2019年高考化学大串讲专题10电离平衡练习.doc

1、- 1 -专题 10 电离平衡1实验操作规范且能达到目的是( )目的 操作A 取 20.00 mL 盐酸在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗C 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上D配制浓度为 0.010mol/L 的 KMnO4溶液称取 KMnO4固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度【答案】B2下表是 25时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO

2、 H2CO3Ksp或 Ka Ksp=1.810-10 Ksp=2.010-12 Ka=1.810-5 Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A 相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系：c(Na +) c(ClO-) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)B 向浓度均为 l10-3mol/L 的 KCl 和 K2CrO4混合液中滴加 l10-3mol/LAgNO3溶液，CrO 42-先形成沉淀C 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为 CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClOD 向 0.1mol/LCH3C

3、OOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=5- 2 -【答案】D【解析】A次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以 c(CH3COO-)c(ClO -)，故 A 错误； B混合3磷钨酸 H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是A H 3PW12O40在该酯化反应中起催化作用B杂多酸盐 Na2HPW12O40与 Na3PW12O40都是强电解质CH 3PW12O40、KH 2PW12O40与 Na3PW12O40中都有相同的原子团D硅钨酸 H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中 W 的化合价为+

4、8【答案】D【解析】A、根据题意， “H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸”可类推，H 3PW12O40在酯化反应中也起催化作用，故 A 正确；B、钠盐都是强电解质，故 B 正确；C、可以进行观察比较得出都含有“PW 12O40”原子团，故 C 正确；D、硅钨酸 H4SiW12O40中根据化合价代数和为零推出 W 的化合价为+6，故 D 错误。4已知温度 T 时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 amolL-1的一元酸 HA 与bmolL-1的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A a=bB 混合溶液的 pH=7C 混合溶液中，c（H +）= WKmolL-1

5、D 混合溶液中 c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)- 3 -【答案】C【解析】A因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故 A 错误；B因温度未知，则 pH=7 不一定为中性，故 B 错误；C混合溶液中，c（H +）=K Wmol/L，根据 c（H +）c（OH -）=K W，可知溶液中 c（H +）=c（OH -）=K Wmol/L，溶液呈中性，故 C 正确；D任何溶液都存在电荷守恒，即 c（H +）+c（B +）=c（OH -）+c（A -） ，不能确定溶液的酸碱性，故 D 错误。5有 pH 分别为 8、9、10 的三

6、种相同物质的量浓度的盐溶液 NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是A 在三种酸 HX、HY、HZ 中以 HX 酸性相对最强B HX、HY、HZ 三者均为弱酸C 在 X-、Y -、Z -三者中，以 Z-最易发生水解D 中和 1molHY 酸，需要的 NaOH 小于 1mol【答案】D6下列关系式正确的是A 常温下 pH=2 的甲酸与 pH=12 的烧碱溶液等体积混合：c(Na +)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)B 0.1mol/LNa 3PO4溶液中：c(OH -) - c(H+)= c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)C Na 2CO3溶液加水稀释后，恢复

7、至原温度，所有离子浓度均减小D 0.1 molL -1 pH=4 的 NaHB 的溶液中，c(Na +) c(HB- ) c(H2 B)c(B 2-)【答案】B【解析】A、pH=2 的甲酸溶液与 pH=12 的 NaOH 等体积混合，反应后生成甲酸钠溶液，剩余甲酸，溶液显酸性，正确应为：c（HCOO -）c（Na +）c（H +）c（OH -） ，选项 A 错误；B、根据质子守恒有：c(OH -) = c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)，选项 B 正确；C、Na 2CO3溶液加水稀释后，溶液浓度降低且溶液 pH 降低，则溶液中 c（H +）增大，选项 C

8、错误；D、pH=4 的 0.1 mol/L 的 NaHB 溶液中，HB -的电离程度大于水解程度，所以离子浓度的- 4 -大小为 c(Na+) c(HB- )c(B 2-) c(H2 B)，选项 D 错误。7类比 pH 的定义，对于稀溶液可以定义 pC=-lgC，pK a=-lgKa。常温下，某浓度 H2A 溶液在不同 pH 值下，测得 pC(H2A)、pC(HA -)、pC(A 2-)变化如图所示。下列说法正确的是A pH=3.50 时，c(H 2A)c(HA-)c(A2-)B 常温下，pK a1(H2A)=5.30，pK a2(H2A)=0.80C b 点时， =104.50D pH=3.

9、005.30 时，c(H 2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小【答案】C8常温下，向 1L0.1molL-1NH4Cl 溶液中,不断加入固体 NaOH 后,NH 4+与 NH3H2O 的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是（ ）- 5 -A M 点溶液中水的电离程度比原溶液大B a=0.05C 当 n(NaOH)=0.05mol 时溶液中有：c(Cl -)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D 在 M 点时,n(OH -)-n(H+)=(a-0.05)mol【答案】D9下列叙述正确的是A 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH=7 时，c(

10、SO 42-)c(NH4+)B 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH 分别为 a 和 a+1，则 c1=l0c2C pH =11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D NaHCO 3溶液中有：HCO 3-+H2O CO32-+H3O+加水稀释后，H +浓度减小【答案】C【解析】A、当一水合氨与硫酸恰好反应时，反应后生成了硫酸铵，溶液显示酸性，所以当溶液的 pH=7 时，c(OH -)=c(H+)，则加入的氨水应该过量，溶液中一定满足：c(NH 4+)=2c(SO42-)，故 A 错误；B、对于 pH 分别为 a 和 a+1 强酸，则其物质的

11、量浓度满足则 c1=10c2，而醋酸为弱电解质，浓度越大，醋酸的电离程度越小，所以两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和c2，pH 的别为 a 和 a+1，则 c110c 2，故 B 错误；C、pH=11 的 NaOH 溶液中氢氧根离子浓度- 6 -为 0.001mol/L；醋酸为弱电解质，pH=3 的醋酸溶液中醋酸的浓度大于 0.001mol/L，所以两溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显示酸性，滴入石蕊溶液呈红色，故 C 正确；D、NaHCO 3溶液中存在电离过程，HCO 3-+H2O CO32-+H3O+，也存在水解过程，HCO 3-+H2O H2CO3+OH-，但水解程度大于电离程度，溶

12、液显碱性，加水稀释后，碱性减弱，H +浓度增大，故 D 错误。1025时，下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ） 。A pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合：c(Na +) c(CH3COO-）c(OH -)c(H+)B 含等物质的量的 CH3COONa 溶液和 CH3COOH 的混合溶液中：c(Na +) c(CH3COOH）c(CH3COO-）c(H +)c(OH-)C 0.1mol/LCH 3COONa 溶液与 0.1mol/LHCl 溶液混合至 pH=7：c(Na +) =c(Cl-）c(OH -)=c(H+)D 0.1mol/LNa2CO3

13、溶液与 0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na +) =3c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(H2CO3)【答案】D11常温时，1 mol/L 的 HClO2和 1 mol/L 的 HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为 V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法正确的是A 当稀释至 pH 均为 3 时，溶液中 c(ClO2 )c(MnO 4 ）- 7 -B 在 0pH5 时，HMnO 4溶液满足，pH=lgC 常温下，浓度均为 0.1molL1 的 NaClO2和 NaMnO4溶液的 pH：NaMnO 4NaClO 2D 稀释前分别用 1molL1

14、 的 NaOH 溶液中和，消耗的 NaOH 溶液体积：HMnO 4HClO 2【答案】B【解析】从图像可知，V/V 0=1000 时，1molL -1的 HMnO4稀释后的溶液 pH=3，所以 HMnO4为强酸，HClO 2为弱酸；同浓度的两种酸，当 pH 均为 3 时，根据物料守恒规律：HMnO 4 溶液： c(H+)=c(MnO4-); HClO2溶液： c(H+)= c(ClO2-)+ c(HClO2)；根据上述等式看出溶液中c(ClO2-)7，NaMnO 4溶液不水解显中性；C 错误；两种都为一元弱酸，同体积同浓度中和 1molL-1的 NaOH 溶液能力相同，D 错误；根据图像可知：

15、因为 HMnO4为强酸，满足 0pH5 时，溶液的 pH 与溶液体积稀释的关系 pH=1g +1-1=1g ；C 正确。12下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是A 氢硫酸的还原性强于亚硫酸B 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C 0.10 molL 1的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4 和 1.5D 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以【答案】A13常温下,不考虑混合后溶液体积的变化,下列说法正确的是A 0.1molL 1CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中 c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值减少B pH=3 的 CH3COOH 溶液和 pH=13 的 NaO

16、H 溶液等体积混合后恰好完全反应,则原 CH3COOH 溶液中 CH 3COOH 的电离度为 1%C a molL1H2C2O4溶液与 a molL1的 NaOH 溶液等体积混合后,c(C 2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)C(OH)D 0.1 molL1的下列溶液中:NH 4A1(SO4)2溶液NH 4Cl 溶液、CH 3COONH4溶液,c(NH 4+)的大小顺序为- 8 -【答案】B【解析】A、0.1molL -1CH3COOH 溶液加水稀释后，c(H +)减小，电离平衡常数的倒数，温度不变，数值不变，溶液中 c(CH3COO )/c(CH3COOH)=k/c(H+)的值增大，

17、故 A 错误；B、常温下，pH=3 的醋酸溶液和 pH=13 的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化） ，恰好完全反应，说明醋酸和 NaOH 的物质的量浓度相等，pH=3 的溶液中醋酸电离的 c（H ）0.001molL 1 ，pH=13 的氢氧化钠溶液的浓度为 0.1molL1 ，则原溶液中 c（CH 3COOH）=c（NaOH）=0.1molL 1 ，则原醋酸溶液醋酸的电离度为：0.001molL1 /0.1molL1 100%=1%，故 B 正确；C、 a molL-1H2C2O4溶液与 a molL-1的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液变成 NaHC2O4，NaHC

18、2O4电离大于水解，故粒子溶液c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)C(OH)，故 C 错误；D、NH 4Al(SO4)2 中铝离子水解溶液显酸性，Al 3 +3H2O Al(OH)3+3H ，抑制铵根离子水解；NH 4Cl 是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱；CH 3COONH4中醋酸根离子促进铵根离子水解，水解是微弱的反应过程，水解程度很小，所以铵根离子浓度大小顺序是：，故 D 错误。14下列实验方案不能达到相应实验目的的是选项实验目的 实验方案A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性将少量金属钠分别加入水和乙醇中B比较 HA 和 HB 两种弱酸的 Ka大小用 pH 计测定同温同浓度的

19、NaA 溶液和 NaB 溶液的 pHC检验氯化铁溶液中是否含FeCl2向氯化铁溶液中滴加 KSCN 溶液D 验证 Ksp(AgI)K sp(AgCl)向含等物质的量 NaCl、KI 的混合液中滴加数滴AgNO3溶液【答案】C- 9 -15下列图示与对应的叙述相符的是A图 1 表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则 H2的燃烧热为 241.8 kJmol1B图 2 表示压强对可逆反应 2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C图 3 表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D图 4 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量

20、的变化，则相同条件下 NaA 溶液的 pH 大于同浓度的 NaB 溶液的 pH【答案】C【解析】A、燃烧热是在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，与图象不吻合，故 A 错误；B、该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则反应物的含量减少，该图中改变条件后，反应物的含量不变，说明平衡不移动，加入的是催化剂，故 B 错误；C、钾比钠活泼，反应速率快。钠的摩尔质量小于钾的摩尔质量，在质量相等的条件下钠放出的氢气多，与图像吻合，故 C 正确；D、在稀释过程中 HA 的 pH 变化大，说明 HA 的酸性比 HB 强，越弱越水解，所以 Na

21、A 的水解程度小于 NaB，NaA 与 NaB 水解显碱性，所以 NaA 溶液的 pH 小于同浓度的 NaB 溶液的 pH，故 D 错误。1625时，在 10 mL 浓度均为 0.1 mol/L NaOH 和 NH3H2O 混合溶液中滴加 0.1 mol/L 盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A 未加盐酸时：c(OH )c(Na )c(NH 3H2O)B 加入 10 mL 盐酸时：c(NH 4+)c(H )c(OH )- 10 -C 加入盐酸至溶液 pH7 时：c(Cl )c(Na )D 加入 20 mL 盐酸时：c(Cl )c(NH 4+)c(Na )【答案】B17下列说法不正确的是A

22、 反应 MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的 H 0B 原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力C 0.1 molL 1 CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小D 锅炉中沉积的 CaSO4可用饱和 Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去【答案】C【解析】A. 由反应 MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)可知， S 0，如反应能自发进行，则应满足H-TS c(H3FeO4+)c(HFeO4-)D 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制 PH9【答案】A【解析】 ，当 pH=4 时， =10-4，所以溶渡中- 1

23、4 -c(HFeO4-)/c(H2FeO4)=4.8，故 A 错误；向 pH=5 的高铁酸盐溶液中加入 KOH 溶液，PH 增大，HFeO4-减少、FeO 42-增大，所以离子方程式为 HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O，故 B 正确；根据图示PH=2 时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为 c(H2FeO4)c(H3FeO4+)c(HFeO4-)，故 C 正确；PH9 时，溶液中主要含铁型体是 FeO42-，故 D 正确。2325时，将 pH 均为 2 的 HCl 与 HX 的溶液分别加水稀释，溶液 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是A a、b 两点: c(X -) 0.01mol/L D 溶液体积稀释到 10 倍，HX 溶液的 pH 3【答案】A24室温下，H 3AsO3和 H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与 pH 的关系分别如图-1 和图-2 所示。下列说法错误的是（ ）A H 3AsO3和 Na2HAsO4水溶液可以发生复分解反应- 15 -B H 3AsO4水溶液中存在:C 向 H 3AsO4的溶液中加入一定量的 NaOH 溶液至 pH=5 时，D 室温下向含 0.2mol H3AsO4的溶液中加入 12gNaOH 固体，所得溶液的 pH=7【答案】A