2019年高考化学备考百强校微测试系列专题35离子浓度大小比较.doc

1、- 1 -专题 35 离子浓度大小比较（满分 60分 时间 25分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1下列选项正确的是A 25时,AgBr 在 0.01mol/L的 MgBr2溶液和 NaBr溶液中的溶解度相同B NaCN 溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na +)c(Cl-)=c(HCN)C 25时，将 0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释， 减小D Na 2CO3、NaHCO 3溶液等浓度等体积混合后: 3c(Na +)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)【答案】B【解析】点睛：本题考查了电解质溶液中的离子浓度的大小比较和各种守恒关系的应用。本题的难点是 B，要注意

2、灵活应用电荷守恒和物料守恒，并且注意溶液呈中性。2常温下，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为 1L的溶液，溶液中部分微粒与 pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是- 2 -A W 点所示的溶液中：c(Na +)c(CO32-)= c(HCO3-)c(OH-)c(H+)B pH=4 的溶液中：c(H 2CO3)+c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/LC pH=8 的溶液中：c(Na +)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)D pH=11 的溶液中：c(Na +)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO

3、3-)【答案】A【解析】【分析】A、W 点所示的溶液中 c（CO 32 ）=c（HCO 3 ） ，溶液显碱性；B、根据物料守恒判断；C、先判断溶液中的溶质，再根据电离程度与水解程度的相对大小分析；D、根据电荷守恒分析 【详解】故选 A。【点睛】本题考查碳酸钠和盐酸反应中离子浓度大小比较，解题关键：在明确反应原理的基- 3 -础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，易错点 B，结合图象和题意灵活运用，读出 pH=4，说明反应中有 CO2生成。3常温下，用 0.01000 molL-1的盐酸滴定 0.01000 molL-1NaA溶液 20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法正

4、确的是A a 点到 d点的过程中，等式 c(HA)+c(A)=0.01000 molL1恒成立B b 点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(A )c(Cl )c(HA)c(OH)c(H+)C c 点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na +)+c(H+) = c(HA)+c(OH)+2c(A)D d 点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH )+c(A)=c(H+)【答案】C【解析】【详解】A根据物料守恒，开始时 c(HA)c(A )=0.01000molL1 ，但随着盐酸滴定，溶液的体积增大，【点睛】本题的易错点是选项 A，学生根据物料守恒，认为 c(HA)+c(A)=0.01000 molL1是

5、正确的，却忽略了加入盐酸，溶液的体积增大，浓度减小，应是 c(HA)+c(A)c(CO32-)c(OH )B b 点：5 c(Cl )4c(HCO3-)4 c(CO32-)C c 点： c(OH ) c(H ) c(HCO3-)2 c(H2CO3)D d 点： c(H )2 c(CO32-) c(HCO3-) c(OH )【答案】C【解析】【详解】【点睛】本题综合考查离子浓度的大小比较，本题注意分析反应物的物质的量之间的关系，判断反应的程度以及溶液的主要成分，结合盐类水解的原理解答。本题的易错点为 A，要注意相同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠的水解程度的大小。 5常温时，用 0.1000mol/LNa

6、OH溶液滴定 25.00mL0.1000mol/L 某一元酸 HX 溶液，滴定过程中 pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是- 5 -A 在 A点：c (HX)c(Na +)c(X-) B 在 B点，溶液中 c(H+)=c(OH-)C 0.05mol/L NaX 溶液的 pH9.0 D C 点溶液中存在的主要平衡是 X-+ H2O HX+OH-【答案】A【解析】A 项，在滴定过程中溶液中存在电荷守恒：c（Na +）+c（H +）=c（OH -）+c（X -） ，在A点溶液呈点睛：本题考查酸碱中和滴定 pH曲线的分析，由纵横坐标可直观判断酸碱混合后溶液的酸碱性，由加入 25.00mLNaOH溶

7、液时溶液呈碱性判断 HX为一元弱酸。判断溶液中粒子浓度大小关系的关键是巧用三个守恒：电荷守恒滴定过程中的电荷守恒为 c（Na +）+c（H +）=c（OH -）+c（X -）、物料守恒根据各点 Na、X 物质的量之比写出，如 A点的物料守恒为 c（Na +）=c（HX）+c（X -） 、C 点的物料守恒为 c（Na +）=c（HX）+c（X -）、质子守恒。13已知 0.1 molL1 的三元酸 H3A溶液的 pH4.0，则下列说法中正确的是 ( )A 在 Na3A、Na 2HA、NaH 2A三种溶液中，离子种类不相同- 6 -B 在溶质物质的量相等的 Na3A、Na 2HA、NaH 2A三种

8、溶液中阴离子总数相等C 在 NaH2A溶液中一定有 c(Na )c(H )c(OH )c(H 2A )c(HA 2 )c(A 3 )D 在 Na3A溶液中一定有：c(H )c(OH )c(HA 2 )2c(H 2A )3c(H 3A)【答案】D【解析】【详解】A、在 Na3A、Na 2HA、NaH 2A溶液中，A 3离子水解，H 2A-、HA 2-存在电离和水解，所以溶液中离【点睛】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法，明确溶液中离子的水解、电离是解题关键。本题的易错点为 A，要注意根据电离和水解以及水的电离方程式分析判断离子的种类。7常温下，向 Na2CO3溶液中逐滴滴入 0.1mol

9、/L盐酸，溶液的 pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是（ ）A a 点时溶液 pH11.5，原因是：CO 32 2H 2O H2CO32OH B a-b 段发生反应为：CO 32 2H = CO2H 2OC b-c 段发生反应为：HCO 3 H = CO2H 2OD c-d 段发生反应为：H OH = H2O【答案】C【解析】 【详解】Aa 点溶液显碱性，是碳酸根离子水解的原因，盐类水解为可逆反应，离子方程式为：CO 32 +H2O HCO3-+OH-，选项 A错误；Ba-b 段发生碳酸根离子与氢离子反应生- 7 -成碳酸氢根离子，离子方程式为：CO 32-+H+=HCO

10、3-，选项 B错误；Cb-c 段发生碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：HCO 3-+H+=CO2+H 2O，选项 C正确；Dc-d 段，盐酸过量，不发生反应，选项 D错误；答案选 C。8 （1）室温下，使用 pH计测定 0.1 mol/LNH4Cl溶液的 pH=5.12。由此可以得到的结论是_（填字母） 。a溶液中 c(H+) c(OH )bNH 4+水解是微弱的cNH 3H2O是弱碱d由 H2O电离出的 c(H+)10 -7 mol/Le物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液 pH=7（2）室温下，用 0.1 mol/LNaOH溶液分别滴定 20.00 mL 0.

11、1 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是表示滴定盐酸的曲线是_（填序号） 。滴定醋酸溶液的过程中： V(NaOH)10.00 mL 时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。当 c(Na+) c(CH3COO)+c(CH3COOH)时，溶液 pH_7（填“” 、 “”或“” ） 。【答案】abcc（CH 3COO-）c（Na +） c(H+) c(OH )【解析】【详解】d、NH 4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中能水解，而盐的水解能促进水的电离，故此溶液中- 8 -由 H2O电离出的 c(H+)10 -7mol/L，d 错误；e、物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，恰好完全反应得 NH4Cl溶液，但由于NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，故溶液的 pH7，e 错误；【点睛】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度中等。注意溶液中电荷守恒、物料守恒的灵活应用。