2019年高考化学大串讲专题03阿伏加德罗常数教案.doc

1、- 1 -专题 03 阿伏加德罗常数命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱；物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。如 NO2存在与 N2O4的平衡； 粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。命题者往往通过 NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。一、考查 22.4 L/mol“标准状况（0、101kPa） ”气体摩尔体积 22.4 L/mol。干扰因素：(1) 常温常压下：0、101kPa；(2) 标准状况下，非气态物质： H2O、苯、CCl 4、CH 2Cl2、CHCl 3、CH 3OH、CH

2、3CH2OH、溴、HF 及碳原子数大于 4 的烃，均为液体；SO 3为固体。例 1 用 NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A 1mol 铁与足量的氯气完全反应转移的电子数为 2NAB 标准状况下，11.2LCCl 4中含有的分子数为 0.5NAC 常温常压下，1molCO 2、CO 的混合气中含有的碳原子数为 NAD 1L1molL 1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为 NA【答案】C例 2 设 NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A 标准状况下，11.2L 的甲醇所含的氢原子数等于 2NAB 25时，K sp(BaSO4)=110-10，则 BaSO4饱和和溶液中 Ba2

3、+数 目 为 110-5NAC 常温常压下，Na 2O2 与 H2O 反应生成 1molO2时，转移电子数是 2 NAD 1L1molL -1 AlCl3溶液中含有的 Al3+数目为 NA【答案】C【解析】标准状况下甲醇是液体，故 A 错误；K sp(BaSO4)=110-10，则 BaSO4饱和和溶液中 c(Ba2+)= molL-1，没有溶液体积，不能计算 Ba2+数目，故 B 错误；Na 2O2 与 H2O 反- 2 -应生成 O2，氧元素化合价由-1 升高为 0，所以生成 1molO2时，转移电子数是 2 NA，故 C 正确；铝离子水解，所以 1L1molL-1 AlCl3溶液中含有的

4、 Al3+数目小于 NA，故 D 错误。二、考查物质结构(1) 稀有气体、臭氧(O 3)、白磷(P 4)分子中的原子数目；(2) 一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3) Na2O2、NaHSO 4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同； (4) 等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；(5) H2O、D 2O、T 2O 中子数；(6) 一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键)，如 C3H8、CH 3OH；(7) 一定物质的量的 SiO2中含 SiO 键、1 mol C(金刚石或石墨)中含 CC 键、1 mol P4

5、中含 PP 键的数目，但要注意苯分子中无单双键；(8) 含 NA个 Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于 NA。例 3 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说祛正确的是A 24g Mg 与足量 N2反应生成 Mg3N2,转移的电子数为 6NAB lmol Na 218O2中所含的中子数为 42NAC 9.8g 由 H2SO4和 H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为 0.4NAD 1mol 环已烷中含有的共价键数为 12NA【答案】C例 4 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A 136g 熔融的 KHSO4中含有 2NA个阳离子B 40gH 218O 与 40gD2O 所含

6、的中子数均为 20NAC 1molFe 分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为 2NAD 标准状况下，22.4LNO 和 11.2LO2混合后气体的分子总数为 NA- 3 -【答案】B【解析】A硫酸氢钾在熔融状态下只能电离为钾离子和硫酸氢根，故 136g 硫酸氢钾即1mol 硫酸氢钾在熔融状态下含 NA个阳离子，故 A 错误；BH 218O 与 D2O 相对分子质量均为20，且分子内中子数均为 10，则 40g 所含的中子数均为 20NA，故 B 正确；CFe 与足量稀硫酸反应生成 FeSO4，与足量稀硝酸反应生成 Fe(NO3)3，故 C 错误；DNO 和 O2混合后要生成NO2，且还

7、存在 NO2 N2O4，则标准状况下，22.4LNO 和 11.2LO2混合后气体的分子总数小于NA，故 D 错误；故答案为 C。三、最简式等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N 2与 CO、NO 2与 N2O4等具有的原子、分子数目。例 5 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A 标准状况下，22.4 L CH 4含有的共价键数为 NAB 1 mol Fe 与 1mol Cl2充分反应，电子转移数为 3NAC 常温下，含 0.01mol 的醋酸溶液中含有的 H+数目为 0.01NAD 常温下，46g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 3NA【答案】D例

8、 6 设 NA为阿伏加德罗常数，下 列说法不正确的是A 18gH 2O 中含有的电子数为 10 NAB 46gNO 2和 46gN2O4含有的原子数均为 3 NAC 1L 1molL -1的盐酸中，所含 HCl 分子数为 NAD 标准状况下，11.2L O 3中含 1.5 NA个氧原子【答案】C【解析】试题分析：A、的摩尔质量为 18g/mol,所以 18g 水物质的量为 1mol,1molH2O 中,含 2molH,1molO,原子序数=电子数,H 和 O 的原子序数分别为 1 和 8,所以一个 H2O 含电子数为- 4 -10,1molH2O 含电子数 10mol,即 10NA ，A 项正

9、确；B、如果 46g 完全是 NO2,则 NO2 的物质的量是 46g46g 每 mol=1mol,一个分子中含有 3 个原子,所以 1molNO2 含有的原子的物质的量是 1mol3=3mol,数目是 3NA.，如果 46g 完全是 N2O4,则 N2O4 的物质的量为 46g92g 每mol=0.5mol,一个分子中含有 6g 原子,所以 46g 的 N2O4 含有原子的物质的量是0.5mol6=3mol,其数目为 3NA.综上,无论是 46g 的 NO2,还是 46g 的 N2O4,还是 46g 的 NO2和 N2O4 混合气体中含有原子总数均为 3NAB 项正确；C、1L 1molL-

10、1的盐酸中，没有 HCl分子，C 项错误；D、标准状况下，11.2L O3物质的量=11.2/22.4=0.5mol，O 原子的物质的量=30.5=1.5mol，N（O）=1.5N A，D 项正确；答案选 C。四、可逆过程(1) 可逆反应：N 2 + 3H2 2NH3、2NO 2 N2O4、2SO 2O 2 高温、高压催化剂2SO3、Cl2+H2O HCl +HClO、H 2+I2 2HI 生成的分子数、反应中转移的电子数等；(2) 弱电解质溶液中各微粒数目和浓度，如 CH3COOH、NH 3H2O 溶液中分子和离子数目；(3) 能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如 CH3COONa、NH

11、4Cl、FeCl 3溶液中各微粒数目。例 7 下列有关阿伏加德罗常数 NA的叙述正确的是A 1molCl 2参加反应，不一定得到 2NA个电子B 标准状况下，将 22.4LNO 和 11.2LO2混合后，可以得到 NA个 NO2分子C 常温常压下，1L0.1mol/LHF 溶液中含有 0.1NA个 H+D 25 ，1.7g 羟基所含电子数为 NA【答案】A例 8 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 78g Na 2O2 固体中含有的离子数之和为 3NAB 标准状况下 22.4LCl2 通入足量水中，反应中转移的电子数为 NA高温催化剂- 5 -C 18 g D 2O 所含有的质子

12、数、电子数均为 10NAD pH =1 的醋酸溶液中含有的 H+数目为 0.1NA【答案】A【解析】A、依据 n= mM计算物质的量= 7.8g/mol=0.1mol，结合过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，固 体中阴、阳离子数之和一定为 0.3NA，选项 A 正确；B、标况下 22.4L 氯气的物质的量为 1mol，1mol 氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子小于 1mol，转移的电子数小于 NA，选项 B 错误；C、D 2O 的摩尔质量是20g/mol，18 g D 2O 为 0.9 mol，所含有的质子数、电子数均为 0.9NA，选项 C 错误；D、没有给定

13、体积，无法确定 H+数目，选项 D 错误。答案选 A。五、氧化还原反 应(1) 歧化反应：NO 2与水、Na 2O2与 CO2、Na 2O2与 H2O、Cl 2与水、Cl 2与 NaOH(冷稀、浓热)等。(2) 强弱：变价金属(Fe、Cu)与强弱氧化剂(Cl 2/Br2、S/I 2)反应类。(3) 与量有关：足量/不足量 Fe 与稀硝酸、足量/不足量 Fe 与浓硫酸反应类。(4) 浓稀有关： MnO2与浓盐酸反应，Cu 与浓 H2SO4反应，Cu 与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。例 9 设 NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（ ）A 常温

14、常压下,16gO 2和 O3混合气体中含有氧原子数为 NAB 标准况状下,44.8L 氟化氢含有的分子数为 2NAC 0.1molL -1氯化铝溶液中含有 Al3+数为 0.1 NAD 标准状况下,22.4LO 2作氧化剂时转移电子数定为 4 NA【答案】A例 10 下列说法正确的是A 2.8 g 环已烷含共价键数目为 0.4NAB 过氧化钠与水反应，生成 0.1 mol 氧气时，转移的电子数为 0.4NA- 6 -C 142 g Na 2SO4和 Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为 3NAD 用惰性电极电解 CuSO4溶液后，如果加入 0.1 molCu(OH)2能使溶液复原，则电路

15、中转移电子数为 0.2NA【答案】C【解析】A. 2.8 g 环已烷的物质的量为 2.84/gmol= 130mol，含共价键数目为 130mol 18 NA =0.6NA，故 A 错误； B.过氧化钠与水反应时，氧元素由-1 价变为 0 价生成氧气，故当生成 0.1mol 氧气时转移 0.2mol 电 子即 0.2NA个，故 B 错误；C、Na 2SO4和 Na2HPO4的摩尔质量均为 142g/mol，故 142g 混合物的物质的量为 1mol，而且两者均含 2 个钠离子和 1 个阴离子，故 1mol 混合物中含离子共 3NA个，故 C 正确；D、用惰性电极电解 CuSO4溶液后，如果加入

16、 0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是 0.1mol 氧气，阴极上析出的是 0.1mol 铜和 0.1mol 氢气，故转移 0.4mol 电子即 0.4NA个，故 D 错误；故选 C。六、缺少条件(1) 缺少体积，如常温下，pH2 的 H2SO4溶液中含有的 H 数目为 0.02NA；(2) 缺少温度压强，如由 H2O2制得 2.24 L O2，转移的电子数目为 0.2NA；(3) 没有具体反应，如 1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为 2NA。例 11 设 NA代表阿伏加德罗常数的值，N 表示粒子数。下列叙述正确的是A 2.24LCH 4中含有的 C-H 键数

17、为 0.4NAB 将 1mol Cl2通入水中，则 N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NAC 将 CO2通过 Na2O2使其增重 ag 时，反应中转移电子数为 aNA/44D 3.0g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA【答案】D例 2 设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A 22g N 2O 和 CO2组成的混合气体中所含的氧原子总数为 15N A- 7 -B 01molL -1的氨水溶液中，NH 3H2O 和 NH4+的数目之 和为 0.1NAC 一定质量的 Fe 溶于稀硝酸中，当产生 22.4L NO 时，转移电子数为 3NAD 常温下 7

18、8g 质量分数为 26的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的数目为 6NA【答案】D【解析】A、N 2O 和 CO2 的摩尔质量均为 44g/mol，故 22g 混合物的物质的量为 0.5mol，而两者均为三原子分子，故 0.5mol 混合物中含 1.5NA个原子，无法计算氧原子数，故 A 错误；B. 未注明溶液的体积，无法计算 01molL -1的氨水溶液中 NH3H2O 和 NH4+的数目之和，故 B 错误；C. 为注明是否为标准状况，无法确定 22.4L NO 的物质的量， 故 C 错误；D. 乙炔和苯的最简式都是 CH，常温下 78g 乙炔的苯溶液中含有 CH 的物质的量为7813/gmol=6mol，含有碳原子的数目为 6NA，故 D 正确；故选 D。