2019年高考化学备考百强校微测试系列专题27影响化学反应速率的因素.doc

1、- 1 -专题 27 影响化学反应速率的因素（满分 60 分 时间 25 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下（以F-12 （二氯二氟甲烷）为例）：CF2Cl2 CF2Cl+Cl Cl+O3ClO+O 2ClO+ClOClOOCl（过氧化氯） ClOOCl 2Cl+O2下列说法中不正确的是A 紫外线可以增大 CF2Cl2的分解速率 B ClO +ClO ClOOC1 的反应中有非极性键的形成C CF 2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂 D 臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光【答案】C【解析】【详解】2汽车尾气中的氮氧化物主

2、要来自发动机工作时氮气和氧气的化合，反应为 N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180 kJmol1。在 2 000 K 条件下，向 10 L 密闭容器中充入 N2、O 2各 1 mol 发生上述反应，相关物质的体积分数随时间的变化情况如表所示。- 2 -下列有关说法不正确的是A 05 min 内 v(NO)=0.024 molL1min1B 当反应进行至各物质含量保持不变时，N 2的转化率为 60%C 当反应进行至各物质含量保持不变时，放出的热量为 180 kJD 若将容器的容积压缩到原来的 1/2，则正、逆反应速率均加快【答案】C【解析】【详解】本题考查有关反应速率的计算和影响反应速

3、率的因素等。由题中反应式可知，反应前后气体的物3一定温度下，反应C(s)CO 2(g)=2CO(g) H0，反应2SO 2(g)O 2(g)=2SO3(g) H0。下列有关以上两个反应的说法正确的是A 降低温度反应的速度减小，反应的速率增大B 增大压强反应的速率不变，反应的速率增大C 增大压强反应的速率增大，反应的速率增大D 升高温度反应的速率增大，反应的速率减小【答案】C【解析】【详解】A. 降低温度反应和反应的速率都是减小的，故 A 错误； B. 增大压强反应和反应的速率均增大，故 B 错误中；C. 增大压强，体积缩小，物质的浓度增大，反应和反应的速率都增大，故 C 正确；D升高温度，反应

4、和反应的速率都是增大的，故 D 错误；- 3 -【点睛】反应为吸热反应，反应为放热反应，升高温度时，无论是吸热反应还是放热反应，其化学反应速率都是增大的。4下列说法正确的是（ ）A 足量的 KI 溶液与 FeCl3溶液反应后，用 CCl4萃取其中的 I2，分液，在水溶液中滴加 KSCN 溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度B 在一定条件下，一份双氧水样品经过 2h，H 2O2的浓度从 0.05molL-1下降到0.03molL-1，该双氧水在这 2h 中分解的平均反应速率约为 0.015molL-1h-1 C 其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减

5、慢D 一定条件下，固定体积的容器中发生反应 A（g）+B（g）2C（g） ，当容器内A、B、C 的浓度之比为 1：1：2 时，该反应一定处于平衡状态【答案】A【解析】5下列说法不正确的是A 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多B 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多【答案】B【解析】【详解】- 4 -6将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率 v 与时间 t 的关系如下图所示，其中影响 AB 段速率

6、的主要因素是A H +的浓度 B Cl 的浓度C 溶液的温度 D 体系的压强【答案】C【解析】根据图象看出 AB 段反应速率加快，应想到金属与酸反应为放热反应，反应进行中温度逐渐升高，因此反应速率加快。BC 段反应速率又逐渐减慢了，应该想到反应进行中盐酸的浓度是逐渐减小的。当反应进行到一定程度，反应物浓度减小变为影响反应速率的主要因素，因此反应速率减小。答案选 C。7探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2+8H 2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 酸性 KMn04溶液 H2C2O4溶液实验编号温度催化剂用量 g 体积 (mL)浓度

7、(molL -1)体积(mL)浓度(molL -1)KMn04溶液褪色平均时间(min)1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.72 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.74 25 0 4 0.01 8 0.2 b- 5 -下列说法不正确的是A a6.7B 用 KMn04表示该反应速率，v(实验 3)v(实验 1)C 用 H2C2O4表示该反应速率，v(实验 1)约为 6.6l0-3 molL-1min-1D 可通过比较收集相同体积 CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢【答案】B【解析】A.第 2 组，温度高，速率快 a6.7，故A

8、正确；B. 实验 3，用的 KMn04浓度低，用 KMn04表示该反应速率慢，v(实验 3)v(实验1)，故 B 错误；C. 用 H2C2O4表示该反应速率，v(实验 1)约为 0.2molL-1/12.7min= 6.6l0-3 molL-1min-1,故 C 正确；D. 反应速率可以用反应物或生成物浓度的变化量来表示，也可通过比较收集相同体积 CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢，故 D 正确；故选 B。8某酸性工业废水中含有 K2Cr2O7。光照下，草酸(H 2C2O4)能将其中的 Cr2O72转化为 Cr3 ,草酸被氧化成 CO2。某课题组研究发现，少量铁明矾Al 2Fe(SO4)42

9、4H2O可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在 25 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始 pH 和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，实验设计表如下：验编号 初始 pH 废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 4 60 10 30 5 60 10 30 5 60 a 20测得实验和溶液中的 Cr2O72浓度随时间变化关系如图所示。- 6 -写出 K2Cr2O7溶液中存在的平衡_，平衡常数表达式为K=_, 实验设计表中 a=_ 上述反应中参加反应的 Cr2O72-与草酸的物质的量之比为_。 实验和的结果表明_；实

10、验中 0t 1时间段反应速率v(Cr3 )_mol /(Lmin)(用代数式表示)。 该课题组对铁明矾Al 2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe 2 起催化作用：假设二：_；假设三：_； 请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有 K2SO4、FeSO 4、K 2SO4Al2(SO4)324H2O、Al 2(SO4)3等。溶液中 Cr2O72的浓度可用仪器测定)实验方案 预期实验结果和结论用等物质的量的_代替实验中的铁明矾，控制其他条件与实验相同，进行对比实验_【答案】Cr 2O72-+H

11、2O 2CrO42-+2H+ K= 20 1：3 溶液 pH对该反应的速率有影响（或溶液 pH 越小，反应速率越大） molL1 min1 Al3 起催化作用 SO 42起催化作用 用等物质的量的 K2SO4Al2(SO4)324H2O 代替实验中的铁明矾，控制其他条件与实验相同，进行对比实验 反应进行相同时间后，若溶液中 c(Cr2O72)大于实验中的 c(Cr2O72)则假设一成立，若两溶液中的 c(Cr2O72)相同，则假设一不成立 【解析】- 7 -【详解】由实验表明溶液 pH 越小，反应的速率越快，所以溶液 pH 对该反应的速率有影响；根据图像以【点睛】本题考查了探究影响反应速率因素及重铬酸根与草酸反应过程中的催化作用，题目难度中等，注意掌握探究影响化学反应速率因素的方法，试题培养了学生从图象中获取数据并分析的能力、设计实验的能力。