计算题的解题模式，是一种行之有效的方法。对于计算反应物的转化率、各组分的转化浓度、转化的物质的量、平衡浓度、平衡时的物质的量以及平衡时的各组分体积分数等， “三段式”有助于沟通已知与未知的关系，形式直观，各量清楚，可以快速列式解题。62SO 2(g)十 O2(g) 2SO3(g) H = -198kJmol-1，在 V2O5存在时，该反应机理为:：V 2O5+ SO22VO 2 +SO3(快) : 4VO 2+O22V 2O5(慢)，下列说法正确的是（ ）A 反应速率主要取决于步反应B 该反应逆反应的活化能大于 198kJ/molC 2molSO 2和 1molO2在一

8、定条件下充分反应能放出 198KJ 的热量- 6 -D 在恒温、恒容条件下，达到平衡后继续加入少量 SO3平衡将向正反应方向移动，所以 SO3的体积百分数增大【答案】B【解析】7在一定条件下发生反应 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),将 1mol SO3气体通入 1L 容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5 min 末测得 SO3的物质的量为 0.4 mol。则下列说法正确的是（ ）A 05 min,O 2的生成速率 v(O2)=0.06 molL-1min-1B 若起始时充入 3 mol SO3,起始时 SO3分解速率不变C 若某时刻消耗了 0.5 mol SO3同时生成了

9、0.25 mol O2,则表明该反应达到了平衡状态D 达到平衡时,SO 2和 SO3的浓度相等【答案】A【解析】A、05min 消耗的 SO3的物质的量为(10.4)mol=0.6mol，产生 O2的物质的量为0.6/2mol=0.3mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(O 2)=0.3/(15)mol/(Lmin)=0.06mol/(Lmin)，故 A 正确；B、若起始时充入 3molSO3，反应物浓度增大，化学反应速率加快，故 B 错误；C、消耗 SO3，生成 O2，反应都是向正反应方向进行，不能说明反应达到平衡，故 C 错误；D、根据题目中所给信息，无法判断 SO2和 SO3浓度是否

10、相同，故 D 错误。 - 7 -8在一定条件下，容积为 2 L 的密闭容器中，将 2 mol L 气体和 3 mol M 气体混合，发生如下反应：2L(g)3M(g) xQ(g)3R(g)，10s 末，生成 2.4 mol R，并测得 Q 的浓度为 0.4 molL1 。计算：（1）10 s 末 L 的物质的量浓度为_。（2）前 10 s 内用 M 表示的化学反应速率为_。（3）化学方程式中 x 值为_。（4）在恒温恒容条件，往容器中加入 1 mol 氦气，反应速率_(增大、减小、不变)。（5）在恒温恒压条件，往容器中加入 1 mol 氦气，反应速率_(增大、减小、不变)【答案】0.2mol/L 0.12 molL -1s-1 1 不变 减小 【解析】【详解】【点睛】针对与有气体参与的可逆反应，如果反应达到平衡后，在等温等容条件下，再充入和反应无关的气体，各物质浓度不变，速率不变；在等温等压条件下，充入和反应无关的气体，等效于减压过程，各物质浓度减小，速率减慢。