2019年高考化学大串讲专题03阿伏加德罗常数练习.doc

1、- 1 -专题 03 阿伏加德罗常数1N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是A 25，pH13 的 NaOH溶液中含有 OH 的数目为 0.1NAB 常温下，2.7g 金属铝与足量浓度为 18molL1 的浓硫酸反应时转移的电子数为 0.3NAC 46g 乙醇中含有 CH键的数目为 6NAD 12.0g 的 NaHSO4晶体加热至熔融状态电离出离子的总数是 0.2NA【答案】D2常温下 N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4发生反应：2N 2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下图所示，N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A 32 g

2、N 2H4中含有共用电子对数为 6 NAB 标准状况下，22.4L N 2H4中含有的分子数为 NAC N 2H4和 N2O4混合的总物质的量为 1mol时，含氮原子数为 4 NAD 上述反应消耗 1mol N2H4，转移电子数为 4 NA【答案】D【解析】A、32g N2H4中物质的量为 1mol，每个氮原子形成三个共价键，分子中共用电子对的数目为 5NA，选项 A错误；B、标准状况下，N 2H4为液态，22.4L N2H4中含有的分子数大于NA，选项 B错误；C、每个分子均含 2个氮原子，故 N2H4和 N2O4混合的总物质的量为 1mol时，- 2 -含氮原子数为 2 NA，选项 C错

3、误；D、反应 2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O中 N2H4中氮元素从-2 价变为 0价，消耗 1mol N2H4，转移电子 数为 4 NA，选项 D正确。3下列说法正确的是A 1 mol NH 3中含有的质子数约为 6.021023B 0.5 molL 1 NaCl溶液中含 Cl 的物质的量为 0.5 molC 8 g S 在足量 O2中完全燃烧转移的电子数约为 9.031023D 标准状况下，22.4 L SO 2和 CO2的混合气体所含原子数约为 1.8061024【答案】D4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A Na 1H与 2H2O反应生成氢气，每生成 0.6

4、 g氢气中含 1H数目为 0.2NAB 42 g Fe 与足量水蒸气反应生成的氢气为 22.4 LC 25时，pH1 的盐酸溶液中，由水电离出的 H+个数为 10-13NAD 标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水中达到饱和，可得到 HClO分子的数目是 0.1NA【答案】A【解析】A 项，Na 1H与 2H2O发生氧化还原反应生成氢气和氢氧化钠，氢分子中的两个氢原子分别来自 Na1H和 2H2O，反应化学方程式可表示为：Na 1H+2H2O=NaO2H+1H2H，0.6g 氢气的物质的量是 0.6g3gmol-1=0.2mol，所以含 1H数目为 0.2N0，故 A正确；B 项，Fe 与足

5、量水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H 2O=Fe3O4+4H2，42gFe 的物质的量为 42g56gmol-1=0.75mol，所以生成 1molH2，标准状况下体积为 22.4L，若不是标准状况则不一定为22.4L，故 B错误；C 项，25时，pH1 的盐酸溶液中，由水电离出的 H+浓度为 10-13molL-1，溶液体积未知，无法计算 H+个数，故 C错误；D 项，标准状况下，2.24LCl 2的物质的量是0.1mol，溶于水中达到饱和，溶液中既有 Cl2又有 HClO，所以 HClO分子的数目小于 0.1N0，故 D错误。5用 NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是A 1m

6、ol C4H8中含有共用电子对数是 12NA- 3 -B 100g 98%的浓硫酸含氧原子总数为 4NAC 1mol Na 2O2与足量的水反应，转移的电子数为 NAD 常温常压下，22.4L H 2含氢原子数小于 2NA【答案】B6 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A 2.24 L（标准状况）苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子B 1L 0.1molL 1 的 NaHCO3溶液中 HCO3 和 CO32 离子数之和为 0.1NAC 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD 密闭容器中 2molNO与 1molO2充分反应，产物的分

7、子数为 2NA【答案】C【解析】A、标准状况时苯为液体，根据体积无法计算其物质的量，故 A错误；B、HCO 3 在溶液中既能水解，也能电离，所以 HCO3 、H 2CO3和 CO32 的数目之和为 0.1NA，所以 B错误；C、不论钠在空气中燃烧生成哪种氧化物，23g 钠只能转移 1mol电子，故 C正确；D、由于在密闭容器中 NO与 O2反应生成的 NO2能转化为 N2O4，所以产物的分子数小于 2NA，即 D错误。7设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 18g 2H2O中含有的中子数为 10NAB 11.2 LCl 2与足量 NaOH 溶液反应时转移的电子数为 0.5 NAC

8、1molL -1的 Fe2(SO4)3溶液中含有的 SO42-数为 3 NAD 7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是 0.5 NA【答案】D【解析】A， 2H2O的摩尔质量为 20g/mol，18g 2H2O的物质的量 n（ 2H2O）= 18g0/mol=0.9mol，其中含中子物质的量为 0.9mol10=9mol，A 项错误；B，由于 Cl2所处温度和压强未知，无法用 22.4L/mol计算 Cl2物质的量，无法计算 Cl2与 NaOH溶液反应时转移电子数，B 项错误；C，由于溶液的体积未知，无法计算 Fe2（SO 4） 3物质的量，C 项错误；D，乙烯的分子式为 C2H4，丁

9、烯的分子式为 C4H8，两者的实验式都是 CH2，7g 乙烯和丁烯的混- 4 -合气体中 n（CH 2）= 7g14/mol=0.5mol，其中所含碳原子物质的量为 0.5mol，D 项正确。8设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A 5.6 g Fe 与过量稀硝酸反应，转移的电子数为 0.3NAB 标准状况下，224 L 苯含 C-H键的数目为 0.6NAC K 35ClO3与浓 H37 Cl反应制得 7.1 g氯气，则生成的 Cl2分子数为 0.1NAD 6.4 g Cu 与 40 mL 10 molL-1浓硝酸充分反应，生成的 NO2分子数为 0.2NA【答案】A9设 NA 为

10、阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 12.0 g 熔融的 NaHSO4含有的离子总数为 0.2 NAB 电解 100 mLlmolL-l AgNO3 溶液，转移的电子数最多为 0.1NAC 标准状况下，22.4 L 氯仿中含有的氯原子数为 3 NAD 1mol NO 和 1mol O2 混合，反应后生成的 NO2 分子数为 NA【答案】A【解析】A、熔融的 NaHSO4电离成钠离子和硫酸氢根离子，12.0g 熔融的 NaHSO4含有的离子总数为 0.2 NA，故 A正确；B、缺少溶液的体积，无法计算物质的量，故 B错误；C、标准状况下，氯仿呈液态，故 C错误；D、反应中存在平衡 2NO2

11、N2O4，故 D错误。10设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A 标准状况下，2.24L SO 3中含有 0.1NA个 SO3 分子B 向 1L的密闭容器中充入 46gNO2气体，容器中气体的分子数为 NAC 常温下，将 2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为 0.3NAD 常温常压下，7.0g 由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为 NA【答案】D【解析】A、标准状况下 SO3为固体，所以不能计算其物质的量，故 A错误；B、由于 NO2能- 5 -转化为 N2O4，所以容器内的分子数小于 NA，故 B错误；C、常温下铝在浓硫酸中钝化，所以不能发生反应，故

12、C错误；D、丁烯与丙烯的最简式都 CH2，所以 7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中，n(CH 2)=0.5mol，所以含有的氢原子数目为 NA，即 D正确。11用 N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A 1 mol 羟基中含有 10 N A个电子B 1 L 0.1 mol/L 的葡萄糖溶液中含有的分子数为 N AC 标准状况下， 2.24 L Cl 2 溶于水中达到饱和， 可得到 HClO 分子的数目是 0.1N AD 由 0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH 3COO 数目等于 0.1N A【答案】D12设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

13、（ ）A 常温常压下，4.6g 乙醇中含有极性共价键的数目为 0.8NAB 1mol 淀粉(C 6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为 NAC 标准状况下，11.2LO 2 参加反应转移的电子数可能为 NAD 1mol 羟基中含有电子数目为 10NA【答案】C【解析】A. 0.1mol乙醇中含有极性键 0.7NA，分别为 C-H5，C-O1，O-H1，A 错误；B. 1mol淀粉水解后产生 n mol葡萄糖，分子数目为 nNA，B 错误；C. 若生成 O22-粒子，则0.5mol O2参加反应转移的电子数为 NA，C 正确；D. 羟基中没有电子数目变化，所以 1mol羟基中含有电子数目为

14、 9NA，D 错误。13用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A V L a mol/L 的氯化铁溶液中，若 Fe3+的数目为 NA，则 Cl-的数目大于 3NAB 电解精炼铜的过程中，每转移 NA个电子时，阳极溶解铜的质量为 32gC 40gSiC 晶体中含有 SiC分子的数目为 NAD 标准状况下，将 22.4LNO和 11.2LO2混合后，可以得到 NA个 NO2分子- 6 -【答案】A【解析】铁离子能够发生水解，若 Fe3+的数目为 NA，氯化铁的量大于 NA，则 Cl-的数目大于3NA，A 正确；粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁的活泼性大于铜，先于铜失电子，当转移

15、 NA个电子时，阳极溶解铜的质量小于 32g，B 错误；SiC 晶体为原子晶体，不存在分子，C错误；因为存在 2NO2 N2O4反应，所以将 1 mol NO和 0.5 mol O2混合后生成 NO2小于 1 mol， D 错误。14设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A 常温常压下，28gCO 和 C2H4混合气体的分子数为 NAB 1molN 2与 3molH2一定条件下充分反应，生成 NH3的分子数为 2NAC 1L 0.1mol/L CH 3COOH溶液中，氢离子数目等于 0.1NAD 足量的 Cu与含硫酸 2mol的浓硫酸充分反应， 生成的 SO2分子数为 NA【答案

16、】A15设 NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述不正确的是（ ）A 2molSO 2和 1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于 2NAB 0.05mol 熔融的 NaHSO4中含有的阳离子数为 0.05NAC O 2和 O3的混合物共 3.2g，其中所含氧原子数一定为 0.2NAD 5.6gFe 和足量盐酸完全反应，转移的电子数为 0.3NA【答案】D【解析】A、假设 SO2和 O2不发生反应，此时混合气体分子物质的量为 3mol，假设 2molSO2和 1molO2完全反应生成 2molSO3，此时气体分子物质的量为 2mol，因为 SO2与 O2反应是可逆反应，因此气体分

17、子物质的量介于 2mol和 3mol之间，故 A说法正确；B、NaHSO 4熔融状态的电离方程式为 NaHSO4=Na HSO 4 ，因此 0.05molNaHSO4中含有阳离子物质的量为0.05mol，故 B说法正确；C、无论氧气还是臭氧都是由氧原子组成，因此 3.2g混合气体中- 7 -氧原子物质的量为 3.2/16mol=0.2mol，故 C说法正确；D、铁与盐酸反应：Fe2H =Fe2 H 2，因此 5.6gFe完全反应，转移电子物质的量为 5.62/56mol=0.2mol，故 D说法错误。16设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）50mL12mol/L 的盐酸与足量

18、MnO2共热，转移电子数为 0.3NA2.0gH 218O与 D216O的混合物中所含中子数为 NA常温常压下，14 g 由 N2与 CO组成的混合气体含有的原子数目为 NA常温常压下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为 0.2NA标准状况下，2.24L 氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为 0.1NA10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为 0.6NA60 g 石英晶体中含有的 SiO 键数目为 2NA25时，100mlpH=13 的 Ba(OH)2溶液中 OH 的数目为 0.02NAA B C D 【答案】B17N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A 44

19、g 丙烷中存在的共价键总数为 10NAB 1L0.1mol/L 的 NaHSO3溶液中 HSO3-和 SO32-的离子数之和为 0.1NAC 密闭容器中 2molNO与 1molO2充分反应，产生的 分子数为 2NAD 1mol 羟基与 1mol氢氧根离子中含的电子数均为 9NA【答案】A【解析】丙烷（C 3H8） 中有 8个 C-H和 2个 C-C，所以 44g丙烷（1mol）中存在的共价键总- 8 -数为 10NA，选项 A正确。根据物料守恒，1L0.1mol/L 的 NaHSO3溶液中 H2SO3、HSO 3-和 SO32-的粒子数之和为 0.1NA，选项 B错误。密闭容器中 2molN

20、O与 1molO2充分反应，应该得到1molNO2，但是 NO2气体一定会存在如下平衡：2NO 2 N2O4，所以气体的分子数一定小于2NA，选项 C错误。羟基呈电中性，所以一个羟基有 9个电子，氢氧根离子带一个单位的负电荷，所以一个氢氧根离子有 10个电子，因此 1mol氢氧根离子中含的电子数为 10NA，选项 D错误。18N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A MnO 2与足量浓盐酸反应,当生成 4.48LCl2时，转移电子数目为 0.4NAB 7.8gNa 2S和 Na2O2的混合物中含离子数目为 0.3NAC 铜的电解精炼过程中,当阳极消耗 1molCu时，外电路通过电

21、子数目为 2NAD 将 1mL0.1mol/LFeCl3溶液加入沸水中,形成的 Fe(OH)3胶体粒子数目为 10-4NA【答案】B19设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 若将 1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数目为 NAB 1molCH 3COONa 和少量 CH3COOH溶于水所得中性溶液中 CH3COO-的数目为 NAC 标准状态下 2.24 LCl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NAD 0.1mol NaHSO 4晶体中含有 H+ 数为 0.1NA【答案】B【解析】A、1mol 氯化铁完全水解可生成 1mol氢氧化铁，氢氧化铁胶体中胶粒是由许多

22、氢氧化铁分子聚集而形成的，所以胶体微粒数目小于 NA，则 A错误；B、因溶液呈中性，即 c(H+)=c(OH)，由电荷守恒可得 n(Na+)=n(CH3COO)= 1mol，因此溶液中 CH3COO-的数目为 NA，则B正确；C、标准状态下 2.24 LCl2溶于水，但与水反应的 Cl2小于 0.1mol，所以转移电子数也小于 0.1NA，则 C错误；D、NaHSO 4晶体是由 Na+和 HSO4构成的，没有 H+，所以 D错误。- 9 -20N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A 60gSiO 2晶体中含有 4NA条硅氧键B 1molCl 2通入水中，HClO、Cl -、ClO

23、 -粒子数之和为 2NAC 25时，pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH-离子数为 0.1 NAD K 35ClO3 与浓 H37Cl反应制得 7.2 gCl2，则生成的 Cl2分子数为 0.1 NA【答案】A21设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A 11 g 由 和 组成的超重水中，含有的中子数目为 5NAB 常温下，1.0 LpH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH-数目为 01 N AC 标准状况下11.2 L 乙烯中含有共用电子对的数目为 NAD 常温下56 g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 NA个 SO2分子【答案】B【解析】A、超重水的相对分子质量为

24、 22，1mol 超重水含 12mol中子,则 11g T2O的中子数目为 6NA，选项 A错误；B常温下，1.0L pH=13的 Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L 该溶液中含有 0.1mol氢氧根离子，含有的 OH-数目为 0.1NA，选项 B正确；C、每个乙烯分子中有 6对共用电子对，故标准状况下11.2 L乙烯，即 0.5mol，含有共用电子对的数目为 3NA，选项 C错误；D常温下铁片与浓硫酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，选项 D错误。22设 N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A 1molSO 2与 0.5molO2在一定条件下充分反应，转移

25、电子数为 2NAB 向含 1molCl-的 NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中 NH4+数目为 NAC 10gD 216O和 10gH218O中含有的中子数均为 5NA- 10 -D 向 2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入适量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目小于 0.001NA【答案】A【解析】A. 由于是可逆反应，则 1molSO2与 0.5molO2在一定条件下充分反应，转移电子数小于 2NA，A 错误；B. 向含 1molCl-的 NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，根据电荷守恒可知 n(NH4+)=n(Cl-)，所以此时溶液中 NH4+数目为 NA，B 正确；C. D2

26、16O和 H218O的相对分子质量均是 20，且均含有 10个中子，所以 10gD216O和 10gH218O中含有的中子数均为 5NA，C 正确；D. 胶体是分子的集合体，因此向 2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入适量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目小于 0.001NA，D 正确。23N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A 若 2.24 L某气体中含有的分子数为 0.1NA,则该气体所处的状态一定为标准状况B 一定条件下，密闭容器中 1.4gN2与 0.2mol H2充分反应，转移的电子数为 0.3NAC 0.1mol 熔融状态下的 NaHSO4中含有的阴离子数为 0.2NAD

27、 7.4g 丁醇中存在的共价键总数为 1.4NA【答案】D24阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是A 用惰性电极电解 KOH溶液,若阳极产生 5.6L气体,则电路中通过 0.5NA电子B 常温常压下.4.6gNO 2气体所含的分子数为 0.1NAC 7.8gNa 2O2与足量的水(H 218O)反应生成的氧气所含的中子数为 NAD 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为 5NA【答案】D【解析】A 项，用惰性电极电解 KOH溶液，阳极发生氧化反应：4OH -4e-=2H2O+O2，因为没告诉测量 5.6L气体时的温度和压强，所以没法计算其物质的量，也就没法计算转移电子数

28、，故 A错误；B 项，4.6gNO 2气体的物质的量为：4.6g46gmol -1=0.1mol，因存在平衡：2NO 2- 11 -N2O4，所以气体所含的分子数小于 0.1NA，故 B错误；C 项，Na 2O2与足量的水(H 218O)反应生成的氧气中不含 18O原子，化学方程式可表示为：2H218O+2Na2O2=2NaOH+2Na18OH+O2，7.8gNa 2O2的物质的量为 0.1mol，生成 0.05molO2，每 个O原子含有 8个中子，所以 0.05molO2含有的中子数为：0.05N A28=0.8NA，故 C错误；D项，100g46%甲酸(HCOOH)水溶液中含有甲酸(HC

29、OOH)46g，物质的量为 1mol，含有 H2O 54g，物质的量为 3mol，所以所含的氧原子总数为 2NA+3NA=5NA，故 D正确。25设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 1L0.2 molL -1NH4Cl溶液中,NH 4+的数目为 0.2NAB 0.2 mol SO 2与 0.1mol O2反应生成 SO3的分子数为 0.2NAC 1mol 羟基与 1mol 氢氧根离子所含电子数均为 9NAD 4.0 g H 218O 与 D2O的混合物中，所含中子数为 2NA【答案】D26设 NA代表 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 50g46%的乙醇水溶液中

30、含氢原子数为 6NAB 50 mL12 molL -1浓 盐酸与足量 MnO2 反应转移的电子数 0.3N AC 0.1mol 氨气溶于 1L水中，所得溶液中 NH4+和 NH3H2O的总数为 0.1NAD 用惰性电极长时间电解 100mL1molL-1的 CuSO4溶液，转移电子数一定为 0.2NA【答案】A【解析】A. 50g46%的乙醇水溶液中含 23g即 0.5mol乙醇和 27g即 1.5mol水，含 3mol氢原子，氢原子数为 6NA，故 A正确；B. 浓盐酸随着反应消耗成为稀盐酸时反应停止，所以50 mL12 molL-1浓 盐酸与足量 MnO2 反应转移的电子数小于 0.3NA

31、，故 B错误；C. 氨水中含有 NH3，所以 0.1mol 氨气溶于 1L水中，所得溶液中 NH4+和 NH3H2O的总数小于 0.1NA，故 C错误；D. 用惰性电极长时间电解 100mL1molL-1的 CuSO4溶液，如果 Cu SO4电解完全后，接着电解水，所以转移电子数可以大于 0.2NA，故 D错误。27设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A 标准状况下，5.6L.Cl 2 与足量 NaOH 反应转移的电子数为 0.25NA- 12 -B 室温下，1LpH=13 的 NaOH溶液中，由水电离的 OH-离子数目为 0.1NAC 氢氧燃料电池正极消耗 22.4L( 标准状况)

32、气体时，电路中通过的电子数目为 2NAD 5NH 4NO3 2HNO3 +4N2+9H 2O 反应中,生成 56gN2 时，转移的电子数目为 3.75NA【答案】A【解析】Cl 2 与足量 NaOH 反应生成氯化钠和次氯酸钠，1mol 氯气转移 1mol电子，所以标准状况下，5.6LCl 2 与足量 NaOH反应转移的电子数为 0.25NA，故 A正确；室温下， pH=13的NaOH溶液中，由水电离的 OH-离子的浓度是 130/molL ，1LpH=13 的 NaOH溶液中，由水电离的 OH-离子数目为 130NA，故 B错误；氢氧燃料电池正极是氧气得电子，1mol 氧气得 4mol电子，所

33、以消耗 22.4L( 标准状况)气体时，电路中通过的电子数 目为 4NA，故 C错误；根据方程式 5NH4NO3 2HNO3 +4N2+9H 2O，生成 4molN2 转移 15mol电子，所以生成 56gN2时，转移的电子数目为 7.5NA，故 D错误。28设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是A 1molFe 与高温水蒸气反应，转移电子的数目为 3NAB 标准状况下，2.24 LHF 中含有的极性键数目为 0.1NAC 5mL0.1mol/LCH 3COOH 溶液和 10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含 CH3COOH 分子数相等D 一定条件下，向 0.1L容器

34、内通入 4.6gNO2气体，NO 2的物质的量浓度小于 1mol/L【答案】D29用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 12.4gP 4中所含共用电子对总数为 0.4NAB 25时，pH=l 的 HC1溶液中含有 H+的数目为 0.1NAC 标准状况下，19gH 218O2中所含电子总数为 9NAD 1molS O2与 0.5molO2在容积为 V的容器中充分反应后转移电子数为 2NA【答案】C- 13 -【解析】A、P 4分子中有 6个共用电子对，12.4gP 4中所含共用电子对总数为 0.6NA，故 A错误；B、缺少溶液的体积，无法计算 25时 pH=l的 HC1溶液中含有

35、H+的数目，故 B错误；C、标准状况下，19gH 218O2中所含电子总数为 1938gmol18NA= 9NA，故 C正确；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，1molSO 2与 0.5molO2在容积为 V的容器中充分反应后转移电子数小于 2NA，故 D错误。30设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 1molH 2O2与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成 O2的个数为 0.5NAB 1molH 2和 2molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 3NAC 22.4L(标准状况)HCHO 在空气中完全燃烧转移电子数为 2NAD 1L18mol/L 的 H2SO4溶液中，c(SO 42-)为 18mol/L【答案】B